C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.假设Z的最高正价为＋m，那么X的最高正价也一定为＋m
7.短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是（）
A.原子半径A>B>C>D
B.原子序数a>b>c>d
C.离子半径C3－>D－>B＋>A2＋
D.单质的还原性A>B>D>C
8.（2018·济南模拟）以下说法中正确的选项是（）
A.酸性：
盐酸>氢硫酸（H2S），故非金属性：
Cl>S
B.第2周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C.共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键
D.元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
9.（预测题）下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息判断，以下说法错误的选项是（）
元素代号
X
Y
Z
W
N
原子半径/×10－3nm
186
74
102
99
160
主要化合价
＋1
－2
－2、
＋6
－1、
＋7
＋2
A.X与W形成的化合物可能是共价化合物
B.X与Y形成的化合物X2Y2既存在离子键又存在共价键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>Z
D.一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物
10.以下有关化学用语的表述正确的选项是（）
A.原子核内有8个中子的碳原子
C
B.钠离子的结构示意图
C.H2O的电子式：
D.乙醇的分子式：
C2H6O
11.X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，以下说法中正确的选项是（）
A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1
B.X2Y不可能是共价化合物
C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构
D.根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径
12.以下说法中不正确的选项是（）
A.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
C.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
13.（易错题）根据中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达正确的选项是
（）
A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
14.在一定条件下，RO
与R－可发生反应：
RO
＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，以下关于R元素的表达中，正确的选项是（）
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO
中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.假设1molRO
参与该反应，那么转移的电子的物质的量为5mol
15.A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。
其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。
以下说法正确的选项是（）
A.B位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
B.工业上可以用电解CE溶液的方法同时获得C、E单质
C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
16.（2018·衡水模拟）如图为元素周期表短周期的一部分，以下有关A、B、C、D四种元素的表达中正确的选项是（）
A.原子半径大小比较为A>B>C>D
B.A、B、C、D的单质在常温下均不导电
C.生成氢化物的稳定性A>B>C>D
D.A与C形成的阴离子可能有AC
、A2C
【二】非选择题（此题包括5小题，共52分）
17.（11分）X、Y、Z、W为四种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋3。
回答以下问题：
（1）Y－的结构示意图为。
（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号______________________________。
（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。
写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目__________________________________________。
（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_________
________________________。
（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为______________________________。
（6）ZX2中存在的化学键为（填“离子键”或“共价键”），ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________。
18.（14分）（探究题）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为。
Ⅱ.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止。
（4）假设要证明非金属性：
Cl＞I，那么A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用
溶液吸收尾气。
（5）假设要证明非金属性：
C＞Si，那么在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。
19.（7分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
元素编号元素特征信息
A最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B和E同主族
C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D原子最外层电子数等于其周期序数
E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
（1）D原子结构示意图为，A在周期表中的位置为。
（2）B和C形成的化合物的电子式为___________________________。
（3）B和D简单离子的半径大小为。
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______________。
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.比较原子半径大小
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，那么该物质的化学式为。
20.（8分）（2018·蚌埠模拟）A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。
A与B同主族，且能形成BA3型分子。
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。
据此回答以下问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是。
（2）B与D所形成的化合物电子式为。
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为______________________________。
（4）实验室里除去BA2气体，可用以下试剂中的（填字母）。
A.酸性高锰酸钾溶液B.浓硫酸
C.NaOH溶液D.品红溶液
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。
21.（12分）（探究题）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
（1）D的原子结构示意图为，E在周期表中的位置为_________。
（2）以下说法正确的有。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，该气体是________________，白色沉淀是。
（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式_____________________________________________________。
（5）甲溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是_____
_____________________________（用离子方程式表示）。
答案解析
1.【解析】选C。
Nd原子的质子数是60；
Nd与
Nd质子数相等；自然界中同位素元素的百分比几乎不变，Nd元素相对原子质量固定。
2.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：
（1）质量数为原子的近似相对原子质量，在这里用质量数代替相对原子质量；
（2）阴离子是原子得电子形成的，所带电荷数就是得到的电子数。
【解析】选C。
Xn－核外有x个电子，X原子核外电子数为x－n，X原子的核内中子数为A－x＋n，所以wgX的原子核内中子的物质的量为w（A－x＋n）/Amol，C项正确。
3.【解析】选D。
X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，那么X为C；Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，那么Y为H，C与H形成的化合物为CH4。
4.【解析】选C。
W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，推出W为S元素，因为Y与W同主族，所以Y为O元素。
又根据X的原子序数和半径均小于Y，推知X为H元素。
Z与X同主族，且原子序数大于Y，所以Z为Na元素。
又因为核外电子数Z＋R＝Y＋W，即11＋R＝8＋16，所以R＝13，R为Al元素。
A项，O与Na形成的Na2O2中存在离子键和共价键；B项，半径大小应为O2－>Na＋>Al3＋；C项，O的非金属性比S强，所以氢化物的稳定性H2O>H2S；D项，NaH中H为－1价，H2S中H为＋1价。
5.【解析】选D。
此题的解题关键是熟知每周期元素种数。
解法一：
元素周期表一～六周期的元素种数分别为2,8,8,18,18,32，因此同一主族的两种元素原子序数之差可能为8＋8＝16,8＋18＝26,18＋18＝36,18＋32＝50,8＋8＋18＝34,8＋18＋18＝44,18＋18＋32＝68等，不可能为46。
解法二：
0族定位法。
以惰性元素的原子序数为特例，惰性元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，那么16＝18－2,26＝36－10,36＝54－18，即可得答案选D。
【方法技巧】同主族两元素原子序数的关系
（1）同主族相邻两元素原子序数的关系。
ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数＋该周期元素的数目＝下一周期元素的原子序数。
具体二者的差值为：
a.第ⅠA族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32
b.第ⅡA族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32
（2）同主族不相邻两元素的原子序数关系。
据元素周期表一～六周期元素种类数2,8,8,18,18,32知：
2＋8＝10,8＋8＝16,8＋18＝26,18＋18＝36,18＋32＝50,8＋8＋18＝34,8＋18＋18＝44,18＋18＋32＝68等，即原子序数的差值可为10、16、26、34、36、44、50、68等。
ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的数目＝下一周期元素原子序数。
具体二者的差值为：
第ⅢA族～第ⅦA族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
6.【解析】选A。
因为X的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X为O，Z为S，Y为P。
原子半径P>S>O，A对；H2O的热稳定性大于H2S的，B错；P的最高价含氧酸为H3PO4，S的最高价含氧酸为H2SO4，H3PO4为中强酸，C错；S的最高价为＋6价，O无＋6价，D错。
7.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：
（1）为了便于比较，可把推断出的元素放在周期表片段中；
（2）原子半径和离子半径规律不同。
【解析】选C。
因为aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，根据“阴前阳后”关系可知，C、D在A、B的前一周期，根据四种离子所带的电荷关系可知，A、B、C、D四种元素的位置关系为：
……CD
BA……
四种元素的原子半径关系为B>A>C>D，A错；四种元素的原子序数关系为a>b>d>c，B错；四种离子半径关系为C3－>D－>B＋>A2＋，C对；单质的还原性关系为：
B>A>C>D，D错。
8.【解析】选C。
非金属性的强弱与无氧酸的酸性强弱无必然联系；O无最高正价、F无正价；稀有气体最外层电子数多，但得电子能力、失电子能力都不强。
9.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：
（1）原子半径与最外层电子数有关，也与电子层数有关；
（2）化合价相似的元素在同一主族。
【解析】选A。
根据化合价可知，Y、Z同主族，原子半径Z>Y，Z为S，Y为O；根据原子半径X、N比S大，且X的主要化合价为＋1，可知X为Na；N的主要化合价为＋2，N为Mg；因为W的原子半径比O大，主要化合价为－1和＋7，W为Cl。
Na与Cl形成的NaCl是离子化合物，A错；Na与O形成的Na2O2中既存在离子键，又存在共价键，B对；HClO4酸性强于H2SO4，C对；H2O2含18个电子为共价化合物，D对。
10.【解析】选D。
原子核中含有8个中子的碳原子质量数为14，原子可表示为
C，A错；Na＋核外有10个电子，B错；H2O为共价化合物，分子中没有阴阳离子，C错；乙醇的分子式为C2H6O，D正确。
11.【解析】选A。
X位于第ⅠA族，那么X可能为H、Li、Na之一，X与Y能形成X2Y型化合物，Y一定为第ⅥA族元素，Y可能为O或S。
X与Y形成的原子个数比为1∶1的化合物为H2O2、Na2O2，A正确；Na2O、Na2S为离子化合物，H2O为共价化合物，B错；Na＋与O2－具有相同的电子层结构，C错；如果X为H，X的原子半径一定小于O或S，D错。
12.【解析】选A。
14C和14N两种核素的质量数相同，14C的中子数为8,14N的中子数为7，两者的中子数不同，A错；从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合也越来越难，B正确；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定在第2周期，C正确；离子化合物中可以含有共价键，但是共价化合物中不可能含有离子键，D正确。
13.【解析】选C。
L层电子数为奇数的元素有Li、B、N、F，其中Li为金属元素，A错；第3、4、5、6周期元素数目分别为8、18、18、32，B错；从左到右的8、9、10三列为第Ⅷ族元素，全部为金属元素，C正确；最外层有2个电子的元素除去第ⅡA族外，还有He和Fe，D错。
【误区警示】
（1）L层电子数为奇数的元素一定在第二周期，但是L层电子数为偶数的元素就不一定只在第二周期，可能在【二】【三】四周期。
（2）最外层有两个电子的元素不一定是第ⅡA族元素，最外层只有一个电子的元素也不一定都是碱金属元素。
14.【解析】选D。
由反应方程式可知，R的最低负价为－1，那么其最高正价应为＋7价，即应位于第ⅦA族；由于RO
中R为＋5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；假设R为I或Br也可以发生如上反应，但I或Br的单质常温下不是气体；根据转移电子守恒，
，转移5mol
e－。
15.【解析】选C。
B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，那么B为C；A的原子序数比C小，且单质常温下为气体，那么A为H；C的原子序数比碳大，且是同周期中半径最大的元素，那么C为Na；D的合金是日常生活中常用的金属材料，那么D为Al，E的原子序数比Al大，单质常温下为气体，那么E为Cl。
C元素位于元素周期表第2周期第ⅣA族，A错；电解NaCl溶液不能得到Na，工业上用电解熔融NaCl的方法得到Na与Cl2，B错；NaOH与Al（OH）3能发生反应NaOH＋Al（OH）3===Na[Al（OH）4]，C对；HCl含有的是共价键，NaCl含有的是离子键，D错。
16.【解析】选D。
A、B、C、D分别为C、N、O、S，原子半径大小比较为D>A>B>C；石墨能导电；稳定性最强的氢化物是H2O；A与C形成的阴离子可能有CO
、C2O
。
17.【解析】X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，设Y的最外层电子数为a，最高正价为a，最低负价为a－8，a＋a－8＝6，a＝7，Y为Cl（F无正价）；Z在地壳中的含量仅次于O，Z为Si；W的常见化合价为＋3，W与Si同周期，W为Al。
（1）Cl－的结构示意图为
。
（2）含有10个中子的O的质量数为18，原子符号为
O。
（3）SiO2与C反应制备Si，反应方程式及双线桥法分析转移电子数为：
。
（4）向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－。
（5）HCl与NH3相遇生成NH4Cl固体，所以有白烟生成，反应的化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl。
（6）SiO2中存在共价键，SiO2与NaOH溶液的反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
答案：
（1）
（2）
O
（3）
（4）Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－
（5）HCl＋NH3===NH4Cl
（6）共价键SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
18.【解析】
（1）钠、镁、铝为同周期金属元素，金属性依次减弱，故钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢。
根据得失电子守恒，失去的电子数越多，产生的气体越多，故铝与盐酸反应生成的氢气最多。
（2）氯气和Na2S反应生成NaCl和单质硫。
（4）本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。
过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。
（5）利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。
答案：
（1）钠铝铝
（2）S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
（3）锥形瓶倒吸
（4）变蓝NaOH（合理即可）
（5）有白色沉淀生成饱和NaHCO3
19.【解题指南】解答该题应注意下面两点：
（1）根据各元素原子的特殊结构确定各元素的原子所在的族。
（2）根据A、B、C、D、E的原子序数关系确定各元素。
【解析】A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，设A原子最外层有x个电子，那么x－（8－x）＝2，x＝5，A为氮族元素。
因为A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为N。
C能与冷水反应，且1molC能够生成标准状况下11.2LH2，C为Na。
D在第3周期，且最外层电子数等于周期数，D为Al。
E的负一价阴离子的电子层结构与Ar相同，E为Cl，B为F。
（1）Al的原子结构示意图为
，N在元素周期表中的位置为第2周期第ⅤA族。
（2）B与C形成的化合物为NaF，电子式为
。
（3）F－与Al3＋电子层数相同，但是核电荷数F－小于Al3＋，所以离子半径F－>
Al3＋。
（4）比较非金属性的强弱可以通过同主族元素的性质递变来分析，c对；因为两种元素在同一主族，根据原子半径也可以确定两者的位置，所以d对；还可以根据氢化物的稳定性来比较，b对；但是不能根据单质的颜色和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，因为F没有含氧酸，a、e错。
（5）因为Cl与另外四种元素中的一种形成的化合物中原子数之比为1∶3。
假设另一种元素的原子为3，那么该原子的相对原子质量为（120.5－35.5）/3≈28.3，N、F、Na、Al都不符合，因此应为Cl原子数为3，那么另一种原子的相对原子质量为120.5－35.5×3＝14，所以另一种元素为N，该化合物的化学式为NCl3。
答案：
（1）
第2周期第ⅤA族
（2）
（3）F－>Al3＋
（4）a、e（5）NCl3
20.【解题指南】解答该题注意以下两点：
（1）根据同主族元素A、B形成BA3型化合物确定A、B分别为O、S。
（2）根据B、C、D的离子电子层结构相同，但是离子半径依次减小确定出C、D元素。
【解析】A、B同主族，且能形成BA3型化合物，那么A为O、B为S，根据B、C、D的离子电子层结构相同，可知都为18e－微粒，离子半径按照B、C、D的顺序减小，说明B、C、D三元素的原子序数关系为S
升级会员 