10. 下列各组物质 其水解程度按顺序增加排列的是()
1 KClO3,KClO2,KClO
(2)KClO,KbrO,KIO
3 KCl,KClO,NH4ClO (4)三者都是
11. 氯元素会全部被氧化的反应是()
1 Cl2+H2O=HCl+HClO
(2)2NaCl+F2=2NaF+Cl2
3 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
4 2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2
12. 制备F2实际所采用的方法是()
1 电解HF 2 电解CaF2 3 电解KHF2 4 电解NH4F
13. 实验室制备Cl2气体的最常用的方法是()
1 KMnO4与浓盐酸共热 2 MnO2与稀盐酸反应
3 MnO2与浓盐酸共热 4 KMnO4与稀盐酸反应
14. 实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气 欲通过二个洗气瓶净化 下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是()
1 NaOH 浓H2SO4 2 CaCl2 浓H2SO4
3 H2O 浓H2SO4 4 浓H2SO4 H2O
15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是()
1 NaCl与浓H2SO4 2 NaCl和MnO2
3 NaCl与浓HNO3 4 KMnO4与浓HCl
16. 实验室中制取少量HBr所采用的方法是()
1 红磷与Br2混合后滴加H2O; 2 KBr固体与浓H2SO4作用
3 红磷与H2O混合后滴加Br2; 4 Br2在水中歧化反应
17. 欲由KBr固体制备HBr气体应选择的酸是()
1 H2SO4 2 HAc 3 HNO3 4 H3PO4
18. 氢氟酸最好储存在()
1 塑料瓶中 2 无色玻璃瓶中
3 金属容器中 4 棕色玻璃瓶中
19. 卤素单质中 与水不发生水解反应的是
1 F2 2 Cl2 3 Br2 4 I2
20. 下列含氧酸中酸性最弱的是()
1 HClO 2 HIO 3 HIO3 4 HBrO
21. 下列含氧酸中 酸性最强的是()
1 HClO3 2 HClO 3 HIO3 4 HIO
22. 下列有关卤素的论述不正确的是()
1 溴可由氯作氧化剂制得 2 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
3 I2是最强的还原剂 4 F2是最强的氧化剂
23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是()
1 HClO4>H2SO4>H3PO4 2 HBrO4>HClO4>H5IO6
3 HClO>HClO3>HClO4 4 HBrO3>HClO3>HIO3
24. 下列物质中 关于热稳定性判断正确的是()
1 HFHCl>HBr>HI
3 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 4 HCl>HClO4>HBrO4>HIO4
三 填空题
1. F Cl Br三元素中电子亲合能最大的是 单质的解离能最小的是
2. 键能F2 Cl2 活泼性F2 Cl2
3. 卤素单质的颜色为F2 Cl2 ,Br2 ,I2
4. 下列物质的颜色为 I2 I2溶于CCl4中 I2溶于乙醇中 少量I2溶于KI溶液中
A 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色
5. I2溶于KI溶液中的颜邓可能为 或 原因是
6. 将Cl2(g)通入热的Ca(OH)2溶液中 反应产物是 低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是 常温I2与NaOH溶液反应的产物是
7. 用NaCl固体和浓硫酸制HCl时 是充分考虑了HCl的 性 性和 性
8. 反应KXs +H2SO4(浓)====KHSO4+HX 卤化物KX是指 和
9. 导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小而 特别大
10. 比较下列各对物质的热稳定性
1 ClO2 I2O5 2 HClO2 HClO4
3 IF7 BrF7 4 NaICl4 CsICl4 5 IBr2- I2Br-
11. 不存在FCl3的原因是
12. HOX的酸性按卤素原子半径的增大而
13. 含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而
14. 氧化性HClO3 HClO酸性HClO3 HClO
15 Cl2O是 的酸酐 I2O5是 的酸酐
16. HClO4的酸酐是 它具有强 性 受热易发生
17 高碘酸是 元酸,其酸根离子的空间构型为 其中碘原子的杂化方式为 高碘酸具有强 性
四 完成并配平下列反应方程式
1. 向KBr固体加浓硫酸
2. I2与过量双氧水反应
3. 硫代硫酸钠溶液加入氯水中
4. 溴水中通入少量H2S
5. 向Na2S2溶液中滴加盐酸
6. 向HI溶液中通入O3
7. 将氟通入溴酸钠碱性溶液中
8. 氯酸钾受热分解
9. 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应
10. 氯气通入碳酸钠热溶液中
11. 浓硫酸与溴化钾反应
12. 浓硫酸与碘化钾反应
13. 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水
14. 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液
15. 用氢碘酸溶液处理氧化铜
16. 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中
五 简答题
1. 氟的电子亲合能比氯小 但F2却比Cl2活泼 请解释原因。
2. 讨论Cl2,Br2,I2与NaOH溶液作用的产物及条件。
3. 用反应方程式表示由氯化钾制备氧气。
4. 四支试管分别盛有HCl,HBr,HI,H2SO4溶液 如何鉴别。
5. 试解释Fe与盐酸作用产物和Fe与氯气作用产物不同的原因。
6. 漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效。
7. 为什么NH4F一般盛在塑料瓶中。
8. 将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B,将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成,将C通入另一钠盐的水溶液中则溶液变黄,变橙 最后变为棕色,说明有E生成,向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F,当酸化该溶液时又有E出现。
请给出A、B、C、D、E、F的化学式
无机化学习题库参考答案:
一是非题
题号
1
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答案
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题号
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答案
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二选择题
题号
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答案
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4
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16
答案
2
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4
1
2
1
三 填空题
1. Cl,F2
2. <,>
3. 浅黄 黄绿 棕红 紫黑
4. B A C D
5. 黄 红 棕 I2的浓度不同
6. Ca(ClO3)2 CaCl2, NaBr NaBrO3 CO2,NaIO3 NaI
7. 弱还原 易溶于水 易挥发
8 KCl,KF
9 F原子半径 H-F键的解离能。
10. 1 < 2 < 3 >, 4 < 5
11. 1 中心原子无价层d轨道 不能形成sp3d杂化 2 F的民负性远比Cl大且半径特别小。
12. 减小
13. 增大
14. <,>
15. HClO,HIO3
16. Cl2O7 氧化 爆炸分解
17. 五 中强 正八面体 sp3d2 氧化
四 完成并配平下列反应方程式
1. 2NaBr+3H2SO4(浓)===2NaHSO4+SO2 +Br2+2H2O
2. 5H2O2+I2===2HIO3+4H2O
2HIO3+5H2O2=====I2+5O2 +6H2O
可见I2为H2O2分解反应的催化剂
3. S2O32-+4Cl2+5H2O====2SO42-+8Cl-+10H+
4. 4Br2+H2S+4H2o===8HBr+H2SO4
5. Na2S2+2HCl====2NaCl+S+H2S
6. O3+2HI====O2+I2+H2O
3O3+HI====3O2+HIO3
7.F2+BrO3-+2OH-====BrO4-+2F-+H2O
12.4KClO3====3KClO4+KCl
8.ClO-+Mn2++2OH-====MnO2 +Cl-+H2O
9.3Cl2+3Na2CO3===NaClO3+5NaCl+3CO2
102KBr+3H2SO4(浓)===2KHSO4+Br2+SO2 +2H2O
11.8KI+9H2SO4 浓 ====8KHSO4+4I2+H2S +4H2O
12.2FeI2+3Cl2====2FeCl3+2I2
I2+5Cl2+6H2O=====2HIO3+10HCl
13.2CrI3+6ClO-+4OH-====2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O
14.2CuO+4HI====2CuI +I2+2H2O
15.Cl2+KIO3+2KOH===KIO4+2KCl+H2O
五 简答题
1. 氟的半径特殊的小,因而其F-电子密度较大 生成氟离子时,放出的能量较少,F2比 Cl2活泼,原因是的半径小,氟原子非键电子对之间斥力较大而使 F2的解离能比Cl2小,氟化物的晶格能比氯大,能量更低,其次在水溶液中 F-的水合热比比Cl-大更多
室温
2 Cl2+2OH===== ClO-+Cl-
3Cl2+6OH-=====ClO3-+5Cl-+3H2O
低温
Br2+2OH-=====BrO-+Br-+H2O
室温
3Br2+6OH=====5Br-+BrO3-+3H2O
室温
I2+6OH-=====5I-+IO3-+3H2O
电解
3. 2KCl+2H2O=====Cl2 +2KOH+H2
电极不用隔膜 加热后 Cl2歧化
3Cl2+6KOH=====5KCl+KClO3+3H2O
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2
4. 向四支试管中分别加入少许CCl4和KMnO4,CCl4层变黄或橙色的是HBr,CCl4层变紫的是HI,CCl4层不变色,但KMnO4褪色或颜色变浅的是HCl,无明显变化的是H2SO4 本题也可由生成沉淀的实验加以鉴别
5.Fe与盐酸作用的产物为FeCl2而不是FeCl3
Fe+2HCl====FeCl2+H2
因为E H+/H2 >E (Fe2+/Fe)
E (Fe3+/Fe2+)>E H+/H2
Fe与Cl2(g)作用生成FeCl3
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
因为E Cl2/Cl- >E (Fe3+/Fe2+)
6. 漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2 在空气中易吸收CO2生成HClOCa(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO
HClO不稳定 易分解放出O2
2HClO=====HCl+O2
此外 生成HCl与Ca(ClO)2作用产生Cl2放出也消耗漂白粉的有效成分
HCl+HClO====H2O+Cl2
漂白粉中往往含有CaCl2杂质 吸收CO2的Ca(ClO)2也与CaCl2作用
Ca(ClO)2+2CO2+CaCl2===2CaCO3+2Cl2
7. NH4F水解生成NH3和HFNH4F+H2O====NH3·H2O+HF
HF和SiO2反应 使玻璃容器被腐蚀
SiO2+4HF====SiF4 +2H2O
因而NH4F只能储存在塑料瓶中
8. A.NaCl, B.HCl, C.Cl2, D.NaBr, E.Br2, F.NaBr和NaBrO3