分析：
升高温度平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增加，因此T1＜T2。
平衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大平衡常数越大，因此B、C两点的化学平衡常数：
B＜C；相同温度下压强大反应速率快，A、C两点的反应速率：
C＞A；相同温度下增大压强最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A、C两点气体的颜色：
A浅，C深；平衡体系中气体的总质量不变，气体的物质的量越小相对分子质量越大，A点对应的气体物质的量大于B点，因此A、B两点气体的平均相对分子质量：
A＜B。
答案：
D
点评：
本题以平衡移动原理为知识载体，主要以平衡图象的形式考查压强、温度对平衡移动的影响。
解答图象题需要从以下几个方面考虑：
（1）理解横纵坐标的含义；
（2）看曲线的起点、拐点、终点以及变化趋势；（3）存在多个变量时要控制单一变量来讨论图象中相关量的变化—定一分析法。
例6如图为条件一定时，反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）；
H<0（正反应为放热）中NO的转化率与T变化关系的曲线，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是（）
A.aB.bC.cD.d
分析：
a、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡。
d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时NO的转化率比d点的小，说明该点未达到平衡，且v（正）＜v（逆）平衡逆向移动，或从d点向纵坐标引垂线，d点的T比平衡点的高，该反应正向放热，升高温度平衡逆向（向吸热的方向）移动，同样得出结论v（正）＜v（逆），故选D。
答案：
D
点评：
这是一个平衡曲线，也就是说在曲线上的任何一点都是平衡点。
在分析同温或同压时要作辅助线。
例7下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）＋H2（g）
CH3CH3（g）；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
分析：
酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图象描述的是吸热反应，故D错。
答案：
B
点评：
这道试题的综合性较强。
应该明确每一个图象的含义，才能够正确作答。
例8根据有关图象，判断下列说法正确的是（）
A.由图象Ⅰ可知，该反应在T1、T3处达到平衡
B.由图象Ⅰ可知，该反应的ΔH＞0
C.图象Ⅱ发生反应的化学方程式为2X+6Y
3Z
D.由图象Ⅱ可知，相同条件下起始时投入0.1mol/LX、0.3mol/LY和0.3mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L
分析：
在图象Ⅰ中T1、T3时X%、Z%的百分含量相等，并不能说明达到化学平衡，而在T2时Z%最大，说明达到平衡；温度升高（T2→T3）时Z%降低，说明反应2X（g）+Y（g）
2Z（g）为放热反应，ΔH<0；在图象Ⅱ中，X、Y浓度逐渐减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，达到平衡时Δc（Z）=0.4mol/L－0.1mol/L=0.3mol/L，Δc（X）=0.2mol/L，Δc（Y）=0.7mol/L-0.1mol/L=0.6mol/L，所以化学反应方程式为：
2X+6Y
3Z；若相同条件下，起始投入量按所给数量投入，将0.3mol/LZ转化为X、Y，则X、Y的浓度分别为：
c（X）=0.3mol/L，c（Y）=0.9mol/L，显然与原平衡不等效。
答案：
Ｃ
点评：
这道题目重点考查了根据图象书写化学方程式。
因此应明确坐标的含义，抓住量的变化。
例9某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________；
（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
（5）如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示），则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：
1______________，2______________，3______________。
分析：
（2）由表中数据可知X、Y、Z是以1∶2∶2的比例进行反应的，且9min以后各物质的物质的量不发生变化也均不为零，说明该反应是可逆反应，且反应方程式为：
X＋2Y
2Z。
（3）
。
（4）
。
（5）对比曲线1和表中数据可知：
曲线1达到平衡所用时间短（2min），且生成的Z较少，即相对原平衡来说是增大了反应速率且平衡逆向移动，故曲线1改变的条件是升高了温度。
对比曲线2和表中数据可知：
曲线2达到平衡所用时间短（1min），但Z的量不变，即加快了反应速率但平衡没有移动，故曲线2改变的条件是加入了催化剂。
对比曲线3和表中数据可知：
曲线3达到平衡所用时间短（7min），且平衡时生成Z的量增多（0.95mol），即加快了反应速率且平衡正向移动，故曲线3改变的条件是增大压强。
答案：
（1）
（2）X＋2Y
2Z
（3）0.083mol·L－1·min－1（4）45%
（5）升高温度加入催化剂增大压强
点评：
这道题目重点考查了平衡图象的绘制和识别。
我们在做这类题目时要充分掌握化学反应的特征进行解题。
tesoon
天·星om
权
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T
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天星
1.解化学平衡图象题的技巧
（1）在相同温度下，对有气体参加的反应而言，压强越大到达平衡所需的时间越短；在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短（即“先拐先平”）。
（2）平衡向正反应方向移动，生成物的产量增加，但生成物的浓度，生成物的百分含量，反应物的转化率都不一定增加。
（3）加入催化剂，只能同等倍数地改变正、逆反应速率，改变达到平衡所需的时间，但不影响化学平衡。
2.对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下方法进行分析：
（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。
（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。
升高温度时，v（吸）>v（放），在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度，v（吸）大增，v（放）小增，增大反应物浓度，v（正）突变，v（逆）渐变。
（4）注意终点。
例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
3.对于化学平衡的有关图象问题，可按以下方法进行分析：
（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（5）先拐先平。
例如，在转化率－时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。
当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
下一讲我们复习的内容是：
水溶液中的离子平衡
（答题时间：
60分钟）
一、选择题（每小题仅有一个正确选项）
1.一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：
mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（s），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如下图所示，则对该反应的叙述正确的是（）
A.正反应是放热反应B.逆反应是放热反应
C.m＋n＜p＋qD.m＋n＞p＋q
2.某密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）ΔH＜0。
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）
A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t4～t5时间内X的转化率最低
3.向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g）△H<0，当达到平衡后，改变反应的某一条件（不再充入任何气体），造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）
A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大
B.平衡向右移动，HI浓度增大
C.改变条件前后，速率时间图象如下图
D.平衡不移动，混合气体密度不变
4.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）
pC（g）ΔΗ=Q在密闭容器中进行，如图为在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）
A.T1p2m+n>pQ<0
B.T1>T2p1pQ<0
C.T1p2m+n0
D.T1>T2p10
5.对于可逆反应：
mA（g）＋nB（g）
xC（g）ΔH＝？
，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（）
A.ΔH＞0，m+n＞xB.ΔH＜0，m+n＞x
C.ΔH＞0，m+n＜xD.ΔH＜0，m+n＜x
6.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如下图所示。
下列判断正确的是（）
A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH>0
D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
7.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是（）
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：
a点小于b点
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：
a～b段小于b～c段
8.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）
A.CO2（g）＋2NH3（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；
H<0
B.CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O；
H>0
C.CH3CH2OH（g）
CH2
CH2（g）＋H2O（g）；
H>0
D.2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）
2C6H5CH
CH2（g）＋2H2O（g）；
H<0
9.下图为条件一定时,反应2NO＋O2
2NO2△H<0中NO的最大转化率与温度变化的关系曲线，图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＜v逆的点是（）
A.B点和C点B.A点和E点
C.E点D.A点和C点
10.如下图所示，是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
11.反应aM（g）+bN（g）
cP（g）+dQ（g）达到平衡时。
M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示。
其中：
Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是（）
A.同温同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加
12.已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.0kJ·mol－1。
一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线如下图所示。
下列叙述中，正确的是
A.升高温度能使
增大
B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C.3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝0.075mol·L－1·min－1
二、非选择题
13.如下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t1是达到平衡状态的时间。
试回答：
（1）该反应的反应物是_____；
（2）反应物的转化率是_____；
（3）该反应的化学方程式为______。
14.向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0~t1阶段c（B）未画出。
图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3~t4阶段为使用催化剂。
请回答下列问题：
（1）若t1=15min，则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
mol·L－1·min－1。
（2）t4~t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量浓度为mol·L－1。
（3）t5~t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式。
15.Ⅰ.一定
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