学年湖南省东部六校高一下学期期中考试化学解析版.docx
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学年湖南省东部六校高一下学期期中考试化学解析版
2015-2016学年湖南省东部六校高一下学期期中考试化学
1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。
下列叙述正确的是
A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质
C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为
2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）
A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应
3．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（）
A.氮分子的结构式：
N—NB.Mg2+的结构示意图：
C.二氧化碳电子式：
D.钙离子的电子式：
Ca2+
4．少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
5．下列图示变化为吸热反应的是（）
6．把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：
2H2O
2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是（）
A．水的分解反应是放热反应
B．氢气是一次能源
C．使用氢气作燃料将会增加温室效应
D．在这一反应中，光能转化为化学能
7．已知白磷分子是正四面体型，结构如图所示，白磷与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，
则该分子中含有共价键的数目是（）
A.10B.24C.12D.28
8．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）
A.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
B.砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D.铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9．X、Y、Z和R分别代表四种元素。
如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数）,则下列关系正确的是（）
A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m
10．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
A．①②B．②③C．①②③D．全部
11．过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如下图所示。
已知该分子H－O－O键角都是97°。
下列有关H2O2的说法正确的是
A.过氧化氢分子中存在离子键、共价键
B.在1.00molH2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个
C.过氧化氢既有氧化性又有还原性
D.3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子
12．a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的量随时间变化的图象如下图所示，其中正确的是（）
13．一定温度和压强下N2＋3H2
2NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（）
A．N2与H2不再化合，NH3不再分解
B．N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率
C．H2、NH3的体积分数相等
D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
14．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是（）
A．氢氧燃料电池中OH－向b极移动
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．P－型半导体连接的电池负极
15．如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（）
A．M、Z可形成ZM2分子
B．X原子最外层达到8电子结构
C．原子半径：
Z>M>Y
D．Z2－的结构示意图可表示为
16．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，Cu表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（）
A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1
C．反应开始到10s时，Y转化了79.0%
D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）
Z（g）
18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是（）
A.对应简单离子半径X＜W
B.对应气态氢化物的稳定性Y＜Z
C.化合物XZW既含离子键也含共价键
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
19．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣
20．已知可逆反应aA＋bB
cC中，物质的含量R%（A%和C%）随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）。
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
21．归纳整理是科学学习的重要方法之一。
氧族元素的部分性质归纳整理如下：
元素
性质
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
-218,4
113
？
450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
989
主要化合价
-2
-2、+4、+6
-2、+4、+6
？
原子半径/nm
0.074
0.102
？
0.136
单质与氢化合的难易程度
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接
请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是：
________________；
（2）碲（Te）可能的化合价有：
___________________；
（3）硒（Se）的原子半径可能在_______________________之间。
（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐_________（增强、减弱）。
22．
（1）下列变化属于放热反应的是______________（填序号）。
①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应
（2）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1，请回答下列问题：
①若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。
②反应2H2＋O2==2H2O的能量变化如图所示。
已知拆开1molH2、1molO2和1molH—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量，则反应过程（Ⅱ）___（填“吸收”或“放出”）___kJ能量。
（3）已知反应2HI（g）==H2（g）＋I2（g）ΔH＝+11kJ·mol－1,1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。
23．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:
1的化合物，是人们生活的必需品。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______（填元素符号）。
（2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________（用化学式表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。
用电子式表示A和B其形成化合物过程________________________________________。
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
（5）将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为________________。
24．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A
不断溶解
C的质
量增加
A上有气
体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______极移动（填“B”或“C”）。
（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为____________。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。
25．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集amLO2所需的时间。
序号
反应
温度/℃
c（H2O2）/
mol·L－1
V（H2O2）
/mL
m（MnO2）
/g
t/min
1
20
2
10
0
t1
2
20
2
10
0.1
t2
3
20
4
10
0.1
t3
4
40
2
10
0.1
t4
（1）设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比（填序号）。
（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例（2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。
可选试剂：
①0.1mol·L－1KI溶液②0.1mol·L－1FeCl3溶液③0.1mol·L－1FeCl2溶液④0.1mol·L－1盐酸⑤0.1mol·L－1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol·L－1KI溶液，再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂________（填序号），现象______________，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。
在100mL密闭容器中投入0.01molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。
c（NO2）随时间变化的数据记录如下图所示。
（1）反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________。
参考答案
【答案】B
【解析】
试题分析：
10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数即核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20个10B原子构成。
因此A、C、D三项均错误，B项正确。
答案选B。
考点：
考查核素及其组成的有关判断
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、盐酸和氢氧化钠反应，破坏了共价键和离子键，同时形成了新的共价键和离子键，A错误；B、氯化氢溶于水，共价键被破坏，没有离子键形成，B错误；C、溴化氢和氨反应，破坏了共价键，同时形成了离子键，C正确；D、锌和稀硫酸反应，没有破坏共价键，同时也没有形成离子键，D错误；答案选C。
考点：
考查化学键的断裂和形成
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．N2的分子中两个原子共用三对电子，结构式是N≡N，A错误；B．Mg2+的结构示意图是
，B错误。
C．二氧化碳是共价化合物，其电子式为
，C错误。
D．钙离子的电子式就是阳离子符号，D正确，答案选D。
考点：
考查化学用语的正误判断
【答案】C
【解析】
试题分析：
①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查了影响反应速率的因素
【名师点晴】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，审题时要注意：
加快反应速率和不改变氢气的量。
易错选项是②，注意硝酸盐在酸性溶液中相当于是稀硝酸，具有强氧化性，能与金属反应得不到氢气。
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、反应物的总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，A正确；B、反应物的总能量高于生成物总能量，属于放热反应，B错误；C、浓硫酸稀释放热，但属于物理变化，不是放热反应，C错误；D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查放热反应和吸热反应判断
【名师点晴】明确放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，注意总结常见的放热反应和吸热反应。
易错选项是C，注意放热反应或吸热反应均是相对于化学变化，物理变化中的放热或吸热，不能归为放热反应或吸热反应。
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，A错误；B．自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二次能源，故错误；C．温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料生成水，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，C错误；D．利用激光分解水，将光能转化为化学能，D正确；答案选D。
考点：
考查了海水制氢、能源分类、温室效应的相关知识。
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据题目所给信息：
分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个P-P键，每个P-P键中间插入1个O原子，就成了P4O6，结构图为
，由图可以看出，有12个共价键，答案选C。
考点：
考查共价键的形成与判断
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、第三周期金属元素的最高价氧化物的水化物，随原子序数的增大碱性逐渐减弱，因为元素的金属性随原子序数的增大而减弱，A正确；B、卤素单质随原子序数的增大，熔沸点升高；砹是第VIIA族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以砹的氢化物的稳定性小于HCl，B错误；C、第二周期非金属元素的氢化物溶于水后不都显酸性，如N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，C错误；D、Al位于金属与非金属的交界处，所以具有两性，而Tl为典型的金属，不能与氢氧化钠反应，D错误，答案选A。
考点：
考查元素的金属性、非金属性的判断与应用
【答案】D
【解析】
试题分析：
X、Y、Z和R分别代表四种元素。
如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），这说明离子的核外电子数相等，则a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，答案选D。
考点：
考查核外电子排布
【答案】B
【解析】
试题分析：
NH4H与氯化铵结构相似，则应为离子化合物，含有离子键和共价键，①正确；NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，生成的NH3·H2O使溶液呈碱性，②错误；NH4H中H由–1价升高到0价生成H2，被氧化，作还原剂，③错误；水的量较少时，生成的NH3·H2O浓度大，易分解生成氨气，同时生成氢气，④正确。
答案选B。
考点：
考查氧化还原反应和知识的迁移能力。
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．过氧化氢分子中存在O-O键和O-H键，没有离子键，A错误；B．一个过氧化氢分子中含有18个电子，则在1.00molH2O2中，核外电子总数为18×6.02×1023个，B错误；C．H2O2中O元素的化合价为-1价，为中间价态，所以过氧化氢既有氧化性又有还原性，C正确；D．3.4g过氧化氢中分子的物质的量为n=m÷M=3.4g÷34g/mol=0.1mol，则原子的物质的量为0.4mol，所以N=nNA=0.4×6.02×1023个原子，D错误，答案选C。
考点：
考查共价键、离子键、氧化还原反应以及物质的量的计算
【答案】C
【解析】
试题分析：
向a中加入少量CuSO4固体粉末，铁把铜离子还原为铜单质，从而构成铜、铁原电池，加快反应速率，但由于消耗了部分铁，导致产生的氢气减少，图像C正确，答案选C。
考点：
考查外界条件对反应速率的影响
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、平衡时正逆反应速率相等，但不为0，A错误；B、平衡时正逆反应速率相等，则平衡时N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率，B正确；C、平衡时氢气和氨气的体积分数不再发生变化，但不一定相等，C错误；D、平衡时三者的浓度不再发生变化，但不一定相等，D错误。
答案选B。
【考点定位】本题主要是考查平衡状态判断
【名师点晴】明确平衡状态的含义、特征和特点是解答的关键，即在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
解答时注意根据题干信息灵活应用。
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．由电子流向可知a为负极，b为正极，氢氧燃料电池中OH－向负极，即向a极移动，A错误；B、该装置中涉及的能量转化形式有：
化学能转化为电能，电能转化为光能和热能，B错误；C、b处通入氧气，b为电池正极，发生还原反应，电极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，C正确；D、P一型半导体连接的是电池正极，D不正确。
答案选C。
考点：
考查原电池原理、电极判断、电极反应、化学新型电池等，
【答案】B
【解析】
试题分析：
由于四种元素均为短周期元素，由第1周期中两种元素的位置特点可知X为He元素，则Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。
A、S和Cl可形成SCl2分子，A正确；B、He在最外层电子数是2个，B错误；C、同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径依次增大，C正确；D、S得两个电子后形成简单阴离子S2-，D正确。
答案选B。
考点：
考查位置、结构和性质关系应用
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：
2NO+O2═2NO2，A正确；B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，C错误；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，D正确，答案选C。
考点：
考查化学实验方案的评价，涉及硝酸的化学性质、原电池原理
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．反应开始到10s，Z的物质的量增加1.58mol，所以用Z表示的反应速率为
=0.079mol/（L·s），A错误；B．由图可知，反应开始到10s，X的物质的量1.20mol-0.41mol=0.79mol，浓度减少0.79mol÷2L=0.395mol/L，B错误；C．达平衡时消耗Y是1.00mol－0.21mol＝0.79mol，所以Y的转化率是79.0%，C正确；D．由图可知，X、Y、Z的物质的量的改变量分别是0.79mol．0.79mol．1.58mol，所以化学方程式中X、Y、Z的系数比是1:
1:
2，不是1:
1:
1，D错误，答案选C。
考点：
考查对化学图像的分析计算，化学方程式的判断
【答案】D
【解析】
试题分析：
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素。
A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，A正确；B、非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y＜Z，B正确；C、化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，C正确；D、二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能与高氯酸反应，D错误。
答案选D。
考点：
考查微粒半径大小的比较；元素周期律和元素周期表的综合应用。
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.根据总反应方程式可知Zn在反应中由0价变为反应后的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，作原电池的负极，A错误；B．MnO2在反应中Mn元素的化合价由+4价变为反应后的+3价，得到电子，被还原，为正极的电极反应物，不是催化剂，B错误；C．由于Zn是+2价的金属，因此当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1023，但是电子不能经过电解质溶液，C错误；D．电池正极是MnO2，正极的反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO（OH）＋OH－，D正确。
答案选D。
【考点定位】本题
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