高考化学第二轮专题强化训练.docx

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高考化学第二轮专题强化训练

满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！

可能用到的相对原子质量：

H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24

Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64

1.（15分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2

3Na2S2O3+CO2。

（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间，其目的是___________

______________________________。

（2）用该方法获得的Na2S2O3·5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究。

【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是Na2CO3、Na2SO3、________、______

等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为____

__________________________________。

【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？

_______________（填“合理”或“不合理”），并说明理由：

_____________

_____________________________。

【设计方案进行实验】

若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。

限选实验试剂：

3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

实验方案

现象及结论

（3）已知：

2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6。

为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。

若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是________________________________。

【解析】

（1）将蒸馏水加热煮沸一段时间，目的是除去水中的溶解氧。

（2）【提出假设】还可能含有的杂质为Na2S、S等。

【判断与思考】该结论不合理，因为Na2S2O3、Na2S与稀硫酸反应生成SO2、H2S，二者能发生反应。

【设计方案进行实验】检验晶体中含Na2CO3，可以加入稀硫酸，检验有CO2产生，但SO2的存在会对CO2的检验产生干扰，因此在检验CO2前要先除去SO2并检验SO2是否除尽。

（3）实验结果偏大，可能原因是杂质参与反应或晶体失去部分结晶水。

答案：

（1）赶走水中的溶解氧（或空气）　

（2）【提出假设】Na2S　S　Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2　【判断与思考】不合理　Na2S2O3与稀硫酸反应生成的SO2可能将杂质Na2S与稀硫酸反应生成的H2S氧化而无H2S逸出

【设计方案进行实验】

实验方案

现象及结论

取适量晶体于大试管中，加入足量3mol·L-1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的连通装置

品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含有Na2CO3杂质

（3）晶体中含有杂质（如Na2S或Na2SO3等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水

【加固训练】实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

+HO—NO2+H2O　ΔH<0

存在的主要副反应有：

在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

有关数据如表所示：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

难溶于水

间二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

浓硝酸

83

1.4

易溶于水

浓硫酸

338

1.84

易溶于水

实验步骤如下：

取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中。

把18mL（15.84g）苯加入A中。

向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。

在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。

分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：

（1）装置B的名称是____________，装置C的作用是___________。

（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入浓硫酸中，说明理由：

_______________

_____________________。

（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________________。

（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是__________________________。

（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是___________________________。

（6）本实验所得到的硝基苯产率是___________________。

【解析】

（1）装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流。

（2）不能，因为硝酸的密度比硫酸小，将浓硝酸加入浓硫酸中易发生酸液迸溅。

（3）水浴加热可以控制温度在50～60℃。

（4）第二次水洗可以除去氢氧化钠及钠盐等可溶性杂质。

（5）用直形冷凝管可能因为内外温差过大而炸裂。

（6）理论上产生硝基苯的质量=×123g·mol-1≈25g，则硝基苯的产率=18÷25×100%=72%。

答案：

（1）分液漏斗　冷凝回流

（2）不能，易发生酸液迸溅

（3）水浴加热

（4）洗去残留的NaOH及生成的钠盐等可溶性杂质

（5）以免直形冷凝管通水冷却时因玻璃管内外温差大而炸裂

（6）72%

2.（13分）金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切。

（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应冶炼金属锰。

用化学方程式表示其冶炼原理__________________________。

（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（C为+4价，下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其化学反应方程式为Cl2+CNO-+OH-□+Cl-+C

+H2O（未配平）。

①铁电极应连接直流电源的____________（填写电极名称）。

②上述反应方程式配平后“□”内应填写________。

③阴极产物有________，阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑和________________。

（3）用CuSO4溶液为电解质溶液，进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。

下列说法错误的是________（填写字母代号）。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动

d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为____________（填写离子符号）发生了水解；常温下浓度均为0.1mol·L-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+）较大的是________________（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液。

【解析】

（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应冶炼金属锰，发生的反应为铝热反应，用化学方程式表示其冶炼原理为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。

（2）通电过程中，阴、阳两极均有气体产生，所以铁电极应为惰性电极，铁电极应作阴极，铁电极应连接直流电源的负极，阴极产物为氢气，阳极上发生的反应为2Cl--2e-Cl2↑和CN--2e-+2OH-CNO-+H2O。

由题目信息阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为Cl2+CNO-+OH-□+Cl-+C+H2O（未配平），根据氧化还原反应中元素化合价升降的规律，可知氯元素化合价降低，则氮元素化合价应该升高，所以反应方程式配平后“□”内应填写N2。

（3）用CuSO4溶液为电解质溶液，进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，该过程中电能不能全部转化为化学能，会有部分能量损失，a错误；溶液中Cu2+向阴极移动，c错误。

（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为N、Al3+发生了水解；硫酸铝铵溶液中N抑制Al3+的水解，常温下浓度均为0.1mol·L-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+）较大的是硫酸铝铵溶液。

答案：

（1）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

（2）①负极　②N2　③H2　CN--2e-+2OH-CNO-+H2O

（3）a、c

（4）N、Al3+　硫酸铝铵

【规律技法】电解池中电极反应式的书写

（1）书写步骤。

①首先注意阳极是活性材料还是惰性材料。

②分析确定溶液中所有阴、阳离子并清楚放电顺序。

③根据放电顺序分析放电产物。

④根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式中是否有H+、OH-或H2O参与；最后配平电极反应式。

（2）介质对电极反应式的影响。

①在电解池电极方程式中，如果是H+或OH-放电，则电解质溶液的酸碱性对电极反应式没有影响。

②酸性溶液反应物或生成物中均没有OH-。

③碱性溶液反应物或生成物中均没有H+。

【加固训练】CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料。

CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）B点时剩余固体的化学式是____________。

（2）加热至A点时反应的化学方程式为_____________________________。

（3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的化学反应方程式___________。

（4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车。

若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为___

________________________________。

（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因。

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图所示：

①A为电源________极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为____________

____________________。

②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol·L-1，则c（Cr3+）为________mol·L-1。

{已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31}

【解析】

（1）设CrO3的质量为100，铬与氧元素的质量比为52∶48，加热后减少的质量为氧元素的质量，则B点时铬与氧元素的质量比变为52∶24，所以可以设生成的Cr的氧化物的化学式为CrxOy，计算可得化学式为Cr2O3。

（2）方法同

（1）则生成的Cr的氧化物的化学式为Cr3O8，所以加热到A点的化学方程式为6CrO32Cr3O8+O2↑。

（3）CrO3与KOH反应生成+6价的铬酸盐和水，即CrO3+2KOHK2CrO4+H2O。

（4）反应物有CrO3、酒精，另外在生成物中有Cr2（SO4）3则可以推测反应物中还需要有硫酸参加。

（5）①在与电源A相连接的区域发生六价