黑龙江省大庆市喇中初中化学 小题集练 综合计算.docx
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黑龙江省大庆市喇中初中化学小题集练综合计算
综合计算
1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）
测得相关数据如图所示：
【数据处理】
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：
2、若加热高锰酸钾产生氧气7．145g，产生等质量氧气需要分离空气的体积多少？
（标准状况下，氧气的密度为1．429g/L）
3、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
（1）样品中铜的质量分数；（3分）
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（6分）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（6分）（精确到百分之零点一）
4、已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为（）
A．24.5%B．49%C．70%D．80%
5、已知12克木炭在氧气中完全燃烧会消耗氧气32克，标准状况下氧气的密度为1．43g/L，空气的密度为1．29g/L，求60克木炭在空气中完全燃烧至少需要在标准状况下的空气体积为多少升（结果保留一位小数）？
6、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：
取12．0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181．2
204．4
228．6
253．6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（要求写出计算过程，结果精确到0．1%）
7、6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液的溶质的质量分数？
8、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4．89946×10-25kg（已知碳原子质量为1．993×10-26kg）计算：
（1）则该原子的相对原子质量是多少?
（2）该原子中子数为多少?
（3）中子数与电子数之差是多少?
9、有碳酸镁与氧化镁的混合物共重12.4克，把该混合物加入到192克稀盐酸中恰好完全反应，称得反应后溶液的质量为200克．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）
10、取10g金属锌样品（假设其中杂质和硫酸不反应，也不溶于水），加入到试管中，和足量的稀硫酸充分反应后，得到0.2g氢气。
请回答下列问题。
（1）写出发生反应的化学方程式 ；
（2）求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式为 ；
（3）生成硫酸锌的质量为 ；
（4）原金属锌样品的纯度（锌的质量分数）为 ；
11、CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。
试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。
12、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025
烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66
（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）
求：
20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量．
13、实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：
（1）需要碳酸氢钠的质量为 g．
（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：
NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：
①生成氯化钠的质量；
②所得溶液中溶质质量分数．
14、我市盛产石灰石，主要成分是CaC03。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：
（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。
）
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
请计算：
（1）表中的“m”为_ g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
15、测定铁制品中铁的质量分数铁是常用的金属材料，兴趣小组的同学对某铁制品中的质量分数进行测定．称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示．
请计算：
（1）该铁制品中的铁的质量分数．（最终结果保留到0.1%）
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程）
16、某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量 g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒入 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
（2）将
（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。
计算：
该石灰石样品中碳酸钙的质量。
17、现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：
（1）生产氢气 g；
（2）稀硫酸中H2SO4的质量是 g；
（3）合金中铜的质量分数是多少？
18、永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：
取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
结果编号
①
②
计算结果
14.2%
7.1%
请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是 （填结果编号）。
（2）请写出该题正确计算的详细过程。
19、小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液PH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液PH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是 （写化学式）；
（2）AB段可观察到的实验现象是 ；
（3）BC段发生反应的化学方程式是 ；
（4）CD段PH上升的原因是 ；
20、我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示。
（1）求样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．
21、工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%。
产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：
（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）
（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．
22、现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%。
将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g。
蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为 g。
23、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。
198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO4
2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑）。
根据要求回答下列问题：
（1）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量 （填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。
（2）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g。
试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。
（已知：
K2FeO4的相对分子质量为198）
24、某化学实验小组加热15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g。
请计算：
（1）生成氧气的质量为 克。
（2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？
25、某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．
（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向 （填写溶液名称）里滴加，呈红色．
（2）取10gNaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为 。
（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．
26、某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。
（1）生成二氧化碳的质量是 g；
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、 （填化学式）；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
27、某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：
（1）青少年缺钙易出现的疾病是 ；
（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
（精确到0.1%）
28、工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2gH2。
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为 g，参加反应的NaCl的质量为 g。
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？
（假设生成的Cl2和H2全部逸出）（要有计算过程）
29、请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：
（1）该反应产生的CO2气体质量为 g。
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）
30、某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应．在此过程中 进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：
测定次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
50
100
120
生成气体的质量/g
2.2
4.4
4.4
请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有 。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是 。
（计算结果精确到0.1%）
（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
21、
22、
23、
24、
25、
26、
27、
28、
29、
30、
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