中考化学试题分类汇编溶液及答案B5版.docx
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中考化学试题分类汇编溶液及答案B5版
2013年中考化学试题汇编——溶液
1.(2013.兰州市)下列关于溶液的说法,正确的是()
A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液
C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低
2.(2013.上海市)厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是()
A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐
3.(2013.北京市)下列物质放入水中,能形成溶液的是()
A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油
4.(2013.泸州市)调味品是重要的食品添加剂,将下面调味品加入水中,不能形成溶液的是()
A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油
5.(2013.佛山市)以下说法正确的是()
A.溶液一定是均一、无色、稳定的 B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.溶液的溶质一定是固体 D.溶液一定是混合物
6.(3分)(2013•滨州)关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是( )
A.溶液中可以含有多种溶质
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D.溶液不一定是无色的
7.(2013.株洲市)下列物质溶于水时,吸收热量的是()
A.NH4NO3固体B.生石灰C.KOH固体D.苛性钠
8.(2013.南宁市)把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌后,不能形成溶液的是()
A.食盐B.蔗糖C.酒精D.花生油
9.(2013.昆明市)下列关于溶液的说法正确的是()
A.溶液一定是无色的B.溶质只能是固体物质
C.溶液是均一的、稳定的混合物D.将少量泥土放入水中,充分搅拌,可以得到溶液
10.(2013.兰州市)欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
下列说法中不正确的是()
A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B.氢氧化钠易潮解,应放在玻璃器皿中称量
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D.将配好的溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
11.(2013.昆明市)在80℃时,物质A的溶解度比B小。
分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液,降温至30℃,析出A、B晶体的质量分别为mg和ng(A、B均不含结晶水)。
下列判断正确的是()
A.80℃时,A饱和溶液与B饱和溶液相比,前者所含溶质的质量一定比后者小
B.30℃时,若A的溶解度比B大,则m一定小于n
C.30℃时,若A的溶解度比B小,则m一定大于n
D.30℃时,A饱和溶液与B饱和溶液相比,后者溶质的质量分数一定比前者大
12.(2013.成都)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度下降。
这种物质是()
A.氢氧化钠B.氯化钠C.浓硫酸D.硝酸铵
13.(2013.日照市)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,下列说法不正确的是()
A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B.用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C.用10mL量筒量取所需水的体积
D.实验步骤是计算、称量、量取、溶解
14.(2013.北京市)配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是()
A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒
15.(2013.南京市)下列物质加入一定量的水中,能使液体温度明显降低的是()
A.硝酸铵B.氢氧化钠C.生石灰D.氯化钠
16.(2013.庆阳市)某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液,图2所示的部分操作其中错误的是()
A.取一定量的NaClB.称取3gNaCl
C.量取47mL水D.溶解
17.(2013.佛山市) 100克2%NaOH溶液配制等操作正确的是()
A.用50mL量筒量取98.0mL水
B.将NaOH固体放入小烧杯中,用托盘天平称取2.0gNaOH
C.将pH试纸伸入2%NaOH溶液中测得pH=13.7
D.10ml2%的NaOH溶液加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液
18.(2013.金华)如图是A、B两种物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是()
A.30℃时,向100克水中加入25克A物质,充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,变成不饱和溶液
C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数减小
D.30℃时,将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
19.(2013.烟台市)有关溶液的说法正确的是()
A.具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液
B.配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
20.(2013.株洲市)下列实验操作正确的是()
A.制取蒸馏水时,将温度计水银球插入水中
B.过滤时,将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C.测某酸性溶液的pH时,先用水将pH试纸润湿
D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,将蒸发皿中的溶液直接蒸干
21.(2013.佛山市)常温下,将1克物质分别加入100g水中,充分搅拌(或振荡),能配制成溶液的是()
A.汽油 B.蔗糖 C.氯化银 D.氧化铁
22.(2013•滨州)向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是( )
A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵
23.(2013.成都)20℃时,氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是()
A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36
D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
24.(2013•扬州)如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.t1°C时,KNO3的溶解度大于NH4Cl
B.t2°C时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等
C.t3°C,两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl
D.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
25.(2013.咸宁市)用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中,正确的是()
①②③④⑤
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大(p水=1g/cm3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
26.(2013.北京市)a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至℃。
下列说法不正确的是()
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c
B.恢复至t2℃℃时,析出溶质的质量a>b=c
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
27.(2013.盐城市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B.t20C时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.将甲溶液从t20C降温到t10C时,一定有晶体析出
D.将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用
降温的方法
28.(2013.咸宁市)硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。
30℃时,分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中,充分溶解。
下列结论中,不正确的是()
A.两种溶液中溶质的质量分数相等
B.通常情况下,采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
C.若将硝酸钾溶液降温到20℃,溶液中溶质和溶剂的质量比为3:
10
D.若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定减小
29.(2013.潍坊市)氯化钠是重要的盐。
下列做法或说法中错误的是()
A.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中,使用玻璃棒搅拌,加快氯化钠的溶解
B.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-
D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
30.(2013.资阳市)t℃时,向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是()
A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.t℃时,熟石灰的溶解度为0.3g
C.烧杯中溶液的质量小于50.15gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%
31.(2013.菏泽市)下列有关溶液的叙述正确的是()
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量
32.(2013.安徽省)下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。
下列有关该物质的说法正确的是()
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.40℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%
33.(2013.泸州市)根据右图的溶解度曲线,判断下列说法不正确的是()
A.图中a点表示,t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B.甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
34.(2013年德阳市)20℃时,取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后,所得结论正确的是()
A.保持温度不变,减少10g溶剂后,溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变,加入10g溶质后,溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变,加入10g溶剂后,溶质的溶解度减小
D.降温至10℃后,溶质的溶解度减小
35.(2013.孝感市)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是()
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为1:
2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
36.(2013.泉州市)右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
37.(2013.宜宾市)右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是()
A.t1℃三种物质中B物质的溶解度大
B.t2℃三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大的是A
C.可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1℃时,将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法
形成不饱和溶液,所加的溶质质量相等
38.(2013.河北省)20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是()
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20 ℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:
丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
39.(2013.眉山市)如图所示,是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A、t℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等
B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙,达到饱和时溶解甲的质量大于丙
C、相同温度时,甲、乙、丙三种饱和溶液,其质量分数关系为:
甲>乙>丙
D、甲中混有少量丙时,可采用高温制成热的饱和溶液,再蒸发结晶提纯甲
40.(2013.荆门市)右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,
则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是
乙>甲>丙
D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
41.(2013.吉林省)结合右图判断,下列说法正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度为45.8g
B.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D.两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等
42.(2013.株洲市)(6分)华雪同学想制取“叶脉书签”,需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题:
(1)若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠g。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制,需25%的氢氧化钠溶液g;蒸馏水g;配制时应选用mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
(3)下列操作正确的是。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中,塞好橡胶塞并贴上标签
(4)在实验室配制氢氧化钠溶液时,(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。
43.(2013.泸州市)某同学用天平称取NaCl固体19g,用量筒量取蒸馏水76ml(水的密度为1g/cm3),配制一定质量分数的氯化钠溶液,该氯化钠溶液的溶质质量分数为。
若该同学量取水时是仰视读数,则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会(填“偏大”、“不变”、“偏小”)。
44.(2013.眉山市)(4分)已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm3,62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm3;若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液,则应将(填化学式)沿玻璃棒缓慢倒入盛有(填化学式)的烧杯中,边加边搅拌,冷却后装瓶。
过程中玻璃棒的作用是、。
45.(2013.泸州市)配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
ABCDE
请回答下列问题:
(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应。
A
.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码D.添加砝码
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是。
46.(2013.庆阳市)(4分)如图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解曲线,据此回答以下问题:
(1)t1℃时,A物质的溶解度为g;
(2)a点的含义是;在t2℃时,A、B两物质的溶解度相同
(3)溶解度受温度影响小的物质是;
(4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用的方法。
47.(2013.南京市)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)mL(计算结果保留一位小数),由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是。
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:
计算、、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
48.(2013.河南省)右图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B
的饱和溶液降温至t1℃,析出固体治理AB(填“>”、“<”或“=”);把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%,
需加水g。
49.(2013.陕西省)(4分)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请结合图示回答下列问题:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是。
(2)t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是<填“饱和”或“不饱和”>溶液。
(3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌,试管内可以观察到的现象是。
(4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。
50.(2013.娄底市)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答:
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是;
(2)当A中混有少量B时,可用方法提纯A;
(3)t2℃时,在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液,
此时溶液中溶质的质量分数为。
51.(2013.株洲市)(4分)右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:
NaClKNO3
(填“>”或“=”或“<”)。
(2)t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到
NaCl溶液(填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”)。
(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,可行的方法之一是
添加溶剂(水),还可以是。
(4)你从图中还可获得什么信息(写出一条即可):
。
52.(2013.昆明市)(10分)按要求完成下列小题:
(1)上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线:
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而,其中溶解度受温度影响较大的是;
②已知t℃时,A物质的溶解度为wg。
则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%;
③气体的溶解额常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.024,其含义是。
53.(2013.佛山市)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中,三次用到玻璃棒,其中第二次使用玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质,将该食盐溶解后,依次加入过量的NaOH溶液,过量的_______(填化学式。
下同)溶液,过滤,向滤液中加_____调节至pH=7,再将滤液蒸发结晶,即可得更纯的氯化钠。
54.(2013•长沙)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.请据图回答:
(1)P点的意义是 ;
(2)t2℃时,甲的溶解度 (填“大于”、“等于”、“小于”)乙的溶解度.
55.(2013.日照市)(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17[来源:
Z+xx+k.Com]
0.14[来源:
学科网]
0.12[来源:
学科网]
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶解度曲线的是(填A或B)。
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,
⑥加入生石灰。
其中措施正确的是。
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g饱和NaO
H溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为。
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数乙甲(填“>”、“<”或“=”)。
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和N
aOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是。
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
56.(2013.鞍山市)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
②30℃时,KNO3的溶解度是g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是(填写编号)。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
57.(2013•东营)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是 .
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 .
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是 ;P点表示的含义是 .
58.(2013•聊城)下表是KNO3的部分溶解度数据,请回答问题:
(1)40℃时,将70gKNO3固体加入100g水中,充分搅拌,形成的溶液质量为 g.
(2)60℃时,KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是 .
(3)依据表中数据,请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图.
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
59.(4分)(2013•滨州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)由图中可看出,甲乙两物质中,溶解度受温度影响较大的物质是 ;
(2)要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是 (写出一种即可);
(3)t2℃时,将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,所得乙溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”);若将温度都降低到t1℃,甲溶液中溶质的质量分数 (填“>”、“<”或“=”)乙溶液中溶质的质量分数.
60.(2013.内江市)海水是巨大的资源宝库。
如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品:
(1)要鉴别海水是硬水还是软水,可选用的试剂是。
(2)步骤
中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是。
(3)制纯碱过程中,其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
(4)步骤
发生反应的化学方程式是,其基