安徽蚌埠市高三月考试题 化学含答案.docx

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安徽蚌埠市高三月考试题化学含答案

蚌埠市2020届高三年级第一次教学质量检查考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Zn65

第Ⅰ卷（选择题共45分）

一、选择题：

本题共15个小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是

A.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖

B.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同

C.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒

D.医药中常用75％酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质变性

2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2的分子数为05NA

B.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为NA

C.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA

D.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为NA

3.化学实验操作要遵循安全性和简约性，如图操作正确但不是从安全性方面考虑的操作是

A.操作①：

使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.操作②：

使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C.操作③：

吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D.操作④：

配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作

4.25℃，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液：

K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、CO32－

B.能溶解Al2O3的溶液：

Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

C.饱和氯水中：

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D.能使甲基橙显红色的溶液：

K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

5.下列有关说法不正确的是

A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：

O2＋2H2O＋4E－＝4OH－

B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C.向含Hg2＋的废水中滴加硫化钠溶液至C（S2－）＝0.001mol·L－1时，Hg2＋完全沉淀（HgS的KSp＝64×10－53）

D.精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，各离子浓度保持不变

6.有机化合物2－苯基丙烯的结构简式如图（），下列关于该有机物的说法不正确的是

A.能使稀高锰酸钾溶液褪色B.分子中所有碳原子可能共平面

C.不能发生加聚反应D.不易溶于水

7.在用酸性KMNO4溶液处理Cu2S时，发生的反应如下：

MnO4－＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO42－＋Mn2＋＋H2O（未配平）

下列关于该反应的说法中错误的是

A.被氧化的元素是Cu和S

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

1

C.处理0.1molCu2S，转移电子的物质的量是0.8mol

D.还原性的强弱关系是：

Cu2S＞Mn2＋

8.下列实验不能达到目的的是

选项

目的

实验

A

制取较高浓度的次氯酸溶液

将Cl2通入碳酸钠溶液中

B

加快氧气的生成速率

在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D

制备少量氨气

向氢氧化钠固体上滴加浓氨水

9.下列离子方程式正确的是

A.硅酸钠溶液与足量CO2反应：

SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－

B.FeBr2溶液中通入足量的Cl2：

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

C.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：

Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O

D.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

10.海水的综合利用一直是研究课题。

某地天然海水（主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、CL－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子），研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是

A.工艺中天然海水显酸性

B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－

C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42－数量发生了变化

D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

11.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。

下列判断正确的是

A.在0～a范围内，只发生中和反应

B.a＝0.2

C.ab段发生反应的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：

1

12.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。

下列表示中，正确的是

A.原子序数：

X＞Y＞Z＞WB.简单离子半径：

Z＞X＞W＞Y

C.原子半径：

Y＞W＞Z＞XD.原子的得电子能力：

Z＞X

13.某一环保电池可以消除污染，并产生参与大气循环的物质，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A.电极A极反应式为2NH3－6e－＝N2＋6H＋

B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol

D.该电池既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能充分利用化学能

14.Phenolphthalein是常用酸碱指示剂，其结构如图所示。

有关该有机物说法正确的是

A.分子式为C20H12O4

B.含有的官能团有羟基、酯基、羧基

C.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

D.1mol该物质与H2和溴水反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10mol和4mol

15.常温下，NaOH溶液滴定亚硫酸酸氢钾（亚硫酸的Ka1＝12×10－2，Ka2＝63×10－8）溶液，滴定过程中溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是

A.b点的混合溶液pH不可能等于7

B.离子浓度和种类会影响溶液的导电能力

C.C点的混合溶液中，c（OH－）＞c（Na＋）＞c（K＋）

D.Na＋与SO32－的导电能力之和大于HSO3－的导电能力

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

二、非选择题：

共55分，第16－19题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第20－21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共40分。

16.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）表中字母h元素在周期表中位置。

（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型。

（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有。

A.a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多

C.a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。

恢复至室温，放热687kJ。

已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。

写出该反应的热化学方程式。

（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式。

（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式。

17.（10分）葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。

如图是一种抗氧化剂的制取装置。

实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出。

（1）实验前除尽装置内空气的原因是。

（2）装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称。

（3）要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是。

（4）下列可用于装置Ⅲ的为（填序号）。

（5）设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是。

18.（10分）ClO2代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但ClO2不易储存和运输，因此将其制成亚氯酸钠。

已知：

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下较安全；

（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是（填序号）。

A将SO2氧化成SO3，增强酸性

B稀释ClO2以防止爆炸

C将NaClO3氧化成ClO2

（2）提高“ClO2发生器”反应速率的措施有。

（3）吸收塔内反应的离子方程式为。

（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是。

（5）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。

（已知：

ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－）

b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。

（已知：

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①达到滴定终点时的现象为。

②该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，结果需化简）。

19.（10分）已知：

2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）ΔH＝QkJ·mol－1，其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度／k

323

343

400

平衡常数

0.01

0.02

1

在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

请回答下列问题：

（1）该反应的Q0（填“＞”或“＜”）。

（2）代表323K曲线的是（填a或b）

（3）在400K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。

（4）已知2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）的反应速率v＝v正－v逆，其中v正＝k正x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处＝。

（5）TK时在体积为10L的反应器中，通入一定量的SiH2Cl2（g）和SiCl4（g），发生上述反应，SiH2Cl2（g）和SiCl4（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（SiCl4（g））＝。

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

20.（15分）【化学——选修3：

物质结构与性质】

锂电池由于能量密度大逐渐取代锌电池。

常用锂电池的正极材料为磷酸亚铁锂（LiFe-PO4），可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等原料制备。

回答下列问题：

（1）Fe基态原子核外电子排布式为。

（2）已知Li2O是离子晶体，其晶格能的Born－Haber循环如图所示。

如图可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol－1，O＝O键键能为kJ·mol－1，Li2O晶格能为kJ·moL－1。

（3）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为