化学歌诀式总复习.docx

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化学歌诀式总复习

专题一物质构成的奥秘

（一）化学用语

“三号、二式、两量、一图”

1、三号

元素：

定义（上册73页）三个歌诀两点意义符号（H、S、Fe、）

离子：

定义（上册78页）两种（阳离子、阴离子）符号（Na+、Ca2+、Cl-、S2-）

三号

定义：

元素：

具有相同核电核数的一类原子的总称。

离子：

带电的原子或原子集团。

化合价：

原子之间相互化合的数目.

歌诀：

元素歌诀：

1—20号元素顺序口诀金属活动性口诀地壳中排位前10的元素

氢氦锂铍硼，钾钙钠镁铝。

氧硅铝铁钙钠钾镁氢钛

碳氮氧氟氖；锌铁锡铅氢，

钠镁铝硅磷，铜汞银铂金。

硫氯氩钾钙。

化合价歌诀：

元素化合价歌诀常见根价口诀

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；负一氢氧硝酸根，

三硅四铝三五磷，一二铜汞四七锰；负二硫酸碳酸根；

二三铁，二四碳，二四六硫三五氮；负三记住磷酸根，

一五七氯寻常见，单质零价永不变。

正一价的是铵根。

元素符号意义：

（以O为例）

（1）表示氧元素；

（2）表示1个氧原子。

二式

2、二式

意义

化学式表示的四点意义（以H2O为例）

宏观：

（1）表示水这种物质；

（2）表示水是由氢元素和氧元素组成的；

微观：

（3）表示1个水分子：

（4）表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。

化学方程式表示的三点意义（以3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2为例）

（1）读法（一氧化碳和三氧化二铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳）

（2）粒子个数比（3个一氧化碳分子和1个三氧化二铁分子在高温的条件下完全反应生成2个铁原子和3个二氧化碳分子）

（3）各物质的质量比（84份质量的一氧化碳和160份质量的三氧化二铁在高温的条件下完全反应生成112份质量的铁和132份质量的二氧化碳）

化学方程式写法

左写反应物，右边写生成；写对化学式，记得要配平；

短线改等号，条件要注明；气体和沉淀，箭头来标清。

歌诀

配平方法

一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；

配平顺序

有氢看氢无氢看氧，原子集团优先配平，

单质最后配平。

化学式写法

一排顺序二标价，

价数交叉写右下，

约简价数作角码，

化合价规则去检查。

相对原子质量：

（上册71页）4个等号

3、两量

5个等号

核电核数=质子数=原子序数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

3种计算

（1）计算相对分子质量

CO2的相对分子质量=12+16×2=44

（2）计算组成元素的质量比

CO2中碳元素与氧元素的质量比=12：

（16×2）=12：

32=3：

8

（3）CO2中碳元素的质量分数=

12---------12+16×2

CO2中碳元素的质量------------------CO2的相对原子质量

×100%=×100%=27.3%

原子结构示意图：

（上册78页）1个歌诀

4、两图

歌诀

2

8

2

2

8

原子结构示意图歌诀

质子中子居中央，

核外电子分层排；

根据正电定元素，

正多为阳反之阴。

+12

+12

MgMg2+

（二）基本粒子

原子：

化学变化中的最小粒子。

5个特点（上册70页）

分子5特点

（1）物质是由分子和原子构成的；

（2）分子的质量和体积都很小；（3）分子总是在不断的运动；

（4）分子间是有间隔的；（5）分子是由原子构成的。

原子5特点

（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成；

（2）原子核是由质子和中子两种粒子构成；（3）原子核带正电，带的正电核数与核外电子数相等，所以原子不显电性；（4）原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动；（5）跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。

物质构成

（1）稀有气体的金属都是由原子直接要成的；

（2）由分子构成的单质有：

H2、N2、F2、Cl2、Br2、I2

（三）物质分类（下册83页）

混合物:

海水、空气、饮料、溶液

金属单质：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag

单质

非金属单质：

C、P、O2、H2、S、N2、Ne、Cl2、I2

物质

纯净物

酸：

HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4

H2SO4

碱：

KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2

盐：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag

化合物

金属氧化物：

CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe3O4、

氧化物：

非金属氧化物：

CO、SO2、P2O5、H2O、NO2

（四）化学计量数（上册81页或83页）

H表示1个氢原子；3P表示3个磷原子；

Mg2+表示带2个单位正电核的镁离子；4Mg2+表示4个镁离子；

H2O表示1个水分子；2H2O表示2个水分子；

CO2表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；

+4SO2表示在二氧化硫中硫元素的化合价是+4价。

性质：

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

性质：

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

专题二物质的变化

特点：

没有新物质生成。

物理变化

现象：

只是形状或状态发年变化。

物质的变化

微观解释：

分子的运动状态或间隔发生了变化

性质：

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

特点：

有新物质生成

化学变化

现象：

通常伴随发光、放（吸）热、生成气体、沉淀、等。

微观解释：

分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

表示方法：

化学方程式。

遵循规律：

质量守恒定律。

化合反应：

A+B=AB

分解反应：

AB=A+B

剧烈氧化：

如燃烧、爆炸（上册36页）

化学变化类型

缓慢氧化：

生锈、呼吸、食物腐败

氧化反应：

X+O→XO

置换反应：

A+BC=B+AC

复分解反应：

AB+CD=AC+BD（中和反应）

化学变化与能量

化学变化中常伴随能量的变化，有的反应吸热，有的放热。

可燃物

清除或隔离可燃物

隔绝氧气（空气）

灭火原理

氧气（空气）

燃烧条件

达到着火点

使温度降到着火点以下

专题三身边的化学物质

（一）空气（混合物）

空气的主要成份：

氮气78%氧气21%二氧化碳0.03%稀有气体0.94%

大气污染的主要原因:

化石燃料的燃烧（煤、石油、天然气）

大气污染造成的后果：

温室效应、臭氧空洞、酸雨、光化学烟雾

空气组成歌诀

空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，

二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。

（二）水

水的组成：

电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；

电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

化学方法：

氯化法、凝聚法

物理方法：

沉淀、过滤、吸咐、蒸馏。

（蒸馏是净化程度最高的净水方法）

水的净化

水体污染的来源：

工业污染、农业污染、和生活污染。

硬软水区分：

加入肥皂水搅拌，硬水易起浮渣，软水易起泡沫。

（三）溶液

溶质：

（1）固体是溶质；

（2）量少的是溶质；

组成

溶剂：

（1）液体是溶剂；

（2）量多的是溶剂；（3）水是溶剂。

分类：

饱和溶液、不饱和溶液

饱和溶液加溶剂、升高温度、变为饱和溶液

转化

不饱和溶液加溶质、降低温度、蒸发溶剂变为饱和溶液

；

扩散过程：

吸收热量

水合过程：

放出热量

溶解过程

扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量溶液温度降低；

扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量溶液温度升高。

溶液温度

固体溶解度：

（1）一定温度；

（2）100g溶剂；（3）达到饱和；（4）单位是克。

液体溶解度：

（1）一定压强；

（2）一定温度；（3）1体积水；（3）达到饱和。

溶解度

（1）读图要点：

找出交点，分清升降，对准数值。

（2）固体溶解度大多数随温度升高而增大；液体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；

（3）溶解度与溶液量的多少无关。

溶解度曲线图

（四）三种常见气体

H2：

无色、无臭，密度比空气小，不易溶于水的气体。

*******（空气的平均分子量为29）

O2：

（1）支持燃烧；

（2）供给呼吸。

CO2：

（1）光合作用；

（2）灭火；（3）化工原料；（4）气体肥料：

（5）人工降雨

用途

H2：

（1）高能燃料、

（2）化工原料、（3）还原剂。

O2：

分解法

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

NaCO3+H2SO4=Na2SO+H2O+CO2↑

实验室制法

CO2：

碳酸盐与酸反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

H2：

金属与酸反应

与金属反应

O2：

氧化反应

CO2：

3点性质

（1）不助燃、不可燃、不供给呼吸；

（2）与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3

（3）与碱反应生成盐和水：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

与非金属反应

化学性质

H2：

还原性

CO2：

向上排空气法。

O2：

（1）排水集气法；

（2）向上排空气法。

H2：

（1）排水集气法；

（2）向上排空气法。

收集方法

防止温室效应：

（1）减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；

（2）更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；

（3）大力植树造林，严禁乱砍乱伐；

（4）节约纸张，尽可能不使用一次性筷子。

（五）碳单质

结构：

空间骨架结构

性质：

无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。

金刚石

用途：

钻石、钻头、切割玻璃。

结构：

平面层状结构

碳单质

性质：

深灰黑色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。

很软，有滑腻感，有优良的导电性。

石墨

C60

用途：

铅笔芯、润滑剂、石墨电极。

化学性质

CO2：

空间骨架结构

碳的氧化物

物理性质：

无色、无臭，密度比空气略小，难溶于水的气体。

CO

化学性质

（七）金属

分类：

纯金属、合金

物理性质：

光泽度、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、可塑性、熔点、

金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（1）在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；

（2）在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

（3）在金属活动顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

三点判断

化学性质

生锈条件

（1）要有能够发生反应的物质（铁、水、氧气）；

（2）反应物要相互接触；（3）生成物不会对反应起阻碍作用。

防锈措施

（1）保持铁制品表面的洁净和干燥；

（2）覆盖保护层：

涂油漆、涂油、电镀、烤蓝、搪瓷；（3）制成不锈钢。

（1）防止金属的腐蚀；

（2）金属的回收利用；

（3）合理的开采矿物；（4）寻找金属代用品。

金属资源的保护

（八）常见的酸、碱、盐

物理性质：

无色