酸碱盐的教学设计.docx

酸碱盐的教学设计.docx

《酸碱盐的教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱盐的教学设计.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

酸碱盐的教学设计

酸碱盐教学设计

柴少清

教学设计思路

酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为化学部分教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。

中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。

学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。

所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过反应后剩余物质成分探究的方案设计，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中；物质鉴别中让学生体会从离子角度考虑，复习常见离子的特性及鉴别，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。

教学目标：

（一）知识与技能：

1.酸碱盐的化学性质；2.基本反应类型；3.一些特殊沉淀；

4.复分解反应发生的条件。

（二）过程与方法：

通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

（三）情感态度和价值观：

体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

教学重点：

酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用

教学难点：

引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质

教学过程：

一、引入

板书：

HClNaOHNa2CO3FeFe2O3SO2

H2SO4Ca（OH）2CaCO3CuCuOCO2

二、新课：

1、物质的分类（判断给出物质的类别），让学生回顾酸碱盐的区分

2、复习回顾NaOHNa2CO3Fe2O3CO2Ca（OH）2CaCO3的俗称

①HCl+

②HCl+

③HCl+

④HCl+

3、写出盐酸与上面物质反应的化学方程式，要求一类物质写一个反应方程式。

教师对反应方程式的书写进行评价：

酸与铁的反应生成亚铁盐、与铁锈反应生成铁盐

盐酸换硫酸，写方程式（只写Fe2O3）

4、复习回顾酸的共性5条：

①、酸＋___________——盐＋________

②、酸＋_____氧化物——盐＋________

③、酸＋___________——盐＋水

④、酸＋___________——新酸＋新盐

⑤、酸能使紫色石蕊试液变______色，无色酚酞试液遇酸______色。

酸具有共性的原因：

电离时产生的全部是。

5、写出氢氧化钠与上面物质反应的化学方程式，要求一类物质写一个反应方程式。

①NaOH+

教师对反应方程式的书写进行评价：

碱与二氧化硫的产物亚硫酸钠

6、中和反应：

特征酸+碱实质：

H++OH-——H2O

7、学生无法用氢氧化钠与上面的盐类反应复习复分解反应

复分解反应：

特征化合物与化合物反应交换成分

条件：

产物有沉淀、气体、或水；反应物可溶（碱+盐、盐+盐）

碱的共性：

4条原因：

电离时产生的全部是。

8、描述上面反应的现象：

9、HCl+NaOH无现象，怎样证明反应是否发生？

学生回顾交流

扩展：

NaOH+CO2怎样证明反应是否发生？

10、HCl+NaOH反应后剩余物质可能有哪些可能？

猜想……

设计实验方案进行探究（学生动手）

教师分析引导：

转化成→鉴定某某→某某性质→药品选用→现象描述

11、回顾常见离子的性质与鉴定

H+OH-SO42-Cl-CO32-NH4+等

练习：

①HClH2SO4的鉴别②NaOHCa（OH）2的鉴别

③NaOHNa2CO3的鉴别

12、回顾常见的沉淀（学生）

对应练习P189例题2

3、作业第42讲金属

酸的性质教学反思

前两天有幸参加了县里面举行的实验优质课评选，回来以后对自己的教学设计和学生的课堂表现做了以下反思：

一、教学设计

1、刚开始音乐循环播放，幻灯片展示了我们学校开展的一些活动以及今年我们化学组开展分组实验时的照片，目的是对我们学校做一个正面的宣传，增强我校的知名度。

2、目标制定，本节课是在学习了酸的性质以后，对酸的性质进一步验证，所以目标认定为验证酸的化学性质和培养学生良好的实验习惯和小组合作的团队意识。

3、教学流程的设计

①演示实验（一个是把水倒入浓硫酸中，装置做了改进；一个是演示浓硫酸的脱水性，把浓硫酸加入到白糖中，制作黑面包）的设计，目的是激发学生的热情，培养学生学习化学的兴趣，其中第一个实验远距离观察不很清楚，不算很成功，但是考虑到弄成分组的话虽然装置经过了改进，但也存在危险性。

第二个实验现象很明显，但可能是浓硫酸浓度的问题，现象好像迟了一点。

②分组实验设计，让学生稀盐酸和稀硫酸同时做实验，然后让学生对比实验现象，从而得出二者化学性质相似的原因，进而给学生从化学式分子构成的角度进一步讲明不完全相同的原因。

③达标拓展的设计，一道关于醋酸的中考题，目的是让学生从盐酸和硫酸的性质拓展到醋酸，更清楚的认识到酸的性质就是H+的性质。

④课件的设计，一共有五张幻灯片，没有一味的重复导学案上的东西，最后“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”旨在提示学生亲手实践的重要性，在音乐中结束本节课。

二、一点反思

成功之处：

1、顺利完成了本节课酸的性质的教学，并通过分组实验加深了学生对知识的印象。

2、学生实验做的都很成功，能从中体会到学习化学的乐趣，为以后的化学学习做了铺垫。

不足之处：

1、本节课之前学生已经学习了酸的性质，对酸的知识有了较为深刻的认识，所以在实验时放手让学生去做。

在描述实验现象时采用抢答的形式，成了学习好的同学表演的舞台，没有面向全体学生。

这种现象导致了课堂生成太少，好不容易回答一个错误，也随即被改过来了，不利于学生对问题的深层次理解和掌握。

2、学生学习效果不佳，学生在实验时兴高采烈，但回答时却成为个别学生的表演，从这点来说，看似热闹的课堂，实则没有调动起所有孩子的积极性，如何利用实验这个平台激发学生的求知欲和表现欲显然没有做好。

3、所作的两个演示实验，没有起到应有的作用。

第一个不够明显，学生距离较远；第二个反应慢了点，一点没有想象的学生的惊诧和惊呼的表情。

4、学生操作不够规范，老师只是做到了巡回指导，没有集中强调，仅仅在课件上要求学生要规范。

5、在课堂上酸的性质的实验时一个一个的做，还是一块放手让学生去做，课前也进行了思考。

前者教师指导学生方便，学生实验可能更规范，但浪费时间，40分钟内能不能完成是问题。

后者发挥了学生的主动性，也注重了学生实验的连贯性，但学生操作不够规范，这是在以后课堂中急需解决的问题。

6、课堂设计过于传统，没有多少亮点，而三中史老师的课无论是设计还是对学生的评价方法都是值得我们学习和借鉴的。

总之，在以后的教学中，我将更深入的研究学生、研究教材和教法，力争打造属于自己的高效课堂。

《常见的酸》（第一课时）说课稿

柴少清

各位同仁大家好：

今天我说课的题目是九年级化学第八单元第一节《常见的酸》第一课时。

在前面物质的分类的学习中，学生已经认识了化合物可以分为氧化物酸碱盐，但是什么是酸碱盐，学生还没有构建这类物质的概念。

本单元开始，将化合物进一步划分为酸、碱、盐，建立更加完善的物质分类系统。

在内容的选取上，教材是联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程是理念，同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。

本节重点虽然是重要的的酸，但是我对酸碱盐进行了概述，目的是让学生头脑中初步形成酸碱盐的概念，为今后的学习起到抛砖引玉的作用。

下面我从教材分析、教学目标、重点难点、教法与学法、教学过程等几个方面来进行我的说课。

一、教材分析

本节课实际上是分3课时完成的，我把重要酸的物理性质和浓硫酸的特性放在一起探究，在物理性质的学习上教材设计的探究实验不多，在浓硫酸的特性的学习中只设计了如何稀释浓硫酸的实验，我在物理性质的探究中设计了3个实验，用玻璃棒蘸取浓盐酸，观察浓盐酸的物理性质，观察浓硫酸的物理性质，用玻璃棒蘸取浓硫酸，在餐巾纸上写字，考虑到浓硫酸的腐蚀性，我提前把浓硫酸分装在50ml的试剂瓶中，只装10ml左右，稀释浓硫酸由教师演示。

我在实验上准备了6组分组实验：

塑料实验盒，细口瓶装的30ml浓盐酸，10ml浓硫酸，一个玻璃棒，一个250ml烧杯，3张餐巾纸。

通过实验探究的方法让学生获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。

二、教学目标：

1、知识与技能目标：

使学生了解常见酸的物理性质，培养学生的动手、观察、思考、探究等能力；掌握稀释浓硫酸的正确方法，并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。

通过自主探究培养学生的分析能力、交流合作能力以及实验能力。

2、情感、态度与价值观：

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，通过学习酸在工农业和生活实践中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展有着积极的作用，从而激起学生学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。

三、重点、难点：

【学习重点】

常见酸的物理性质和特性

【学习难点】

浓硫酸的脱水性

四、教法与学法

（一）说教法：

导学探究：

课前我给每个学生准备了探究问题导读单，导读单上有预习内容，自学内容，实验内容，学生可以根据导学单上的要求完成探究任务。

分组合作：

对本节课，我准备了6组分组实验，学生在课堂上能让人人参与，极大提高每个人的热情，而且实验现象明显又节约试剂，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验、引导和启发思维相统一。

多媒体辅助：

用投影仪显示本节的重要内容，我只设计了4张投影片，我的投影片是每25秒自动播放，目的是让学生全方位获得知识。

（二）说学法：

探究、合作的学习方法，组相互竞赛法。

五、教学过程

【引入】以魔术“蔗糖变面包（蔗糖中加入浓硫酸）”开始，从生活中接触到的酸碱盐引入。

【发放学习材料】每人一份知识清单和问题导读单。

附件一：

知识点播

第八章生活中的酸碱盐

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时形成自由移动的阴、阳离子）

酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3

8.1常见的酸

一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

1.浓盐酸：

是无色有刺激性气味的液体，是HCl气体的水溶液，具有挥发性（敞口置于空气中，瓶口会有白雾，质量会减少）人体胃液中含有少量的盐酸。

用于除锈、电镀等化学工业。

2.浓硫酸：

是一种无色粘稠、油状液体，具有吸水性（敞口置于空气中，质量会增加）、脱水性、强氧化性、腐蚀性。

用于除锈、浓硫酸作干燥剂、生产电池、化肥、农药、精炼石油。

3.浓硝酸也是一种具有挥发性的无色液体。

二、浓硫酸的腐蚀性：

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时特别要注意安全！

1.浓硫酸具有脱水性：

能使蔗糖、纸张、衣服、皮肤脱水，变成碳。

2.浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。

3.使用浓硫酸注意：

如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布子擦去，再用大量水冲洗。

4.浓硫酸稀释注意：

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里！

附件二：

《重要的酸》第一课时探究问题导读单

班级：

姓名____________

1.溶液导电的原因是什么？

溶于水放热的物质有:

、,吸热物质有。

2.在日常生活中呈酸性的食物有、、等，这些物中含有酸；干电池中有一种标了性干电池，它里面含有KOH，检验CO2要用到澄清石灰水主要成分是，这些都属于碱；炒菜要放，蒸馒头要放纯碱Na2CO3，制取CO2要用到大理石（主要成分是）,这些都属于盐类。

3.硫酸的化学式是盐酸的化学式是、硝酸的化学式是可知酸是由元素和酸根组成的化合物。

4.氢氧化钠的化学式是氢氧化钙的化学式是氢氧化钾的化学式是。

可知碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。

5.氯化钠的化学式是氯化钾的化学式是碳酸钠的化学式是硝酸铵的化学式是盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物。

6.结合课本224页或者知识点播，观察浓盐酸的物理性质，用玻璃棒蘸取浓盐酸，放在空气中观察（注意：

一定要远离鼻孔！

！

！

）。

7.浓盐酸有何物理性质？

8.浓盐酸露置在空气中质量、溶质的质量分数会发生怎样的变化？

9.人体胃液中有少量的盐酸，你认为它起什么作用？

10.结合课本224页或者知识点播，观察浓硫酸的物理性质，浓硫酸有何物理性质？

11.用玻璃棒蘸取浓硫酸，在餐巾纸上写字，片刻观察变化；

12.浓硫酸有何特性？

13.浓硫酸露置在空气中质量、溶质的质量分数会发生怎样的变化？

14.观察老师稀释浓硫酸！

15.可知稀释浓硫酸的方法是

。

【学生探究】学生探究问题，可以参考投影（自动播放）、课本、黑板、辅导资料等。

【教师指导】针对学生，教师巡回指导。

【学生提问】每小组提出问题，由其他小组成员举手抢答。

【教师评价】教师计分并评价。

【教师个别提问】

【发放问题评价单】

【核对答案】

【板书设计】

附：

板书设计

第八章生活中的酸碱盐

8.1重要的酸

酸：

盐酸、硫酸、硝酸、碳酸

碱：

氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、

盐：

食盐、纯碱、小苏打

一、浓盐酸浓硫酸的物理性质特性用途

浓盐酸

浓硫酸

浓硝酸

我的说课到此结束，恳请各位老师批评指正，谢谢！

附件三：

探究问题评价单

班级：

姓名：

基础检测

1．写出下列物质的化学式：

硫酸盐酸硝酸碳酸氢氧化钙

氢氧化钠氢氧化钾氯化钠碳酸钠

填空：

2.浓盐酸是气体的水溶液，具有，用于、。

3.浓硫酸具有性、性、性、性。

用于、、等。

4.稀释浓硫酸时，一定要把_______沿容器壁慢慢注入________里，并不断搅切不可将______倒进_______里。

达标测评

1.下列物质露置空气中质量减小的是（）

A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠

2.下列物质在敞口容器中久置,质量无明显变化的是（）

A.浓盐酸B.浓硫酸C.澄清的石灰水D.固体氯化钠

3.如右图所示，向小试管中加入下列一定的物质，右侧U形管中的液面未发生明显变化。

该物质是（）

A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.蔗糖溶液D.硝酸铵

4.如下图所示,在天平两端分别放有等质量的稀盐酸和稀硫酸的烧杯,一段时间后天平的指针将（）

A.偏左偏B.偏右偏C.不变

拓展提升

1.如下图的所示装置，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，

可以看到锥形瓶中出现_________________的现象，同时U型管

中甲液面____________，这个事实告诉我们_____________________。