高中理综化学试题毕业班综合测试共2套精品版.docx
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高中理综化学试题毕业班综合测试共2套精品版
高中理综化学试题毕业班综合测试
（一）
7．下列说法正确的是
A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖
8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
纯碱是强碱弱酸盐
用纯碱溶液可清洗油污
B
不锈钢是合金
不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C
Fe2O3是碱性氧化物
Fe2O3可用作红色油漆和涂料
D
NO2是红棕色气体
常温下可用铜与浓硝酸制取NO2
9．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－B．Fe2+、H+、ClO-、SiO32－
C．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32--D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42-
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gCH4含有4nA个氢原子
B．1L0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液中含有0.2nA个NH4+
C．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移2nA个电子
D．常温常压下，2.24L氮气含有0.1nA个N2分子
11．常温下，下列离子浓度关系正确的是
A．pH=4的CH3COOH溶液中，c（H+）=c（CH3COO－）=4.0mol·L-1
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO－）＞c（Na+）
C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c（Na+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是
A．电子方向：
电极Ⅳ→Ⅰ
B．电极Ⅱ电极反应：
O2+2H2O+4e-＝4OH-
C．电极Ⅲ发生还原反应
D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上
试纸变蓝色
X溶液一定是氯水
B
向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉
均有气泡冒出
两者均发生氧化还原反应
C
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
白色沉淀是BaSO3
D
向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液至过量
溶液先浑浊后澄清
Al（OH）3可溶于强碱溶液
23．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
下列判断正确的是
甲
丁
A．原子半径：
丙＞丁
B．甲与丁的核外电子数相差10
C．氢氧化物碱性：
乙＞丙
D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
30．（16分）一种有机高分子催化剂（Ⅰ）的结构简式如图。
Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：
（1）Ⅳ的分子式为________，1molⅣ最多可与________molH2发生加成反应。
（2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为________。
（3）由
生成Ⅳ的反应方程式为________（注明反应条件）。
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：
Ⅴ的结构简式为________。
Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。
Ⅵ的结构简式为________。
（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成CH3COOCH2CH＝CH2，该有机物的结构简式为________。
31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：
SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）＝2HI（aq）+H2SO4（aq）
反应Ⅱ：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
反应Ⅲ：
2H2SO4（g）
2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）
（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：
H2SO4（g）＝SO3（g）+H2O（g）∆H1
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）∆H2
则反应Ⅲ的反应热∆H＝________（用∆H1、∆H2表示）。
（2）某温度下将1molHI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n（HI）如下表：
达到平衡的次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
……
n（HI）/mol
0.78
0.67
0.60
0.55
0.51
……
①第1次平衡时，HI的转化率为________％。
②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：
________。
③计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。
（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：
I2（aq）+I—（aq）
I3—（aq），其反应速率极快且平衡常数很大。
现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中恰好完全反应。
在答题卡中，画出溶液中I3—的物质的量n（I3—）随反应时间t变化的曲线图。
32．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：
已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________，固体X的成分是_________。
（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是_______。
（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率
随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶
液pH，可除去的杂质离子是_________。
（4）母液中含量最大的三种离子是_________。
（5）从1000g锂离子电池正极材料（Li元素含
量为5％）中可回收Li2CO3的质量为
________g。
（已知回收率为84％，Li2CO3
化学式量为74）
33．（16分）某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作
用下制备溴苯：
反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中
导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。
反应停止后按
如下流程分离产品：
已知：
溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
（1）操作Ⅰ为_________，操作Ⅱ为_________。
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯。
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
推测水洗的主要目的是除去________。
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_________。
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。
（限选试剂：
镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
序号
实验步骤
预期现象
结论
1
2
锥形瓶中液体含大量______
3
锥形瓶中液体含大量______
普通高中毕业班综合测试
（一）
理综化学答案
7、C8、A9、D10、C11、B12、B22、BD23、AC
30．（16分）
（1）C5H6N2（2分）3（2分）
（2）
（2分）
（3）
（3分）
（4）CH3COOCH＝CH2（2分）HO—CH2—C≡C—CH2—OH（2分）
（5）CH3CH＝CH2（3分）
31．（16分）
（1）2∆H1+∆H2（2分）
（2）①22（2分）
②随着分离H2次数的增加，HI的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小（4分）
③（6分）
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
起始/mol100
变化/mol1-0.78=0.220.110.11
第1次平衡/mol0.780.110.11
分离出H2后/mol0.7800.11
变化/mol0.78-0.67=0.110.0550.055
第2次平衡/mol0.670.0550.165
即：
n（H2）＝0.055mol，n（I2）＝0.165mol
（3）（2分）
32．（16分）
（1）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（2分）Al（OH）3（2分）
（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O（3分）H2O2（2分）
（3）Fe3+、Al3+（2分）
（4）NH4+、Li+、SO42—（3分）
（5）222（2分）
33．（16分）
（1）过滤（2分）蒸馏（2分）
（2）分液漏斗（2分）
（3）FeBr3（2分）
（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴（2分）
（5）（6分）
方案一：
序号
实验步骤
预期现象
结论
1
将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适量四氯化碳，振荡后分液。
分别取少量上层无色溶液于试管A、B中
2
向试管A中加入少量氯水
溶液由无色变黄色
Br—
3
向试管B中加入镁条
有大量气泡生成
H+
方案二：
序号
实验步骤
预期现象
结论
1
用烧杯取适量溴水，加入蒸馏水使其与锥形瓶中液体的颜色一致
2
取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管A、B中，再分别滴加等体积的氯水
试管A中溶液颜色比试管B深
Br—
3
取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管C、D中，再分别加入等量的镁条
试管C中有大量气泡生成，试管D中气泡不明显
H+
普通高中毕业班综合测试
（一）
理综化学评分标准
（说明：
评分标准是针对具体试题为了区分学生水平层次而制定的一次性文件，不能作为教学的指导。
公布“一测”评分标准仅供教师体会命题意图，若在教学中使用请慎之又慎。
）
7、C8、A9、D10、C11、B12、B22、BD23、AC
30．（16分）（有机物分子结构中出现多H、少H，该空得0分）
（1）C5H6N2（2分）（写成C5N2H6给1分）3（2分）
（2）
（2分）
（3）
（3分）
（NaOH、醇、加热三者缺一不可，写对得2分；对应小分子产物写对得1分，一些情况列举如下）
（4）CH3COOCH＝CH2（2分）
CH3OCOCH=CH2、CH3OOCCH=CH2、CH3COOCHCH2（0分）
HO—CH2—C≡C—CH2—OH（2分）
（5）CH3CH＝CH2（3分）（省碳碳双键0分）
31．（16分）
（1）2∆H1+∆H2（2分）
（2）①22（2分）
②随着分离H2次数的增加，HI的转化率逐渐提高（要点之一得2分），但提高幅度逐渐减小（要点之二得2分）（4分）两个得分点互相不株连
“随着分离氢气的次数增加，HI的转化率提高幅度逐渐减小。
”给4分
叙述意思相近即得分。
例如要点二的其它表述：
“每次分离H2比下一次分离对HI的转化率的提高影响大”得2分
“随着分离H2的次数增加，每一次达到新平衡与上一次相比，HI的转化率变化减小”得2分
③（6分）
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
起始/mol100
变化/mol1-0.78=0.220.110.11
第1次平衡/mol0.780.110.11
分离出H2后/mol0.7800.11
变化/mol0.78-0.67=0.110.0550.055
第2次平衡/mol0.670.0550.165
即：
n（H2）＝0.055mol，n（I2）＝0.165mol
n（I2）计算正确得3分，n（H2）计算正确得3分，单位不作要求。
计算过程格式无严格限制，细节问题不过于追究；
利用第一次平衡的数据算出平衡常数K=0.020但未求出n（H2），得2分。
利用平衡常数表达式列出了计算式，代入的数据都正确，但未求出n（H2），得2分。
（3）（2分）
曲线趋势基本正确得1分（包括起点为0，有一个峰。
其他细节忽略）
曲线峰值在纵坐标0.6-0.7之间得1分。
32．（16分）
（1）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（2分）
（未配平得1分，无“↑”符号不扣分，AlO2－写成Al（OH）4－且配平不扣分，写化学方程式且完全正确得1分，多写其他反应方程式不扣分。
）
Al（OH）3（2分，可写中文，化学式错误得0分）
（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O（3分）
（写离子方程式且全对得3分，离子方程式若LiCoO2拆开，不得分；反应物、生成物全对，未配平得2分。
无“↑”符号不扣分）
H2O2（2分，多写其它物质得0分）
（3）Fe3+、Al3+（2分）（全对2分，漏写得1分，有错写得0分）
（4）NH4+、Li+、SO42—（3分）
（回答不超过3种离子的，对1个得1分，有错不倒扣分；回答超过3种离子的一律得0分）
（5）222（2分）（列出正确的计算式，给1分）
33．（16分）
（1）过滤（2分）蒸馏（2分）（填“分馏”给2分）
错别字每空扣1分，下同
（2）分液漏斗（2分）
（3）FeBr3（2分）（填“Fe3+”“铁离子”给2分，其他答案均不给分）
（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴（2分）
（只要答出使溶液变黄的是溴，就可以给分）
（5）（6分）
总体原则：
推测出了两种离子，各得1分，共2分；排除干扰的实验设计占2分；后续的检验过程（含步骤和现象），各占1分，共2分。
各部分不株连。
方案一：
序号
实验步骤
预期现象
结论
1
将锥形瓶中的液体转入分液漏斗中，加入适量四氯化碳，振荡后分液。
（1分）分液后取少量上层无色溶液于试管A、B中。
（1分）
2
向试管A中加入少量氯水
溶液由无色变黄色
（步骤+现象共1分）
Br—（1分）
3
向试管B中加入镁条
有大量气泡产生
（步骤+现象共1分）
H+（1分）
方案二：
序号
实验步骤
预期现象
结论
1
用烧杯取适量溴水，加入蒸馏水使其与锥形瓶中液体的颜色一致
2
取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管A、B中，再分别滴加等体积的氯水
试管A中溶液颜色比试管B深
Br—（1分）
3
取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管C、D中，再分别加入等量的镁条
试管C中有大量气泡生成，试管D中气泡不明显
H+（1分）
（方案二的补充说明：
排除干扰的实验设计的2分，重点关注Br—的检验方法，除了参考答案外也可直接取锥形瓶中液体作为对照，描述中必须明确体现两份溶液在作对比，如果是取一份溶液进行操作只是在现象中提到“颜色加深”，不能当做设计了对照实验，不给分（但不影响Br—检验的1分）；对比设计中未强调“等体积”等关键词，扣1分。
新制溴水中加入镁条并无明显气泡，由于本实验强调大量H+的存在，因此检验H+时对照实验的设计不设得分点。
）
普通高中毕业班综合测试
（二）
理综化学试题
7．下列说法正确的是
A．青铜、碳素钢和石英都是合金
B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料
C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应
D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程
8．合成二甲醚的三步反应如下：
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）ΔH1
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH3
则3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH是
A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Fe3+有氧化性
Fe2（SO4）3可作净水剂
B
浓硫酸有腐蚀性
常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C
Cl2是非金属单质
Cl2能使湿润的有色布条褪色
D
熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-
电解熔融状态的Al2O3制备Al
10．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氨水中，c（NH4+）=c（OH－）=0.1mol·L-1
B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl－）
C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42－）＞c（OH－）=c（H+）
D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）
11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA个OH－
B．1molNa与足量水反应，转移2nA个电子
C．常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子
D．常温常压下，46gNO2含有2nA个氧原子
12．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有氧化性
B
向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2
产生白色胶状物质
酸性：
H2CO3＞H2SiO3
C
将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液呈橙红色
氧化性：
Cl2＞Br2
D
向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水
溶液先浑浊后澄清
Al3+与NH3·H2O不能大量共存
23．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是
A．最外层电子数：
Z＞R＞Y
B．气态氢化物的稳定性：
Y＞Z
C．R、X的氧化物均为离子化合物
D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
30．（16分）席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：
Ⅱ
Ⅰ
Fe/稀HCl
一定条件
Ⅴ
Ⅳ
Ⅲ
C6H13Cl
（1）Ⅰ的分子式为________．1molⅤ完全燃烧至少需要消耗________molO2．
（2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为________．
（3）Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________．
（4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3︰2．Ⅵ的结构简式为________（写出一种）．
（5）结合合成路线①，分析以下合成路线②：
梦结束的地方阅读短文及答案
新时代的爱国主义
X的结构简式为________，Z的结构简式为________．
武汉牛津英语
智慧树思辨与创新考试答案31．（16分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：
WO42－（aq）+Ca（OH）2（s）
CaWO4（s）+2OH－（aq）．
未来两年大学生活的计划
（1）右图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解
平衡曲线．
①计算T1时KSP（CaWO4）=________．
②T1________T2（填“>”“=”或“<”）．
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表：
温度/℃
25
50
90
100
K
79.96
208.06
222.88
258.05
①该反应平衡常数K的表达式为________．
②该反应的△H________0（填“>”“=”或“<”）．
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol·L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42—的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：
________．
32．（16分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能
节约资源，又能保护环境．
（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为________、________．
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________．
②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂．
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________．
33．（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质．
（1）实验一：
探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1．
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：
a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，________；
c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）．
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：
________．
（2）实验二：
现有一瓶醋酸
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