北京 高三化学总复习 二轮复习化学复习答案不全.docx
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北京高三化学总复习二轮复习化学复习答案不全
2019年北京高三化学总复习二轮复习化学复习（答案不全）
一、选择题目
1．下列材料中属于有机高分子化合物的是（）
A
B
C
D
发动机及起落架材料——钛合金
航天服材料——
涤纶
战国初期的曾侯乙编钟——青铜器
日常生活中的餐具——陶瓷
2、关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（）
3．下列说法不正确的是（）
A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应
B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分
C．室温下，在水中的溶解度：
乙酸>苯酚>溴乙烷
D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂
4、下列反应离子方程式正确的是（）
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3++4OH-=AlO2—+2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
D、Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2O
5、下列说法正确的是（）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：
4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃时，将20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10mL0．1mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中
Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：
2
D．浓度均为0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
6、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是（）
A．缺氧区：
Fe－2e－===Fe2+
B．富氧区：
O2+2H2O+4e－===4OH－
C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
7、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
下列说法不正确的是（）
A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得
B．上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应
C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等
D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场
8、下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
实验目的
检验溴乙烷的消去产物
检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2
验证铁的析氢腐蚀
验证牺牲阳极的阴极保护法
实验装置
溶液
锌棒
铁棒
想
滴加
铁氰化钾
9、已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0．005mol/（L·s）。
下列说法正确的是（）
A．4s时c（B）为0.76mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4
10、下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是（）
A．鉴别甲苯与己烷
B．研究浓度对Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
的影响
C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯
D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
11、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确的是（）
图1图2
A．M为电源负极，有机物被氧化
B．电池工作时，N极附近溶液pH增大
C．处理1 mol Cr2O72－时有6mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移
D．Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
12、2019年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
10、常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是（）
A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O
4Fe（OH）3+8H+
平衡逆向移动
B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化
D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
11、由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）
实验
现象
结论
A
向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡
溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色
Fe3+比Fe2+的氧化性强
B
将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热时生成Na2O速率加快
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝
NH4HCO3分解产生氨气
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小
12、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液
有蓝色沉淀
13、X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。
下列说法不正确的是（）
A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到
B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
14、下列实验操作可以达到目的的是（）
目的
操作
A
干燥Cl2
将气体通过盛有碱石灰的干燥装置
B
检验溴乙烷中的溴元素
取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液
C
测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数
取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2g
D
配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
15．已知：
一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）
△H＝+QkJ/mol（Q＞0）。
若向2L该容器中通入1.2molNO2气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c（O2）为0.2mol/L。
下列说法正确的是（）
A.增加c（NO），平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小
B.100s内NO2的分解速率为8×10－3mol/（L·s）
C.反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q
D.其他条件不变时，若开始时n（NO2）为2.4mol，则达到平衡后，c（O2）＜c（NO2
16、已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，将10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）
A．常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3—电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：
2HSO3—＋Ba2+＋2OH－=BaSO3↓＋2H2O＋SO32—
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小为：
c（Na+）＞c（SO32—）＞c（OH－）＞c（H+）
17、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O。
下列说法不正确的是（）
A．右侧发生的电极方程式：
2H2O+2e—=H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—电解
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O===KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代
替阴离子交换膜，电解槽内发生总化学方程式不变
18、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）
A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子
C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3
19．亚砷酸（H3AsO3）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）
A．H3AsO3的电离方程式为：
H3AsO3
3H++AsO33¯
B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2
C．H3AsO3溶液的pH约为9.2
D．pH＝12时，溶液中c（H2AsO3－）+2c（HAsO32－）+3c（AsO33－）+c（OH－）＝c（H+）
20、已知：
用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线
分别如图①、图②所示：
图①图②
下列说法中，不正确的是（）
A．400℃时，生成的产物有N2、NO、H2O
B．800℃时，反应的化学方程式是：
4NH3+5O24NO+6H2O
C．400℃-800℃间，Pt-Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱
D．800℃以上，发生了反应：
2NO（g）O2（g）+N2（g）△H>0
二、非选择
21、某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。
（1）F中含有官能团的名称是羰基和___________。
（2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。
（3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_____________。
（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。
（5）反应⑥的化学方程式是_____________。
（6）反应⑦的化学方程式是_____________。
（7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：
2：
3，
且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_____________。
（8）
以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
22、苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。
有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：
回答下列问题：
（1）反应条件1是。
（2）B分子中的官能团的名称为，B→C的反应类型为。
（3）D的结构简式为________，
生成PF树脂的化学方程式为_____________。
（4）试剂E是。
（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为_____________________。
（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。
①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色
③存在顺反异构
（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。
23、某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
（1）FeCO3溶解于稀硫酸的离子方程式为：
（2）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。
滤渣1的主要成分是（填化学式）。
（3）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
（4）设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：
。
（5）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。
用化学平衡移动原理解释原因：
（6）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。
实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。
24、某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验过程
实验现象
紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（MnO2）
溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）
资料：
ⅰ.MnO4—在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
（1）根据实验可知，Na2S具有________性。
（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成SO32—。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42—，得出S2–被氧化成SO42—的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO4—的确可以将S2–氧化成SO42—。
a.右侧烧杯中的溶液是________。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。
（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（MnO4—）发生反应，该反应的离子方程式是________。
（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是___。
（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，
还与______因素有关。
教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。
如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。
25、某学生对
Na2SO3与
AgNO3在不同的pH下反应进行探究。
（1）测得
Na2SO3溶液pH=10，
AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是。
（2）调节pH，实验记录如下：
实验
pH
现象
a
10
产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b
6
产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c
2
产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知：
ⅰ．
：
白色，难溶于水，溶于过量的
溶液
ⅱ．
：
棕黑色，不溶于水,能和酸反应
①推测a中白色沉淀为
，离子方程式是。
②推测a中白色沉淀为
，写出生成Ag2SO4沉淀的离子方程式：
（3）取b、c中白色沉淀，置于
溶液中，沉淀溶解。
该同学设计实验确认了白色沉
淀不是
，实验方法是：
另取
固体置于_________溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ.向X中加入过量浓
，产生红棕色气体
Ⅲ.用
、
检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是。
③Ⅱ中反应的化学方程式是。
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。
通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是。
26、甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）。
实验进行一段时间
后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
①A中反应的化学方程式是。
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论：
D中出现白色沉淀的主要原因是。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号
实验操作
实验现象
1
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol·L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：
：
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：
。
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
序号
实验操作
实验现象
4
取固体混合物，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
i.实验2和4对比，乙获得推论：
Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii.实验1和4对比，乙获得推论：
。
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：
取待测液，向其中先滴加
（填字母序号）。
a.2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c.2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
27、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：
原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是。
②针对实验Ⅱ现象：
甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是；
乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸的pH=2的H2SO4
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
要练说，得练听。
听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。
我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。
当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。
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Ⅳ
pH=2的H2SO4
家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。
我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：
c＞a＞b，请解释原因是。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是
28、某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：
（1）已知：
N2（g）+
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