高中化学实验专题资料.docx

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高中化学实验专题资料

专题1化学实验安全

一、掌握正确的操作方法

1、不用口接触实验室的仪器和药品。

2、加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。

3、稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。

4、若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤导管，再熄灯（以免倒吸）。

5、做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收或点燃）。

进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理。

6．酸、碱具有腐蚀性，不要把它们洒在皮肤或衣物上。

稀释浓硫酸时，切忌将水倾入浓硫酸中，以免喷出伤人。

废酸应倒入酸缸（或指定的容器里），注意不能往酸缸里倾倒碱液，以免酸碱中和反应，放出大量的热量而发生危险。

7.强氧化剂（如氯酸钾）与某些药品的混合物（如氨酸钾与红磷的混合物）易发生爆炸。

使用和保存时，应注意安全。

8．白磷有剧毒，并能烧伤皮肤，切勿与人体接触；它在空气中能自燃，应保存在水中。

取用时要用镊子。

9．有机溶剂（已醚、乙醇、苯、丙酮等）易燃，使用时一定要远离火源，用后应把瓶塞盖严，放到阴凉的地方。

一旦不慎因有机溶剂引起着火时，应立即用沙土或湿布扑灭，火势较大的，可用灭火器，但不可用水扑救。

10．钡盐有毒（硫酸钡除外），不得进入口内或接触身体伤口；汞易挥发，它在人体内会积累起来，引起慢性中毒。

如遇汞洒落时，须尽可能地收集起来，并用硫磺粉盖在洒落的地方，使汞变成硫化汞。

11．硝酸盐不能研磨，否则会引起爆炸。

12.金属钾、钠等不要与水接触或暴露在空气中，应保存在煤油里，并在煤油内切割。

取用时，要用摄子。

13.下列实验应在通风橱内进行：

（1）制取具有刺激性的、恶臭的和有毒的气体（如H2S，Cl2，CO，NO2，SO2，Br2等）或进行能产生这些气体的反应；

（2）进行能产生氟化氢（HF）的反应；  （3）加热盐酸、硝酸和硫酸时。

14、化学实验过程中意外事故的处理

①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3（或NaＨCO3）中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，用大量水冲洗后涂小苏打溶液，严重的须就医。

②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。

严重时要就医。

③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。

④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。

⑤液溴滴在皮肤上，用布拭去后，用酒精擦洗。

⑥使用、制备有毒气体时，宜在通风橱或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。

⑦误食重金属盐应立即服鸡蛋白或生牛奶。

⑧汞洒落在地面，应立即用纸槽（V型）收集，然后撤上硫粉，并打开墙下部的排气扇。

⑨苯酚灼伤，先用乙醇洗涤，再用水冲洗。

14、使用药品做到“三不”：

不用手接触药品;不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味;不尝试药品味道

15、用剩药品做到“三不”：

不放回原瓶;不随意丢弃;不拿出实验室，（放到废物缸里）

16、化学药品的存放

（1）、化学药品的存放的基本原则：

总原则：

安全无险，性质不变，取储方便。

具体原则：

药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；

特殊试剂特殊放，互不反应要记清。

广口瓶；一般存放固体试剂；细口瓶；一般存放液态试剂；棕色试剂瓶；一般存放一些见光易分解的物质；橡皮塞做瓶塞的试剂瓶；一般存放碱性物质

（2）特殊化学试剂的存放

①、易燃剂：

白磷：

着火点低（40℃），在空中能自燃；存放在有水的广口瓶中。

钠、钾：

易被空气氧化，与水剧烈反应：

浸放在煤油中，隔绝空气保存。

乙醇、汽油、苯、甲苯、乙酸乙酯等有机物：

易燃、遇火或氧化剂易爆炸燃烧；保存在暗凉处，用玻璃塞细口瓶盛装。

电石：

遇水反应生成易燃的乙炔气体。

保存在干燥、密封的广口瓶容器里。

②、强腐蚀剂：

浓硝酸：

见光受热易分解易挥发。

用细口棕色瓶、玻璃塞放在冷暗处。

浓硫酸：

有强吸水性、脱水性和腐蚀性。

用细口玻璃塞瓶密封存放

浓盐酸：

易挥发。

用细口玻璃塞瓶密封存放冷暗处

强碱（如NaOH）：

易潮解、易吸收空气中的CO2而变质。

用橡胶塞瓶密封，存放于干燥处。

③、氧化剂

氯酸盐、高锰酸钾、硝酸盐、过氧化氢、过氧化钠等。

受热或与酸作用时会产生大量的氧气。

分别密封存放在冷暗处

④、其他

银氨溶液：

久置后易发生爆炸。

现配现用，用后废液不要久置应立即倾入水槽中。

碘：

易升华，放在棕色瓶中并用石蜡封口。

液溴：

有毒，易挥发。

用棕色玻璃塞瓶盛装，用水密封，存放在冷暗处。

（3）常用危险化学药品的分类

1类：

爆炸品2类：

压缩气体和液化气体

3类：

易燃气体4类：

易燃固体、自燃物品、遇湿易燃物品

5类：

氧化剂和有机过氧物6类：

有毒品

7类：

放谢性物品8类：

腐蚀品

附中学化学实验中涉及到的危险药品：

易燃品：

二硫化碳，汽油，乙醛，乙醚，丙酮，苯，乙酸乙酯，甲苯，无水乙醇，工业酒精，二甲苯，原油，煤油，红（赤）磷，硫粉，镁条，铝粉，黄（白）磷，钾，钠，碳化钙（电石）。

氧化剂：

过氧化钠，氯酸钾、，高锰酸钾，硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠，重铬酸接，重铬酸钾，硝酸汞，硝酸银，硝酸铜。

毒害品：

二氯化钡，氢氧化钡，四氯化碳，三氯甲烷，乙酸铅，水银。

腐蚀品：

硝酸，硫酸，盐酸，过氧化氢，溴，三氯化铝，磷酸，甲酸，冰乙酸，乙酸，氢氧化钾氢氧化钠，氨水，氧化钙（生石灰），硫化钠，氢氧化钙（熟石灰），碱石灰，苯酚，甲醛。

四、各种伤害的应急救护方法

1．创伤（碎玻璃引起的）。

伤口不能用手抚摸，也不能用水冲洗。

若伤口里有碎玻璃片，应先用消过毒的镊子取出来，在伤口上擦龙胆紫药水，消毒后用止血粉外敷，再用纱布包扎。

伤口大、流血较多时，可用纱布压住伤口止血，并立即送医务室或医院治疗。

2．烫伤或灼伤。

烫伤后切勿用水冲洗，一般可在伤口处擦烫伤膏或用浓高锰酸钾溶液擦至皮肤变为棕色，再涂上凡士林或烫伤药膏。

被磷灼伤后，可用1％硝酸银溶液，5％硫酸银溶液，或高锰酸钾溶液洗涤伤处，然后进行包扎，切勿用水冲洗；被沥青、煤焦油等有机物烫伤后，可用浸透二甲苯的棉花擦洗，再用羊脂涂敷。

3．受（强）碱腐蚀。

先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗，然后再用水冲洗。

若碱溅入眼内，用硼酸溶液冲洗。

4．受（强）酸腐蚀。

先用干净的毛巾擦净伤处，用大量水冲洗，然后用饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液（或稀氨水、肥皂水）冲洗，再用水冲洗，最后涂上甘油。

若酸溅入眼中时，先用大量水冲洗，然后用碳酸氢钠溶液冲洗，严重者送医院治疗。

5．液溴腐蚀，应立即用大量水冲洗，再用甘油或酒精洗涤份处；氢氟酸腐蚀，先用大量冷水冲洗，再以碳酸氢钠溶液（NaHCO3）冲洗，然后用甘油氧化镁涂在纱布上包扎；苯酚腐蚀，先用大量水冲洗，再用4体积10％的酒精与1体积三氯化铁的混合液冲洗。

专题二常用化学仪器及使用方法

一、能直接加热的仪器

1、蒸发皿：

主要用途：

用于蒸发溶剂或浓缩溶液

使用方法和注意事项：

①可直接加热，但不能骤冷，放在石棉网上。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3，当出现大量固体时停止加热。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

2、试管：

主要用途：

用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用方法和注意事项：

可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口至全长的

1／3处，加热时管口不能对着人。

放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热时不超过1／3。

加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，使其均匀受热，然后在液体底部加热，并不断摇动。

给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾，防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂。

烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂，加热液体的试管不准对着人。

3、坩埚：

主要用途：

用于灼烧固体，使其反应（如分解）

使用方法和注意事项：

①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取、放坩埚时应用坩埚钳。

应避免骤冷。

熔融NaOH等强碱时要在铁坩埚中。

4、燃烧匙：

主要用途：

燃烧少量固体物质。

使用方法和注意事项：

可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时

要在匙内铺细砂或垫石棉绒。

二.能间接加热（需垫石棉网）

1、烧杯：

规格：

分为50、100、250、500、1000ml等

主要用途：

用作配制、浓缩、稀释溶液。

也可用作反应器和给试管水浴加热等。

使用方法和注意事项：

①加热时应垫石棉网，根据液体体积选用不同规格烧杯。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。

③在烧杯内的液体，不超过容积的l/2—2/3

2、烧瓶：

（1）

用作反应器（特别是不需加热的），不能直接加热，加热时要垫石棉网。

不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。

（2）用作在加热条件下进行的反应器，不能直接加热，应垫石棉网加热。

所装液体的量不应超过其容积1／2。

（3）用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器，加热时要垫石棉网。

也可用其他热浴（水浴，油浴）。

加热时液体体积不超过二分之一，加入沸石防止暴沸，分馏时温度计的位置，在蒸馏烧瓶的支管口处。

3、锥形瓶：

用作接受器（蒸馏），用作反应器（代替烧瓶等组成气体发生装置等），常用于滴定操作，在滴定操作中液体不易溅出。

一般放在石棉网上加热。

加热时外壁要干燥，盛液体量不超过二分之一。

三.不能加热的仪器

1、集气瓶：

用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。

2、其他

分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。

广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。

瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。

玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂，强挥发性腐蚀橡胶的试剂（如浓溴水，浓硝酸等），滴管用后立即插入原瓶，不能混用。

四、计量仪器

1、量筒

用来量取液体体积，精确度不高，能量准到0.1mL。

最小刻度为量程（规格）的1/10。

例如10mL量筒最小刻度为1mL，体积小于1mL的液体用它无法测量。

使用注意事项：

①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液，不能用作直接在其内配制溶液。

②量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

③刻度由下而上，无“0”刻度，容量越大精度越差，不估读。

2、容量瓶：

分为50、100、250、500、1000ml

用于准确配制一定物质的量浓度的溶液，细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，瓶上标有温度（20℃），容量和刻度线。

不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用。

使用前检查它是否漏水（往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转

180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水）。

用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。

注意事项：

（1）使用前首先检漏。

只能配制容量瓶上规定容积的溶液

（2）不能用作反应器、不可加热、瓶塞不可换，不宜存放溶液。

（3）配制溶液时，必须先将药品在烧杯中完全溶解，等到溶液恢复到室温后才能移到容量瓶中。

容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右

（4）定容时分两步：

倾倒、滴加。

（5）混匀的方法：

上下颠倒数次。

3、托盘天平：

用于精确度要求不高的称量

使用原则：

（1）调零防腐先调节天平，药品不可直接放在托盘内，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸

（2）左物右码：

左盘放称量物，右盘放砝码，若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。

例如，称取9.6g实际质量为9－0.6=8.4g。

（3）先大后小：

取用砝码先取质量大的，再取小的

（4）归零放盒：

称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒

（5）一般精确到0.1g。

⑹分度盘中间有“0”，标尺“0”在左边。

4、滴定管:

用于中和滴定（也可用于其他滴定）实验，也可准确量取液体体积，酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂（KMnO4溶液、I2水等）应放于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精确到0.01ml。

用于准确量取一定体积液体的仪器,能称准到0.01mL。

带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。

使用注意事项：

①酸式、碱式滴定管不能混用，酸式滴定管装酸性物质和大多数中性物质（尤其是强氧化剂），碱式滴定管装碱性物质（包括碱和碱性盐）。

②装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。

③调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。

读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。

④误差分析：

气泡，仰视，俯视，滴定管的润洗问题等。

5、胶头滴管：

用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴夜。

必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。

6、温度计：

用于测量温度：

加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器使用，注意测量温度时，水银球的位置。

①

测定反应体系的温度，置于液体混合物中，如：

实验室制乙烯。

②测定水浴温度，置于水浴锅内或烧杯中，如：

苯的硝化反应、电木制备。

③测定溶液体系温度（溶解度），置于溶液中，如：

测定硝酸钾的溶解度。

④蒸馏时测定各馏分的沸点，置于蒸馏烧瓶的支管口处，如：

石油的分馏。

⑤中和热的测定中温度计的位置，用途。

许多液体加热实验往往在塞子上加长玻璃管，一般是为了冷凝回流、避免某些易挥发物质损失的作用，也可称为起冷凝器的作用。

选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是冷凝回流、避免苯、硝酸易挥发物质损失的作用。

五、用作过滤、分离、注入容液仪器

1、漏斗：

与滤纸结合使用，不能加热。

用作过滤或向小口容器中注入液体，过滤时应“一贴二低三靠”。

2、长颈漏斗

用于装配反应器，便于注入反应液，应将长管末端插入液面下，防止气体逸出。

3、分液漏斗

分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，

下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体。

六、干燥仪器

1、干燥管、U形管

内装固体干燥剂或吸收剂，用以洗涤气体，除去其中的水分或其它气体杂质，要注意防止干燥剂液化和是否失效。

气流方向大口进小口出。

2、洗气瓶

除去气体中的杂质，中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。

洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其它气体杂质。

使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

3、干燥器

用于存放干燥的物质或使滴湿的物质干燥

很热的物质应稍冷后放入

七、其它仪器

1、冷凝管

用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体组装时管头高，和尾低，蒸气与冷却水逆向流动

2、酒精灯

用作热源，火焰温度为500℃～600℃，给物质加热，应用外焰，酒精灯的灯芯要平整，所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。

加热时要用外焰。

绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴去吹；不要碰到酒精灯，万一洒出了酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布扑盖。

3、酒精喷灯

用作热源，火焰温度可达1000℃左右，需要强热的实验用此加热。

如煤的干馏，炭还原氧化铜

4、表面皿

可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况，不能加热

八、夹持仪器

铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。

九、连接的仪器及用品

单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。

另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器。

仪器的连接：

橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字──“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。

注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。

专题三化学实验基本操作

一.试剂的取用

（1）取用原则：

安全、节约、处理

（2）取用方法：

①一定量固体药品用托盘天平。

固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部，药量一般以盖满试管底部为宜。

块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。

②液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。

I、取用少量时，可用胶头滴管吸收，注意要“垂直悬空”。

Ⅱ、极少量（沾取法）：

用玻璃棒蘸取少量液体。

如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。

Ⅲ、取一定体积的液体可用滴定管、移液管或量筒。

Ⅳ、取液体量较多时可直接倾倒，标签靠手心，瓶口与容器口紧接。

往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。

（3）注意事项

①、不能用手、鼻、口接触药品；②、一般用量：

液体1～2ml，固体盖满试管底部；

③、剩余药品处理：

既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。

二、几种特殊试剂的存放

①.Na、K：

隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

②.白磷：

保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

③.液Br2：

有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

④.I2：

易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

⑤.浓HNO3，AgNO3：

见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

⑥.固体烧碱：

易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

⑦.NH3·H2O：

易挥发，应密封放低温处。

⑧.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：

易挥发、易燃，不能与强氧化剂（如KClO3，KMnO4，NH4NO3）混合存放。

应密封存放低温处，并远离火源。

⑨.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：

因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

⑩.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

三.玻璃仪器的洗涤

洗涤干净的标志是：

附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（1）水洗法：

在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗。

（2）药剂洗涤法：

①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。

可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热

②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤

④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤

⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗

⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤

⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。

（3）仪器的洗涤

四.常见指示剂（或试纸）的使用

1、使用方法：

①检验液体：

取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。

②检验气体：

一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，观察颜色变化。

2、注意事项：

①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。

②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。

③常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。

使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。

3、试纸种类及其应用：

石蕊试纸，检验酸碱性（定性）pH试纸，检验酸、碱性的强弱（定量）

品红试纸，检验SO2等漂白性物质KI-淀粉试纸，检验Cl2等有氧化性物质

常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、PH试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白色）以及醋酸铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。

使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。

要注意切不可把试纸投入到溶液中。

Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。

4.溶液的配制

①配制一定质量分数溶质的操作步骤：

计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解。

②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：

计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2～3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2～3厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）

说明：

在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。

5．中和滴定

①准备过程：

检查滴定管是否漏水；用水洗涤玻璃仪器；用少量标准液或待测液润洗装标准液的滴定管或装待测液的滴定管；装液体（在锥形瓶中放一定量待测液），排气泡、调零点并记录初始读数。

当然也可以用待测液滴定标准液。

②滴定过程：

姿态：

左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

滴速：

逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。

终点：

最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为滴定终点。

记录读数（半分钟不褪色）

③数据处理（注意步骤）及误差分析（略）

专题四物质的分离、提纯

物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程，物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程。

因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。

一、物质的分离、提纯方法

1、物理方法：

溶解法、过滤法、结晶法、气化法、蒸发、分馏、萃取

2、化学方法：

转化法（加热、沉淀、置换、分解、生成沉淀、酸碱法、调节pH，电解等）

化学方法提纯的要求：

⑴、最后结果没有引入新的物质

⑵、一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水

⑶、原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）

3、题型：

4、提纯的原理：

主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。

即：

（1）不增加新的杂质，

（2）不减少主要成分的含量，（3）操作方法简单，易于进行分离，（4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原回转来。

可以归纳为“不增、不减、易分、复原”。

5.固体或溶液的提纯方法：

（1）去除法。

如：

NaCl（NaBr），NaCl（Na2SO4）

（2）转化法。

如：

NaHCO3（Na2CO3），Na2CO3（NaHCO3），FeCl2（FeCl3），FeCl3（FeCl2）除去某种金属离子中的Fe3+，则应加入该金属的氧化物或氢氧化物，或碳酸盐（酸可以分解的盐）。

如CuCl2（FeCl3）：

加入CuO或

或CuCO3。

因为：

Fe3+＋3H2O

＋3H+，CuCO3＋2H+＝Cu2+＋H2O＋CO2。

6.常见气体中杂质的去除方法

（1）常见的去除气体中杂质的试剂：

①去除气体中的HCl气：

用少量水或饱和食盐水；

②去除HCl中的Cl2气：