初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算B卷.docx
《初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算B卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算B卷.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初中化学人教版九年级上学期第五单元课题3利用化学方程式的简单计算B卷
初中化学人教版九年级上学期第五单元课题3利用化学方程式的简单计算B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、基础巩固（共10题；共40分）
1.（2分）20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（）
A.蓝色
B.紫色
C.红色
D.无色
2.（2分）汽车尾气的排放会带来一系列环境问题。
“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。
其反应的微观示意图如下：
对上述反应认识正确的是（）
A.反应前后分子个数不变
B.反应中乙和丁的质量比为4：
1
C.该反应不遵守质量守恒定律
D.该反应属于置换反应
3.（2分）一定质量的氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合制取氧气，有关物质的质量随时间变化关系图与该反应事实相吻合的是（）
A.
B.
C.
D.
.
4.（2分）现有反应：
，已知C与D的相对分子质量之比为5：
3，现将17gA，与一定质量B恰好完全反应，生成30gC，则该反应中B与D的质量比为（）
A.40：
27
B.16：
9
C.5：
6
D.31：
18
5.（2分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。
如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌由________种元素组成。
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为________。
（3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。
若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。
体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液________支？
6.（2分）实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。
其实步骤及现象如下图所示：
（已知：
20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。
）
图1
图2
图3
根据上述信息，是回答下列问题
（1）由2可推知，该白色固体不是________。
（2）由如图可推知，该白色固体是________,理由为________
（3）烧杯B中溶液的PH值________7（选填“小于”“等于”“大于”之一）
（4）利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图所示：
请你根据化学方程式，写出具体计算过程________（计算结果精确到0.1%）。
7.（3分）碳酸氢钠俗称小苏打，是食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，它在270℃时能分解（2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑）现取一定质量的碳酸氢钠，加热至完全分解时，产生二氧化碳气体的质量为2.2g。
请计算（结果保留到小数点后一位小数）：
（1）碳酸氢钠中钠元素的质量分数________。
（2）所取碳酸氢钠的质量________。
8.（10分）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。
实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为________，由此判断出该赤铁矿石________（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数________（写出计算过程）
9.（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.0g石灰石样品，放入盛有188g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应），烧杯内物质质量变为195.6g，求：
（1）生成的二氧化碳的质量________。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数________。
（精确到0.1%）
10.（10分）在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：
（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号
1
2
3
4
加水的质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
7.25
4.05
m
3
试求：
（1）表中m值为________；
（2）混合物中KClO3的质量________；
（3）所制得氧气的质量________（写出具体计算过程）．
二、强化提升（共5题；共21分）
11.（2分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中错误的是（）
A.相对原子质量：
甲＞乙＞丙
B.生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙
C.金属活动性：
乙＞甲＞丙
D.消耗硫酸的质量：
甲＞乙＞丙
12.（6分）某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把100g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
7
4
2.6
m
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为________。
（2）求实验中所用盐酸的质量分数为________。
（3）计算第1次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为________。
13.（5分）长期使用的热水锅炉会产生水垢。
水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。
实验数据记录如下：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物
质的总质量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
43.8
43.8
试计算：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第________min；
（2）水垢中CaCO3的质量分数________（计算结果精确至0.1%）。
14.（3分）向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入Na2CO3溶液质量关系如图所示；请回答问题：
（1）生成沉淀质量为________g；
（2）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为________。
（计算结果保留一位小数）
15.（5分）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%～40%，某实验小组对金属锈蚀进行如下实验探究。
（实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验图示
生锈时间
8min
较长时间不生锈
5min
3min
1min
（1）通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越________（填“慢”或“快”），在________（填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”）中铁钉生锈速率较快。
（2）（实验二）为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。
（查阅资料）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水也能吸收CO2。
（进行实验）
指出如图1所示实验装置的一个明显缺陷________。
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是________。
（4）将铁锈样品加热，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有________元素，从而推断出空气中的________参加了铁生锈反应．
（5）（实验记录）
铁锈样品的质量/g
装置B的质量/g
装置C的质量/g
反应前
23.2
232.4
198.2
反应后
/
239.6
211.4
（实验记录）
根据上表数据可以确定铁锈的成分。
若用FexOy•nH20表示，n=________；
若缺少装置D，则x：
y的值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）欲使用如图2所示装置探究镁带在空气中锈蚀的条件，已知镁带生锈的产物为碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]，则试管内可选用的物质有：
①O2②水 ③CO2④O2和CO2⑤CO2和水 ⑥O2和水 ⑦O2、CO2和水
至少需要选择________（填序号）做对比实验，才能达到探究镁带锈蚀的条件。
（7）写出镁带在空气中锈蚀的化学方程式________。
三、真题演练（共5题；共11分）
16.（2分）科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是（）
A.狗烯的相对分子质量为338g
B.狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等
C.狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成
D.狗烯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水
17.（2分）二氧化氮气体通入水中发生如下反应：
，X的化学式为
A.
B.NO
C.
D.
18.（1分）我市某地区有大量的石灰石，某中学的同学们对石灰石进行了探究，首先称取石灰石样品12.5g，再逐滴加入一定质量分数的稀盐酸49.9g恰好完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水），过滤除去杂质，得到不饱和的CaCl2溶液，反应中产生的气体质量为4.4g．试计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19.（2分）阿司匹林可以缓解轻度或中度疼痛，化学式为C9H8O4，完成下列问题：
（1）阿司匹林由________种元素组成，其中C、H、O元素原子个数比为________；
（2）阿司匹林的摩尔质量为________；
（3）阿司匹林中氧元素的质量分数为________（列式计算，精确到0．1%）。
（4）0．25molC9H8O4分子中约含有________个氧原子（用科学记数法表示）。
（5）0．5molC9H8O4的氢原子与________g水中的氢原子个数相同。
20.（4分）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：
反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
参考答案
一、基础巩固（共10题；共40分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
5-2、
5-3、
6-1、
6-2、
6-3、
6-4、
7-1、
7-2、
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
二、强化提升（共5题；共21分）
11-1、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
15-7、
三、真题演练（共5题；共11分）
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
升级会员 