中考化学复习溶解度.docx
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中考化学复习溶解度
初三化学学科精讲精练——溶解度专题
知识点:
一、溶液
1.
(1)溶液:
一种或几种物质分散到其他物质中形成的均一的、稳定的混合物
(2)溶质:
被溶解的物质
(3)溶剂:
溶解其他物质的物质
2.溶液的特征
(1)均一性:
溶液中的各个部分成分、性质均相同注:
溶液中的分子或离子在不断运动
(2)稳定性:
外界条件不变的情况下,溶液保持稳定(不会出现沉淀、分层)
(3)溶液不一定是液体例:
合金是固体溶液;空气是气体溶液
3.溶解过程中的吸、放热
(1)吸热:
硝酸铵;
(2)放热:
浓硫酸、氢氧化钠;
(3)大部分溶解都不引起温度变化;
4.影响溶解的因素
(1)溶剂的种类——相似相溶例:
高锰酸钾易溶于水,难溶于酒精;碘单质易溶于酒精,难溶于水
(2)温度:
对于大部分固体:
温度越高,溶解越多;对于气体:
温度越高,溶解越少;
(3)压强——针对气体
压强越大,溶解越多
5.悬浊液、乳浊液、乳化作用
(1)悬浊液:
固体和液体形成的不均一、不稳定的体系(如泥沙入水)
(2)乳浊液:
液体和液体形成的不均一、不稳定的体系(如油入水)
(3)乳化现象:
在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂(乳化剂)形成一种均一、稳定的乳化液,这种现象叫乳化现象。
注:
乳化后的混合物并不是溶液,溶质并不以分子形式存在
二、饱和溶液与溶解度
1.
(1)饱和溶液:
一定温度、一定质量的溶剂,当溶质不能继续溶解时,此溶液成为饱和溶液;
(2)不饱和溶液:
一定温度、一定质量的溶剂,当溶质仍能继续溶解时,此溶液成为饱和溶液;
(3)判断:
若容器中有固体剩余,说明是饱和溶液;
(4)转化:
①饱和溶液→不饱和溶液:
添加溶剂或升温;
②不饱和溶液→饱和溶液:
添加溶质或减少溶剂(恒温蒸发)或降温;
2.溶解度
(1)固体溶解度
①定义:
一定温度下,使100g水达到饱和的溶质的质量,称为该溶质的饱和度
②溶解度曲线
a.点的含义:
——在曲线上方,饱和溶液且有固体剩余;
——曲线上,恰好达到饱和;
——在曲线下方,不饱和溶液;
b.点的转化
——在曲线上方,通过升温或增加溶剂,使固体溶解;
——曲线上,可通过升温或增加溶剂,变为不饱和溶液;或通过降温或蒸发溶剂,使固体析出;
——在曲线下方,通过降温或蒸发溶剂,使溶液饱和;c.在溶解度的相关判断中,一定要注意必须同时提及温度相同且为饱和溶液(即“温”“饱”)注:
若提及溶质的质量,则必须提及溶剂的质量d.溶解度曲线较陡的物质,提纯手段:
冷却热饱和溶液;溶解度曲线较缓的物质,提纯手段:
蒸发结晶
例题:
1.(2019•秦淮区二模)t℃时,某固体物质(不含结晶水)的饱和溶液中,溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示.下列说法正确是()
A.由图可知,温度升高,该物质的溶解度增大
B.由图可知,t℃时,该物质的溶解度为40
C.N点表示的溶液中,溶质的质量分数为20%
D.P点、Q点表示的溶液中,溶质的质量分数相同
【考点】7I:
饱和溶液和不饱和溶液;7L:
固体溶解度的概念;7R:
溶质的质量分数.
【分析】根据题干提供的信息结合图象进行分析,绘制的此图是在同一温度下固体物质在不同质量的水中
达到饱和状态时所溶解的质量,溶解度是指在一定温度下某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解
的质量.
【解答】解:
A、图示不能体现溶解度和温度的关系,故A错误;
B、由图可知,t℃时,该物质的溶解度为40g,溶解度的单位是克;故B错误;
C、N点表示溶液中溶质的质量分数为
=16.7%,故C错误;
D、P点、Q点表示的是同一温度下的饱和溶液,故溶质的质量分数相同,故D正确;故选:
D。
【点评】本题考查了溶液以及溶解度和溶质质量分数的有关计算,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们加强基础知识的储备,以便灵活应用.
练习:
1.(2019•鼓楼一模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
叙述正确的是()
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温方法D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答即可,交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等,根据溶解度曲线的变化特点分析析出晶体的方法。
【解答】解:
A、比较溶解度的大小,需要在一定的温度下,错误;
B、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,由于不知道溶液的质量关系,无法比较析出晶体的多少,错误;
C、甲的溶解度随温度的升高而增大,将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,不能采取降温方法,错
误;
D、t1℃时,甲和乙的溶解度相等,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等,正确;故选:
D。
2.(2019•六合区二模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D.t2℃时,100g甲的饱和溶液中含溶质质量为50g
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:
甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而甲
的溶解度随温度的升高比乙变化大;A根据甲和乙溶解度曲线的变化判断;B根据题目信息和溶解度曲线的变化判断;C根据是否是饱和溶液判断;D根据甲物质的溶解度判断.
【解答】解:
A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误,因为没有指明温度,故选项错误;
B、由溶解度曲线可知:
甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大的,故选项正确;C、t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等错误,因为没有指明是否是饱和溶液,故选项错误;
D、t2℃时,150g甲的饱和溶液中含溶质质量为50g,不是100g甲的饱和溶液,故选项错误;
故选:
B。
3.(2019•南京一模)根据溶解度曲线,回答问题.
(1)氯化钠的溶解度曲线如图1所示,在20℃时,将20g氯化钠放入50g水中,充分搅拌,所得溶液质量为g.
(2)不同压强下,气体A的溶解度随温度的变化如图2所示,图中p1对应的压强为202kPa,则p2对应
的压强为(填字母).
A.大于202kPaB.小于202kPaC.无法确定
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而计算出同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而确定采用蒸发溶剂还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出.
【解答】解:
(1)根据图示可以看出,在20℃时,氯化钠的溶解度36g,故将20g氯化钠放入50g水中,
充分搅拌,只能溶解18g,故所得溶液质量为68g,故填:
68.
(2)气体的溶解度随温度的升高而减小,根据图象可以看出,温度越高,P2压强下溶解的越小,故p2对应的压强为小于202kPa,故填:
B.
4.(2019•玄武区二模)化学就在我们身边,生活中蕴藏着丰富的化学知识.
(1)目前,人类以化石燃料为主要能源,化石燃料有煤、和天然气
(2)液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室发生的火灾,下列说法正确的(填序号).
A.液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面,隔绝空气
C.液态二氧化碳气化时吸热,降低了可燃物着火点
(3)氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图1:
温度
(℃)
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”).
②t1oC时,等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液,得到溶液质量较大的是.(填
“甲”或“乙”)
③20℃时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢复至
20℃,其结果如图2所示.下列有关说法中,正确的有.(填字母编号)
A.烧杯①中溶解的是KNO3,烧杯②中溶解的是NaCl
B.烧杯②中溶液一定是不饱和溶液C.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液,溶液的溶质质量分数一定减小
(4)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂.结合图3“小资料”回答问题:
①根据资料,小明设计如图的实验:
实验A中观察到的现象是,反应的化学方
程式为,实验B观察到溶液最终变为色.
②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体,该气体可能是(填字母).
A.NO2B.NH3C.N2D.SO2.
【分析】
(1)根据化石燃料主要有煤、石油和天然气进行分析;
(2)根据液态二氧化碳汽化吸热进行分析;
(3)根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的;
(4)①根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,亚硝酸钠可以将亚铁离子转化成铁离子进行分析;
②根据质量守恒定律进行分析.
【解答】解:
(1)化石燃料主要有煤、石油和天然气;
(2)液态二氧化碳汽化吸热,可以降低可燃物的温度,覆盖在可燃物表面隔绝空气,故选:
AB;
(3)①通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以图中能表示KNO3
溶解度曲线的是甲;
②t1oC时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度,所以等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和
溶液,得到溶液质量较大的是甲;
③20℃时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢复至
20℃,其结果如图2所示,20℃时,硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度,所以
A.烧杯①中溶解的是KNO3,烧杯②中溶解的是NaCl,故A正确;
B.烧杯②中溶液可能是不饱和溶液,故B错误;C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解,故C正确;
D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液,溶液的溶质质量分数可能不变,故D错误.故选:
AC;
(4)①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以实验A中观察到的现象是铁粉逐渐消失,有气泡冒出,溶液变为浅绿色,化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,亚硝酸钠可以将亚铁离子转化成铁离子,所以实验B观察到溶液最终变为黄色;
②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体,化学反应前后,原子种类不变,所以不会生成氨气和二氧化硫,氮气无味,故选A.
故答案为:
(1)石油;
(2)AB;
(3)①甲;
②甲;
③AC;
(4)①铁粉逐渐消失,有气泡冒出,溶液变为浅绿色,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,黄;②A
5.(2019秋•秦淮区一模)生命必需的水在化学中用途广泛。
(1)电视节目《荒野求生》中的生命吸管(如图1所示),是一种将污水净化为饮用水的吸管装置,可以出去99.3%的细菌和病毒,但难以出去汞等金属离子。
野外环境中很多地下水含较多
称为硬水;生命吸管中活性炭(“能”或“不能”)使硬水软化。
家庭中使硬水软化一般采取
方法。
(2)配制1000g质量分数是16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为,水的体积为mL
(水的密度近似看作1g/mL)。
(3)图2是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系。
②t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水g。
③t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的溶液(填“饱和”或“不饱
和”),可以用图2中点(填“a”“b”“c”)表示。
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是
A.都是饱和溶液B.溶剂质量:
甲<丙
C.析出固体质量:
甲>丙D.溶质质量分数:
甲=丙。
【分析】
(1)根据含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水,活性炭不能吸附可溶性杂质,生活中硬水软化一般采取煮沸方法进行分析;
(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量进行分析;
(3)根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解:
(1)含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水,活性炭不能吸附可溶性杂质,所以生命吸管中活性炭不能使硬水软化,生活中硬水软化一般采取煮沸方法;
(2)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,所以需氯化钠的质量为:
1000g×16%=160g,水的质量为:
1000g﹣160g=840g,合840mL;
(3)①通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为:
乙>甲=丙;
②t1℃时,丙物质的溶解度是20g,所以完全溶解5g丙物质至少需要水25g;
③t2℃时,甲物质的溶解度是50g,所以将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶
液,可以用图2中b点表示;
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,
A、甲物质溶解度减小,丙物质溶解度增大,所以甲是饱和溶液,丙是不饱和溶液,故A错误;
B,饱和溶液的质量不能确定,所以溶液中溶剂质量不能确定,降温后的溶剂质量也不能确定,故B错误;
C、降温后,甲会析出晶体,丙物质不会析出晶体,所以析出固体质量:
甲>丙,故C正确;
D、甲物质溶解度减小,丙物质溶解度增大,t1℃时,甲物质的溶解度大于丙物质t2℃时的溶解度,所以溶
质质量分数:
甲>丙,故D错误。
故选:
ABD。
故答案为:
(1)可溶性钙镁化合物,不能,煮沸;
(2)160g,840;
(3)①乙>甲=丙;
②25;
③不饱和,b;
④ABD。