北京各区二模化学汇总海淀西城东城朝阳丰台房山顺义.docx
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北京各区二模化学汇总海淀西城东城朝阳丰台房山顺义
2013年海淀区高考化学二模试题2013.5
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Si28Cl35.5Fe56Cu64
6．下列说法正确的是
A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅
B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀：
2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：
SO2+H2O==2H++SO32-
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的是
A．原子序数：
Y>X>ZB．碱性：
XOH>Y（OH）3
C．单质的还原性：
X>YD．离子半径：
X+>Y3+>Z2-
10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应
C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
11．下列说法不正确的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等
C．10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023
D．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜
图Ⅳ银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
25．（16分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：
，合成E和高分子树脂N的路线如下图所示：
E
已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）合成高分子树脂N
①A中含氧官能团的名称为_____________。
②由A可制得F，F的结构简式为___________________；F→G的反应类型为__________。
③G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：
，下列有关X的说法正确的是___________（填标号）。
a．能与银氨溶液发生反应
b．能与氢气在一定条件下发生加成反应
c．在碱性条件下发生水解反应，1molX消耗2molNaOH
d．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物
④写出M→N反应的化学方程式_______。
⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”
两步的作用是__________。
（2）合成有机物E
①写出C→E反应的化学方程式______________________。
②实验室由C合成E的过程中，可使用如右图所示的装置提高反应物的转化率。
油水分离器可以随时将水分离除去。
请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。
26．（14分）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。
下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
乙二醇
（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式
K=____________。
（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式_________________。
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：
CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）
HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。
右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=___________。
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H2O
H++OH-、HC2O4-
H++C2O42-和。
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）。
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）d．c（K+）>c（Na+）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为L。
27．（14分）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。
在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料：
①H2S可溶于水（约1：
2），其水溶液为二元弱酸。
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。
A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
②B中的现象是_________。
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。
则C中发生反应的离子方程式为_____。
④D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
a.水b.盐酸c.NaCl溶液d.NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
实验操作
实验现象
实验1
将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
无明显现象
实验2
将H2S通入Na2SO3溶液中
未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3
将SO2通入Na2S溶液中
有浅黄色沉淀产生
已知：
电离平衡常数：
H2SKa1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：
在_____条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。
A
B
C
D
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。
一定条件
28．（14分）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。
为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3Si3N4+12H2
常温
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
反应原理：
4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H<0）
粗硅烷
①NH4Cl的化学键类型有____________，SiH4电子式为_______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______，实验室可利用如右图所示装置完成该反应。
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_____________。
（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8∙nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。
它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。
三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
将0.184g三硅酸镁加到50mL0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/LNaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8∙nH2O的n值为_________。
（注：
Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）
2013年西城区高考化学二模试题2013.5
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16P31Fe56
6．对下列物质用途的解释不正确的是
A
B
C
D
用途
抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂
明矾可用于净水
纯碱可去油污
“84”消毒液可用于漂白
解释
Vc具有酸性
明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
纯碱水解呈碱性
置于空气中生成的次氯酸有氧化性
7．下列说法不正确的是
A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低
C．乙炔与苯的实验式均为CHD．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键
8．下列离子方程式正确的是
A．Fe与盐酸反应制H2：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．用石墨电极电解饱和食盐水：
2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
C．用AlCl3和氨水制备Al（OH）3：
Al3++3OH—＝Al（OH）3↓
D．向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液：
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+
2Fe（OH）3（s）+3Mg2+
9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法
不正确的是
A．水溶液呈碱性B．经加聚反应得树脂C．存在顺反异构D．使酸性KMnO4溶液褪色
10．下列实验操作不能达到预期实验目的的是
实验目的
实验操作
A
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和Na2CO3溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
D
比较I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4，振荡
11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是
A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：
T1＜T2
C．ΔH：
a＜0D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
25．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝在元素周期表中的位置是。
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。
以下是几种原子的电负性数值：
元素
钠
镁
铝
硅
电负性
0.9
1.2
χ
1.8
①铝的电负性χ的范围是。
②电负性的数值与元素金属性的关系是。
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）ΔH2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。
液态铝在（填“阴”或“阳”）
极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是。
26．（12分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：
FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：
FeTiO3+4H++4Cl—=Fe2++TiOCl42—+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。
（2）滤渣A的成分是_______。
（3）滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式是_______。
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示。
反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______。
（5）反应③的化学方程式是_______。
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。
充电
放电
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：
Li4Ti5O12+3LiFePO4
Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是_______。
27．（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验操作
实验现象
I
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
A中溶液变为红棕色。
II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III
停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是_______。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是_______。
（3）装置C的作用是_______，C中盛放的药品是_______。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______。
（5）由上述实验得出的结论是_______。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_______。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：
_______。
28．（16分）A、B均为重要的有机化工原料。
已知：
请回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，其名称是_______。
（2）B分子中只有一种氢原子，2molB反应生成1molC的化学方程式是_______。
（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是_______。
（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是_______。
（5）F的结构简式是_______。
F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式_______。
（7）A与B反应生成J的化学方程式是_______。
（8）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是_______。
东城区2012—2013学年第二学期高三综合练习
（二）2013.5
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Ag108
6．下列说法不正确的是
A．小苏打可用作抗酸药B．氮的氧化物属于大气污染物
C．废玻璃属于可回收再利用资源D．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力
7．下列叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测溶液的pHB．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高
8．解释下列事实的方程式不正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓
B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：
Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaCl
D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：
2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al（OH）3↓＋3H2↑
9．下列说法不正确的是
A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物
B．用新制的Cu（OH）2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质
D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
10．常温时，下列叙述正确的是
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）＋c（H+）═c（OH-）＋c（CH3COO-）
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
11．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C．催化剂a表面的反应是：
SO2＋2H2O－2e-═SO42-＋4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入
的H2O的质量比为8:
15
12．已知：
是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
下图是投料比[
]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，
的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是
A．曲线b所对应的投料比为3︰1
B．M点对应的平衡常数小于Q点
C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
25．（12分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）
可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）＋KAlSi3O8（s）
KCl（l）＋NaAlSi3O8（s）。
（1）氯化钠的电子式是。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是。
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
时间（h）
熔出率
温度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
――
①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是（填“放热”或“吸热”）反应。
②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是（填序号）。
a．充分搅拌b．延长反应时间c．增大反应体系的压强d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。
反应Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是。
26．（15分）根据Fe3+＋Ag
Fe2+＋Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。
（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是（填序号）。
a．c（Fe3+）减小 b．c（Cl-）不变 c．铁元素质量减小
（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3－也能将银氧化。
他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3－的还原产物来判断NO3－是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是。
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是。
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是。
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。
从银氨溶液中回收银的方法是：
向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①生成AgCl沉淀的化学方程式是。
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为g。
27．（14分）某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
实验操作和现象：
打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
（1）烧瓶中反应的化学方程式是。
（2）饱和食盐水的作用是。
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的
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