内蒙古赤峰市届高三质量检测化学试题WORD版.docx

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内蒙古赤峰市届高三质量检测化学试题WORD版

内蒙古赤峰市2015届高三9月质量检测化学试题

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

A.食盐可作氯碱工业的原料

B.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

C.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则

D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

2.下列化学用语表达不正确的是

A.次氯酸的电子式：

B.质子数为6、质量数为14的原子：

C.CS2的结构式：

D.氯的原子结构示意图：

3.橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是

A．LiFePO4中铁元素的化合价为+2价

B．LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素

C.能与稀硝酸发生氧化还原反应

D．LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素

4.下列物质中既存在共价键又存在离子键的是

A．Na2O2B.MgCl2C.SiO2D.H2SO4

5.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NA

B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数为NA

C．标准状况下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ键数为NA

D．23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NA

6.常温下在下列给定条件的溶液中，能大量共存的粒子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：

cH3COOH、NH4+、I-、NO3-

B.加入铝粉生成H2的溶液：

K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

C．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液：

H+，Al3+、Cl-、SCN-

D．pH=14的溶液：

Na+、NH3·H2O、SiO32-、NO3-

7.柠檬烯醇是一种实用香精，其结构简式如图所示。

下列有关柠檬烯醇的说法正确的是

A．能与氢氧化钠溶液发生中和反应

B．能发生加成反应和取代反应

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．与对丙基苯甲醇（

）互为同分异构体

8.在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：

2Mn2++5S2O82-+8X=2

+10SO42-+16H+，下列说法正确的是

A．X是H2O

B．还原性：

SO42->Mn2+

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．每生成0.1molSO42-，转移电子0.05mol

9.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是

A．充电时电极a为电源的负极

B．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

10.实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

11.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是

A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素

B.若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素

C．原子半径：

Z>Y>X

D.最简单氢化物的稳定性：

Y>X>W

12.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：

CO2（g）+H2（g）

HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。

下列物理量中，a点大于b点的是

A．正反应速率

B．逆反应速率

C．HCOOH（g）的浓度

D．H2的体积分数

13.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：

c（Na+）>c（CH3COO-）

B.将Cl2通入过量KOH溶液中：

c（ClO-）+c（Cl-）=c（K+）

C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中：

c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

14.某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐（不同批次得到a、b、c三种不同的铵盐）。

称取不同质量的铵盐，加入到固定量的NaOH溶液中并加热，收集氨气，得到如下生成氨气的量与加入铵盐的量关系图：

下列判断不正确的是：

A．a对应的铵盐是（NH4）2SO4

B．b对应的铵盐是（NH4）2SO4和NH4HSO4

C．c对应的铵盐是NH4HSO4

D．当b和c铵盐的质量相同时，可得到相同量的氨气

第II卷（非选择题共58分）

一、必考题（本题包括5小题，共43分）

15.（8分）硫、氯及其化合物由广泛的用途。

（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质，CN-被氧化后的产物为_______________________（填化学式）。

（2）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：

Cl2+NH3=NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。

氯胺能用于消毒杀菌的原因是___________________（用化学方程式表示）。

（3）如图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3.

①H2CO3、H2S、H2SO3三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________.

②配平广口瓶中生成Na2S2O3反应的化学方程式：

（）SO2+（）Na2S+（）Na2CO3——（）Na2S2O3+（）CO2

16.（8分）1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。

镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强氧化剂，还用于钛、铍和铀的生产中。

（1）镁在元素周期表中的位置为_________________________.

（2）写出用镁与金红石（主要成分为TiO2）在加热条件下制取钛的化学方程式：

_____________________________________.

（3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。

已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为____________________.

（4）镁—过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化学方程式为______________________________________.

17.（9分）氮的氧化物对人体危害极大，试验时应防止其对空气的污染。

实验一：

某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。

I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3].

II．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）请完成过程I发生反应的离子方程式：

Cu2（OH）2CO3+4H+=_____________.

（2）过程III的后续操作如下：

①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，__________________.当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。

生成红棕色气体的化学方程式是_______________________________.

②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。

稀硝酸充满玻璃管的目的是___________________________.

实验二：

NO2与水反应的实验探究。

（3）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。

结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响

、

①根据上表得出的结论是温度越_______________（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多。

②查阅材料：

a.NO2与水反应的实际过程为：

2NO2+H2O=HNO3+HNO2、

3HNO2=HNO3+2NO

+H2O；HNO2不稳定，则产生上述现象的原因是________________.

18.（9分）甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。

一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________.

（2）该反应的正反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）容器I中的反应达到平衡时所需的时间____________（填“大于”“小于”或等于）容器II中的。

（4）a=b=

（5）已知下面两个反应（m、n.均大于0）：

反应①：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-mkJ·mol-1

反应②2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-nkJ·mol-1

则下列m与n的关系中，正确的是（填字母）。

A.n﹥2mB.m﹥2nC.n﹥mD.m﹥3n

19.（9分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫。

（1）（“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

（2）酸浸时反应的离子方程式为

（3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是。

Al2（SO4）x（OH）6-2x______（填“易”或“难”）于水。

（4）已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝【Al2（SO4）x（OH）6-2x】中x=1.5.某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为__________g。

3、选考题（本体包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答）

20.（15分）（化学与技术）某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。

合成路线如下:

（1）写出反应Ⅲ的化学方程式:

（2）下列有关说法正确的是（填字母）。

A反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B.反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同

C.反应Ⅳ需控制在60-70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（3）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。

写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：

.

（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气.

①用15.0mL2.0mol·L-1氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为

②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=

（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，右图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理。

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式

是_______________________________，负极的电极反应式是_______________________________

21.（15分）（物质结构与性质）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

（1）Ti基态原子的电子排布式为

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。

电负性:

C（填“>”或“<”下同）B；第一电离能：

NO。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。

FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

SO42-的空间构型为形，其中硫原子采用杂化.

（4）磷酸钛〔Ti3（PO4）4]锂离子电池能量密度大、安全性高。

Ti3（PO4）4可由TiOSO4与

H3PO4反应制得。

两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；

则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为，四分子H3PO4脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于元酸。

（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）。

该晶体中，Ti4+和周围个O2-相紧邻.

（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。

晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。

由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x<1）中，若测得某FexO晶体密度为5.71g·cm-3，晶胞边长为4.28X10-10m,则FexO中x=_。

22.（15分）（有机化学基础）蜂胶是一种天然抗癌药物，一个五六万只的蜂群一年只能产100多克蜂胶，所以蜂胶又被誉为“紫色黄金”。

蜂胶的主要活性成分为咖啡酸苯乙酯，其分子结构如右图所示（短线表示化学键，如单键、双键等），在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题:

（1）咖啡酸苯乙酯的分子式为.C的结构简式为

（2）①A中含氧官能团的名称为、。

②A可以发生的反应是（填字毋）。

A、加成反应B、酯化反应C、消去反应D、氧化反应

（3）高分子E的结构简式是。

（4）C→D发生反应的反应类型是。

（5）B的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为。

a、苯环上只有两个取代基b.能发生银镜反应c、能与氢氧化钠溶液反应

d、不能与氯化铁溶液发生显色反应e、核磁共振氢谱图中有三组峰