上海高考化学试题word版含答案.docx
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上海高考化学试题word版含答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是
A.原子序数116B.中子数177
C.核外电子数116D.相对原子质量293
2.下列物质见光不会分解的是
A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3
3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质
C.可能是有机物D.可能是离子晶体
4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有
A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有
A.2种B.3种C.4种D.5种
7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚
8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A.加入催化剂，减小了反应的热效应
B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式：
H2O2→H2O+O2+Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
9.已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是
A.分子式为C9H5O4
B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是
A.
B.
C.
D.
11.下列有关物质性质的比较，错误的是
A.溶解度：
小苏打<苏打B.密度：
溴乙烷>水
C.硬度：
晶体硅<金刚石D.碳碳键键长：
乙烯>苯
12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是
A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫
13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
下列分析错误的是
A.操作I中苯作萃取剂
B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C.通过操作II苯可循环使用
D.三步操作均需要分液漏斗
14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是
A.d为石墨，铁片腐蚀加快
B.d为石墨，石墨上电极反应为：
O2+2H2O+4e→4OH–
C.d为锌块，铁片不易被腐蚀
D.d为锌块，铁片上电极反应为：
2H++2e→H2↑
15一般情况下，前者无法决定后者的是
A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应
16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列说法错误的是
A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中由非极性分子
C.简单离子半径：
丁>乙>丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性
17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3种B.4种C.5种D.6种
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是
A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO→5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2
19.离子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示
A.Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应
C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
20.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是
A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:
2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
22.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）
A.231.5mLB.268.8mLC.287.5mLD.313.6mL
四、（本题共12分）
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。
以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。
白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。
碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O
完成下列填空
23.Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）
Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度（选填“大”或“小”）
24.碳化温度保持在50~60℃。
温度偏高不利于碳化反应，原因是、。
温度偏低也不利于碳化反应，原因是。
25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为。
15min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）。
26.Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。
（选填“低于”、“高于”或“等于”）
五、（本题共12分）
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。
28.离子交换膜的作用为：
、。
29.精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。
（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
30.KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式
31.室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）
浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。
已知：
H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
六、（本题共12分）
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
工业生产过程如下：
1在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
2不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；
3经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
32.第①步反应的化学方程式为。
第②步反应的化学方程式为。
33.可循环使用的物质是。
工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。
34.检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是。
35.CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，
目的是、。
36.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。
下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。
七、（本题共12分）
甲醛是深受关注的有机化合物。
甲醛含量的测定有多种方法，例如：
在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
37.将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL。
甲醛水溶液的浓度为mol/L。
38.上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。
29.工业甲醛含量测定的另一种方法：
在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。
40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2
HCOOH+Cu2O↓+2H2O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：
试管酒精灯
②可供选用的试剂：
硫酸铜溶液甲醛甲酸氢氧化钠溶液
八、（本题共10分）
对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。
完成下列填空：
41.写出该共聚物的结构简式。
42.实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。
写出该两步反应所需的试剂及条件。
、
43.将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。
A的结构简式为。
由上述反应可推知。
由A生成对溴苯乙烯的反应条件为。
44.丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。
写出B的结构简式。
设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
九、（本题共12分）
局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为
）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
完成下列填空：
45.比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是。
46.写出反应试剂和反应条件。
反应①③
47.设计反应②的目的是。
48.B的结构简式为；C的名称是。
49.写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子
1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗molNaOH。
50.普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是。
十、（本题共14分）
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
51.CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L（标准状况）。
石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况），
如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol。
52.已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3。
向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：
MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3g。
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+
处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？
列式计算。
53.某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg。
列式计算：
1）过滤后溶液中氯化钠的质量。
2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。
参考答案：
一.（10分）1-5DBABA
二.（36分）6-11CBDCCD12-17ABDCDC
三.（20分）18-22BCABBADCD
四.（12分）
23.强大24.该反应是放热反应；温度偏高会降低CO2的溶解度；温度偏低会降低反应速率；
25.0.009mol/（L.min）;CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2
26.1S22S22P63S2;高于；
五.（12分）
27.2H2O+2Cl-
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
28.能得到纯度更高氢氧化钠溶液；避免氯气与氢气反应；
29.a;d;30.2KClO3+2H2SO4+2H2C2O4==2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O
31.大于；[SO32-]>[CO32-]>[HCO3-]>[HSO3-]
六.（12分）
32.2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O==CaO2·8H2O+2NH4Cl
33.NH4Cl;Ca（OH）2价格低；
34.取洗涤液少许，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；
35.抑制过氧化钙分解；防止过氧化钙与二氧化碳反应；
36.
;
七.（12分）
37.11.038.10.0039.偏低；HCHO未完全反应；偏低；部分HCHO被氧化；
40.向氢氧化钠溶液中滴加CuSO4溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸。
若出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲醛或甲酸盐。
八.（10分）
41.
42.Br/Fe,加热；Br/.......,加热；
43.；与苯环直接相连的卤素原子不易被羟基取代；浓硫酸加热；
44.
九,（12分）
45.邻二甲苯；46.浓HNO3/浓H2SO4,加热；KMnO4/H+,加热；47.保护氨基，使其在后续的反应中不
文字
被氧化；48.；对氨基苯甲酸；
49.；2
50.合成路线较长，导致总生产产率较低；
十.（14分）
51.20160;400
52.10388;v=
=54880（L）
53.
（1）m（NaCl）==1521-
×58.5==351（kg）
（2）m（NaHCO3）==
×84=1680（kg）
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