B．水中溶解性：
C2H5Br>C2H5OH
C．熔点：
金刚石>C60
D．密度：
氨水>水
7．由下列事实分别得出的结论正确的是
A．氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强
B．苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强
C．甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属
D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，析出NaHCO3固体，说明NaHCO3的难溶于水
8．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
9．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在1L0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是
A．c（H＋）=c（OH－）+c（NH3·H2O）
B．c（NH
）+c（H＋）=0.2mol·L-1
C．c（NH
）∶c（Fe2＋）∶c（SO
）=2∶1∶2
D．c（SO
）>c（NH
）>c（Fe2＋）>c（H＋）>c（OH－）
10．已知一种c（H+）＝1×10-3mol·L-1的一元酸HX溶液和一种c（OH-）＝1×10-3mol·L-1的一元碱YOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
11．下列有关叙述正确的是
A．1L0.1mol·L-1的醋酸中有6.02×1022个CH3COO-
B．共92g的NO2和N2O4混合气体中含有1.204×1024个氮原子
C．电解1L饱和食盐水，当pH=10时，反应中有6.02×1022个电子转移
D．一定条件下将2molSO2和足量O2反应，有2.408×1024个电子转移
12．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应
C．香兰素分子中至少有12个原子共平面
D．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
13．下列说法正确的是
A．用三棱镜观察太阳光谱是利用光的干涉现象
B．用光导纤维束内传送图象是利用光的全反射现象
C．用标准平面检查工件表面的平整程度是利用光的偏振现象
D．用电子显微镜观察纳米结构是利用电子的德布罗意波的衍射现象
14．如图所示，物体A静止在光滑水平面上，其左端固定有轻质弹簧，与A质量相等的物体B以速度v正对着A运动并与压缩弹簧，在B与弹簧接触全过程中，A的加速度最大出现在
A．A开始运动时
B．A的速度等于v时
C．系统动能最大时
D．A、B速度相等时
15．将阻值为5Ω的电阻接到内阻不计的交流电源上，该电源电动势e随时间t变化的规律如图所示，下列说法正确的是
A．电路中交变电流的频率为0.25Hz
B．通过电阻的电流为
A
C．电阻消耗的电功率为2.5W
D．电阻两端的电压是5V
16．嫦娥一号探月工程已取得圆满成功。
设地球、月球的质量分别为m1、m2，半径分别为R1、R2，地球的第一宇宙速度为v，与其对应的环绕周期为T，则月球的第一宇宙速度和对应的环绕周期可分别表示为
A．
，
B．
，
C．
，
D．
，
17．三个原子核X、Y、Z，X核放出一个正电子后变为Y核，Y核与质子发生核反应后生成Z核，并放出一个氦核（
He），则下面说法正确的是
A．X核比Z核多一个质子
B．X核比Z核少一个中子
C．X核的质量数比Z核质量数大3
D．Y核与Z核的中子数相同
18．下列说法正确的是
A．若两分子间距离可取任意值，那么当系统的分子势能最小时，分子间作用力也最小
B．第二类永动机违背了能量守恒定律，因此不可能制成
C．热量不可能由低温物体转移到高温物体
D．布朗运动指的是液体分子的无规则运动
19．如图所示，实线是沿x轴传播的一列简谐横波在t=0时刻的波形图，虚线是这列波在t=0.2s时刻的波形图。
已知该波的波速是0.8m/s，则下列说法正确的是
A．这列波的波长是14cm
B．这列波的周期是0.125s
C．这列波可能是沿x轴正方向传播的
D．t=0时，x=4cm处的质点速度沿y轴负方向
20．高温超导限流器是一种有效的短路电流限制装置。
该装置由超导部件和限流电阻并联组成，如图中虚线框内所示。
超导部件的超导临界电流是IC，当干路电流I大于IC时，超导部件将自动从超导态转变为正常态（此状态下可认为是纯电阻），从而限制了干路中的大电流。
已知超导部件的正常态电阻值为R1=3Ω，超导临界电流IC=1.2A，限流电阻R2=6Ω，小灯泡L标有“6V，6W”字样，电源的电动势E=8V，内阻r=2Ω。
原来小灯泡正常发光。
若小灯泡L突然发生短路，则短路前、后通过超导部件的电流依次是
A．0.67A、1.33A
B．0.33A、0.67A
C．1A、0.67A
D．1A、1.33A
理科综合能力测试㈡物理答题卡班级____学号_____姓名___________成绩___________
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21．（18分）⑴为测定木块与斜面间的动摩擦因数，某同学让木块从斜面上端自静止起做匀加速下滑运动，如图所示。
他使用的器材仅限于固定的斜面、木块、秒表、米尺（当地重力加速度g已知）。
①实验中已记录数据是：
斜面高h和底边长d，还必需测量的物理量是_________________________________。
②计算动摩擦因数的公式是μ=______。
⑵测定待测电阻Rx（阻值约为200Ω）的阻值，除了待测电阻外，实验室提供了如下器材：
电池组E（电动势为3V，内阻不计）；
电流表A1：
量程为0~10mA，内阻r1约50Ω；
电流表A2：
量程为0~500μA，内阻r2约1000Ω；
滑动变阻器R1（阻值范围为0~20Ω，额定电流2A）；
电阻箱R2（阻值范围为0~9999Ω，额定电流1A）
开关S，导线若干。
为了用伏安法尽可能准确地测量Rx的阻值，请你帮助该同学完成实验中的下述步骤：
①上述器材中缺少电压表，先需将电流表A2改装成电压表V。
请在左图方框中画出将该电流表改装成电压表的电路原理图，并在图中标明所用器材的代号。
②请在右图方框中画出用伏安法测量Rx阻值的电路图，并在图中标明各器材的代号。
③实验中，已将电流表A2改装成量程为2.5V的电压表，并与标准电压表进行了校对。
调节滑动变阻器R1，使两表的示数如下图所示，可读出电流表A1的示数是I=_______mA，电流表A2的示数是_______μA，对应的电压测量值是U=_________V。
④根据以上实验数据和Rx=U/I，电阻Rx的测量值是_______Ω。
（本空保留2位有效数字）
22．（16分）质量m=2.0×10-4kg、电荷量q=1.0×10-6C的带正电微粒静止在空间范围足够大的匀强电场中，电场强度大小为E1。
在t=0时刻，电场强度保持方向不变而大小突然增加到E2=4.0×103N/C，到t=0.20s时刻，再保持场强E2的大小不变而把电场方向突然改为水平向右，并保持下去。
不计空气阻力，取g=10m/s2。
求：
⑴最初电场强度E1的大小和方向；⑵t=0.20s时刻带电微粒速度v1的大小和方向；⑶t=0时刻起，带电微粒运动过程到达最高点时刻的动能Ek。
23．（18分）如图所示，一轻质弹簧竖直放置，自然长度l0=0.50m，下端固定在地面上，上端连接质量m1=1.0kg的物体A，静止时A距地面的高度h1=0.40m，此时弹簧的弹性势能Ep=0.50J。
在距A正上方高为h2=0.45m处有一个质量m2=1.0kg的物体B，从静止开始自由下落，与A碰撞并立即以相同的速度运动（两物体未粘连）。
取g=10m/s2。
求：
⑴碰撞后瞬间两物体的共同速度大小v；⑵两物体一起运动过程中第一次具有竖直向上最大速度时弹簧的长度l；⑶两物体第一次分离时物体B的动能EB。
24．（20分）磁悬浮列车是一种高速交通工具，它具有两个重要系统：
一个是悬浮系统，另一个是驱动系统。
驱动系统的简化模型如下：
左图是实验车与轨道示意图，右图是固定在实验车底部的金属框与轨道间的运动磁场的示意图。
水平地面上有两根很长的平行直导轨，导轨间有垂直于水平面的等间距的匀强磁场（每个磁场的宽度与金属框的宽度相同），磁感应强度B1、B2大小相同，相邻磁场的方向相反，所有磁场同时以恒定速度v0沿导轨方向向右运动，这时实验车底部的金属框将会受到向右的磁场力，带动实验车沿导轨运动。
设金属框总电阻R=1.6Ω，垂直于导轨的边长L=0.20m，实验车与金属框的总质量m=2.0kg，磁感应强度B1=B2=B=1.0T，磁场运动速度v0=10m/s。
回答下列问题：
⑴设t=0时刻，实验车的速度为零，求此时金属框受到的磁场力的大小和方向；
⑵已知磁悬浮状态下，实验车运动时受到的阻力恒为f1=0.20N，求实验车的最大速率vm；
⑶若将该实验车A与另外一辆质量相等但没有驱动装置的磁悬浮实验车P挂接，设A与P挂接后共同运动所受阻力恒为f2=0.50N。
A与P挂接并经过足够长时间后已达到了最大速度，这时撤去驱动磁场，保留磁悬浮状态，A与P所受阻力f2保持不变，那么撤去驱动磁场后A和P还能滑行多远？
理科综合能力测试㈡化学答题卡班级____学号_____姓名___________成绩___________
5
6
7
8
9
10
11
12
25．（15分）苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。
它是由苯胺和2—萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
⑴苏丹红一号的化学式（分子式）为______________________
⑵在下面化合物（A）—（D）中，与2—萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）_____________
（提示：
\\\\\\\\\\\\\\\可表示为）
⑶上述化合物（C）含有的官能团是_________________________________________。
⑷在适当的条件下，2—萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代
物，两种一溴取代物的结构简式分别是____________________________________，
E与碳酸氢钠反应的化学方程式是_____________________________________________
⑸若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化
合物，该反应的化学方程式是_____________________________________________，反应类型是__________。
26．（13分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙……等许多种化合物。
⑴这四种元素的符号分别是X___、Y___、Z___、W___。
用电子式表示W2Z形成过程。
⑵甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。
甲的分子式为___；
写出甲与W2Z2反应的化学方程式。
⑶乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O2反应生成一种能与Ag（NH3）2OH反应的物质，写出乙与O2反应的化学方程式。
⑷丙是X和Z按原子个数比1∶1组成的化合物。
已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色。
反应的离子方程式为。
27．（14分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业。
下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
⑴C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。
C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为。
⑵电解A溶液反应的离子方程式为。
⑶将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式是：
_______。
⑷图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
回答下列问题：
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是__
_________________。
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为。
28．（18分）氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。
德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ·mol－1
试回答下列问题：
⑴将10molN2和30molH2混合在密闭容器中，在等温等压条件下反应达到平衡，若有15%的N2转化，则反应放出的热量是kJ。
⑵工业合成氨生产中采取的措施是（填序号）
A．采用较低压强
B．采用700K左右的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将氨液化及时从混合物中分离，N2和H2循环到合成塔中，并补充N2和H2
⑶用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制HNO3
回答下列问题：
①实验时，A装置中盛放的试剂是；
装置B中反应的化学方程式为。
②C装置中盛放的试剂是；
该物质的主要作用是；
D装置的作用是；
③若将上图所示装置中虚线部分换成右图所示装置进行实验。
反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是；
烧瓶中盛放的药品是。
理科综合能力测试㈡生物答题卡班级____学号_____姓名___________成绩___________
1
2
3
4
29．（13分）血糖浓度是人体健康状况的重要指标之一,多种激素参与血糖浓度的调节。
⑴人体血糖浓度的正常值范围是________________mg/dL。
胰岛素分泌不足引起的糖尿病患者由于_________________发生障碍，体内脂肪和蛋白质分解加强,导致机体消瘦。
血糖含量过低导致惊厥和昏迷时，应及时给患者_______________________以缓解症状。
⑵图1中，三条曲线分别表示进食后血液中胰岛素和胰高血糖素相对含量的变化。
其中表示糖尿病患者胰岛素变化趋势的是曲线______，表示健康人胰高血糖素变化趋势的是曲线_____。
⑶体检时，测量血糖应在空腹时进行，其生理学理由是_________________________________。
30．（18分）将酵母菌分为a、b、c、d四组，用不同方式培养，其种群增长曲线如下图所示，请据图回答下列问题。
⑴a呈现________型增长，该种群的生长在20小时之前处于___________期，20～40小时处于______________期。
⑵d呈现_______型增长.在100～120小时,d的增长率趋于________。
若在现有条件下继续培养，其种群数量趋于________。
（增多；减少）
⑶随着更换培养液的时间间隔延长,酵母菌种群的增长率趋于________。
其可能的限制因素是____________不足和____________________积累。
31．（17分）玉米籽粒的胚乳黄色（A）对白色（a）为显性;非糯（B）对糯（b）为显性。
两对性状自由组合。
今有两种基因型纯合的玉米籽粒，其表现型为：
黄色非糯、白色糯。
⑴请用以上两种玉米籽粒作为亲本，通过杂交实验获得4种籽粒，表现型分别为黄色非糯、黄色糯、白色非糯、白色糯，比例接近1∶1∶1∶1（用遗传图解回答）。
若亲本不变，要获得上述4种籽粒，但比例接近9∶3∶3∶1，则这个杂交实验与前一个杂交实验的主要区别是什么？
（用文字解答）
①遗传图解②文字解答
⑵如果上述的白色糯玉米不抗某种除草剂，纯合黄色非糯玉米抗该除草剂，其抗性基因位于叶绿体DNA上，那么，如何用这两种玉米作亲本通过杂交试验获得抗该除草剂的白色糯玉米？
（用遗传图解和文字标注回答）
⑶现有多株白色糯玉米，对其花粉进行射线处理后，再进行自交。
另一些白色糯玉米植株，花粉不经射线处理，进行自交。
结果，前者出现黄色糯籽粒，后者全部是白色糯籽粒。
由此可推测，黄色籽粒的出现是_________的结果，其实质是射线诱发________的分子结构发生了改变。
⑷在适宜的时期，取基因型杂合黄色非糯植株（体细胞染色体为20条）的花粉进行离体培养，对获得的幼苗用_______________进行处理,得到一批可育植株，其染色体数为_________，这些植株自交,所得籽粒性状在同一植株上表现_________（一致、不一致）；在植株群体中表现________________（一致、不一致）。
⑸采用基因工程技术改良上述玉米的品质时，选用大豆种子贮藏蛋白基因为目的基因。
该目的基因与作为___________的质粒组装成为重组DNA分子时，需要用________________和DNA连接酶。
为便于筛选获得了目的基因的受体细胞，所用质粒通常具有__________________。
将目的基因导入离体的玉米体细胞后，需要采用______________________技术才能获得具有目的基因的玉米植株。
物理部分参考答案及提示
13．B14．D（提示：
A、B速度相等时，A、B距离最近，弹簧压缩量最大，弹力最大。
）15．C16．A（提示：
每个星球的第一宇宙速度v和周期T满足
）
17．C18．A19．D20．D（提示：
小灯泡正常发光时，干路电流为1A，全部通过超导部件；小灯泡突然短路，回路电流瞬间增大到E/r=4A>IC，超导部件从超导态转变为正常态，回路外电阻为2Ω，总电流为2A，通过超导部件的电流是总电流的2/3，为1.33A。
）
21．⑴①木块自由下滑经历的时间t；②
⑵①②
③6.4，240，1.20；④1.9×102
22．⑴E1=2.0×103N/C⑵v1=2.0m/s（提示：
E2q=2mg，合力向上大小为mg，加速度为g）⑶1.6×10-3J（提示：
t=0.20s后竖直分运动为竖直上抛运动，经过0.2s竖直分速度减小为零，微粒到达最高点；该过程水平方向做初速度为零的匀加速直线运动，加速度为2g，末速度为4m/s）
23．⑴v1=1.5m/s；⑵l=0.30m（提示：
两物体总重力等于弹力时是振动的平衡位置，物体通过该位置时具有最大速度。
）；⑶EB=0.375J（提示：
两物体在弹簧第一次恢复原长时分离，从碰后瞬间到分离时刻对系统用机械能守恒，系统重力势能增加等于弹性势能减少与和动能减少之和。
）
24．⑴1N，向右（提示：
注意相当于左右两个边都以v0=10m/s向左切割磁感线，产生的感应电动势相加，左右两边都受到安培力作用，且方向都向右。
）⑵8m/s（提示：
车运动起来后，当车对地的速度为v时，线框切割磁感线的相对速度变为（v0-v），当安培力与阻力平衡时达到最大速度。
）；⑶100m（提示：
先求出最大共同速度为5m/s，撤去磁场后对A和P整体用动能定理。
）
化学部分参考答案及提示
5A6C7A8D9D10B11B12C
25．（15分）⑴C16H12N2O
⑵（A）（B）（C）
⑶碳碳双键醛基
26．（13分）
（1）H、C、O、Na
（2）CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）
2CH2=CH2+O22CH3CHO
（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
27．（14分）
（1）Ca（ClO）2
（2）2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-
（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）①取少量洗涤液，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则沉淀没有洗净；若无白色沉淀则沉淀已经洗净。
②（1-）×100%
28．（18分）
（1）138.6kJ
（2）B、C、D
（3）①NH4Cl和Ca（OH）2；4NH3+5O2
4NO+6H2O
②P2O5；吸收H2O和NH3；安全瓶的作用
③H2O2；浓NH3·H2O和MnO2
生物部分参考答案及提示
1.C2.B3.A4.C29.（13分）
（1）80—120；（2分）糖代谢（糖氧化供能）；（2分）静脉输入葡萄糖。
（2分）
（2）b；（2分）c；（2分）（3）排除进食后血糖浓度上升的干扰。
（3分）
30.（18分）
（1）J；（2分）调整；（2分）对数。
（2分）
（2）S；（
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