高考化学复习11设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是.docx
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高考化学复习11设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
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（2012·广东）11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，4gCH4含NA个C—H共价键
B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子
C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
【答案】B
（2012·四川）7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
【答案】：
B
【解析】：
氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA，A不正确；乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N（H）=NA×[7.0g/（14g/mol）]×2=NA，B正确；随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确；N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确。
【考点定位】本题考查阿佛加德罗常数的有关知识，涉及到分子数目、原子数目、电子数目及氧化还原反应的计算。
（2012·四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
【答案】：
B
【解析】：
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有
64x+144y=27.2……①
由Cu
Cu（OH）2Cu2O
2Cu（OH）2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x=0.2y=0.1
（2011·大纲版）12．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4。
体积大小顺序正确的是
A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1
C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4
【答案】A
【解析】500℃时，分解产生的H2O均为气体，涉及的反应方程式有：
2Ag2O
4Ag+O2↑,2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O↑,NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑,设取2mol以上各物质，产生的气体分别为：
1mol,3mol,6mol和2mol。
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积大小顺序为：
V3>V2>V4>V1，A项正确。
【考点定位】无机反应方程式书写，阿伏加德罗定律
（2012·海南）6．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+
【答案】：
B
【解析】：
根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。
设反应后X元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：
（5-x）×0.002=0.003×2，解得x=2，故选B。
【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。
（2012·海南）7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
【答案】：
B
【解析】：
合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为氨气，A错；钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子，故其不论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去0.1mol电子，B对；硫化钠电离出的S2-离子在水溶液中存在水解，故不到0.1mol，，C错；CCl4在常温下为液态，其不符合气体摩尔体积，D错。
【考点定位】此题结合可逆反应、氧化还原反应、离子水解和物质的状态考查阿伏伽德罗常数知识。
（2012·全国新课标卷）9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
【答案】D
（2012·上海）11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】氨气的催化氧化的反应为：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，标准状况下VL氨气转移的电子数为
×5×NA＝nmol，NA＝
。
【考点定位】本题考查化学计算
（2012·上海）22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将lmolPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：
2。
则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1：
1混合的Pb3O4、PbOB．1：
2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：
4：
l混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．PbO2、Pb3O4、PbO
【答案】AD
【考点定位】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用。
（2012·江苏）8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A选项溶于水的氯气不能完全与水反应，该反应可逆；B选项正确；C选项错误，乙醇标况下为液态；D选项错误，非标况下不能使用标况下的气体摩尔体积。
【考点定位】阿伏加德罗常数的应用
（2012·上海）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：
1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。
答案：
解析：
28．已知：
Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
【答案】
【解析】
（1）根据氧化还原反应中得失得失守恒，2molHNO3生成1molNO和1molNO2转移电子为4mol，而1molSe生成SeO2转移的电子数是4mol，因此化学方程式中HNO3的系数为2，而Se、NO、NO2、SeO2系数是1，另外配平H元素即可得到正确的化学方程式。
（2）根据同一个化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第一个化学方程式可知氧化性H2SO4（浓）＞SeO2，由第二个化学方程式可知氧化性SeO2＞SO2，故氧化性大小H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2。
（3）可以采用化合价升降法配平，即Se元素化合价由＋4降低为0，化合价变化单位为4，而I元素化合价由－1价升高至0价，升高单位为1，根据升降相等，KI系数应该为4，故I2系数为2，然后配平其他元素原子即可；该反应中KI中的I元素失电子，而SeO2得电子。
（4）根据配平后的化学方程式①与化学方程式②可得关系式：
SeO2~4Na2S2O4
故样品中的SeO2质量为m=
×0．2000mol/L×0．025L×111g/mol。
即样品中SeO2质量分数为
=0．925。
【考点定位】本题主要考查氧化还原反应和有关的化学计算能力，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解与应用。
（2012·上海）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q>0）完成下列填空：
答案：
解析：
31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率___mol／（L·min）；该反应的平衡常数表达式K=_____
32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。
a．3v逆（N2）=v正（H2）b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：
c（H2）：
c（HCl）=1：
3：
6
34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m/n（填“>”、“=”或“<”）。
【答案】31．0．02；
32．bd
33．ac
34．＜
【解析】31．反应生成n（Si3N4）＝
＝0．02mol，则反应消耗n（H2）=0．12mol，v（H2）=
＝0．02mol/（L·min），该反应的平衡常数的表达式为
。
关。
34．降低温度，平衡向正反应方向移动，HCl的物质的量增大，H2的物质的量减小，故H2和HCl的物质的量之比大于
。
【考点定位】本题主要考查化学反应速率与化学平衡得有关计算和判断。
（2012·全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：
（列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：
n（Cl）=1:
2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
【答案】
（1）3
（2）10%（0.10也可以）盐酸氯气
（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-
（4）2Fe3＋＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋5H2O＋3Cl－
FeO42－＋3e－＋4H2O＝Fe3＋＋8OH－
2FeO42－＋8H2O＋3Zn＝3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4OH－
（4）根据题意，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，根据元素守恒、电子转移守恒，可得反应的离子方程式。
根据原电池反应原理，锌做负极材料，失电子，发生氧化反应；K2FeO4在电池中作为正极材料，得电子，发生还原反应。
【考点定位】铁及其化合物、酸碱中和滴定、离子方程式的书写、电化学、化学计算。
（2012·上海）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
57．叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠___g。
58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。
（2）计算并确定该钠-钾合金的化学式。
59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24molAl（OH）3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比。
60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
氢氧化钠质量（g）
氯化钠质量（g）
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。
通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
【答案】
57．78
58．
（1）c（OH－）=
×1000=0．75（mol/L）
（2）设上述合金中含amol钠、bmol钾
a＋b＝0．075×2
23a＋39b＝5．05a＝0．050molb＝0．10mol
该钠－钾合金化学式为NaK2
59．溶液含氢氧化钠。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：
15－
×24=3（mol）
112L二氧化碳得物质的量：
＝5mol，
n（Al（OH）3）：
n（Na2CO3）=[（5－3）×2]=4：
5
60．由氯化钠质量推算，氢氧化钢样品厚乐质量为
M1（氢氧化钠）=
×2．40=40g/mol
M2（氢氧化钠）=
×2．40=58g/mol
M3（氢氧化钠）=
×3．48=58g/mol
结论：
实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；
实验
和实验
所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。
【解析】57．根据氮元素守恒：
n（NaN3）=
n（N2）=
×
=1．2mol，m（NaN3）=1．2mol×65g·mol－1=78g。
CO2与NaAl（OH）4生成Al（OH）3：
（5－3）×2=4mol，生成Na2CO32mol，则n（Al（OH）3）：
n（Na2CO3）=4：
5。
60．见“答案”。
【考点定位】本题考查化学计算与判断。
（2012·江苏）18.（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：
准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。
准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥mol·L-1。
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
【答案】
18.（12分）
（1）1.1×10-4
50×10-3mol
x：
y：
z=n（Na2SO4）：
n（H2O2）：
n（H2O）=2：
1：
2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
【解析】
（1）根据Ksp可得出c（Ba2+）=Ksp/c（SO42-）=1.1×10-10/1.0×10-6=1.1×10-4。
（2）根据条件可知，非酸性条件下，MnO4－被还原为MnO2，则H2O2被氧化，产物只能为O2，根据得失电子守恒，确定出MnO4－和H2O2前的系数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有OH－。
（3）由②组数据可知沉淀为BaSO4，根据元素S守恒，可得出：
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.5825g/233g·mol-1=2.50×10-3mol；由③组数据，在结合反应2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑，可得出n（H2O2）=0.02mol/L×25×10-3L×5/2=1.25×10-3mol；再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中H2O的质量，进一步得出n（H2O），即m（Na2SO4）=142g·mol-1×2.50×10-3mol=0.355g，m（H2O2）=34g·mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g，所以n（H2O）=[1.7700g×25.00mL/100.00mL－0.355g－0.0425g]/18g·mol-1=2.50×10-3mol，故有：
x:
y:
z=n（Na2SO4）:
n（H2O2）:
n（H2O）=2:
1:
2。
所以，硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。
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