拉分练18+工艺流程类推断题基础教师版.docx
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拉分练18+工艺流程类推断题基础教师版
拉分练18工艺流程类推断题（基础）
1.由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答：
（1）白色沉淀B是________（填化学式）。
（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式。
（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）________。
【答案】
（1）CaCO3
（2）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）CaCO3、NaOH，Na2CO3、Ca（OH）2
【解析】
（1）白色沉淀B加入盐酸能生成二氧化碳、水和氯化钙，所以B是碳酸钙，化学式为：
CaCO3；
（2）无色滤液A能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，所以A是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则A中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙，所以这种固体混合物可能是：
①CaCO3、NaOH；②Na2CO3、Ca（OH）2。
2.某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料（杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水），工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如下
试回答下列有关问题：
（1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物，该氧化物是相对分子质量最小的氧化物。
则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为；
（2）过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________；
（3）溶液B中的溶质为：
________；
（4）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为________，在溶液B中加入X时发生的化学反应方程式为
【答案】
（1）
（2）漏斗
（3）
和
（4）Fe；
，
【解析】
（1）相对分子质量最小的氧化物是水，则氧化铜与硫酸反应生成物为硫酸铜和水；
（2）过滤要用到的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中铁架台不是玻璃仪器；（3）溶液B中溶质除生成的硫酸铜外，还有剩余的硫酸；（4）D是一种浅绿色溶液，则为亚铁离子溶液，C为最轻气体，即为氢气，则X为铁，在溶液B中加入铁时铁与硫酸铜溶液和硫酸溶液都发生反应。
【分析】根据相对分子质量最小的氧化物是水书写反应方程式，根据过滤所用仪器分析；根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
3.两会的焦点之一是环保及能源问题，为了解决环保以及能源问题，有科学家提出一种新的构想：
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。
此构想技术简要流程如图所示。
（1）写出流程中一种非可燃性单质的名称________。
（2）写出步骤②的化学反应方程式。
（3）步骤②中铬锌催化剂在反应前后________和质量不变。
（4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质________。
（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋________，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。
【答案】
（1）氮气
（2）CO2+3H2
CH3OH+H2O
（3）化学性质（4）可燃性（5）酸性增大
【解析】
（1）因为空气的主要成分为氧气和氮气，故流程中一种非可燃性单质的名称氮气。
（2）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的催化作用下生成甲醇和水，化学方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O；
（3）在化学变化中可以改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都保持不变的物质叫催化剂，所以步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变；
（4）乙醇在实验室通过燃烧可以为一些化学反应提供热量，在日常生活中也可以通过燃烧提供能量，所以乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性。
（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋酸性增大，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。
4.根据如图转化关系回答问题：
（1）固体B的俗称________ ；
（2）气体C的一种用途：
________ ；
（3）固体F﹣→G的反应化学方程式：
；
（4）配制波尔多液时发生反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）生石灰；
（2）灭火；
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4
【解析】A煅烧能生成气体C和固体B，固体B能与水反应，故B是氧化钙，与水反应生成的D是氢氧化钙；C是二氧化碳，故A是碳酸钙；二氧化碳能通过光合作用生成氧气，故F是氧气，氧气能与红色固体反应生成固体F，故F是氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故G是硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钙混合配制波尔多液，带入框图，推断合理；
（1）B俗称生石灰，故填：
生石灰；
（2）C是二氧化碳，能用于灭火，故填：
灭火；
（3）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，故填：
Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．
5.小明对一种暗紫色固体A进行实验，实验过程如下图．请回答下列问题：
（1）推断下列物质：
B是________D是________E是________Y是________；
（2）固体C是反应①的________物，是反应②③的________。
（3）写出化学反应②和⑤的文字表达式，并标注其基本反应类型。
②文字表达式，基本反应类型________；
⑤文字表达式，基本反应类型________。
【答案】
（1）氧气；锰酸钾；氯酸钾；硫
（2）生成物；催化剂
（3）氯酸钾
氯化钾+氧气；分解反应；硫+氧气
二氧化硫；化合反应
【解析】【解答】
（1）暗紫色固体在加热的条件下分解产生的气体B能与黄色固体Y生成气体H，所以可以推断A为高锰酸钾，而B为氧气，Y是硫，H是二氧化硫，高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体C会与白色固体、无色液体反应生成氧气，所以C是二氧化锰，D是锰酸钾，E是氯酸钾，F是过氧化氢溶液，氧气和X会生成黑色固体，所以X可以是铜，G是氧化铜，经过验证，推导正确，所以B是氧气，D是锰酸钾，E是氯酸钾，Y是硫；
（2）通过推导可知，固体C是二氧化锰，是反应①的生成物，是反应②③的催化剂；（3）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：
氯酸钾
氯化钾+氧气，该反应的特点是一变多，故是分解反应；反应⑤是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，故反应的文字表达式为：
硫+氧气
二氧化硫；该反应的特点是多变一，故是化合反应。
6.已知A、B可发生中和反应．在常温下D为液体，X是目前应用最广泛的金属，Y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示：
（1）E的化学式为________ ，列举E的用途一例：
________ ；
（2）D与Y反应的化学方程式为；
（3）D反应生成E、F的化学方程式为 ．
【答案】
（1）H2；利用其可燃性，做燃料（或利用其还原性，用于冶炼金属等）
；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）2H2O
2H2↑+O2↑
【解析】D和E、F可以相互转化及转化的条件，且D又是由中和反应生成的，所以D就是水，F会与X反应生成黑色固体，所以F就是氧气，E就是氢气，Y常用作食品干燥剂，会与水反应生成B，所以Y就是氧化钙，B就是氢氧化钙，A、B可发生中和反应，A就是酸，A和X反应会生成浅绿色溶液和氢气，所以X就是铁，G就是四氧化三铁，因此：
（1）F是氢气，化学式为：
H2；可以利用其可燃性，做燃料（或利用其还原性，用于冶炼金属等）；
（2）D与Y反应就是水和氧化钙反应产生氢氧化钙，反应的方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）D反应生成E、F，是电解水的反应，反应的方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑；
7.有4瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钡和氢氧化钠溶液中的一种，实验过程及现象如下图所示：
（1）（填化学式）A、________B、________C、________D、________。
（2）写出下列化学方程式：
A+稀硫酸：
B+稀硫酸：
C+硝酸银：
。
【答案】
（1）Ba（OH）2；NaOH；HCl；HNO3
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【解析】【解答】首先利用酸碱指示剂来将所给的这几种物质分成两大类，然后再将分的这两类物质用所选的物质将它们分开。
在鉴别物质是根据出现的不同现象为鉴别。
加紫色石蕊试液，变蓝色的是氢氧化钠和氢氧化钡；变红的是盐酸和硝酸。
在氢氧化钠和氢氧化钡中加入硫酸，产生白色沉淀的是氢氧化钡，没有现象的是氢氧化钠。
在盐酸和硝酸中，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是盐酸，无现象的是硝酸。
因此：
（1）A是氢氧化钡，化学式是：
Ba（OH）2，B是氢氧化钠，化学式是：
NaOH，C是稀盐酸化学式是：
HCl，D是硝酸，化学式是：
HNO3；
（2）A+稀硫酸：
氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，化学方程式是：
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；B+稀硫酸：
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；C+硝酸银：
盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，化学方程式是：
AgNO3+HC=AgCl↓+HNO3。
8.A﹣I是初中化学中常见的物质．它们之间有如图所示的转化关系．已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体．
请回答下列问题：
（1）G的化学式是________。
（2）H+单质碳→I，其反应条件是________。
（3）A
B+C的化学方程式是。
（4）I+F（气体）
H+D的化学方程式是。
【答案】
（1）CuO；
（2）高温；
（3）2Al2O3
4Al+3O2↑；
（4）CO+H2O
CO2+H2
【解析】
（1）G为黑色固体且与稀硫酸反应形成蓝色溶液，所以G为氧化铜，故答案为：
CuO；
（2）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以I为一氧化碳，故答案为：
高温；
（3）A为铝土矿的主要成分，所以A为氧化铝，氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，配平即可；故答案为：
2Al2O3
4Al+3O2↑；
（4）一氧化碳和水蒸气在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气，故答案为：
CO+H2O
CO2+H2。
9.已知在常温下A为液体，B、C、F是气体；其中C是最轻的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：
C是________ ；G是________ ；H是 ________ ．
（2）写出反应②的化学方程式，该反应的基本反应类型是________．
（3）写出反应③的化学方程式：
．
【答案】
（1）H2 ；C ；CaCO3；
（2）2Cu+O2
2CuO； 化合反应；
（3）2CuO+C
2Cu+CO2↑
【解析】A在通电条件下分解生成B和C，故A为水，水通电分解生成氢气和氧气，C是最轻的气体，则C为氢气，则B为氧气，F是造成温室效应的主要气体，则F为二氧化碳，G为黑色固体单质，在氧气中能燃烧生成二氧化碳，故G为碳．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故H为碳酸钙；E为红色固体，则E为铜；铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，故D为氧化铜，D氧化铜和黑色固体G在高温条件下反应生成铜和二氧化碳．
（1）由上述分析可知C是氢气，G是碳，H是碳酸钙；故填：
C：
H2，G：
C，H：
CaCO3；
（2）反应②为铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，该反应中反应物有两种，生成物为一种，属于化合反应；故填：
2Cu+O2
2CuO；化合反应；
（3）反应③是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，故填：
2CuO+C
2Cu+CO2↑．
10.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜墙和锌，综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是；
（2）步骤④中，所加入的金属X是当今世界上产量最高的金属，该反应的化学方程式是．
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用 ．
A. 磁铁
B. CuSO4溶液
C. Zn．
【答案】
（1）引流
（2）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
（3）AB
【解析】
（1）在过滤操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液体飞溅；
（2）经过步骤②碳加热生成二氧化碳，铜加热生成氧化铜，氧化铜经步骤③转化成硫酸铜的溶液，硫酸铜加过量的x铜说明x的活动性比铜强，由条件金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途知X是金属铁，反应是铁与硫酸铜发生置换反应，方程式为：
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（3）经过以上过程所得的不纯的铜是铜与未反应的铁粉，铜附着在铁的表面，用磁铁吸引和加CuSO4时发生置换反应生成铜；如果加入锌，可能会引入锌杂质．
11.废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu．实验流程如图所示（部分生成物已略）：
（1）合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因（用化学反应方程式解释）．
（3）步骤A化学反应方程式表示为：
2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为．
（4）步骤B发生的化学方程式为；反应的基本类型为________．
【答案】
（1）混合物
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）H2O
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换反应
【解析】
（1）合金是金属和金属，金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物；
（2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：
4Al+3O2=2Al2O3；（3）生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子、氢原子、氧原子，所以R是H2O；（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应属于置换反应．
12.实验室废液中含有一定量的AgNO3，某兴趣小组从该废液中回收金属银的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中需要使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是________。
（2）操作Ⅰ中试剂a的选择：
甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为用________（填“锌”、“铜”、或“都可以”）。
理由是。
（3）该兴趣小组的同学还想设计实验证明锌、铜、银三种金属的活动性顺序：
①取两块铜片，用砂纸仔细打磨，打磨的目的是。
②分别插入盛有________溶液的试管中观察现象。
【答案】
（1）漏斗；引流
（2）锌；如果用铜加入稀硫酸无法除去过量的铜（说法合理即可）
（3）除去表面的氧化物；②
和
（合理即可）
【解析】
（1）操作I、Ⅱ都是过滤，需要使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
（2）应该用锌，理由是锌能和稀硫酸反应，不能和铜反应。
（3）①取两块铜片，用砂纸仔细打磨，打磨的目的是除去表面的氧化物。
②分别插入盛有硝酸锌、硝酸银溶液的试管中，插入硝酸锌溶液中的铜片表面无明显现象，说明锌比铜活泼，插入硝酸银溶液中的铜片表面析出银白色固体，说明铜比银活泼。
13.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是________；
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是________．
（3）写出流程中固体的成分________（写化学式），写出加入适量B时反应的化学方程式________．
【答案】
（1）过滤
（2）搅拌，使液体受热均匀（防止局部温度过高，液滴飞溅）
（3）Fe、Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤；
（2）蒸发时玻璃棒搅拌可防止局部温度过高，液滴飞溅；（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量，所以固体中含有铜和铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
14.某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
（1）B中含有________，滤液C中含有的溶质是________，气体E是________．
（2）写出A与废液中的物质发生反应的化学方程式．
【答案】
（1）锌和银；硝酸锌；氢气
（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
【解析】
（1）由题意可知，滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的得到银，可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银，由溶液是单一的溶质D的溶液，是过量的A与稀硫酸反应生成的，可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，过量的A是锌，滤液C中含有的溶质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，所以气体C为氢气；
（2）由上述分析可知．锌与废液中的硝酸银发生反应的化学方程式是：
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
15.矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染．通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准．
已知：
铜离子是重金属离子，且步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成．
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为
（3）加入少量Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有________
【答案】
（1）过滤
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，降低铁屑的消耗量
（4）CuSO4
【解析】
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都将固体和液体分离，所以操作为过滤；故填：
过滤；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，降低铁屑的消耗量；（4）由于步骤Ⅲ加入Na2S后产生CuS，说明原废水③中含有CuSO4（或Cu2+），故填：
CuSO4（或Cu2+）．
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