高考化学实验专题.docx

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高考化学实验专题

探究类实验题

热点一　

物质性质的验证与探究

思维导图

第1步

明确实验干什么

审题干及设问,明确实验目的。

第2步↓

题干信息有什么

审题干明确物质的特性及其她有效信息。

第3步↓

思考实验原理就是干什么

根据实验目的、题干信息及已有知识,设想探究、验证物质性质的实验原理。

第4步↓

问题问什么

细审试题设问,斟酌命题意图,确定答题方向。

第5步↓

规范解答

结合第3步、第4步,用学科语言、化学用语有针对性的回答问题。

方法探究

1、某化学小组拟采用如下装置（夹持与加热仪器已略去）来电解饱与食盐水,同时检验氯气的氧化性。

若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以就是___淀粉-KI溶液,对应的现象为_______溶液变为蓝色。

2、高锰酸钾就是一种典型的强氧化剂,无论在实验室还就是在化工生产中都有重要的应用。

下图就是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

设计装置D、E的目的就是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时,可以瞧到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞,将D中的少量溶液加入E中,振荡E。

观察到的现象就是________________________________。

该现象________（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘,原因就是___________________________

______________________________________________________________。

解析　打开活塞,将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾与苯的装置E中,溴单质与碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈紫红色。

振荡观察到的现象就是E中溶液分为两层,上层（苯层）为紫红色。

但就是若通入的氯气过量,Cl2也能将I－转化为I2:

Cl2＋2I－===2Cl－＋I2,则不能说明溴的非金属性比碘强。

答案　E中溶液分为两层,上层（苯层）为紫红色　不能　过量的Cl2也可将I－氧化为I2

3、根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去）。

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性:

亚硫酸>碳酸）。

①连接仪器、________________、加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式就是______________________________

_______________。

装置A中试剂就是________________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象就是_______________________

______________________________________________。

①检验装置气密性②Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O酸性KMnO4溶液③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

（2）验证SO2的氧化性、还原性与酸性氧化物的通性。

①在

（1）①操作后打开b,关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式就是_______________________。

③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化学式

________ 

________ 

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式:

____________________

______________________。

②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

③BaSO4BaSO3Cl2＋SO2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－

4、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中,其K1＝5、4×10－2,K2＝5、4×10－5。

草酸的钠盐与钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。

回答下列问题:

（1）甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象就是______________________________________

_____________________________________________________,

由此可知草酸晶体分解的产物中有________。

装置B的主要作用就是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B与下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、________。

装置H反应管中盛有的物质就是________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象就是________________________

_______________________________________________________________。

审题流程:

第1步　明确实验目的:

探究草酸分解的产物。

第2步　新信息:

“钙盐难溶于水、受热脱水、升华、170℃以上分解”。

第3步　实验原理,第

（1）问CO2能使澄清的石灰水变浑浊,注意:

挥发的草酸蒸气也可能使澄清石灰水变浑浊。

第

（2）问由装置A、B出来的气体有CO2、CO,容易想到用CO还原氧化铜,检验产物中有CO2,注意必须先除去原产物中的CO2,并检验就是否除尽。

第4步　命题意图:

考查提取有效信息,并整合迁移应用的能力,CO、CO2的性质;物质检验、除杂、实验装置的连接,实验现象分析等。

第5步　规范解答:

容易出错的地方有,第

（1）问,C中的现象易漏掉“气泡”;B装置的作用,涉及了3处踩分点,易忽略草酸的干扰。

第

（2）问,实验装置的连接,易遗漏第一处D装置,与尾气处理装置;验证CO,必须有CuO与澄清的石灰水两方面现象的描述,容易漏掉一处。

解析　

（1）装置C中澄清石灰水的作用就是检验就是否有CO2气体生成,若有CO2气体生成,澄清石灰水变浑浊。

装置B中冰水的作用就是降低温度,使生成的水与草酸（题给信息:

受热脱水、升华）冷凝。

若草酸进入装置C,会生成草酸钙沉淀,干扰CO2检验。

（2）检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。

因为分解产物中有CO2,所以先要除去CO2,可用浓NaOH溶液吸收CO2,并用澄清石灰水检验CO2就是否除尽,再用无水氯化钙干燥CO,然后通过灼热的CuO,再用澄清石灰水检验生成的CO2气体,没有反应掉的CO可用排水法收集。

若前面澄清石灰水无现象,H中黑色的CuO变红色,后面的澄清石灰水变浑浊,说明草酸晶体分解产物中有CO。

答案　

（1）有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊　CO2　冷凝（水蒸气、草酸等）,防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验

（2）①F、D、G、H、D、I　CuO（或氧化铜）

②前面D中澄清石灰水无现象,H中黑色粉末变红色,其后面的D中澄清石灰水变浑浊

热点二　

“气体制备”与综合实验探究

思维导图

1、物质制备流程

2、操作先后流程

（1）装配仪器时:

先下后上,先左后右。

（2）加入试剂时:

先固后液。

（3）实验开始时:

先检查装置气密性,再加药品,然后点酒精灯。

（4）净化气体时:

一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去无毒、无味的气体,最后除水蒸气。

（5）防倒吸实验:

往往就是最后停止加热或停止通气。

（6）防氧化实验:

往往就是最后停止通气。

3、有气体参与实验中应注意的事项

（1）爆炸:

可燃性气体的点燃、不纯气体受热、气体导管堵塞导致。

（2）炸裂:

玻璃仪器的骤冷骤热、受热不均等导致。

（3）倒吸:

气体在用液体吸收或与液态试剂反应时,由于极易溶解或反应导致。

（4）堵塞:

生成的蒸气易凝结、生成气体的同时产生粉尘等导致。

（5）空气污染:

生成的气体有毒,缺少尾气处理措施或措施不当导致。

方法探究

1、实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的就是（　　）

解析　A项,收集装置应长进短出;

C项,气体发生装置中长颈漏斗未液封;

D项,收集装置全密封,无法排气。

答案　B

2、用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2）,实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠。

装置C中发生反应:

2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4（Ⅰ）

装置D中发生反应:

2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2（Ⅱ）

（1）仪器组装完毕,关闭两个弹簧夹,打开A中活塞,向A中注入水可检验装置气密性,装置气密性良好的现象就是___________________________

_________。

实验开始时,打开A的活塞,两个弹簧夹的开关操作就是_______________,F中盛有的液体为__________。

解析　若装置气密性良好,水滴入的速度会越来越慢,直到最后停止滴入。

弹簧夹甲打开后的作用就是调节装置内气压与大气压平衡,弹簧夹乙打开后,可以使装置F中的NaOH溶液吸收尾气。

（2）装置B中进行的就是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应,该处使用的就是70%～80%的硫酸,而不就是98%的浓硫酸或极稀的硫酸,原因就是_______

____________________________________。

解析硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫的反应为离子反应,70%～80%的硫酸能提供该反应所需的足够的H＋。

（3）装置C的作用就是______________________________________________,装置E的作用就是____________________。

解析装置C的作用就是制备ClO2气体,并可通过观察气泡判断反应的快慢,由此可调节反应进行的快慢;装置E可起到安全瓶的作用,即防止液体倒吸入装置D中。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以装置D中应维持NaOH稍过量,判断NaOH就是否过量所需要的试剂就是___。

a、稀盐酸b、品红溶液c、石蕊溶液d、酚酞溶液

解析检验碱液的存在可用酸碱指示剂。

（5）一次实验制备中,通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3,出现这些杂质的可能原因就是__________________________________。

检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作与现象就是_________________________

______________________________________________________________。

（供选择的试剂有:

Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液）

解析过量的SO2与过量的NaOH反应生成Na2SO3;Na2SO3与Ba（OH）2反应生成白色沉淀BaSO3,滴加稀盐酸,有无色刺激性气体产生。

3、纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。

在浓CaCl2溶液中通入NH3与CO2可以制得纳米级碳酸钙。

某校学生实验小组设