全国卷三高考化学真题.docx
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全国卷三高考化学真题
2019年全国卷三高考化学真题
7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C•活性炭具有除异味和杀菌作用
D•碘酒可用于皮肤外用消毒
8下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3-丁二烯
9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族，Y最外层电子数等
于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是
A.熔点：
X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性：
X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
10•离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
PE襦干交険梢脂
A•经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
2
B.水中的NO3、SO4、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后，水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-：
H2O
11.设Na为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A.每升溶液中的H+数目为0.02Na
B.c（H+）=c（H2PO4）+2c（HPO：
）+3c（PO：
）+c（OH-）
C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
12.下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
制取较咼浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
13•为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特
点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
电池反应为放电
Zn（s）+2NiOOH（s）+H2。
（1）充电ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。
下列说法错误的是
尼龙保护层
导电境區
NiOOH
隔膜
3D-Zn
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH-（aq）-e-^=NiOOH（s）+H2O（l）
C.放电时负极反应为Zn（s）+2OH-（aq）-2e-^=znO（s）+H2O（l）
D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
26.（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰
矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题:
IMnS矿
MnOj粉
*
落浸T氧化H训p【i-除杂1・除朵戈
Mnl；N[JJ[CO3
出SO斗
-MnSOj
相关金属离子［C0（Mn+）=0.1molL-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
（1）滤渣1”含有S和；写出溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程
式。
（2）氧化”中添加适量的MnO2的作用是。
（3）调pH'除铁和铝，溶液的pH范围应调节为~6之间。
（4）除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,滤渣3”的主要成分是。
（5）除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是
（6）写出沉锰”的离子方程式。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、
Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=-时，z=。
3
27.（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司
匹林的一种方法如下：
.WOHcomn
机他（Av-OCOCH^
+（CH3CG）2O--\I4-CHjCOOH
A
水畅醜酣醜时乙醴水杨酸
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/C
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/（g•m3）
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：
在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加
0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70C左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作。
1在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
2所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
3滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
4固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用加热。
（填标号）
A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有
（填标号），不需使用的
（填名称）。
（3）
①中需使用冷水，目的是
②中饱和碳酸氢钠的作用是
，以便过滤除去难溶杂质。
（5）
④采用的纯化方法为
（6）
本实验的产率是
28.（15分）
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化
氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：
4HCI（g）+O2（g）=2CI2（g）+2H20（g）。
下图为刚性容器中，进料浓度比
c（HCI）:
c（O2）分别等于1：
1、4：
1、7:
1时HCI平衡转化率随温度变化的关系：
冥■■■廿孕卑笔卜-口工
可知反应平衡常数K（300C）K（400C）（填大于”或小于”）。
设HCI初始浓度为
C0,根据进料浓度比c（HCI）:
c（O2）=1:
1的数据计算K（400C）=（列出计算式）。
按化学
计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c（HCI）:
c（O2）过低、过高的
不利影响分别是。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
11
CuCl2（s）=CuCI（s）+Cl2（g）AH1=83kJmol-1
111
CuCI（s）+-O2（g）=CuO（s）+-Cl2（g）AH2=-20kJmol-1
CuO（s）+2HCI（g）=CuCI2（s）+H2O（g）AH3=-121kJmo「
则4HCI（g）+O2（g）=2CI2（g）+2H2O（g）的AH=kJmol-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是。
（写出2种）
负极区发生的反应有
（写反应方程式）。
电路中转移
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺
1moI电子，需消耗氧气
L（标准状况）。
35.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特
点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCI和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的
自旋状态（填相同”或相反”）。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为
其中Fe的配位数为。
（3）苯胺（）的晶体类型是。
苯胺与甲苯（'1）的相对分子质量相
近，但苯胺的熔点（-59C）、沸点（184.4C）分别高于甲苯的熔点（-95.0C）、沸点（110.6C），原因
（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是
杂化轨道与
O的2p轨道形成
键。
（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：
焦磷酸钠、
三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。
36.［化学一一选修5:
有机化学基础］（15分）
氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。
下面是利用Heck反应合成W的一种方法:
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
COOH
（2）中的官能团名称是。
（3）反应③的类型为,W的分子式为
（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：
实验
碱
溶剂
催化剂
产率/%
1
KOH
DMF
Pd（OAc）2
22.3
2
K2CO3
DMF
Pd（OAc）2
10.5
3
Et3N
DMF
Pd（OAc）2
12.4
4
八氢吡啶
DMF
Pd（OAc）2
31.2
5
八氢吡啶
DMA
Pd（OAc）2
38.6
6
八氢吡啶
NMP
Pd（OAc）2
24.5
上述实验探究了和对反应产率的影响。
此外，还可以进一步探究等对反应
产率的影响。
（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式。
①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6:
2:
1;③1mol的X与足量金属Na反应可生
成2gH2。
（6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备匕人Q-写出合成路线。
（无
机试剂任选）
答案
7.C8.D9.B10.A11.B12.A13.D
26.（14分）
（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
（2）将F0氧化为Fe3+
（3）4.7
（4）NiS和ZnS
（5）F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2Mg2++2F-平衡向右移动
（6）Mn2++2HCO3=MnCOsJ+CO2f+H2O
（7）
27.（14分）
（1）A
（2）BD分液漏斗、容量瓶
（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）
（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠
（5）重结晶
（6）60
28.（15分）
22
（1）大于
O2和Cl2分离能耗较高、HCI转化率较低
（0.42）（0.42）
4
（10.84）（10.21）5
（2）-116
（3）增加反应体系压强、及时除去产物
（4）Fe3++e-=Fe2+,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.6
35.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）
（1）Mg相反
（3）分子晶体苯胺分子之间存在氢键
（4）Osp3
（T
（5）（PnO3n+1）（n+2）-
36.［化学一一选修5:
有机化学基础］（15分）
（1）间苯二酚（1,3-苯二酚）
（2）羧基、碳碳双键
（3）取代反应C14H12O4
（4）不同碱不同溶剂不同催化剂（或温度等）
（5）
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