初三化学中考实验探究题及答案.docx
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初三化学中考实验探究题及答案
（丰台）1．（6分）化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。
1
收集一瓶二氧化碳：
打开止水夹和，关闭，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式________________;当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集满，写出D中发生反应的化学方程式________________。
2证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：
关闭止水夹K1和K3，打开止水夹K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式_____________________。
C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是________________。
（东城）2．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。
A装置集气瓶中装有体积比约为1:
1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。
（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。
请回答：
①若a气体是二氧化碳，则b是溶液。
②若b是水，则气体a具有的性质有。
（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后
关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是
，C装置中反应的化学方程式是。
（西城）3．（6分）H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先。
CH4完全燃烧的化学方程式是。
（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。
为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。
小资料：
碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
ABCD
同学们设计了装置B，其作用是。
②装置C、D中盛放的试剂依次是（填序号）。
a．烧碱溶液b．浓硫酸
若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g。
则气体X的组成是。
（朝阳）4.（5分）某实验小组设计了右图所示的实验装置。
（1）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是。
（2）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。
关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中的现象是
（3）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。
①若要验证二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入；
②若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是。
浓硫酸
加热
（大兴）5．（6分）实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。
实验装置如下图所示。
其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。
回答下列问题：
（1）写出E装置中的实验现象。
（2）请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中，装置导管的接口顺序是：
a→→h。
（3）B装置中发生反应的化学方程式为。
（4）C装置无明显现象，C装置的作用是。
（5）F装置的作用是。
（密云）6.（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。
以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。
实验1实验2实验3
【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是（填字母序号），其燃烧时伴随的现象是，该反应的化学方程式为。
【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。
实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。
从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是。
7．（2012顺义一模）（6分）煤炉燃烧正旺时，蜂窝煤的每个小孔中都会有一个蓝色的火苗在跳动，蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。
（1）碳不完全燃烧产生一氧化碳，反应的化学方程式为______________________________。
（2）小红上网查阅资料得知：
二氧化碳与红热的碳反应也会产生一氧化碳。
小红设计了下图所示的实验装置，证明二氧化碳能与碳反应。
回答下列问题。
①A装置用于制取二氧化碳，其中发生反应的化学方程式为______________________________。
②E装置中盛有浓氢氧化钠溶液，该装置的作用是____________________。
③H中氧化铁被冶炼成铁，发生反应的化学方程式为______________________________。
④F和I中盛有的药品完全
相同，其作用的不同之处是__________________。
8．通州（5分）某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质。
（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是。
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。
在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。
有的同学提出：
该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。
他的理由是：
。
（填一种即可）
（3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①。
请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。
现象
装置
①
气球变瘪又恢复原状
②
气球变瘪
③
气球先变瘪后又变得更鼓
滴管A
H2O
烧杯
H2O
固体Na2CO3
（延庆）9．（5分）现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分。
她首先查阅了资料，得知：
1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓2.CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验：
（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是_______________________________________。
（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有____________。
（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是___________________________。
若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是____________，请写出反应的化学方程式_______________________________________________________。
（昌平）10．（5分）化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。
分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同，B、C装置中盛放的溶液足量，气球中装有少量的白色固体粉末。
（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒入C中，可以观察到C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，B中溶液变浑浊。
产生上述现象的原因
是（用化学方程式表示）。
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。
B装置中的现象及产生此现象的原因是。
请将下表中的试剂补充完整。
A
C/分液漏斗
气球中粉末
试剂
Mg
（门头沟）11.（6分）下列A~F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：
（1）A实验试管2中产生的气体是。
（2）B实验中烧杯③的作用是。
（3）对于C实验，下列操作不妥的是。
①红磷要足量②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④用木炭代替红磷
（4）若用D装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为。
（5）E实验中，气球的变化情况是。
写出导致气球变化的化学方程式。
（丰台）12．（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。
第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。
探究一A溶液中的溶质是什么？
【相关资料】Ⅰ.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClⅡ.CaCl2溶液呈中性
（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：
①是____，②是。
（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量A溶液于试管中，向其中滴加溶液
__
假设①正确。
碳酸钠与其反应的化学方程式为__。
第一小组同学肯定了他们的实验结论。
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出假设】
（3）甲的合理猜想；丙的合理猜想。
（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
猜想不成立
你认为乙同学的实验结论是否正确？
，其理由是。
（5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作
实验现象
实验结论
（西城）13．（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。
1234567
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
溶液均由无色变成红色
4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液。
实验2
均产生白色沉淀
4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。
写出其中一个反应的化学方程式。
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
实验操作
实验现象
实验结论
_____
4号溶液是Na2CO3溶液
5号溶液是Na2SO3溶液。
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。
于是设计了以下实验方案进行验证。
请完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
14．（2012顺义一模）（6分）有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。
调查研究：
已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。
查阅资料：
白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
实验探究：
小芳同学的鉴别实验过程记录如下
步骤1：
取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置。
五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：
取B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象。
步骤3：
取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）由步骤1得出E为__________。
（2）步骤3中，D的现象是______________________________。
（3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是__________（写代号及其对应物质的化学式）。
（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表。
实验操作
实验现象及结论
实验反思：
“四支试管底部均有固体存在”，与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是__________。
（延庆）15．（8分）氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。
小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论及解释
1
_____________
_____________
氢氧化钠可以与盐酸反应。
该反应的化学方程式为：
______________________
②
AB
小军选用NaOH和Ca（OH）2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳。
A、B中均无明显变化。
B中盛放的溶液是______。
该实验目的是__________
____________________。
【反思交流】小晴认为：
小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。
请你分析：
（1）小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。
（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：
分别量取40mLNaOH和Ca（OH）2溶液放入A、B中，_________________________________________________________________，
此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
。
硬质玻璃管
（昌平）16．（8分）氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。
实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：
干燥剂：
无水氯化钙
浓硫酸
钙
锌
稀硫酸
a
【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?
【查阅资料】①金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；
②氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。
【猜想与实验】
1、固体为Ca和CaH2。
固体为CaH2。
甲同学的探究活动如下：
实验操作
实验现象
实验结论及解释
①取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃
有氢气生成
②继续向溶液中滴加酚酞
呈红色
生成（填化学式）
甲同学的结论：
猜想1正确，固体为Ca和CaH2。
【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是。
请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：
。
【反思讨论】
（1）写出CaH2与水反应的化学方程式。
（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是。
（3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是。
（房山）17.（7分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。
实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物……
【设计实施方案】
实验步骤
实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。
固体完全溶解，______________________
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。
__________________________________
③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。
【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量
Na2O2
NaOH
Na2CO3
成分（填“有”或“没有”）
质量（g）
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。
你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
（门头沟）18．（8分）用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。
针对此现象，同学们提出了自己的想法。
[查资料]稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。
[假设]小明的假设：
澄清石灰水已变质。
小白的假设：
气体X中除了有CO2外，还有 。
[实验探究]
（1）小明的探究：
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
探究所用
澄清石灰
水是否变
质
①用一支试管另取少量原澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2
③
步骤③中现象为：
步骤②中反应方程式为：
实验结论：
所用的澄清石灰水没有变质。
（2）小白的探究
实验目的
实验步骤
实验现象
化学方程式和实验结论
探究小白的假设是否成立
将气体X通入AgNO3溶液
反应方程式为：
实验结论：
小白的假设成立
[实验反思]
（3）同学们经过讨论发现，用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。
ABC
A、B中都加AgNO3溶液，通X气体后：
如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论是；
如果看到现象；小明和小白的假设都成立。
（平谷）19.（9分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳
酸钠。
（2）碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】猜想一：
这瓶溶液是：
氯化钠溶液；猜想二：
这瓶溶液是：
碳酸钠溶液；
猜想三：
这瓶溶液是：
____。
【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动
实验一：
验证猜想一和猜想二
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2—3滴无色酚酞试液。
无色酚酞试液变红
该溶液不可能是____。
理由是___。
②
另取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。
____。
溶液中一定含有的溶质是碳酸钠，有关反应的化学方程式为____。
由此，兴趣小组的同学得出结论：
该溶液是碳酸钠溶液。
你认为，该结论是否正确？
理由是____。
实验二：
验证猜想三
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
____。
____。
该溶液是氢氧化钠溶液。
答案：
1.
（1）K1；K3；K2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；C中有气泡产生．
2.答案为：
（1）①氢氧化钠；②易溶于水，呈碱性；
（2）D中液体进入C中，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.解：
（1）可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前应先必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
CH4+2O2=2H2O+CO2
（2）①装置B中药品是碱石灰，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可作干燥剂，能吸收气体中的水分和二氧化碳，防止气体中水蒸汽和二氧化碳干扰实验．
②装置C盛放的试剂应为浓硫酸，目的是通过是否增重测定H元素的有无，装置D中盛放的试剂是烧碱溶液，目的是通过是否增重测定C元素的有无．先经过NaOH溶液时会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果．
③装置A中无明显变化，气体中不含CO2；装置C增重1.8g，含H元素的质量为1.8g×2/18×100%=0.2g；装置D增重2.2g，2.2*12/44=0.6g；气体1.6g中含H元素0.2g、含C元素0.6g，应含O元素0.8g，很明显，气体X1.6g中含有CO，且质量为1.4g，刚好为C、O元素质量之和，由此可知没有CH4，气体X中还含有0.2gH2．
故答案为：
（1）验纯
（2）①除去CO2、H2O；②吸收气体中的二氧化碳和水蒸气；③H2和CO．
4.解：
（1）答案为：
制取氧气（或制取不溶于水的气体）
（2）答案为：
白磷燃烧，产生大量白烟，放热，待冷却后打开K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的1/5
（3）故答案为：
关闭K1、K2，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K2，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生．
5.
（1）红色粉末变黑；
（2）f→g→e→d→b→c；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽；（5）检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳生成；利用燃烧法处理多余的一氧化碳，防止空气污染；
6.【实验1】a、产生黄色火焰，放出大量白烟，放出热量、
【实验2】铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧；
【实验3】2Mg+CO2==2MgO+C、燃烧不一定总需要氧气助燃．
7.
（1）2C+O2==2CO
（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②除去一氧化碳中混有的二氧化碳
③3CO+Fe2O33CO2+2Fe④F检验二氧化碳是否除净；I检验一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳
8.故答案为：
（1）紫色的石蕊试液变红，气球变瘪；
（2）固体氢氧化钠遇水放热，也可以使气球变瘪；
（3）①浓硫酸；②稀盐酸或稀硫酸；③固体氢
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