高一化学届20高三月考化学试题 最新.docx
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高一化学届20高三月考化学试题最新
江苏省六合高级中学2018届高三月考
化学试卷2018-12-20
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12N—14O—16S—32Cu—64I—127
总分150分
第I卷（选择题，共64分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）
1．下列实际应用与胶体知识无关的是
A．工业制取有色玻璃B．明矾净水
C．冶金工业用高压电除尘D．甘油加水作护肤剂
2．近几年来，南京、淮安、无锡等地发生了多起重大液氯泄漏事故。
下列有关氯气、氨气的说法正确的是
A．氯气和氨气都是易液化的气体
B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体
C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子
D．标况下，22.4L氯气和氢气混合气光照反应后，原子总数约为NA
3．实验室里可通过以下反应来制取碘：
2NO+O2=2NO2，2H++2I－+NO2=NO+I2+H2O。
在这一过程中，每制取1molI2时，所消耗氧化剂的质量为
A．46gB．32gC．16gD．28g
4．下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是
A．液溴保存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封
B．SO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去
C．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl：
加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
D．除去乙酸中混有的乙醇：
加入生石灰后蒸馏
5．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体，仍能大量共存的是
A．Na＋ H＋ Cl－ NO3－ B．K＋ Ba＋ OH－ I－
C．Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－ D．Cu2＋S2- Br－ ClO－
6．下列除去杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
NaHCO3
Na2CO3
/
加热
C
Fe
I2
/
加热
D
Fe（NO3）2
Ba（NO3）2
硫酸
过滤
7．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为（见右图）：
C．相同压强下，沸点：
C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
8．醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是
A．c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）
D．2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共32分）
9．有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
10．已知：
2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L
11．下列离子方程式错误的是：
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
B．少量硝酸银溶液滴入稀氨水中：
Ag++2NH3·H2O==Ag（NH3）2++2H2O
C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-
D.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体：
3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-
12．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。
电池总反应式为；V2O5+xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是
A．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
B．正极材料是锂，负极材料为V2O5
C．正极的电极反应为：
V2O5+xe—+xLi+→LixV2O5
D.负极的电极反应为：
xLi-xe一→xLi+
13．分别在pH等于1的酸溶液等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是
A．两溶液体积相同，酸是多元强酸
B．两溶液体积相同，酸是弱酸
C．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上
D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上
14．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
15．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。
后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。
其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是
A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C．上述可逆反应中，正反应的△H>0
D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上
16．KClO3和KHSO3能发生反应：
ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+（未配平）。
已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。
右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。
下列说法正确的
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B．纵坐标为υ（Cl－）的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c（Cl-）增加量
第II卷（非选择题，共86分）
三．（本题包括2小题，共26分）
17．（14分）⑴（4分）下列做法存在安全隐患的是（选填序号）
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
E．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
F．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
（2）（10分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO
）能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
你提出的假设是；
通过实验Ⅰ可以证明；
要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，
还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入；
探究结果为。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。
18．（12分）下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。
具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2（做载体不参加反应），上层是红热的木炭。
实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。
请回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式
（2）该反应的反应热△H________0（填“>”或“<”），
（3）实验中具支试管A内出现的现象是___________；
（4）试管B内出现的现象为_____________________，澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为____________________；
（5）某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。
若要再滴人几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是_____________________________________。
四．（本题包括2小题，共24分）
19．（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。
已知A和C，B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
请回答：
（1）A2B和A2D的沸点较高者为（填化学式）。
（2）由A、B、C、D四种元素形成的无结晶水的化合物甲的溶液与由A、B、E三元素形成的化合物乙的溶液相互间反应的离子方程式可能：
。
（3）写出由A、B、C三元素所形成的原子个数比为1：
1∶1的化合物的电子式，其晶体中存在的化学键有（填化学键名称）。
（4）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH
+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是。
（填a或b）
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备上的突破。
如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe，写出上述反应的化学方程式。
20．（12分）
如图表示为各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。
②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试回答有关问题：
⑴M的化学式，Y在实验室中的用途（列举一例）。
⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
。
工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取。
⑶反应②的化学方程式是__________________________________。
⑷反应④的离子反应方程式是。
五．（本题包括2小题，共16分）
21.（8分）
（1）苯氯乙酮是一有强催泪作用的化学试剂，它的结构简如下图：
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是（填字母序号）
A、加成反应B、取代反应C、消去反应D、水解反应E、银镜反应
（2）今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请写出甲的另一邻位同分异构体丁的结构简式：
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
22．（8分）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）丙烯分子中，最多有个原子在同一个平面上；
（2）聚合物F的结构简式是；
（3）B转化为C的化学方程式是；
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是。
六．（本题包括2小题，共20分）
23．（10分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3（g）和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.18mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO3）=amol·L-1。
（1）0min～4min内生成O2平均速率
v（O2）=mol·L-1·min-1
（2）达到平衡时c（O2）=c（SO2），则a=mol·L-1，
在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3
浓度随时间变化曲线.
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol·L-1的是
A
B
C
D
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
O2
2mol
1mol
0mol
5mol
24．（10分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液。
为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
取7.5mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液12.5mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
取12.5mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液7.5mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
⑴判断：
甲是溶液，乙是溶液；
⑵甲溶液的物质的量浓度为多少？
乙溶液的物质的量浓度为多少？
⑶将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），求V的取值范围。
江苏省六合高级中学2018届高三月考答题卷
17．
（1）
（2）
，
18．
（1）
（2）
（3）
（4） ，
（5）
19．
（1）
（2）
（3）（4）
（5）
20．⑴
⑵
⑶
⑷
21．
（1）
（2）①②
③
22．
（1）
（2）
（3）
（4）
23．
（1）
（2）
（3）
24.⑴
⑵
⑶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
C
B
C
A
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
C
B
BD
D
BD
AD
参考答案
17．
（1）ACEF
（2）
H2O、H+、SO
中的某一种粒子能够使CuO溶解
水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO
两种粒子中的一种粒子使CuO溶解
加入含有H+的强酸溶液盐酸（或硝酸），或加入含有SO
的Na2SO4（或K2SO4）等溶液
氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO
两种粒子都不能使CuO溶解。
硝酸或盐酸
18．
（1）略
（2）小于
（3）炭块保持红热，试管内有红棕色气体生成
（4）试管内有红棕色气体生成，石灰水变浑浊；Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水。
（其他合理答案也可）
19．H2OHSO3-+H+=SO2+H2OHSO3-+HClO=略离子键、极性键
a3NaBrO3+XeO3=Xe+3NaBrO4
20．⑴Al2O3用作干燥剂
⑵降低X、Y熔化时的温度，节约能源
Cl2、H2和NaOH
⑶2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
⑷Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓
21．
（1）CE
（2）①醛基、羟基
②③乙>甲>丙
22．
（1）7
（2）略（3）略
23．
（1）0.01mol/L.min
（2）a=0.05mol/L图象如右
（3）BD
24.⑴稀盐酸，Na2CO3溶液
⑵0.8、1⑶0――8.96n
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