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计算题
九年级化学（上册）计算题强化练习资料
1、铅蓄电池放电时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，当有23.9gPbO2反应时生成水的质量是多少？
2、若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？
反应方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（要求：
写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
3、工业上欲用NaOH溶液处理含204tAl2O3的铝土矿（杂质不参与反应），反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。
计算：
需要消耗NaOH的质量。
4、某补钙剂说明书的部分信息如图1所示。
现取40片该药剂制成粉末，将100g盐酸分成5等份逐次入（其他成分不与盐酸反应），所得数据如图2所示。
计算：
该补钙剂中钙元素的质量分数。
已知：
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑
“XX”牌
有效成分：
CaCO3
净重：
100g
100片/瓶
5、8g氢气在足量氧气中燃烧，生成水的质量是多少克？
6、小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。
进行了以下实验：
称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
加入稀盐酸质量
反应后烧杯中物质的总质量
质量（g）
18
110.8
120
已知:
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
试计算：
（计算结果保留一位小数）
（1）样品中NaHCO3的质量分数。
（2）反应后所得NaCl的质量。
7、某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。
同学们将11.4g钢样品和30.0g稀盐酸（足量）放入质量为130.0g烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯和药品质量/g
171.4
171.3
171.0
171.0
所涉及的化学方程式：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（1）计算这种钢样品中铁的质量分数。
（最后结果精确到0.1%）
（2）某钢厂欲冶炼1120t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
8、家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？
9、贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：
CaCO3CaO+CO2↑。
某工厂回收了200t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为91%，则理论上可生产含氧化钙质量分数为98%的建筑材料多少吨？
10、古代湿法炼铜的反应原理是：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,若得到16Kg的铜，理论上需要铁质量是多少？
11、7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。
（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
已知：
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所得溶液的质量。
高温
12、钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛可通过如下反应制得：
TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2。
若要制得24g钛，请计算需要镁的质量。
13、某实验小组用28g氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：
2KClO32KCl+3O2↑。
当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4g。
实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
请计算：
（1）制取的氧气质量为g。
（2）混合物中二氧化锰质量。
（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数。
14、实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（1）小敏想制取8g氢气，你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？
（2）氢气作为燃料，越来越受到人们的关注．氢气作为燃料的优点是① ；② ．
15、石灰石是我国主要矿产之一。
学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
（已知：
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑）
实验
1
2
3
4
加入样品的质量／g
5
10
15
20
生成的CO2质量／g
1．76
3．52
4．4
m
（1）哪几次反应中矿石有剩余?
（2）上表中m的数值是
（3）试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。
据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是____________
16.将KMnO4和KClO3的混合物56.1克，加热使其充分反应后，剩余的残渣中有MnO28.7克．计算：
①原混合物中含有KMnO4和KClO3各多少克？
②生成氧气多少升？
（标准下氧气的密度为1.429克／升）
17、国家在建造水立方时用了大量的钢材.若现有1000吨含氧化铁70%的赤铁矿，如用一氧化碳还原，可冶炼出含杂质4%的生铁多少吨？
（反应的化学方程式为：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2）
18、电解9克水所产生的H2，需与多少克KMnO4完全分解后所产生的O2恰好完全反应？
19、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为。
（2）计算过氧化氢在该溶液中的质量分数。
20、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：
CaO2）。
过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：
____________________________________
（2）养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：
称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（密度为1.43g／L）。
试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
21、煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生产的二氧化硫气体还会造成环境污染。
若某市冬季取暖150天，每天消耗含硫1%的煤2000吨，该市一个冬季向大气排放多少吨二氧化硫气体？
从环保角度考虑，请你提出一条合理化建议。
22、有一种只含SiO2杂质（SiO2不溶于水，也不与盐酸反应）的石灰石样品。
某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表
（1）样品中碳酸钙的质量分数。
（2）2g样品与稀盐酸反应时，恰好用去稀盐酸的质量。
（3）稀盐酸的质量分数。
23、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。
现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员提示小明：
氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
求：
⑴当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。
⑵样品中氯化钠的质量是多少？
⑶当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
24、小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数。
现取15g该样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如下图所示的曲线关系。
（水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%）
（1）当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，
消耗7.3%的稀盐酸的质量是g；
（2）样品中NaCl的质量分数是多少？
（3）计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，
所得溶液的溶质质量分数。
类型之一：
由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
25、已知金属铁可与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁（FeSO4），则56g铁与足量的稀硫酸反应可以制得氢气多少升？
（氢气的密度为0.089g／L）
提示：
所需用到的化学方程式Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑
26、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15g装入大试管中加热制取氧气。
待完全反应后，将试管冷却、称量，得到11.8g固体物质。
（1）求制得的氧气在标况下为多少升？
（标况下氧气的密度为1.429g／L）
（2）11.8g固体物质中含有哪些物质？
各是多少克？
27、汽车尾气系统中使用催化转化器，可以降低CO、NO等有毒气体的排放。
其反应原理的化学方程式为：
2CO＋2NO=======2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
类型二：
含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算
28、氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气【CaH2＋2H2O====Ca（OH）2＋H2↑】，其中氢气作为提供燃料之需。
求：
（1）CaH2中钙元素为＋2价，氢元素的化合价为
（2）现有87.5g含CaH2的质量分数为96％的氢化钙样品与足量的水反应，可生成多少克氢气？
29、有一种含水的过氧化氢样品10g.在二氧化锰的催化作用下完全分解得到3.2g氧气。
试求该样品中过氧化氢的质量分数。
30、10g含杂质为20％的氧化铜与足量的一氧化碳加热（反应的化学方程式为：
CuO＋CO====Cu＋CO2），充分反应后，理论上可得到铜的质量是多少克？
类型之三：
有关图像（或表格）数据分析的化学方程式的计算
31、某实验小组的同学们为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与一定质量的二氧化锰混合，其总质量为6g.依次在加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录的有关数据如下（假设杂质不参加化学反应）。
加热时间
T1
T2
T3
T4
剩余固体质量／g
4.24
4.16
4.08
4.08
请回答下列问题：
（1）氯酸钾完全反应的时间是（用T1、T2、T3、T4表示）。
（2）完全反应产生的氧气的总质量是g。
（3）样品中氯酸钾的质量分数是（写出解题过程）。
32、在一密闭容器内放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应。
一段时间后，测的有关数据如下表：
物质
A
B
C
D
反应前质量／g
9
2
22
1
反应后质量／g
X
2
6
21
（1）这一反应类型是；X﹦g，由表中数据分析可知B可能是
也可能。
（2）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式
类型之四：
利用质量守恒定律进行计算
33、某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气。
混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰，加热产生一定量的氧气后。
使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10％。
则：
（1）剩余固体的质量；
（2）制得氧气的质量；
（3）未分解的氯酸钾的质量（得数保留一位小数）。
34、有一种含CaCO3和CaO的混合物，测定其中钙元素的质量分数为50％，取该混合物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中。
固体全部溶解生成Ca（OH）2。
则生成Ca（OH）2的质量是多少？
【答案：
14.8g，CaO溶于水的化学方程式为：
CaO＋H2O====Ca（OH）2】
35、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g。
则反应后生成氢气的质量是多少？
（答案：
0.15g）
提示：
相关的化学反应方程式如下：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4====Al2（SO4）3＋3H2↑
Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑
类型之五：
综合型即经典资源共享（每题至少有两种解题方法）
36、工业电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为：
Al2O3====4Al＋3O2↑,求电解10氧化铝最多可产生多少吨铝？
37、用氢气还原铜和氧化铜的混合物15.0g。
完全反应后得到13.4g铜粉，求原混合物中氧化铜的质量。
（反应化学方程式为：
CuO＋H2====Cu＋H2O）.
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