九年级化学四大名补教育寒假提高培训讲义三.docx
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九年级化学四大名补教育寒假提高培训讲义三
2019-2020年九年级化学“四大名补”教育寒假提高培训讲义三
●第一部分上节课作业讲评
【课后作业】xx年厦门中考题
三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
23．（12分）请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器a、b的名称。
a是___酒精灯__；b是__分液漏斗___。
（2）若用B装置制氧气，反应的化学方程式是________2H202MnO22H20+O2↑____。
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。
制取甲烷的发生装置应选择____A_（填装置编号，下同），收集装置应选___D或E__；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式____CH4+202点燃C02+2H20_____。
（4）右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。
主要操作是：
在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
1白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是__先下降后上升__；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为__70___mL。
2集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？
___abc__（填写序号）
a．加快集气瓶冷却b.液封导气管末端以防气体逸出c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
【解析】燃烧放出大量的热，气体膨胀集气瓶中水被排出，冷却过程中由于集气瓶中减少了氧气，所以体积缩小；空气共100ml，其中氧气约占21%，所以最后液面上升21ml到71ml处。
如果集气瓶中不装水，那么燃烧时，因集气瓶内气压的骤然升高，导气管末端会有气体逸出，而且水可以溶解生成五氧化二磷，起到冷却集气瓶中气体的作用。
【友情提醒】由拉瓦锡实验测得：
空气中氧气的体积约占空气的五分之一。
后来，经精确实验得出：
大气中体积分数为20.95%。
24.（8分）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入__稀盐酸、硫酸铜等___溶液，观察到的现象是__冒气泡、出现红色固体等___，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___l535℃～l538℃__之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须___在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）__；
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式___6Fe203高温4Fe304+02↑____;
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色__由黑色变成红棕色___，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
四、化学计算题（本题包括1小题，共6分）
25．（6分）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）。
反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。
请解决以下问题：
（1）计算样品中NaOH的质量；
（2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）
（1）解：
设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl
106 111 100
x Y 5g
106/100=x/5g
x=5．3g………………………………1分
该样品中NaOH的质量为l0g-5．3g=4.7g……………………1分
（2）111/y=100/5g
y=5．55g………………………………………………………l分
所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=1.11％1分
答：
样品中NaOH的质量为4．7g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为1.11％
设、答完整1分
（3）>…………………………………………………………1分
17.（xx厦门市）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验1回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：
废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图12所示。
（1）操作1和操作2的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）灼烧滤渣l的目的是________________________。
（3）己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近。
在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“<”、“=”或“>”）。
实验2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气。
己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图13。
①应选择：
发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口____（填“a”或“b”）进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是________。
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。
反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。
控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
验实号编
试剂
前10min内产生的氢气体积（mL）
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
a
纯锌
30mL30%
564.3
b
含杂质的锌
30InL30%
634.7
c
纯锌
30mL20%
449.3
d
纯锌
40mL30%
602.8
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是________________________。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。
③控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可）。
17.（13分）
（1）过滤，搅拌。
（2）除去炭粉。
（3）<。
（4）①B，D。
②b，量筒。
（5）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。
②a和c。
③温度（或锌粒形状大小）。
●第二部分历年厦门中考填空、实验及计算题
（xx年厦门中考填空）
21．（8分）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。
活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_____肥。
（4）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____。
（5）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。
举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5（OH）2（CO3）4△5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
21．（8分）第（4）题2分，其余每空l分。
（1）乳化
（2）吸附；混合物（3）钾（或农家）（4）Zn和Cu
（5）H2O；阻燃剂（或灭火剂等）
22．（6分）右图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。
根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）C的化学式是_____；
（2）D→E的化学方程式是：
_________________________；
（3）F→D的化学方程式是_______________，该反应的基本类型是_____反应。
22．（6分）化学方程式2分，其余每空l分。
（1）H2
（2）C02+2NaOH=Na2C03+H20等
（3）CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑复分解反应
（或CaC03高温CaO+C02↑分解反应）
2011年厦门中考题（实验与计算）
三、实验与探究（本题2小题，共20分）
16.（8分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置如图所示：
（1）装置中仪器a名称是。
（2）写出上述方法制取氧气的化学方程式：
。
（3）实验前，必须对该装置进行的操作是。
（4）若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是，
并用（填“向上”或“向下”）排气法收集氧气。
（5）该实验中，可回收重复使用的药品是。
16.（8分，每个化学方程式3分，其他每空各1分）
MnO2
（1）长颈漏斗。
（2）2H2O22H2O+O2↑。
（3）检查装置的气密性（或其他合理答案）。
（4）浓硫酸（或氧化钙或固体氢氧化钠等合理答案），向上。
（5）二氧化锰（或MnO2）。
17．（12分）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。
实验一：
比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置：
小试管套装在带有支管的大
试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。
（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须
完成的操作是。
（2）现象与结论：
装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的
气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。
结合以上实验，可得出结论：
①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、和。
②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（3）反思与讨论：
加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。
这能否准确地
说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？
（填“能”或“否”），
理由是。
实验二：
比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。
相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是。
（5）数据与分析：
根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳
气体的快慢”的结论是
。
（6）反思与讨论：
实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是
。
17．（12分）
（1）把A、B试管中的导管移出液面。
（2分）
（2）①水和二氧化碳（或H2O和CO2，顺序可调换）。
（2分）
（3）能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（2分）
（4）防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差。
（2分）
（5）在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸
反应快。
（2分）
（6）生成相同体积的二氧化碳。
（2分）
四、计算与应用（本题l小题，共12分）
元明粉
等级：
一等品
质量：
50kg
主要成分：
Na2SO4
Na2SO4含量：
≥99%
18．（12分）元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装
袋上的部分标签。
为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签
要求，把15.0g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的
水溶解，过滤得100.0g滤液。
取10.0g滤液，加入10%的
BaCl2溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓。
（1）计算10.0g滤液中Na2SO4的质量。
（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。
18．（12分）
解：
（1）设10.0g滤液中Na2SO4的质量为m
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142208
m10%×20.8g
=
m=1.42g（7分）
（2）样品中Na2SO4的质量=1.42g×
=14.2g
样品中Na2SO4的含量=
×100%
≈94.7%
因为94.7%＜99%，不符合标签要求（3分）
答：
（1）10.0g滤液中Na2SO4的质量为14.2g。
（2）样品中Na2SO4的含量不符合标签要求。
假设、答正确、单位正确（2分）
【课后作业】
xx年厦门中考题
三、实验与探究（本题2小题，共15分）
22．（7分）某兴趣小组要研究CO2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：
（1）实验室制取CO2的化学方程式为。
（2）实验室制取CO2，应选（填序号，下同）作发生装置，应选作
收集装置。
（3）若实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，不纯气体应从
（填“a”或“b”）处导管通入。
若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，干燥装置应放于装置⑥之（填“前”或“后”）。
（4）为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验。
此实验需定时测量的数据是。
23．（8分）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：
证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是。
实验2：
证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变
红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色
液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三
个实验。
（1）实验①、②的实验目的是
。
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是
。
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是
。
实验3测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、
温度曲线如图3。
（1）0—t1时，溶液的酸碱性变化情况是。
（2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是，酸和碱的反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
四、信息与分析（本题l小题，共10分）
24．（10分）结合下列材料填空：
材料一1703年，德国化学家施塔尔系统提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素。
如木炭和金属燃烧释放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰。
但是，人们始终没有找到“燃素”。
材料二1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用。
提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应。
初步揭开了燃烧的神秘面纱。
（1）材料一中，金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是（填化学式），木炭燃烧释放出“燃素”的化学方程式为。
（2）燃烧条件是“氧化学说”的重要内容，翔安海底隧道采用了多种控制燃烧的措施。
①确保良好的通风，除能保证人的安全外，还能使通过隧道的车内汽油充分燃烧，
这是考虑到充分燃烧需要。
②隧道使用了氢氧化铝阻燃材料，它在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，化学方程式为。
氢氧化铝能阻燃的原因是。
（3）人们对燃烧的认识是不断发展的，请根据下列事实，对初中化学所学的物质燃烧
条件提出新的认识。
①CO的含量小于12.5%时，在空气中达到着火点也不会燃烧。
新认识：
。
②木炭在氧气浓度低于14%的空气中，达到着火点也不会燃烧。
新认识：
。
③钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧。
新认识：
。
五、计算与应用（本题l小题，共10分）
25．（10分）钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88～108mg。
现按下列
步骤测定某血样的含钙量：
①取血样10mL，将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中；
②用稀硫酸处理CaC2O4，化学方程式为：
CaC2O4+H2SO4＝CaSO4+H2C2O4；
③测得上一反应所得H2C2O4的质量为2.25mg。
计算并判断（要求写出计算过程）：
（1）每10mL该血样可转化生成的CaC2O4质量。
（2）每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常。
●第三部分初三上复习
复习1、第三章物质构成；2、第四章自然界的水；3、第五章我们周围的空气；4、第六章化学方程式
课后作业完成金属和金属材料习题
●第四部分初三下预习
第九单元溶液
中考考点清单
考点一 溶液的形成
１．溶液（高频考点）
（１）定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
如汽水、蔗糖水、CuSO4溶液等。
（２）组成
①溶质：
被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。
如NaCl、乙醇、二氧化碳等；
②溶剂：
能溶解其他物质的物质，如汽油、水、酒精等，其中水是最常用的溶剂。
（３）特征：
均一性和稳定性。
①均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；
②稳定性是指外界条件（温度、溶剂量、气体压强）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
２．溶解时的吸热或放热现象
３．乳化（考试重点）
（１）乳浊液：
不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物。
（２）乳化（高频考点）
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。
洗涤剂所起的作用是乳化作用。
注意：
生活中常利用乳化作用除去衣服、餐具上的
油污。
【特别提醒】物质除污的方法和原理对比（溶解、乳化及化学反应）
考点二 饱和溶液与不饱和溶液
１．概念
（１）饱和溶液：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（２）不饱和溶液：
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
２．判断依据
【特别提醒】该物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。
３．转化关系
对于大多数固体：
对于极少数固体，如Ca（OH）2：
【特别提醒】①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液就有可能是浓溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
考点三 溶解度
１．固体的溶解度
（１）含义：
在一定温度下，某固态物质在100ｇ溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：
一定温度、饱和状态、 溶质质量、 100ｇ溶剂。
（２）举列：
在20℃时，100ｇ水里最多能溶解36ｇ氯化钠（这时溶液达到饱和状态），即在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36ｇ。
（３）影响因素：
①内因：
溶质和溶剂的性质；
②外因：
温度。
ａ．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；
ｂ．少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠；
ｃ．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
２．气体的溶解度
（１）含义：
在压强为101KPa和一定温度时，1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（２）影响因素：
①内因：
气体本身的性质和溶剂种类；
②外因：
温度和压强。
气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
3．
溶解度曲线及其应用（高频考点）
物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
★★★重点突破 厦门近3年中考有关溶解度曲线常见命题点分析
命题点1判断某温度下，某物质的溶解度是多少?
（xx年考查１次，xx年考查3次，2011年考查１次）
命题解答 t℃时，某物质溶解度曲线上对应点所对应
的溶解度值即为该物质在该温度下的溶解度。
命题点2m点、p点的意义?
（xx年考查2次，xx年考查5次，2011年考查5次）
命题解答 m点表示t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相
等；p点表示t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
命题点3 甲、乙两物质溶解度的大小比较。
（xx年考查7次，xx年考查7次，2011年考查8次）
命题解答 当0＜t＜t2时，乙物质的溶解度＞甲物质的溶解度；当t＝t2时，甲、乙两物质的溶解度相等；当t＞t2时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度。
命题点４ 判断温度由t3℃降到t2℃时，甲物质析出晶体的情况。
（xx年考查1次，2011年考查5次）
命题解答 ①甲物质的饱和溶液在温度由t3℃降到t2℃时，一定有晶体析出；②甲物质的不饱和溶液在温度由t3℃降到t2℃时，不一定有晶体析出。
命题点５ 根据溶解度判断溶液质量及溶质质量分数。
（xx年考查2次，xx年考查5次，2011年考查5次）如：
在t2℃时，在100ｇ水中加入bｇ甲物质，形成溶液的质量为 ；溶液的溶质质量分数为 。
命题解答 在t1℃时，100g水中溶解sg甲物质就达到饱和状态，此时饱和溶液的质量为100＋s，溶质的质量分数为如t2℃时100g水中最多能溶解bg甲物质，此时形成的溶液质量为（100＋b）g，溶质的质量分数为
命题点６甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数的比较。
（xx年考查1次，2011年考查2次）
命题解答甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数：
当０＜t＜t2时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙＞甲；当t＝t2时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等；t＞t2时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为甲＞乙。
命题点７t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系？
（xx年考查5次，2011年考查3次）
命题解答丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，因此甲、乙的饱和溶液会析出晶体，而丙的饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质的
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