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分析化学练习题文档
四川大学附设华西卫生学校分析化学练习题
学科：
分析化学专业：
11级自考学号：
姓名
一
二
三
四
五
一、名词解释
绝对误差：
P7
精密度：
P8准确度P7;偏差P8
RSD:
P9
系统误差：
P6
对照试验：
P11
空白试验：
P11
SP:
P25
EP:
P25
滴定误差（TE）：
P25分布系数：
P53滴定度：
P29
基准物质：
P28标定：
滴定突跃：
稳定常数：
P76
酸效应：
P78配位效应：
P79条件电位：
P94
金属指示剂：
P84
二、选择题
（E）1.下列哪些情况可引起系统误差？
A．天平零点突然有变动B.加错试剂C.看错砝码D.滴定时溅出溶液
E.滴定终点与计量点不吻合
（E）2.减少偶然误差的方法是
A.对照试验B.空白试验C.仪器校准D.一次测定E.多次测定求平均值
（E）3空白试验能减小
A.偶然误差B.仪器误差C.方法误差D.操作误差E.试剂误差
（B）4.精密度表示方法不包括
A.绝对偏差B.相对误差C.平均偏差D.RSDE.S（标准偏差）
（D）5.用万分之一的分析天平称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位
A.一位B.两位C.三位.D.四位E.五位
（A）6.滴定管读数误差为+0.02ml,若滴定时用去20.00ml，则相对误差
A.+0.1%B.+0.01%C.+1.0%D.+0.001%E.+0.2%
（B）7.在半微量分析中对固体物质称样量的要求范围是
A.0.1---1gB.0.01----0.1gC.0.001----0.01gD.1g以上E.0.00001---0.0001g
（B）8.在标定NaOH溶液浓度时，某位同学四次测定结果分别为0.1023mol/l,0.1024mol/l,0.1022mol/l,0.1023mol/l,实际结果应0.1241mol/l,该测定结果
A.准确度好精密度差B.准确度好，精密度好C.准确度差，精密度差
B.D.准确度差精密度好E.系统误差小，偶然误差小
（D）9.用酸碱滴定法对Na2C2O4.10H2O的含量进行四次测定，得到四次结果为：
14.46%14.44%，14.64%，14.41%。
在置信度为90%下，用G检验法检验上书测定结果中14.64%是否应该舍弃，相对平均偏差为：
G0.1（4）=1.46
A.不舍弃，0.14%B.舍弃，0.14%C.不舍弃，0.12%
D.舍弃0.12%E.舍弃，0.10%
10、下列多元酸的浓度均为0.1mol•L-1，其中能被分步滴定的是：
BC
A．草酸（Ka1=6.5×10-2，Ka2=6.1×10-5）
B．氢硫酸（Ka1=5.1×10-8，Ka2=1.2×10-15）
C．砷酸（Ka1=5.5×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=5.1×10-12）
D．邻苯二钾酸（Ka1=1.3×10-3，Ka2=3.9×10-6）
11．下列是四位有效数字的是D
A．1.00 B．1.1050 C．pH=12.00 D．1.005E.34.2%
12．减小偶然误差的方法是A
A．多次测定取平均值 B．校准仪器 C．一次测定 D．对照试验
13．EDTA与有色金属离子配位后其颜色D
A.为无色 B.变浅 C.加深 D.仍为原金属离子颜色
14．酸碱滴定法是以（ A ）为基础的滴定分析方法
A．酸碱反应 B．沉淀反应 C．氧化反应 D．还原反应
15．强碱滴定弱酸时，在下列哪种情况下，可以直接滴定：
C
A．Ca=0.1mol/LB．Ka=10－10C．Ca·Ka≥10－8 D．Ca·Ka<10－8
16．在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±1叫做：
D
A．指示剂的滴定误差范围 B．指示剂的变色点
C．指示剂的突跃范围 D．指示剂的理论变色范围
17．以EBT为指示剂用EDTA滴定Mg2+时，显示终点颜色的物质为：
C
A．Mg-EBT B．Mg-EDTA C．EBT D．EDTA
18．已知1gkMgY＝8.64，用EDTA滴定Mg2+所需要的pH低为：
D（已知pH=10时，lgаyH=0.45；pH=9.8时，lgаyH=0.64）
A．8.4 B．12.9 C．9.5 D．9.8 E．10.0
19.计算0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液对邻苯二甲酸氢钾（M=204.22g/mol）的滴定度是（A）
A、20.42mg/mlB、20.42mgC、20.42g/lD、20.42g
20有一种未知物质加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂无色，该未知溶液的PH约为B
A.6.2B.6.2----8.0C.8.0D.8.0---10.0E.4.4------6.2
21.标定NaOH滴定液是常用的基准物质是：
B
A.无水Na2CO3B.领本二甲酸氢钾C.硼酸D.草酸钠E.苯甲酸
22.某强酸滴定某弱酸的突跃范围为PH=7.75------9.70，可选用下列哪些指示剂确定终点E
A.甲基红（PH=4.4---6.2）B.甲基橙（PH=3.1---4.4）C.百里酚酞（PH=9.4----10.6）
D.酚酞（PH=8.0---10.0）E.中性红（PH=6.8---8.0）
23．计算HCO3-的PKb值，已知（Pka1=6.35,Pka2=10.33）C
A.3.67B.3.98C.6.35D.7.65E.10.33
24.为了减小指示剂的变色范围，使变色敏锐，可采用D
A.酚酞为指示剂B.增加指示剂的用量C.加热溶剂D.混合指示剂E.改变溶剂
25.．酸碱指示剂的理论变色范围与实际变色范围不同是因为：
D
A．实际计算值与理论计算值不同 B．实际变色范围受酸度的影响
C．受指示剂KHIn的影响 D．人的视觉对不同颜色的敏感程度不同
26.用TG－328B型分析天平称出一份试样，零点为＋0.2mg，当砝码加至15.45g时，光幕上停点为＋4.2mg，则该份试样的质量为：
C
A.15.4544g B.15.4542g C.15.4540g D.15.492g
27.在PH=11的溶液中，EDTA的主要存在形式是E
A.H6Y2+、B.H5Y+、C.H4Y、D.H3Y-、E.Y4-
28.配位滴定中溶液酸度将影响E
A.EDTA的解离B.J金属指示剂的电离C.金属离子的水解D.A+BE.A+B+C
29.已知
和
，若忽略其他配位效应，则Zn2+ 的最低pH比Fe3+的最低PhB
A.高 B.低 C.相等 D.不能确定
30.．在适当的条件下，只有lgK稳（ ）的金属离子，才能用配位滴定法测定其含量的
A．＜－8 B．＞－8 C．＞108 D．≥8
31.EDTA不能直接滴定的离子是E
A.Fe3+B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+E.Na+
三.填空题
1．滴定液是指______________________________________________
2．选择指示剂的依据是_______________________________________
3、分析化学的任务______________________________________________________________
4、蒸馏水中含有少量被测物质是_系统误差_____________________--误差.（偶然或系统）,并指明为______试剂______________误差,减免方法___空白试验_____________________.
5.把下列数字修约为三位有效数字
0.1025_____0.102______0.0124498____0.0124_________4.1550___4.16_____________0.0025160________0.00252______
6.对照试验可以消除_____分析方法、_试剂、仪器______________误差.
7.TNaOH/HCL=0.003646g/ml表示____1mlNaOH相当于0.0036gHCL__________________________________
8.写出下列各酸碱物质水溶液的质子条件式并指明零水准物质
NaH2PO4____[H3PO4]+[H+]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]_________________________________________H2O，H2PO4-____________
（NH4）2CO3_______[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]=[NH3]+[OH-]_____________________________________NH4+，CO32-，H2O_____________
9.计算下列物质的PH值
0.025mol/L的HCOOHPH=2.69
0.5mol/L的H3PO4PH=1.24
0.1mol/L的Na2SPH=12.24
0.1mol/LNa2B4O7PH=13.5
10.配合物的稳定程度通常用______________或__________________表示.
11.溶液的____________越低,______________越高,对EDTA______________越有利.,在水溶液中EDTA一般以______________种形式存在,其中只有__________________形式才能与金属离子直接配位。
四．简答题
.简述配制0.1000mol/LNaOH滴定液的方法，以及使用试剂应满足基准物质的条件。
答：
0.1000mol/lNaOH采用间接配置法，
v
（1）配置方法：
NaOH易吸收空气中的CO2生成Na2CO3。
利用Na2CO3不溶于饱和NaOH溶液中，而沉淀于底部的性质，首先将NaOH配成饱和溶液，贮于塑料瓶中静止数日，使沉淀与溶液分层，在配制时取上清液5.6ml，用新鲜纯化水稀释至1000ml，摇匀即可的近似0.1mol/lNaOH
标定方法:
标准溶液的浓度通过基准物来确定。
基准物（邻苯二甲酸氢钾）
（2）基准物应具备的：
条件
（1）必须具有足够的纯度；
（2）组成与化学式完全相同；
（3）稳定；
（4）具有较大的摩尔质量，
2.以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml的0.1000mol/L醋酸溶液为例，说明弱酸能被滴定的条件，简述该滴定反应的四个阶段，同时指明滴定突跃范围以及所用指示剂。
答：
凡一元弱酸cKa≥10-8的酸性物质都可用碱滴定液直接滴定。
多元弱酸被准确分步滴定的判别式：
Ca•Kai≥10-8或Cb•Kbi≥10-8第i级H+可以被准确滴定
Kai/Kai+1≥104或Kbi/Kbi+1≥104判断相邻两个H+可以被分步准确滴定
基本反应：
OH-+HA⇌A-+H2O（0.1mol/LNaOH→0.1MOL/LHAC）
滴定前：
0.1000mol/LHAc离解
c/Ka=0.1000/1.810-5>500,cKa>25Kw
[H+]=√cKa=pH=2.87
2）滴定开始至计量点前OH-+HAc⇌Ac-+H2O
此时溶液为缓冲体系：
当滴入19.98mLNaOH，即相对误差为-0.1%时
3）化学计量点时：
0.05mol/LAc-溶液的水解（VNaOH=VHAC）
4）化学计量点过量的NaOH抑制了Ac-的水解Ac-+H2O⇌HAc+OH-
pH决定于过量的NaOH浓度，当滴入20.02mLNaOH溶液时，即相对误差为+0.1%时：
pOH=4.30,pOH=4.30,pH=9.70
滴定突跃范围：
⊿pH=7.76～9.7指示剂：
酚酞
3.0.1000mol/L枸橼酸（H3C6H5O7）能否用NaOH溶液直接滴定，如果可以，能分步滴定至第几级，应采用什么指示剂并说明原因？
（写出计算过程）解:
H3C6H5O7Ka1=8.7×10-4Ka2=1.8×10-5Ka3=5.5×10-7
C×Ka1≥10-80.1×8.7×10-4≥10-8可以滴定
C×Ka2≥10-80.1×1.8×10-6≥10-8可以滴定
C×Ka2≥10-80.1×5.5×10-7≥10-8可以滴定
Ka1/Ka2≥1048.7×10-4/1.8×10-5≤104
Ka2/Ka3≥1041.8×10-5/5.5×10-7≤104
因此可以用NAOH滴定，但不能分步滴定，只能一次滴定至第三级
（2）H3C6H5O7+3NaOH=Na3C6H5O7+3H2O
[OH-]=√Kb×CaKa3×Kb1=Kw
[H+]=Kw/[OH-][H+]=1.35×10-9
因此可以选用酚酞作（8-----10）为指示剂
4.以0.1000mol/L的EDTA测定钙盐为例，简述在配位滴定中为什么要控制一定的PH值，如何确定最高酸度和最低酸度。
5.请您解释药用硫酸铝的测定方法中的几个问题：
1.为什么选用二甲酚橙做指示剂？
2.为什么选用返滴定法？
3.为什么选用HAc-NaAc缓冲溶液？
五、计算题：
1.取工业用碱（可能是Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的1-2种）1.0000g溶于水，并稀释至100ml，取其中25ml，以酚酞为指示剂滴定至红色消失，消耗HCl液（0.1015mol/L）24.76ml。
另取25.00ml以甲基橙为指示剂滴定至橙色，消耗同浓度的HCl43.34ml。
（1）该工业碱中有哪几种碱？
（2）。
计算各种碱的百分质量分数。
2.用基准物质无水Na2CO3，标定近似浓度wei0.1mol/L的盐酸溶液时，计算：
（1）若消耗HCL滴定液20.00-----25.00ml基准物质Na2CO3的称量范围。
（2）若称取Na2CO30.1350g,消耗HCL24.74ml，求HCL得浓度。
（3）计算THCL/Na2CO3
（4）若用此HCL滴定药用硼砂（Na2B4O7.10H2O）0.5324g,消耗HCL的体积为21.38ml，求硼砂含量。
3.精密称取基准物质ZnO0.1245g，用0.0500mol/lEDTA滴定液滴定，消耗EDTA20.00ml（lgaZnY=16.50，lgaY（H）=0.45,lgaZn=5.6）
（1）若PH=10，[NH3]=0.1mol/l的ZnY配合物的条件稳定常数。
（2）写出该滴定过程的反应条件。
计算该反应的PH条件
（3）该基准物质是否变质，若已变质请算出质量百分比。
4.在Al3+、Zn2+、Mg2+共存的酸性溶液中欲测定Mg2+，试指出以下分析步骤中的错误之处（简述理由），并改正。
吸取一定量的试液于锥形瓶中，加入10%KCN1ml，以NaOH溶液调节溶液的pH值约等于10，加入1∶3三乙醇胺15ml，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2～3滴，以EDTA标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。
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