中考化学复习溶解度.docx
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中考化学复习溶解度
初三化学学科精讲精练——溶解度专题
知识点：
一、溶液
1.
（1）溶液：
一种或几种物质分散到其他物质中形成的均一的、稳定的混合物
（2）溶质：
被溶解的物质
（3）溶剂：
溶解其他物质的物质
2.溶液的特征
（1）均一性：
溶液中的各个部分成分、性质均相同注：
溶液中的分子或离子在不断运动
（2）稳定性：
外界条件不变的情况下，溶液保持稳定（不会出现沉淀、分层）
（3）溶液不一定是液体例：
合金是固体溶液；空气是气体溶液
3.溶解过程中的吸、放热
（1）吸热：
硝酸铵；
（2）放热：
浓硫酸、氢氧化钠；
（3）大部分溶解都不引起温度变化；
4.影响溶解的因素
（1）溶剂的种类——相似相溶例：
高锰酸钾易溶于水，难溶于酒精；碘单质易溶于酒精，难溶于水
（2）温度：
对于大部分固体：
温度越高，溶解越多；对于气体：
温度越高，溶解越少；
（3）压强——针对气体
压强越大，溶解越多
5.悬浊液、乳浊液、乳化作用
（1）悬浊液：
固体和液体形成的不均一、不稳定的体系（如泥沙入水）
（2）乳浊液：
液体和液体形成的不均一、不稳定的体系（如油入水）
（3）乳化现象：
在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂（乳化剂）形成一种均一、稳定的乳化液，这种现象叫乳化现象。
注：
乳化后的混合物并不是溶液，溶质并不以分子形式存在
二、饱和溶液与溶解度
1.
（1）饱和溶液：
一定温度、一定质量的溶剂，当溶质不能继续溶解时，此溶液成为饱和溶液；
（2）不饱和溶液：
一定温度、一定质量的溶剂，当溶质仍能继续溶解时，此溶液成为饱和溶液；
（3）判断：
若容器中有固体剩余，说明是饱和溶液；
（4）转化：
①饱和溶液→不饱和溶液：
添加溶剂或升温；
②不饱和溶液→饱和溶液：
添加溶质或减少溶剂（恒温蒸发）或降温；
2.溶解度
（1）固体溶解度
①定义：
一定温度下，使100g水达到饱和的溶质的质量，称为该溶质的饱和度
②溶解度曲线
a.点的含义：
——在曲线上方，饱和溶液且有固体剩余；
——曲线上，恰好达到饱和；
——在曲线下方，不饱和溶液；
b.点的转化
——在曲线上方，通过升温或增加溶剂，使固体溶解；
——曲线上，可通过升温或增加溶剂，变为不饱和溶液；或通过降温或蒸发溶剂，使固体析出；
——在曲线下方，通过降温或蒸发溶剂，使溶液饱和；c.在溶解度的相关判断中，一定要注意必须同时提及温度相同且为饱和溶液（即“温”“饱”）注：
若提及溶质的质量，则必须提及溶剂的质量d.溶解度曲线较陡的物质，提纯手段：
冷却热饱和溶液；溶解度曲线较缓的物质，提纯手段：
蒸发结晶
例题：
1．（2019•秦淮区二模）t℃时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示．下列说法正确是（）
A．由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大
B．由图可知，t℃时，该物质的溶解度为40
C．N点表示的溶液中，溶质的质量分数为20%
D．P点、Q点表示的溶液中，溶质的质量分数相同
【考点】7I：
饱和溶液和不饱和溶液；7L：
固体溶解度的概念；7R：
溶质的质量分数．
【分析】根据题干提供的信息结合图象进行分析，绘制的此图是在同一温度下固体物质在不同质量的水中
达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度是指在一定温度下某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解
的质量．
【解答】解：
A、图示不能体现溶解度和温度的关系，故A错误；
B、由图可知，t℃时，该物质的溶解度为40g，溶解度的单位是克；故B错误；
C、N点表示溶液中溶质的质量分数为
=16.7%，故C错误；
D、P点、Q点表示的是同一温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数相同，故D正确；故选：
D。
【点评】本题考查了溶液以及溶解度和溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用．
练习：
1．（2019•鼓楼一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
叙述正确的是（）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温方法D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答即可，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线的变化特点分析析出晶体的方法。
【解答】解：
A、比较溶解度的大小，需要在一定的温度下，错误；
B、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，由于不知道溶液的质量关系，无法比较析出晶体的多少，错误；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不能采取降温方法，错
误；
D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，正确；故选：
D。
2．（2019•六合区二模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含溶质质量为50g
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：
甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲
的溶解度随温度的升高比乙变化大；A根据甲和乙溶解度曲线的变化判断；B根据题目信息和溶解度曲线的变化判断；C根据是否是饱和溶液判断；D根据甲物质的溶解度判断．
【解答】解：
A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B、由溶解度曲线可知：
甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的，故选项正确；C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是否是饱和溶液，故选项错误；
D、t2℃时，150g甲的饱和溶液中含溶质质量为50g，不是100g甲的饱和溶液，故选项错误；
故选：
B。
3．（2019•南京一模）根据溶解度曲线，回答问题．
（1）氯化钠的溶解度曲线如图1所示，在20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为g．
（2）不同压强下，气体A的溶解度随温度的变化如图2所示，图中p1对应的压强为202kPa，则p2对应
的压强为（填字母）．
A．大于202kPaB．小于202kPaC．无法确定
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算出同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定采用蒸发溶剂还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出．
【解答】解：
（1）根据图示可以看出，在20℃时，氯化钠的溶解度36g，故将20g氯化钠放入50g水中，
充分搅拌，只能溶解18g，故所得溶液质量为68g，故填：
68．
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，根据图象可以看出，温度越高，P2压强下溶解的越小，故p2对应的压强为小于202kPa，故填：
B．
4．（2019•玄武区二模）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，化石燃料有煤、和天然气
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室发生的火灾，下列说法正确的（填序号）．
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物着火点
（3）氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图1：
温度
（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）．
②t1oC时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是．（填
“甲”或“乙”）
③20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至
20℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有．（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是NaCl
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
（4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂．结合图3“小资料”回答问题：
①根据资料，小明设计如图的实验：
实验A中观察到的现象是，反应的化学方
程式为，实验B观察到溶液最终变为色．
②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是（填字母）．
A．NO2B．NH3C．N2D．SO2．
【分析】
（1）根据化石燃料主要有煤、石油和天然气进行分析；
（2）根据液态二氧化碳汽化吸热进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；
（4）①根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，亚硝酸钠可以将亚铁离子转化成铁离子进行分析；
②根据质量守恒定律进行分析．
【解答】解：
（1）化石燃料主要有煤、石油和天然气；
（2）液态二氧化碳汽化吸热，可以降低可燃物的温度，覆盖在可燃物表面隔绝空气，故选：
AB；
（3）①通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中能表示KNO3
溶解度曲线的是甲；
②t1oC时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和
溶液，得到溶液质量较大的是甲；
③20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至
20℃，其结果如图2所示，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是NaCl，故A正确；
B．烧杯②中溶液可能是不饱和溶液，故B错误；C．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解，故C正确；
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能不变，故D错误．故选：
AC；
（4）①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以实验A中观察到的现象是铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色，化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，亚硝酸钠可以将亚铁离子转化成铁离子，所以实验B观察到溶液最终变为黄色；
②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，化学反应前后，原子种类不变，所以不会生成氨气和二氧化硫，氮气无味，故选A．
故答案为：
（1）石油；
（2）AB；
（3）①甲；
②甲；
③AC；
（4）①铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，黄；②A
5．（2019秋•秦淮区一模）生命必需的水在化学中用途广泛。
（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图1所示），是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以出去99.3%的细菌和病毒，但难以出去汞等金属离子。
野外环境中很多地下水含较多
称为硬水；生命吸管中活性炭（“能”或“不能”）使硬水软化。
家庭中使硬水软化一般采取
方法。
（2）配制1000g质量分数是16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，水的体积为mL
（水的密度近似看作1g/mL）。
（3）图2是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系。
②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水g。
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的溶液（填“饱和”或“不饱
和”），可以用图2中点（填“a”“b”“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是
A．都是饱和溶液B．溶剂质量：
甲＜丙
C．析出固体质量：
甲＞丙D．溶质质量分数：
甲=丙。
【分析】
（1）根据含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水，活性炭不能吸附可溶性杂质，生活中硬水软化一般采取煮沸方法进行分析；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：
（1）含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水，活性炭不能吸附可溶性杂质，所以生命吸管中活性炭不能使硬水软化，生活中硬水软化一般采取煮沸方法；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，所以需氯化钠的质量为：
1000g×16%=160g，水的质量为：
1000g﹣160g=840g，合840mL；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：
乙＞甲=丙；
②t1℃时，丙物质的溶解度是20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要水25g；
③t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶
液，可以用图2中b点表示；
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，
A、甲物质溶解度减小，丙物质溶解度增大，所以甲是饱和溶液，丙是不饱和溶液，故A错误；
B，饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶剂质量不能确定，降温后的溶剂质量也不能确定，故B错误；
C、降温后，甲会析出晶体，丙物质不会析出晶体，所以析出固体质量：
甲＞丙，故C正确；
D、甲物质溶解度减小，丙物质溶解度增大，t1℃时，甲物质的溶解度大于丙物质t2℃时的溶解度，所以溶
质质量分数：
甲＞丙，故D错误。
故选：
ABD。
故答案为：
（1）可溶性钙镁化合物，不能，煮沸；
（2）160g，840；
（3）①乙＞甲=丙；
②25；
③不饱和，b；
④ABD。
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