20.利用下图装置做铝热反应实验。
下列说法不正确的是
A.该反应的化学方程式是
B.该反应会产生高温、发出强光
C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D.若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol
21.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2SO3（g）。
下列说法不正确的是
A.改变反应条件可以改变该反应的限度
B.达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
C.达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
D.SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
22.下图是氢氧燃料电池构造示意图。
下列说法不正确的是
A.a极是负极
B.电子由b通过灯泡流向a
C.该电池总反应是2H2+O2=2H2O
D.该装置可将化学能转化为电能
23.已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A.该反应是放热反应
B.只有在加热条件下才能进行
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
24.下面实验操作不能实现实验目的的是
实验操作
目的
A
取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
证明乙醇羟基中氢原子不如水分
子中氢原子活泼
B
取绿豆大的钠与钾分别投入水中
证明钾的金属性强于钠
C
将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气
体通入溴的四氯化碳溶液中
证明产物不都是烷烃
D
蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间
后，加新制备的Cu（OH）2，加热
证明蔗糖水解后产生葡萄糖
25.下列说法中，不正确的是
A.用蒸馏法能从海水中提取淡水
B.从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁
C.用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
D.煤的气化主要反应是
第二部分（非选择题共50分）
26.（4分）下列各组物质
①CH4和C3H8②醋酸和乙酸
CH3
|
③CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3④氕、氘、氚
请将正确的序号填在横线上：
属于同种物质的是__________________；互为同位素的是_________________；
互为同系物的是_____________________；互为同分异构体的是_______________。
27.（10分）能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b.高温煅烧石灰石
c.铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。
实验表明：
反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_____________________________________。
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。
28.（10分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。
请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式___________，电子式_______________。
（2）A物质所含官能团的名称是__________________。
（3）反应②的反应类型是_______________________。
（4）反应③的化学方程式是___________________________________。
（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是
____________________________________________________________。
（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_____（填序号）。
a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br
29.（7分）葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：
向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。
C6H12O6（葡萄糖）
2________+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。
实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。
②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。
⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。
a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗
30.（10分）下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程
__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：
1组成的常见液态化合物X易被催化分解。
某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度／℃
催化剂
第一组
1
40
FeCl3溶液
快速产生大量气泡
相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
2
20
A
缓慢产生适量气泡
3
5
FeCl3溶液
缓慢产生极少量气泡
第二组
4
t
MnO2
快速产生大量气泡
5
20
无
缓慢产生极少量气泡
①第一组实验目的是：
相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是：
__________________________________________________。
31.（9分）碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法。
某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验。
请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是______________________（填序号）。
a.试管b.坩埚c.烧杯
（2）步骤③的实验操作是_______________________。
（3）步骤④中反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是__________________（填序号）。
a.乙酸b.四氯化碳c.酒精d.苯
（5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色。
某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是：
________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（6）因过量的Cl2会与I2反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量。
为证明此说法，某同学做如下实验：
取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO3－。
该反应的化学方程式是_________________________________。
B卷满分20分
1.（12分）W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图。
（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
（2）若四种元素中只有一种金属元素。
①冶炼Y的化学方程式是__________________________________________。
②工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
_________________________________
③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如下实验。
I.B试管中盛放的试剂是______________________。
II.C试管中反应的化学方程式是___________________________________。
2.（8分）工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。
工业冶炼铜的化学方程式是：
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。
①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。
实验方案
预期现象
a
加NaOH溶液
产生白色沉淀，变灰绿再变红褐
b
先加KSCN溶液，再加氯水
先无明显现象，后变红
C
加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
d
先加氯水，再加KSCN溶液
溶液先变黄，再变红
③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是
______________________________________________________________________。
（3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收。
已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：
n（NaHSO3）=1：
2，则吸收的SO2物质的量是_____________mol。
【试题答案】
1-25小题，每小题2分，共50分
A卷（满分100分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
C
A
B
D
C
B
C
A
D
C
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
D
C
B
B
B
D
C
B
D
D
B
26～31小题，共50分（其他合理答案给分）
26.（4分，每空1分）
②④①③
27.（10分）
（1）①c（1分）②放热（1分）H++OH－=H2O（2分）
（2）Zn（1分）铜片表面产生无色气泡（1分）2H++2e－=H2↑（2分）0.2（2分）
28.（10分）
（1）CH2=CH2（1分）
（1分）
（2）羟基（1分）（3）加成反应（1分）
（4）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分，不写条件或条件错扣1分）
（5）
（2分，写“一定条件”给分，不写条件扣1分）
（6）ac（2分，错选为0分，少选为1分）
29.（7分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）产生红色沉淀
（2）CO2
（3）①CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O（2分，没写可逆号扣1分）
②Na2CO3
③防止溶液倒吸
④b
30.（10分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）NaAr
（2）
（3）Na>S>F
（4）①温度②FeCl3溶液③20
④
⑤在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。
31.（9分）
（1）b（1分）
（2）过滤（1分）
（3）Cl2+2I－=2Cl－+I2（2分）
（4）bd（1分，错选为0分，少选为0.5分）
（5）取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I2。
（2分，取样、试剂、现象、结论各0.5分，若试剂错为0分）
（6）
（2分）
B卷（满分20分）
1.（12分，每空2分）
（1）①第2周期VIA族
②
（2）①
②
③I.饱和NaHCO3溶液（答NaHCO3给分）
II.
2.（8分）
（1）铜元素（答Cu给分）（1分）
（2）①Al3+（1分）②c（2分）
③
（2分）
（3）1.5（2分）
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