9.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法错误的是
A.该有机物的分子式为C7H8O3
B.该有机物能发生氧化和酯化反应
C.该有机物的同分异构体中,只有一种官能团且含有4个取代基的芳香族化合物有3种
D.1mol该有机物最多能与2molBr2发生加成反应
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L1mol·L-1FeCl2溶液中含有Fe2+的数目为NA
B.2.8gCaO溶于100g水中,充分反应后得到的溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2LSO2与NA个H2S分子混合后气体体积变为33.6L
D.在铁板上镀铜时,理论上阳极质量减少6.4g时,转移的电子数目为0.2NA
11.25℃下,将0.1mol短周期主族元素X、Y、Z、R、T的最高价氧化物对应的水化物溶于水形成1L溶液或悬浊液,所得溶液或悬浊液的大致pH与原子半径的关系如图所示。
Z的氧化物能与T的最高价氧化物对应的水化物发生反应。
下列说法正确的是
A.上述5种元素中只有一种金属元素
B.原子序数:
Y>Z>T>X>R
C.R的最高价氧化物对应的水化物难溶于水且易形成悬浊液
D.Z的氧化物不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
12.有一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如图所示,该电池的电解质溶液为6mol·L-1的KOH溶液。
下列说法中不正确的是
A.充电时,K+移向碳电极
B.充电时,该电池的镍电极与电源的正极相连
C.放电时,电池正极的电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-
Ni（OH）2+OH-
D.放电时,离子交换膜每通过4mol离子,碳电极质量减小12g
13.常温下,向20mLcmol·L-1某酸HR溶液中滴加0.1000mol·L-1的氢氧化钠溶液,混合溶液的pH与氢氧化钠溶液的体积V（NaOH）之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.c=0.1000
B.HR的电离方程式为HR
H++R-
C.①点对应溶液中存在c（R-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D.在①、②、③点对应的溶液中都存在c（OH-）=c（H+）+c（HR）
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14题~第17题只有一个选项正确,第18题~第21题有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.铀核裂变时释放的能量等于它俘获中子时得到的能量
B.发生光电效应时,入射光越强,则产生的光电子的最大初动能就越大
C.用α粒子轰击氮、氟、钠、铝等元素的原子核,都可以打出质子,因此人们断定质子是原子核的组成部分
D.大量氢原子从n=3能级向低能级跃迁,最多能够发出2种频率的光子
15.如图,直线a、b和c、d是处于匀强电场中的两组平行线,M、N、P、Q是它们的交点,四点处的电势分别为φM、φN、φP、φQ,一电子由M点分别运动到N点和P点的过程中,电场力所做的负功相等,则
A.直线a位于某一等势面内,φM>φQ
B.直线c位于某一等势面内,φM>φN
C.若电子由M点运动到Q点,则电场力做正功
D.若电子由P点运动到Q点,则电场力做负功
16.如图所示,一足够长的木板倾斜放置,倾角为45°。
今有一弹性小球,自空中某处自由释放,小球竖直下落了h高度后落到木板上反弹后的速度大小不变,碰撞前、后的速度方向与木板夹角相等,小球在木板上碰撞了多次。
则小球与木板的第一次碰撞点与第二次碰撞点间的距离为（空气阻力不计）
A.4h
B.4
h
C.6h
D.6
h
17.一质点沿x轴正方向做直线运动,从通过坐标原点时开始计时,其
—t图象如图所示,下列说法正确的是
A.质点做匀速直线运动,速度为0.5m/s
B.质点做匀加速直线运动,加速度为0.5m/s2
C.质点在1s末的速度为1.5m/s
D.质点在第1s内的平均速度为0.75m/s
18.如图甲所示,线圈两端a、b与一电阻R相连,线圈内有垂直于线圈平面向里的磁场,t=0时起,穿过线圈的磁通量按图乙所示规律变化。
下列说法正确的是
A.
时刻,R中电流方向为由a到b
B.
时刻,R中电流方向为由a到b
C.0~t0时间内R中的电流是t0~2t0时间内的
D.0~t0时间内R产生的焦耳热是t0~2t0时间内的
19.如图所示,a、b为环绕某恒星运行的两颗行星,a行星的运行轨道为圆轨道,b行星的运行轨道为椭圆轨道,两轨道在同一平面内并有一个交点P。
已知a行星的公转周期为T,则下列说法正确的是
A.b行星的公转周期大于T
B.b行星在轨道上运行的最大速度大于a行星的速度
C.b行星在轨道上运行的最小速度小于a行星的速度
D.若已知a行星的轨道半径,可求得恒星的密度
20.图甲、乙分别表示两种电压的波形,其中图甲所示的电压按正弦规律变化,图乙所示的电压曲线都是按正弦函数规律变化。
下列说法正确的是
A.图甲、乙均表示交流电
B.图甲所示电压的瞬时值表达式为u=20sin100πtV
C.图乙所示电压的有效值为10
V
D.图乙所示电压的有效值为10V
21.如图所示,点O、a、c在同一水平线上,c点在竖直细杆上。
一橡皮筋一端固定在O点,水平伸直（无弹力）时,另一端恰好位于a点,在a点固定一光滑小圆环,橡皮筋穿过圆环与套在杆上的小球相连。
已知b、c间距离小于c、d间距离,小球与杆间的动摩擦因数恒定,橡皮筋始终在弹性限度内且其弹力跟伸长量成正比。
小球从b点上方某处释放,第一次到达b、d两点时速度相等,则小球从b点第一次运动到d点的过程中
A.在c点速度最大
B.在c点下方某位置速度最大
C.重力对小球做的功一定大于小球克服摩擦力做的功
D.在b、d两点,摩擦力的瞬时功率大小相等
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题序
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
第Ⅱ卷 （非选择题）
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题（11题,共129分）
22.（6分）某实验小组为了用一只弹簧秤和一个量角器等器材验证力的平行四边形定则,设计了如图所示的实验装置。
固定在竖直木板上的量角器的直边水平,橡皮筋的一端固定于量角器的圆心O的正上方A处,另一端系绳套1和绳套2。
主要实验步骤如下:
Ⅰ.弹簧秤挂在绳套1上竖直向下拉橡皮筋,使橡皮筋的结点到达O处,记下弹簧秤的示数F;
Ⅱ.弹簧秤挂在绳套1上,手拉绳套2,缓慢拉橡皮筋,使橡皮筋的结点到达O处,此时绳套1沿0°方向,绳套2沿120°方向,记下弹簧秤的示数F1;
Ⅲ.根据力的平行四边形定则,利用F表示绳套1的拉力F1'=① ;
Ⅳ.比较② ,即可初步验证;
Ⅴ.只改变绳套2的方向,重复上述实验步骤。
回答下列问题:
（1）完成实验步骤:
① ;② 。
（2）将绳套1由0°方向缓慢转动到60°方向,同时绳套2由120°方向缓慢转动到180°方向,此过程中保持橡皮筋的结点在O处不动,保持绳套1和绳套2的夹角120°不变。
关于绳套1的拉力大小的变化,下列结论正确的是 （填选项前的序号）。
A.逐渐增大 B.先增大后减小 C.逐渐减小 D.先减小后增大
23.（9分）热敏电阻包括正温度系数电阻器（PTC）和负温度系数电阻器（NTC）,正温度系数电阻器（PTC）在温度升高时电阻值增大,负温度系数电阻器（NTC）在温度升高时电阻值减小。
某实验小组欲探究通过热敏电阻R1（常温下阻值约为10.0Ω）的电流随其两端电压变化的特点,现提供下列器材:
A.电流表
（量程0~100mA,内阻约为1Ω）;
B.电流表
（量程0~1.0A,内阻约为0.3Ω）;
C.电压表
（量程0~3.0V,内阻约为3kΩ）;
D.电压表
（量程0~10.0V,内阻约为10kΩ）;
E.滑动变阻器R（最大阻值为10Ω）;
F.电源E（电动势15V,内阻忽略不计）;
G.开关,导线若干。
（1）该小组测出热敏电阻R1的U-I图线如甲图曲线Ⅰ所示,该热敏电阻是 热敏电阻（填“PTC”或“NTC”）。
（2）请在所提供的器材中选择必需的器材,电流表应选 ,电压表应选 （填写器材前面的字母）;并在虚线框中画出该小组设计的电路图。
（3）该小组又通过查阅资料得出了热敏电阻R2的U-I图线如图甲中曲线Ⅱ所示。
然后将热敏电阻R1、R2与某电池组连成如图乙所示的电路。
分别测得通过R1和R2的电流为0.30A和0.60A,则该电池组的电动势为 V。
（小数点后保留一位）
24.（14分）如图所示,某工地上正在用举高的木锤撞击插在地面的竖直木桩。
已知木锤和木桩的质量均为m,木锤从距木桩h=3.2m处自由下落,与木桩正碰后一起向下运动,经时间t=0.04s停止运动。
假设木桩向下运动过程中受到地面的阻力恒定,已知m=50kg,重力加速度g=10m/s2。
（1）求木桩向下运动时受到地面的平均阻力大小。
（2）若木桩上有少量炸药（质量忽略不计）,与木锤碰撞后炸药爆炸,木锤反弹的最大高度的位置恰好位于刚开始自由下落时的初位置,则此次碰撞后木桩下降的位移是多少?
25.（18分）如图所示,矩形abcd区域有磁感应强度大小为B的匀强磁场,ab边长为3L,bc边足够长。
厚度不计的挡板MN长为5L,平行bc边放置在磁场中,与bc边相距L,左端与ab边相距也为L。
质量为m、电荷量为e的电子,由静止开始经电场加速后沿ab边进入磁场区域。
电子与挡板碰撞后完全被吸收并将电荷导走。
（1）如果加速电压控制在一定范围内,能保证在这个电压范围内加速的电子进入磁场后在磁场中运动时间都相同。
求这个加速电压U的范围。
（2）调节加速电压,使电子落在挡板上表面,求电子落在挡板上表面的最大宽度ΔL。
26.（14分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。
其部分性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
回答下列问题:
Ⅰ.实验室合成硫酰氯需要先制取干燥的SO2,制备干燥纯净的SO2所用仪器如下图:
（1）装置X的名称为 ,药品m的化学式为 。
（2）上述仪器的连接顺序是c接 , 接 , 接 （按气流方向,用小写字母表示）。
Ⅱ.催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持仪器已省略）:
（3）仪器B中冷却水的进口为 （填“a””或“b”）,活性炭（实验前后质量未变）的作用是 。
（4）装置D除干燥气体外,另一作用是 。
（5）将收集器A放在冰水中冷却,该操作是否合理,为什么?
。
（6）若装置C换成Ⅰ中的装置③,则导致的结果是 （用化学方程式表示）,此时要提纯得到的SO2Cl2,应采取的操作名称为 。
Ⅲ.向氯磺酸中加入四氯化锡,加热煮沸,使氯磺酸分解,可用于制取少量硫酰氯。
化学方程式为2ClSO3H
H2SO4+SO2Cl2。
（7）请设计实验方案检验产品中硫酸的存在（可选试剂:
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）:
。
27.（15分）实验室中以CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下:
已知:
①Co（NH3）6Cl3难溶于乙醇;不同温度下,在水中的溶解度曲线如右图。
②Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15,Ksp[Co（OH）3]=2×10-44,Kw=1.0×10-14。
Ⅰ.Co（NH3）6Cl3的合成
（1）在“混合”过程中,NH4Cl的作用是 ,若在该过程中不加NH4Cl,则形成1L混合液最多可以溶解CoCl2·6H2O的质量为 （假设混合液的pH=7）。
（2）“氧化”过程中向溶液中加入氨水和H2O2生成Co（NH3）6Cl3。
①氧化时须先加入氨水再加入H2O2,其原因是 。
②该反应的化学方程式为 。
③反应时需要控制温度在50~60℃,最好的加热方式是 。
（3）操作X包括 。
Ⅱ.Co（NH3）6Cl3的分离与提纯
从滤渣中获取Co（NH3）6Cl3的实验方案:
①将滤渣加入沸水中,充分搅拌, ;②向滤液中加入少量浓盐酸;③用冰水浴冷却后过滤,再用少许乙醇洗涤;④低温干燥、称重。
（4）①中横线上填写的操作名称为 。
（5）从平衡移动原理的角度分析向滤液中加入少量浓盐酸的作用是 。
（6）用乙醇洗涤Co（NH3）6Cl3的目的是 。
28.（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的有机化工产品和化学中间体,工业生产二甲醚的新工艺主要发生下列三个反应:
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1=-91kJ·mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH2=-24kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH3=-41kJ·mol-1
请回答下列问题:
（1）新工艺中总反应3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH= 。
（2）旧工艺仅发生反应①和②,该方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚,尽管产率高,但是逐步被淘汰的主要原因是 。
（3）新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是 。
（4）向恒容密闭容器中充入等物质的量的CO（g）、H2（g）,发生反应3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）,CO的转化率[α（CO）]与温度、压强的关系如图所示。
①p1、p2、p3的大小关系为 ,判断的理由是 。
②下列情况表示该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A.混合气体的密度保持不变
B.断裂C—H键和H—H键的速率相等
C.混合气体中氢气的体积分数不变
D.生成CO、CO2的物质的量相等
③A点的平衡常数Kp= 。
（Kp是用平衡时各组分分压替代浓度的平衡常数,物质分压=混合气体总压强×该物质的物质的量分数）
④若温度、压强不变,同样等物质的量增大投入原料的量,则H2的转化率会 （填“增大”“减小”或“不变”）。
29.（9分）植物各器官生长发育消耗的有机物都是通过叶光合作用合成的。
研究人员在不同条件下,对某一时刻番茄叶肉细胞中叶绿素a和叶绿素b含量的比值、C3的最大消耗速率及有机物含量的影响进行了研究,实验结果如下表（土壤含水量是指土壤最大含水量的百分比）所示。
请回答下列问题:
光照强度
土壤含水量（%）
叶绿素a含量与叶
绿素b含量的比值
C3的最大消耗速率
（μmol·m-2·s-1）
有机物含量
（g·L-1）
正常光
80
4.46
31.7
1.9
40
3.97
25.4
1.6
弱光
80
4.07
11.2
1.2
40
3.73
11.8
1.4
（1）叶肉细胞中的叶绿素a和叶绿素b分布在 上,通过纸层析法分离色素时表中所列色素在滤纸条上形成的色素带依次呈 色。
（2）据表中数据可知,弱光下叶肉细胞中 （填色素名称）的相对含量有所升高,但是C3的最大消耗速率却明显降低,究其原因是弱光下产生的 （填物质名称）有所减少,限制了暗反应。
（3）当土壤含水量为40%时,植物表现为缺水,此时,弱光条件下其叶肉细胞中的有机物含量反而多于土壤含水量为80%时的,从水分供应角度分析,原因可能是 。
（4）叶肉细胞的净光合作用等于叶肉细胞光合作用合成的有机物量减去呼吸作用消耗的有机物量。
表中所示有机物含量是否是叶肉细胞净光合作用?
,说明理由:
。
30.（9分）共享单车是共享经济的一种新形态。
骑行既是一种流行的健身方式,又有利于缓解城市交通拥堵和环境污染。
请回答相关问题:
（1）在骑行中,骨骼肌细胞产生大量的CO2和热量,CO2刺激位于 的呼吸中枢,从而加快呼吸运动;产生的热量主要通过汗液的蒸发、皮肤 和呼气等方式散出,继而维持体温相对稳定。
体温调节中枢位于 ,该结构可产生 激素,作用于肾小管和集合管,减少尿量。
（2）长途骑行过程中,在只饮水未进食的情况下,人体血糖不断被消耗,但人体血糖的含量仍然维持在0.9g·L-1左右,补充血糖的途径有 。
调节血糖最主要的激素有胰岛素和胰高血糖素,这两种激素相互 ,共同维持血糖平衡。
（3）长期坚持适度骑行可促进人体内 细胞数量增加,从而增强人体特异性免疫功能。
同时可以减少 ,从而减少雾霾天气的形成和减缓“温室效应”。
31.（9分）高原鼠兔和鼢鼠为植食性穴居动物,下图表示2011~2013年间青藏高原某地的高原鼠兔种群数量变动曲线。
野外收集它们天敌动物的粪便,运用显微分析可判断它们在天敌动物食物组成中所占的比例,结果如下表。
请回答下列问题:
两种动物在天敌动物食物组成中所占的比例（%）
天敌
高原鼠兔
鼢鼠
赤狐
40
30
艾虎
60
40
香鼬
100
0
（1）2012年春夏季节,高原鼠兔的种群数量呈“ ”型增长;从种群的数量特征来看,高原鼠兔种群的数量在冬季明显下降的直接原因是 。
（2）高原鼠兔感受到赤狐粪、尿的气味,会有躲到洞穴中的行为,这体现了信息传递具有 作用。
高原鼠兔和鼢鼠挖洞穴居,能够改善土壤条件,增加本地原生植物产量,这体现了生物多样性的 价值。
（3）表中艾虎粪便中的能量属于 同化量中的一部分。
若赤狐（以植食性动物为食）体重增加10kg,则至少需要消耗 kg植物。
据表推测,三种天敌动物中 的种群数量最容易发生剧烈波动。
32.（12分）某观赏植物的茎色、叶形分别由A、a和B、b两对等位基因控制。
现有一灰茎圆叶植株同时进行杂交（甲组）和自交（乙组）实验,结果如下表。
请分析回答下列问题:
实验组别
亲本
F1表现型及其数量
甲组
灰茎圆叶（♀）×绿茎细叶（♂）
78株灰茎圆叶、84株灰茎细叶、
80株绿茎圆叶、81株绿茎细叶
乙组
灰茎圆叶
全为灰茎圆叶
（1）该观赏植物的茎色、叶形的显性性状分别是 ,控制该植物的茎色、叶形的两对基因 （填“能”或“不能”）独立遗传。
（2）将甲组F1中的全部绿茎圆叶植株均授以乙组F1灰茎圆叶植株的花粉,
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