河北省衡水中学届高三上学期第17周周测理综化学试题Word版含答案.docx

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河北省衡水中学届高三上学期第17周周测理综化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量:

H-1  C-12   O-16   Na-23  Mg-24 K-39Al-27 S-32  Cl-35.5  Cu-64Fe-56Ca-40Zn-65Mn-55Hg-201

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.《神农本草经》说“水银……镕化（加热）还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的口。

这里的“丹”是指 

A氯化物　B合金　C硫化物　D.氧化物 

8.下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构，含其本身）最多的是

A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸丙酯

9.下列正确的叙述有

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得 

③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：

溶液、胶体 

④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 

⑤需要通电才可进行的有：

电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 

⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：

能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

A．2个 B．3个 C．4个D．5个

10.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3•3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。

下列说法错误的是

A．B在反应①中可能起催化作用B．白色沉淀D是CaCO3

C．第②步分离混合物的方法是过滤D．设计③的目的是制取氧气

11.已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种，并且水 电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色 变为黄色．下列有关分析正确的是

A．溶液的pH=1或13B．溶液中一定没有Fe3+，Na+

C．溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐

12.下列装置或操作不能达到实验目的的是

13.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。

下列推断合理的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋

B．电解时电子的流动方向为：

负极

Ni电极

溶液

Fe电极

正极

C．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

D．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

26.（14分，每空2分）

（1）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是。

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/LCuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为。

（2）某液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗氨气的质量为。

（假设溶液电解前后体积不变）

（3）CO2用于合成甲醇反应方程式为：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）右图是科学家正研发的以实现上述反应在常温常压下进行的装置。

写出甲槽的电极反应。

（4）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_________（填化学式）。

②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

（5）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。

在不同条件下，NO的分解产物不同。

在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式_______________________________。

27.（14分，每空2分）

CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

请回答下列问题：

（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。

观察到的现象是             ，

写出铜与氯气反应的化学方程式                      。

（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是                  。

试剂X、固体J的物质分别为                   。

a．NaOH   Fe（OH）3            b．NH3·H2O Fe（OH）2  

c．CuO   Fe（OH）3       d．CuSO4    Cu（OH）2 

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。

写出制备CuCl的离子方程式                   。

（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。

该红褐色沉淀的主要化学式是            。

该腐蚀过程的正极反应式为                  。

（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式       。

28.（15分）利用合成氨生产尿素[CO（NH2）2]是重要的化学工艺。

在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：

3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）。

保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

  3mol H2、2mol N2

  6mol H2、4molN2

  2molNH3

达到平衡的时间/min

5

8

平衡时N2的浓度/mol·L-1

c1

1.5

   NH3的体积分数

ω1

ω3

混合气体密度/g·L-1

ρ1

ρ2

平衡常数/L2·mol-2

K甲

K乙

K丙

（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填写序号字母）．

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：

3：

2  

b．v（N2）正=3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=

（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K（用含c1的代数式表示）．

（4）分析上表数据，下列关系正确的是（填序号）：

a．2c1＞1.5mol/L    b．2ρ1=ρ2    c．ω3=ω1 d．K甲=K乙=K丙

（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2．写出尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式．

（6）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．如图通过直接电化学法能有效除去废水中的氨．其中阴离子的流动方向为b极”），电解过程中，b极区的pH（填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为．

35.[物质结构与性质]（15分，前3个空1分，其余2分）

（1）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。

酒石酸（结构如右图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是

（2）氰酸（HOCN）的结构式是，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是。

（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为．

（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键．二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种．

①二茂铁的分子式为．

②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷．因此每个环含有个π电子．

③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8～20kJ/mol．温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c．比较稳定的是结构（填“重叠”或“错位”）．

（5）氧化镍（NiO）是一种纳米材料，比表面积S（m2/g）是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。

基态Ni2+有个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积m2/g。

36.（15分，最后一个3分，其余2分）

聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。

下图是利用乙酰丙酸（

）合成聚芳酯E的路线：

已知：

①

②

          （R、R’表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。

（2）D的结构简式为。

（3）下列关于有机物A的说法正确的是（填字母序号）。

a．能发生取代反应    b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应     d．能与H2发生加成反应  

（4）A→B的化学方程式为。

（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。

①能发生银镜反应        ②能与NaHCO3溶液反应    ③分子中有苯环，无

 结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：

。

7-13DDADABC

26.（14分）

（1）①做还原剂；（2分）②0.05mol（2分）

（2）1.7g（2分）

（3）CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O（2分）

（4）①N2（2分）②44.8（2分）

（5）3NO

N2O+NO2（2分）

27.（14分，除

（1）每空1分，其余每空2分）

（1）试管内有棕色烟产生（1分）；Cu＋Cl2

CuCl2（1分）

（2）避免Cu2+水解（2分）； c（2分）

（3）2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42+4H+（2分）

（4）Fe（OH）3（2分）ClO＋2e＋H2O＝Cl+2OH（2分）

（5）Cu2+＋e-＋Cl＝CuCl（2分）

28．（15分）（第

（1）1分，其余每空2分）

（1）c；

（2）0.3mol/（L．min）；

（3）

（4）abd；

（5）CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O；

（6）向a极；增大；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

35.（15分，前3个空1分，其余2分）

（1）sp3

（2）H-O-C≡N

（3）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，故答案为：

立方体；

（4）①因为包含两个环戊二烯基与铁原子，又环戊二烯基为-C5H5，所以二茂铁的分子式为C10H10Fe，故答案为：

C10H10Fe；

②因为每个环戊二烯中含有5个C原子，在加上铁原子的一个电子，所以每个环含有的π电子数为6，故答案为：

6；

③由图象知，D5h的能量较低，所以比较稳定的是重叠结构，故答案为：

重叠．

（5）2（2分）6000/Dρ

36.

（1）羧基（2分）   

（2）

（2分）

（3）abd（2分） 

（4）

（2分）

（5） C8H6O4  ；（2分） 13  ； （2分）

 （3分）