精选4份合集太原市学年新高考化学达标检测试题.docx
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精选4份合集太原市学年新高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）
A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA
B．98g纯H2SO4中离子数目为3NA
C．含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NA
D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA
2．下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是
A．FeB．CuC．MgD．Pt
3．下列离子方程式书写不正确的是
A．用两块铜片作电极电解盐酸：
Cu+2H+
H2↑+Cu2+
B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：
2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O
C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
D．氨水吸收少量的二氧化硫：
2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O
4．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下表：
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
-25
-47
6
下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于取代反应
B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16
D．对二甲苯的一溴代物有 2 种
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．60g丙醇中含有的共价键数目为10NA
B．过氧化钠与水反应生成0.lmolO2时，转移的电子数为0.2NA
C．0.lmol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
D．密闭容器中，1molN2与3molH2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6NA个
6．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A．5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA
B．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
D．6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA
7．Mg（NH）2可发生水解：
Mg（NH）2＋2H2O=N2H4＋Mg（OH）2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的氧原子：
OB．N2H4的结构式：
C．Mg2＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：
8．2012年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为鉝（Livermorium），元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室（LLNL）对元素发现作出的贡献。
下列有关叙述中不正确的是
①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3
A．①③④B．①②④C．③⑤D．②⑤
9．M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。
下列叙述不正确的是
A．M的分子式为C18H20O2
B．M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
C．1molM最多能与7molH2发生加成反应
D．1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2
10．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
11．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）
A．实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g
B．实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次
C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体
12．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A．53.8%B．58.3%C．60.3%D．70.0%
13．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（ ）
A．BF2Cl只有一种结构B．三根B﹣F键间键角都为120°
C．BFCl2只有一种结构D．三根B﹣F键键长都为130pm
14．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是
A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能不完全转化为电能
C．碲化镉是一种有机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
15．硼氢化钠（NaBH4）可用作还原剂和塑料发泡剂。
它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价
B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率
D．NaBH4与水反应的离子方程式为：
BH4－+4H2O=B（OH）4－+4H2
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示。
完成下列填空：
（1）称量样品所用的仪器为___，将样品研细后再反应，其目的是__________。
（2）装置a的作用是___________。
上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___。
（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为___mL。
判断滴定已达终点的现象是_____________。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________。
（5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
。
请根据如图回答：
（1）物质A的化学式为C8H10，写出A的名称___，鉴别A和
可选用的试剂是___。
（2）写出反应①的化学反应方程式____。
（3）反应①～⑤中，属于加成反应的是____；反应⑤的反应条件为___。
（4）写出2种满足下列条件的
同分异构体的结构简式。
___，____。
①含苯环结构②能发生银镜反应
（5）设计由
制备
的合成路线（无机试剂任选）。
_____
合成路线常用的表示方式为：
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应
（1）C（s）+O2（g）
CO2（g）ΔH1=-393.5kJ·mol-1
CO2（g）+C（s）
2CO（g）ΔH2=+172.5kJ·mol-1
S（s）+O2（g）
SO2（g）ΔH3=-296.0kJ·mol-1
写出CO还原SO2的热化学方程式:
_________________。
（2）关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。
A．在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态
B．平衡状态时,2v正（CO）=v逆（SO2）
C．其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大
D．在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变
Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：
反应a：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH=－34.0kJ/mol
反应b：
2C（s）+2NO2（g）
N2（g）+2CO2（g）ΔH=－64.2kJ/mol
（3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol·L-1）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________（填字母）。
A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂
（4）①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。
请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（计算表达式表示）；已知：
气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
19．（6分）如图是元素周期表的一部分：
（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______。
（2）氮族元素氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能有________。
A．稳定性B．沸点C．R—H键能D．分子间作用力
（3）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。
分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），则EMM+离子中的大π键应表示为______。
（4）晶胞有两个基本要素：
石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。
原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。
石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A（0，0，0）、B（0，1，1/2），则C原子的坐标参数为___________。
（5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的__（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。
NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为____g·cm－3（列计算式）。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，则个数为0.1NA个，故A错误；
B．硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B错误；
C．硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA，故C正确；
D．所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是1mol，转移的电子数也不一定是2NA，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：
①气体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。
2．C
【解析】
【分析】
电解法：
冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；
热还原法：
冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：
冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。
【详解】
A．Fe用热还原法冶炼，故A不选；
B．Cu用热还原法冶炼，故B不选；
C．Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；
D．Pt用热分解法冶炼，故D不选；
故答案选C。
3．B
【解析】
试题分析：
A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+
H2↑+Cu2+，故A正确；B、NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；故选B。
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。
4．C
【解析】
【分析】
甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。
【详解】
A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；
B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸馏的方法分离，故B不符合题意；
C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是 C7H14，故C符合题意；
D、对二甲苯结构对称，有2种H，则一溴代物有 2 种，故D不符合题意。
故选：
C。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成lmolO2时，转移的电子数为2NA，生成0.lmolO2时，转移的电子数为0.2NA，故B正确；
C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；
D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1molN2与3molH2反应产生的NH3小于2mol，故产生N—H键的数目小于6NA个，故D错误；
故选B。
6．A
【解析】
【详解】
A.Fe与S反应生成FeS，Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是0.1mol，1mol铁失去2mol电子，所以0.1mol铁反应转移的电子数为0.2NA，A正确；
B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误；
C.NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成，0.1molNaHSO4中含离子总数为0.2NA，C错误；
D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P共价键，6.2g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.05mol，分子中含有P—P共价键0.3mol，含P—P键数目为0.3NA，D错误；
故合理选项是A。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为8的O原子：
O，故A错误；
B．N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：
，故B错误；
C．Mg的结构示意图：
，Mg2＋的结构示意图为
，故C错误；
D．H2O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：
，故D正确；
答案选D。
【点睛】
在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。
8．A
【解析】
【详解】
①第116号元素命名为鉝，元素符号是Lv，根据命名得出Lv是金属，故①错误；
②第116号元素命名为鉝，是第VIA元素，最外层有6个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故②正确；
③Lv是第VIA元素，不是过渡金属元素，故③错误；
④Lv是金属，Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故④错误；
⑤Lv元素是第VIA元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为LvO3，故⑤正确；根据前面分析得出A符合题意。
综上所述，答案为A。
【点睛】
同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.由物质的分子结构可知M的分子式为C18H20O2，正确。
B.该物质的分子中含有酚羟基，所以可与NaOH溶液反应，但是由于酸性较弱，所以不能和NaHCO3溶液反应，错误。
C.在M的一个分子中含有2个苯环和一个双键，所以1molM最多能与7molH2发生加成反应，正确。
D.羟基是邻位、对位取代基，由于对位有取代基，因此1molM与饱和溴水混合，苯环消耗4mol的溴单质，一个双键消耗1mol的溴单质，因此最多消耗5molBr2，正确。
本题选B。
10．D
【解析】
【分析】
从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：
Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。
【详解】
A、O、S、P的原子半径大小关系为：
P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：
H2O＞H2S＞PH3，A不正确；
B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；
C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；
D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。
答案选D。
11．B
【解析】
【详解】
A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，准确称量NaOH2.0g，故A错误；
B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量坩埚质量、坩埚与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所以通常至少称量4次，故B正确；
C.酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；
D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；
答案选B。
12．B
【解析】
【分析】
【详解】
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为：
CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O，设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O
126g90g
因此硝酸溶液中溶质的质量分数为
×100%=58.3%；
故选：
B。
13．B
【解析】
【详解】
A．BF2Cl只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；
B．BF3中B的价电子对数为3，杂化类型为sp2，三根B﹣F键间键角都为120°，为平面三角形，故B正确；
C．BFCl2只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C错误；
D．三根B﹣F键键长都为130pm，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；
故选B。
14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；
B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；
C.碲化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；
D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；
故选：
C。
15．A
【解析】
【详解】
A. B为ⅢA元素，其化合价为+3价，NaBH4中氢元素的化合价为－1价，故A说法错误；
B. 由图示可知BH4－中的H原子与H2O中H结合为H2，当若用D2O代替H2O，形成的氢气有三种，即D2、HD和H2，故B说法正确；
C. 反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故C说法正确；
D. NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH4－＋4H2O=B（OH）4－＋4H2↑，故D说法正确；
答案：
A。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．电子天平提高反应速率，促使黄铜矿充分反应除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速把装置中的二氧化硫气体赶出装置并全部吸收20.00溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色80％②
【解析】
【分析】
（1）根据称量黄铜矿样品1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；
（2）浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；
（3）反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；
（4）根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；
（5）先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根据题中数据进行计算；
（6）图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量。
【详解】
（1）由于称量黄铜矿样品1.150g，精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，
故答案是：
电子天平；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应；
（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，
故答案为除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速；
（3）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，
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