物质的量高考复习讲义.docx
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物质的量高考复习讲义
第一讲物质的量讲译
一·知识总结
×NA÷NA
÷Vm÷M
×Vm×M
÷V×V
1.物质的量
（1）概念：
表示物质所含微粒数目多少的物理量
（2）符号：
（3）单位：
mol
2.摩尔
（1）概念：
摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：
mol
（3）说明：
①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：
不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
②常见的微观粒子有：
分子（O2）、原子（H）、离子（H+）、电子、质子、中子或它们特定的组合（OH-）
③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称（如1mol氦）
a下列表述是否正确？
说明理由。
①1mol氢 ②2mol氢离子 ③1molNaOH ④1mol盐 ⑤1mol汽车
b填充下表
阿伏加德罗常数
物质的量
①概念
②符号
③单位
④单位符号
c比较0.5molO2与6.02×1022个O2分子所含分子数的多少。
3.阿伏加德罗常数
（1）含义：
实验测定0.012kg12C中所含碳原子的个数
（2）符号：
NA
（3）单位：
个/mol
（4）说明：
①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意NA与6.02×1023的区别
（5）公式：
n=
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
1摩尔
氧原子
1NA约为6.02×102个
1摩尔
水分子
1NA约为6.02×102个
1摩尔
氯离子
1NA约为6.02×102个
0.1molH2中，含有molHmol质子mol中子mol电子mol共价键。
2molCH4中，含有molC，molHmol共价键。
3.01×1023个H2O中，含有molH,molO电子。
0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是个。
4.摩尔质量
（1）概念：
单位物质的量的物质的质量
（2）符号：
（3）单位：
g·mol-1
（4）说明：
①使用范围：
A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态（气体，液体，固体）
②与式量的比较：
式量无单位
③与1mol物质的质量的比较：
（5）公式：
例题
1．下列说法中，正确的是 [ ]
A．1molO的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g
C．1molH2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
2．Na的摩尔质为 [ ]
A．23B．23gC．23molD．23g/mol
3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ]
A．2.2gCO2B．3.6gH2OC．3.2gO2D．49gH2SO4
5.气体摩尔体积
（1）概念：
单位物质的量的气体的体积
（2）符号：
（3）单位：
L·mol-1
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况：
0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想气体：
A.不计大小但计质量
B.不计分子间的相互作用
③标准状况下的气体摩尔体积：
约22.4L·mol-1
（5）影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）
③结构微粒的多少（物质的量的大小）
（6）公式：
例题
1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。
2．2molO3和3molO2的质量（填相等、不相等或无法判断）______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。
3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。
4．4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是________。
*（7）阿伏伽德罗定律
定义：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）
a关于该定律的理解：
在一定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同的体积含有相同的分子数。
1、从气态方程来理解：
根据PV=nRT,此方程适用于各种气体，对于两种不同的气体，有P1V1=n1RT1，P2V2=n2RT2，当P1=P2、T1=T2时，若V1=V2，则一定有n1=n2。
即在一定的温度和压强下，相同体积的任何气体都有含有相同数目的分子。
b该定律的推论
在真正理解了阿伏加德罗定律之后，我们不难得出如下推论：
推论1：
相同的T,P时：
。
推论2：
相同的T,V时:
。
推论3：
相同的T,PV时:
。
推论4：
相同的T,Pm时
※应用举例
[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（）
（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量
[解]根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的气体含有的分子数相同。
尽管第二个容器内的气体是由两种混合气体组成，但这种混合气体同样也服从阿伏加德罗定律，因此（C）可首先肯定为正确答案。
NO、N2和O2都是双原子分子。
由于其分子数相同，其原子数也相同，因此（A）也是本题答案。
[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（）
（A）7：
2（B）7：
3（C）7：
4（D）6：
4
[解]混和后的气体一定是在同温同压下，题意中又告知两种气体等质量，根据推论4，有：
应选（C）
6.物质的量浓度
（1）概念：
用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
（2）符号：
（3）单位：
mol·L-1
（4）说明：
①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子
（5）公式：
（6）c、
%、ρ之间的计算关系
a计算关系：
b使用范围：
同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
c推断方法：
①根据物质的量浓度的定义表达式
②溶质的物质的量用
计算
③注意溶液体积的单位
例题
1．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是______。
2．在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为______；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。
3．已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______。
4．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）
A
B
C
D
7.配置一定物质的量浓度的溶液
（1）仪器：
容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）过程：
a 准备工作：
检漏
b操作步骤：
计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
c结束工作：
存放，整理清洗
（3）误差分析
依据公式C=n/V造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等
例如：
称量时，砝码有油污或生锈
称量时，药品与砝码颠倒
量取液体时，量筒内壁上有水
称NaOH固体时，把NaOH放在纸上
量取浓盐酸、动作太慢
溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤
容量瓶未干燥
搅拌或移液时，有溶液飞溅出来
定容时，俯视刻度线
摇匀后，液面低于刻度线
例题：
1、溶液配制：
欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的仪器是（）
请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）
1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH
4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。
6）将溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。
2、要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。
A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL
C称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯中
3.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
4.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
5.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
※ 补充：
相对密度
①计算表达式：
②使用说明：
A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比
B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间
例题.
有CO2、CO的混合气体7.2g，其物质的量0.2mol。
求
（1）混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
实验测得乙烯（C2H4）与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，求其中乙烯的体积百分比是多少？
例：
VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为（）
A
mol/LB
mol/LC
mol/LD
mol/L
例6（2009北京高考）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2。
现煅烧464.0kg 的FeCO3，得到316.8kg产品。
若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 Kg。
（摩尔质量／g·mol-1：
FeCO3116 Fe2O3160 FeO72）
例7（2008年北京高考）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香精，是化合物甲与苯氧乙酸
发生酯化反应的产物。
（1）甲一定含有的官能团的名称是 。
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。
总结：
一、考查物质所含粒子的数目（分子数、电子数、质子数、电荷数等）
1．24g镁的原子量最外层电子数为NA
1mol甲烷分子所含质子数为10NA
2．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
3．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
4．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
5．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
6．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）
A．0.2mol中子B．0.4mol电子
C．0.2molD．0.4mol分子
二、考查弱电解质的电离平衡、盐类水解
1．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
2．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
3
．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
4
．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
5．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA
三、考查气体摩尔体积
1．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
2
．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
3．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
4．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
5．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等
四、考查氧化还原反应的电子转移数目
1．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
2．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
3．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
五、考查化学键的数目
1．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
21mol乙烷分子含有8NA个共价键
六、以混合气体为载体，考查气体的结构与性质
1．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
2．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
3．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
4．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA
巩固练习
1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（C ）
A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L
2、下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值〕（ AB ）
A、2．9g2CaS04.H2O含有的结晶水的数目为0.1NA。
B、1L0.2mol.L-1Ba（NO3）2中微粒数等于0.6NA。
C、lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA。
3、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（ B ）
A． 常温常压下，1mol氖气中含有的核外电子数是20NA
B． 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2NA
C． 在250C，压强为1.01×105Pa时，11.2LN2所含电子数为NA。
D． 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数为NA/22.4
4、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（ ）
A、0.1mol甲基（-CH3）中含NA个电子。
B、2LPH=4的硫酸和硫酸铵两种溶液中，由水电离出的H+均为2×10-4NA个。
C、用石墨作电极电解CuSO4溶液，若在阳极收集到11.2L气体（标准状况下）时，有NA个电子流向阴极。
D、用1mol的Al与足量的NaOH溶液反应，当生成1mol的H2时失去的电子数为2NA。
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：
（ ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
7．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．53g碳酸钠中含NA个CO32- B．0.1molOH-含NA个电子
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．80g硝酸铵中含有的氮原子数为2NA
B．1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为0.5NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜所失去的电子数为2NA
2010年北京模拟考试物质的量选择题真题
6下列说法中正确的是
A．标准状况下，
含有约
个共用电子对
B．
晶体中含有约
个阳离子
C．
吸收足量的
时转移约
个电子
D．
溶液中约含有
个离子
11．下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子
B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移
C．一定条件下，2molSO2和1molO2反应达平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024
D．1L1mol/L的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子
10．下列说法正确的是
A．0.5molH2O2中含有
个质子
B．1molC5H13分子中含有
个共及电子对
C．质量均为16g的O2和O3中均含有
个原子
D．标准状况下，11.2LHCl中含有
个离子
7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NA
B．100mL1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-数是0.1NA
C．标准状况下，11.2LCO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5NA
D．17gH2O2完全分解，转移电子数是1NA
8.设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.1.8gNH4+中含有的质子数为N0
B.标准状况下，2.24LCO2和SO2混合气中氧原子数为0.1N0
C.12gMg与足量盐酸反应时，失去的电子数为N0
D.100mL1mol·L-1的醋酸溶液中，CH3COO-离子数为0.1N0
7．下列说法正确的是（）
A．100mL1mol/LAl2（SO4）3溶液，Al3+数为0.2×6.02×1023
B．0.1mol锌与100mL1mol/L的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×6.02×1023
C．C60和C70的混合物共2.4g，其中所含碳原子数为0.2×6.02×1023
D．0.1mol甲基（—CH3）与0.1mol氢氧根（OH-）所含电子数均为6.02×1023
10．下列说法正确的是
A．含有0.5molNaCO3的溶液中溶质的离子总数为1.5~6.02×1023
B．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023
C．标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023
D．标准状况下，1.12LH2和C12混合气体分子总数为0.05×6.02×1023
9．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2×6.02×1023
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3×6.02×1023
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3×6.02×1023
D．常温下，1L0.1mol/LCuCl2溶液中含Cu2+数为0.1×6.02×1023
10．下列说法正确的是
A．15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO23
B．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023
C．常温下，100mLO.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023
D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023
9．下列说法正确的是
（）
A．某温度时，pH=6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH－
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
D．VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023
7．用NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22．4L己烷中共价键数目为19NA
B．1L1mol／LFeCl3溶液中含有NA个Fe3+
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
D．足量C12与5．6gFe完全反应时，转移的电子数为0.2NA
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