安徽省芜湖市届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案.docx

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安徽省芜湖市届高三上学期期末考试化学Word版含答案

2020－2021学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控

高三年级理科综合能力测试试题卷化学部分

本试卷共16页，38小题，满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1N14O16F19Na23Cl35.5Fe56Cu64Pd106

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.芜湖长江三桥于2020年9月29日正式通车，是商合杭高速铁路的控制性工程，也是芜湖城市交通网的重要组成部分。

该桥在材料上应用了不少新科技，下列说法错误的是

A.桥的斜拉索用的是镀锌铁丝，比普通钢材更耐腐蚀

B.桥面铺有高品质沥青，沥青提炼自石油，主要成分是烃的含氧衍生物

C.桥塔由混凝土构建而成，普通混凝土的主要成分是硅酸盐

D.桥面上使用的树脂防水密封剂属于有机高分子化合物

8.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的正五价砷[As（V）]的研究成果，其反应机制模型如图所示。

下列叙述错误的是

A.56gFe参加反应，共有N个S2O82－号被还原

B.1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含NA个过氧键

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：

SO4－＋OH－＝SO42－＋·OH

D.pH越小，越不利于去除废水中的正五价砷

9.下列操作能达到相应实验目的的是

10.化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。

下列叙述正确的是

A.（a）分子中所有碳原子均共面B.（b）的一氯取代物共有3种

C.（a）与（b）均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.（a）与（b）不是同分异构体

11.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。

如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F－从乙电极移向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e－＋3F－＝BiF3

B.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

C.放电时，乙电极电势比甲电极电势高

D.充电时，导线上每通过0.1mole－，甲电极质量增加1.9g

12.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。

其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。

下列说法错误的是

A.简单离子半径：

d>c>b

B.丙中既有离子键又有极性键

C.用惰性电极电解戊溶液可制备丙

D.通常情况下，b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：

2

13.已知N2H4的性质与NH3相似，室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示。

下列说法正确的是

A.M表示pH与lg

的关系

B.N2H62＋＋N2H4

2N2H5＋的平衡常数为1.0×10－8

C.N2H5Cl溶液中：

c（H＋）>c（OH－）

D.N2H6Cl2溶液中：

c（Cl－）＝c（N2H5＋）＋c（N2H62＋）＋c（H＋）

三、非选择题：

共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题：

共129分。

26.（14分）

Pd/Al2O3是常见的催化剂。

一种从废Pd/Al2O3纳米催化剂（主要成分及含量：

Pd0.3%，γ－Al2O392.8%，其他杂质6.9%）中回收金属Pd的工艺如图所示：

已知：

γ－Al2O3能与酸反应，α－Al2O3不与酸反应。

回答下列问题：

（1）“预处理”时，γ－Al2O3经焙烧转化为α－Al2O3，该操作的主要目的是。

（2）“酸浸”时，Pd转化为PdCl42－，反应的离子方程式为。

（3）“除杂”步骤中所用到的操作名称为。

（4）“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是；两者相比，（填化学式）的氧化效率更高（氧化效率以单位质量得到的电子数表示）。

（5）Pd也是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）＋xH2（g）＝2PdHx（s），其中x的最大值为0.8。

已知：

Pd的密度为12g·cm－3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为L（计算结果保留整数）。

（6）Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如图。

下列说法正确的是。

A.H－H的断裂放出能量

B.①→②，CO2发生加成反应

C.生成CH4总反应的化学方程式是CO2＋4H2

CH4＋2H2O

27.（14分）

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4－NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。

相关装置及数据如图：

回答以下问题：

（1）甲图中仪器a的名称是；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu（SO3）2]3－，为提高产率，仪器a中所加试剂应为。

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl反应的离子方程式。

丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3－Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是，并维持pH在左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽滤洗涤、干燥获得产品。

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是。

II.CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2－，在一定温度下建立两个平衡：

CuCl（s）

Cu＋（aq）＋Cl－（aq）Ksp＝1.4×10－6

CuCl（s）＋Cl－（aq）

CuCl2－（aq）K＝0.35

（4）分析c（Cu＋）、c（CuCl2－）和Ksp、K的数学关系，在图中画出c（Cu＋）、c（CuCl2－）的关系曲线（要求至少标出一个坐标点）。

III.氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl3（过量）溶液的锥形瓶中，不断摇动；

②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；

③立即用0.1000mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点；

④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。

（5）玻璃珠的作用是。

（6）上述相应化学反应为CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋，则样品中CuCl的纯度为（保留三位有效数字）。

28.（15分）

碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。

I.单质碳经常应用于化学反应中。

回答以下问题：

（1）炭黑可以活化氧分子得到活化氧（O*），活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。

其活化过程中的能量变化如图所示，则生成活化氧的△H0（填“>”、“<”或“＝”），活化过程中有水时的活化能降低了eV。

（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：

a.C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）△H1

b.C（s）＋2H2O（g）

CO2（g）＋2H2（g）△H2＝＋90.3kJ·mol－1

c.CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）△H3＝－41.0kJ·mol－1

①△H1＝kJ·mol－1。

②对于反应a，测得在不同温度下H2O（g）的转化率如图所示，图中T1、T2、T3的大小关系为。

用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应的平衡常数（Kp），在T2℃、50MPa时，反应a的平衡常数Kp＝MPa（已知气体分压＝气体总压×各气体的体积分数，结果保留两位小数）。

II.甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。

实验数据见下表：

（3）在一定条件下，反应温度越高，碳转化率。

（4）CO2对甲醇合成的影响是。

III.甲醇可以制备二甲醚：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）。

经查阅资料：

该反应压强平衡常数的计算式为：

lnKp＝－2.205＋

（T为热力学温度：

热力学温度＝摄氏度＋273）。

（5）在一定温度范围内，随温度升高，甲醇生成二甲醚的倾向（填“增大”、“减小”

或“不变”）。

（6）200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应达到平衡状态时，体系中二甲醚的物质的量分数是。

A.>

B.

C.

～

D.

E.<

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

（1）基态钴原子的价电子排布式为，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是。

Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是。

（2）以无水乙醇作溶剂，Co（NO3）2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。

①该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）。

②下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是（填标号）。

（3）[Co（NO3）4]2－中Co2＋的配位数为4，1mol该配离子中含σ键数目为NA，NO3－的空间构型为。

（4）稀土钴系（Sm－Co）永磁合金的六方晶胞结构如下图所示（晶体结构可看成如图（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成图（c））。

已知同一原子层的Sm－Sm的最近距离为apm，不同原子层间的Sm－Sm最近距离为bpm。

①Sm－Co永磁合金的化学式为。

②已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ为g·cm－3。

（只要求列出计算式，相对原子质量Sm：

150，Co：

59）

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

M是应用广泛的有机高分子化合物，其中合成M的一种路线如下（部分反应条件略去）：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为，D中官能团的名称为。

（2）关于E的说法正确的是。

A.既可以与酸反应，也可以与碱反应

B.1molE最多可以与9mol氢气加成.

C.E在一定条件下可发生氧化、取代、加聚反应

（3）F→G的转化过程中所用试剂和反应条件为。

（4）G→M的化学方程式为。

（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①碳架结构、含有的官能团与C完全相同；

②两个含氮官能团只连接在苯环上。

（6）B的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填序号）。

A.元素分析仪B.红外光谱仪C.质谱仪D.核磁共振波谱仪

化学答案