高二化学试题杭州市高二统测化学.docx
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高二化学试题杭州市高二统测化学
2003年杭州市高二年级（理科）教学质量检测
化学试题卷
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，上交试题卷和答题卷。
可能用到的相对原子质量：
H1Fe56S32N14O16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．下列物质使用不合理的是
（A）用白磷制安全火柴（B）液氮作强力致冷剂
（C）明矾用作工业用水的净水剂（D）金的合金用于制造笔尖材料
2．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列某种可溶性盐有关。
你认为这种可溶性盐是
（A）钠盐（B）钾盐（C）钙盐（D）铁盐
3．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是
①CO2②SO2③NO2④CO⑤H2S⑥NO
（A）①②③（B）④⑤（C）④⑥（D）只有④
4．两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应“A2+3B2
C2”的化学反应速率，甲测得
（A2）=0.5mol·L-1·min-1，乙测得
（B2）=1.5mol·L-1·min-1。
则这两个学生的测定结果
（A）都正确（B）都错误
（C）甲正确乙错误（D）甲乙都正确或都错误
5．下列四个实验中，花的颜色发生变化但仍较鲜艳的实验是
（A）将一支花置于充满二氧化硫气体的瓶中数日
（B）将一支花置于充满氯气的瓶中数日
（C）将一支花插入碳酸钠稀溶液中数日（每日更换碳酸钠稀溶液）
（D）将一支花插入氯化钠稀溶液中数日（每日更换氯化钠稀溶液）
6．5年前，有科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计这种高纯度的铁不会具有的性质是
（A）硬度比生铁低（B）与4molL-1盐酸反应的速率比生铁快
（C）在潮湿的空气中放置不易生锈（D）在冷的浓硫酸中可钝化
7．在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1:
3的N2、H2混和气体。
若开始时两容器的体积相等，在相同温度下达到平衡时，两容器中N2的转化率应是
（A）a中大（B）b中大（C）a、b一样大（D）无法判断
8．右图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是
（A）这是一个错误操作
（B）该操作是为了排除滴定管内气泡
（C）该操作是为了防止滴定管漏液
（D）该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低
9．将铁粉、铜粉、氧化铁粉末的混和物与适量盐酸反应，反应后铁和铜的单质剩余时，溶液中含有的金属阳离子是
（A）Fe3+（B）Fe2+（C）Fe2+和Cu2+（D）Cu2+
10．近年来，有科学家在探索利用铝粉作燃料的可能性。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为哪项是错误的
（A）铝是固体，便于安全运输、贮存
（B）单位质量铝燃烧时放出的热量多，燃烧后产物对环境的污染容易控制
（C）在地球上，铝矿资源非常丰富
（D）我国现在已有足够电力资源可用于制取铝
11．向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是
（A）Na+、Mg2+（B）Fe2+、Cu2+
（C）Al3+、Cu2+（D）Mg2+、Fe3+
12．有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是
（A）氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用
（B）氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用
（C）氨水的存在对氯化铵的水解有抑制作用
（D）氯化铵的存在对氨水的电离有抑制作用
13．下列关系一定正确的是
（A）当溶液中c（H+）>10-7molL-1时，其pH<7，溶液呈现酸性
（B）当溶液中c（H+）>10-7molL-1时，其pH>7，溶液呈现碱性
（C）当溶液中c（H+）=c（OH-）>10-7molL-1时，其pH<7，溶液呈现中性
（D）当溶液中c（H+）=c（OH-）>10-7molL-1时，其pH<7，溶液呈现酸性
14．已知一种c（H+）=1×10-3mol·L-1某酸溶液跟一种c（OH-）=1×10-3mol·L-1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。
其原因可能是
（A）稀的强碱与浓的强酸反应
（B）等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应
（C）浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
（D）生成一种强酸弱碱盐
15．在0.1molL-1的醋酸溶液中，存在下列平衡：
CH3COOH
H++CH3COO-，若改变某条件使pH减小，则c（CH3COO-）的浓度
（A）一定增大（B）一定减小（C）不变（D）可能增大也可能减小
16．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。
选择的原则主要是依据
（A）金属的熔点高低（B）金属在自然界中的存在形式
（C）金属离子得电子的能力（D）金属的利用价值
17．0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是
（A）0.2mol（B）0.3mol（C）0.6mol（D）0.8mol
18．铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，它们都是VIII族的元素，被称为铁系元素，已知反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O，则可推测下列物质的氧化能力由强到弱的顺序为
（A）Fe2O3>Co2O3>Cl2（B）Cl2>Fe2O3>Co2O3
（C）Cl2>Co2O3>Fe2O3（D）Co2O3>Cl2>Fe2O3
19．点燃的镁带在SO2中能够象在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2剧烈。
反应结束后，在原盛有SO2的集气瓶内壁可能附着的固体有
①MgO②S③MgS
（A）只有①③（B）只有①②（C）只有②③（D）①②③
20．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：
aM（g）＋bN（g）
cW（g），达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5molL-1。
当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL-1。
则下列叙述正确的是
（A）反应速率增大（B）平衡向右移动
（C）N的转化率提高（D）W的体积分数降低
二、简答题（本大题共5小题，共29分）
21．（5分）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和稀H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（已知溶液中产生了无色的Bi3+），溶液中显紫色的离子其离子符号是，该反应中的氧化剂是，还原产物是；写出该反应的离子方程式。
22．（6分）
某实验装置见右图，该实验中镁条的作用是，氯酸钾的作用是，氧化铁和铝粉反应的化学方程式是。
铝热反应在工业上通常有两种用处，一是，二是。
23．（6分）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的铁。
各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液（K3[Fe（CN）6]溶液遇到Fe2+会出现蓝色沉淀），静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片?
；在铁片上发生的电极反应式为；在另一种金属上发生的电极反应式为。
24．（6分）氢氧化铝和氢氧化镁的分解温度分别是200℃~300℃和340℃~490℃，与聚乙烯塑料的分解温度比较接近。
将上述两种氢氧化物添加于聚乙烯塑料制品中，可以起到阻燃作用（遇火难以燃烧）。
试写出氢氧化铝在起阻燃作用时所发生反应的化学方程式，并解释阻燃的原理________。
25．（6分）白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。
把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。
将加热生成的烟气通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但仍剩有无色气体。
将这无色气体通过足量硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物只有水。
由以上事实可推知：
A的化学式应该是________；用离子方程式表示A的水溶液呈酸性的原因；A受热变化的化学方程式是_________。
三、实验题（本大题共3小题，共18分）
26．（6分）
常用滴定管有两种规格，右图所示的滴定管（已有部分刻度数字隐去）的规格应为mL。
甲、乙、丙三位同学按不同方法读数，其中正确的是，甲同学的读数为mL；如图所示，滴定管内实际所装的液体体积为。
（A）26.00mL（B）25.80mL
（C）24.20mL（D）无法确定
27．（6分）
某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：
（1）用导线将灵敏电流表的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接（如右图）；
（2）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
（3）把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
（4）用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行的插入盛有稀硫酸的烧杯中（如右图）。
回答下列问题：
（1）实验步骤
（1）中应观察到的现象是。
（2）实验步骤
（2）中应观察到的现象是。
（3）实验步骤（3）中应观察到的现象是。
（4）实验步骤（4）中应观察到的现象是；
（5）通过实验步骤（4）该同学头脑中有了一个猜想（或假设），该猜想是
。
（6）为了证实该猜想，该同学又设计了第五步实验，请在答题卷的方框中简要画出第五步实验的装置示意图。
28．（6分）
请用下列所给出的试剂，用三种简便的方法证明一元酸HR是弱酸，简要写出该实验的步骤和应观察到的现象及作出的结论（实验所需的仪器可另选）
可取用的药品：
0.1molL-1HCl，0.1molL-1HR溶液，蒸馏水，pH试纸，锌粒
方法一：
方法二：
方法三：
四、计算题（本大题共2小题，共13分）
29．（7分）
将8.8gFeS固体置于200mL2.0molL-1的盐酸溶液中（FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑），以制备H2S气体。
反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10molL-1，假定溶液的体积不变，试计算：
（1）收集到标准状况下H2S气体的体积；
（2）溶液中Fe2+的物质的量浓度。
30．（6分）
工业上要将尾气中的SO2转化为硫酸铵。
下面是摘自某厂生产记录的一些资料：
“……初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）。
仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:
1，该资料中二氧化硫和氧气的物质的量比值是多少？
为什么跟化学反应中的理论值相差较大？
（2）若每天某厂排放120m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）消耗氨气多少kg？
2003年杭州市高二年级（理科）教学质量检测
化学试题答题卷
题序
一
二
三
四
总分
得分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、简答题（本大题共5小题，共29分）
21．（5分）
；；
22．（6分）
；
；
；
；
；
23．（6分）
；；；；
24．（6分）
；
、
25．（6分）
；；。
三、实验题（本大题共3小题，共18分）
26．（6分）
；；；；
27．（6分）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）；（图画在框内）
28．（6分）
方法一：
。
方法二：
。
方法三：
。
四、计算题（本大题共2小题，共13分）
29．（7分）
30．（6分）
2003年杭州市高二年级（理科）教学质量检测
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
D
C
B
A
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
C
D
C
A
D
D
D
二、简答题（本大题共5小题，共29分）
21．（5分）
MnO4-；（1分）NaBiO3；（1分）Bi3+或Bi2（SO4）3（1分）
5NaBiO3+2Mn2++14H+
5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O（2分）
（或5BiO3-+2Mn2++14H+
5Bi3++2MnO4-+7H2O）
22．（6分）
用镁燃烧放出的热量引燃铝热反应（1分）；氯酸钾对镁的燃烧起助燃的作用（1分）；
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3（2分）；焊接钢轨（1分）；冶炼高熔点金属（1分）
23．（6分）
镀锡（1分）；镀锡（1分）；Fe-2e—==Fe2+（2分）；O2+2H2O+2e—=4OH-（2分）
24．（6分）
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O（2分）
受热分解过程大量吸热，阻止制品温度上升（2分）；分解产生的水蒸气能稀释可燃性气体（受热分解产生）；形成氧化物覆盖于制品上，阻止延燃。
（2分）
25．（6分）
NH4I（2分）；NH4++H2O
NH3·H2O+H+（2分）；2NH4I=2NH3+I2+H2（2分）
或NH4I==NH3+HI，2HI==H2+I2
三、实验题（本大题共3小题，共18分）
26．（6分）
50（1分）；乙（2分）；25.70（2分）；D（1分）
27．（6分）
（1）电流计指针不偏转（1分）
（2）锌片上有气泡（1分）
（3）铜片上无气泡（1分）
（4）铜片上有气泡（1分）
（5）有电子从锌经导线向铜片移动（1分）；图（1分）
28．（6分）
方法一：
用干净的玻璃棒分别蘸取0.1mol/LHCl和0.1mol/LHR溶液，分别点在两小块pH试纸上，若HR溶液的pH值大于HCl的pH，则证明HR是弱酸。
（若直接测定出0.1mol/L的HR溶液的pH大于1得出结论也可）（2分）
方法二：
取等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/LHR溶液，分别加入等量的锌粒，观察反应速率，若开始时反应速率HCl大于HR，则HR为弱酸。
（2分）
方法三：
取一定体积的0.1mol/LHR溶液，稀释至100倍体积，再测其pH，若pH的改变小于两个单位，则HR为弱酸。
（2分）
四、计算题（本大题共2小题，共13分）
29．（7分）
判断出盐酸过量，应按不足量的硫化亚铁来进行计算（1分）
FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
88g1mol1mol
8.8gnn
n=8.8g×1mol/88g=0.1mol（2分）
溶液中硫化氢的物质的量为0.10mol/L×0.2L=0.02mol（1分）
收集到的H2S气体的体积为：
（0.1mol-0.02mol）×22.4L/mol=1.8L（1分）
c（Fe2+）=0.1mol/0.2L=0.50mol/L（2分）
答：
收集到的H2S气体的体积为1.8L；溶液中c（Fe2+）为0.50mol/L。
30．（6分）
（1）V（SO2）:
V（O2）=0.2%:
10%=1:
50。
（1分）
根据化学平衡原理，增大氧气的量，可以促进化学平衡向正反应方面进行，从而提高二氧化硫的转化率。
（2分）
（2）每月排入的废气中二氧化硫的体积为：
120m3×30×0.2%=7.2m3
废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，相当于SO2跟NH3以1:
2的体积比混合。
即发生反应为：
4NH3+2SO2+O2=2（NH4）2SO4（1分）
所以，7.2m3的二氧化硫气体需氨气的体积为：
7.2×2=14.4m3
14.4/22.4×17=10.93kg
答：
每月消耗氨10.93kg（2分）
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