mol（2分）；
（3）CO2体积分数=
×100%=44.4%（2分）；
（4）设窑气为100mol，则n（N2）=100-41.6-0.2-0.2=58mol，总共有n（O2）=58/4=14.5mol；故参加反应的n（O2）=14.5mol-0.2mol=14.3mol；
2C+O2→2COC+O2→CO2CaCO3→CO2↑+CaO
0.20.10.214.214.214.227.427.4
n（CaCO3）=27.4mol；n（C）=14.4mol；
∴
=1.90（4分）；
8．〖上海南汇中学2008—2009学年度高三第一学期期中考试〗在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，
沉淀的物质的量变化如右图所示，则原氢硫酸溶
液的物质的量浓度为（B）
A．0.5mol/LB．0.05mol/L
C．1mol/LD．0.1mol/L
9．〖上海南汇中学2008—2009学年度高三第一学期期中考试〗向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧
化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所
示。
则下列说法正确的是（AB）
A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
B．b点溶液的中c（Na+）=c（C1—）
C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少
10．〖上海南汇中学2008—2009学年度高三第一学期期中考试〗将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。
则
（1）剩余固体是（化学式），
（2）原混合物中Na2CO3的物质的量是mol。
（3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：
Na2CO3+HC1→NaC1+NaHCO,NaHCO3+HC1→NaC1+CO2↑+H2O，若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像：
求：
A点对应溶液的溶质是（填化学式）；C点时消耗盐酸的体积是mL。
C点时产生的CO2的体积在标况下是
答案.．
（1）Na2CO3
（2）0.1NaC1NaHCO3
（3）3004.48L（每空1分）
11．〖上海南汇中学2008—2009学年度高三第一学期期中考试〗为了防环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH3HSO4固体。
为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4SO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：
实验序号
样品质量（克）
NaOH溶液的体积（mL）
氨气的体积（L）
Ⅰ
7.4
40.00
1.68
Ⅱ
14.8
40.00
3.36
Ⅲ
22.2
40.00
1.12
IV
37.0
40.00
0.00
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：
；。
（2）计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为L。
（3）计算确定该混合物中（NH4）2SO4和NH4GSO4的物质的量之比。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为。
答案.．
（1）NH4++OH—→NH3↑+H2O；H++OH—→H2O（各1分，共1分）
（2）0.42L（2分）
（3）n（NH4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：
4（2分）
（4）III组数据；5mol/L（各2分，共4分）
12．【2009届上海市高考模拟试题化学试题】在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成气体（假设全部为NO）在标准状况下的体积约为（B）
A．5.6LB．22.4LC．4.48LD．无法计算
13．【2009届上海市高考模拟试题化学试题】将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，共计消耗HCLamol，NaOHbmol,则a+b的最小值为
（B）
A．4molB．6molC．8molD．16mol
14．【2009届上海市高考模拟试题化学试题】MgBr2和MgO的混合物共10g，经分析，其中Mg原素的质量分数为38.4%,则Br元素的质量分数为（B）
A．30%B．40%C．50%D．46%
15．【2009届上海市高考模拟试题化学试题】20mLHCl和H2SO4的混合溶液中，含Cl-和SO42-各0。
004mol,将此溶液进行导电性实验。
向混合溶液中浊滴滴入0.2mol/LBa（OH）2溶液，测的电流强度I与所加入Ba（OH）2溶液体积V的关系正确的是（D）
16．【2009届上海市高考模拟试题化学试题】在以恒温恒容容器中，充入2molA和1molB发生反应：
2A（g）+B（g）→xC（g）,达到平衡后，C的体积分数为W%.若起始时充入0.6molA、0.3molB、1.4molC,达到平衡后，C的体积分数仍为W%,则x的值可能是（BC）
A．1B．2C．3D．4
17．【2009届上海市高考模拟试题化学试题】现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克。
另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L（S.T.P）H2.则该混合物的组成不可能是（AB）
A．Cu,AlB．Mg,FeC．Zn,AlD．Mg,Zn
18．【2009届上海市高考模拟试题化学试题】全属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：
①Mg+2NH3—点燃→Mg（NH2）2+H2+O2
②Mg+NH3—点燃→MgNH+H2+O2
（1）如上图装置A所示，镁条在HN3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg（NH2）2,后落下的残渣主要是MgNH。
其原因是_____________________________。
（2）为了使残渣中Mg（NH2）2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a，并将导管与充满_____气体的装置B连接，连接的导管接口为________（填编号“b”或“c”），理由是_____________
（3）将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg（NH2）2和MgNH完全水解，产生Mg（OH）2和NH3。
为了确保Mg（NH2）2和MgNH全部转化为Mg（OH）2，加热过程中必要的操作是___________________。
（4）将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg（OH）2的质量为0.435g。
又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml（以上数据均折算成标准状况）。
由此可推算出残渣中各物质的量之比
=___________________________。
然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次。
固体残渣中实际所得Mg（NH2）2和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是__________________________。
答案.．
（1）随着反应的进行，NH3逐渐减少。
（2）氨气，c，NH3比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。
（3）不断搅拌，直至无NH3检出。
（4）
，由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气部分外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。
19.【2009届上海市高考模拟试题化学试题】科学家致力于CO2的“组全转化”技术研究，把过多的CO2转化为有益于人类的物质。
如果将CO2和H2以一定的体积比混合，通入反应器，在适当条件下反应，可获得重要的能源物质和水。
（1）标准状况下，将14LCO2与56LH2混合，在反应器中恰好完全反应，生成的气体可使碱石灰增重22.5克。
则上述反应中可获得的能源物质是______。
（2）调整CO2与H2混合时的体积比，可以得到不同的烃类。
为了得到一种重要的工业原料，控制VCO2/VH2=1/3，则生成的烃类中最简单的是________。
（3）在170~200℃时，用钴作催化剂，可生成C5~C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
在合成汽油的反应中VCO2/VH2，的关系为______
答案.．
（1）CH4
（2）CH2=CH2（3）[5/16,8/25]
20．【2009届上海市高考模拟试题化学试题】向含有Na2O2的密闭容器中通入一定量O2与C2H6的混合气体后，用电为花引燃，直至所有物质间的反应完全为止，冷却至室温后，容器内压强似近为零。
（1）若通过的O2和C2H6的体积比在最小值所发生的化学反应的总方程式：
Na2O2+C2H6+O2→
（2）当Na2O2的质量为2.34g时，通入的O2的物质的量的最大值为_____mol.
（3）当通入的气体为1molC2H6和xmolO2时，Na2O2的物质的量为____mol（有含X的表达式表示）。
（4）在右图中画了生成三种产物的总物质的量y（mol）随通入O2的物质的量xmol的不同而变化的函数图象。
（5）当Na2O2与O2的物质的量相等时，各产物的物质的量之和为_____mol。
答案.．
（1）5Na2O2+C2H6+O2→2Na2CO3+6NaOH
（2）0.09
21．【上海交通大学附属中学09届第一学期高三相关化学摸底试卷】现有A、B两种短周期元素，相同物质的量该两元素的单质与足量盐酸溶液反应产生气体体积比为2:
3（同温、同压），如相同质量的该两元素单质与足量盐酸溶液反应产生体积比为2:
1（同温、同压）。
A、B两元素分别为【C】
A.Mg、AlB.Li、MgC.Be、AlD.Be、Mg
22.【上海交通大学附属中学09届第一学期高三相关化学摸底试卷】Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀H2SO4反应，生成氢气2.8L（标准状况）。
原三种金属的物质的量之和可能是【B】
A.0.125molB.0.10molC.0.08molD.0.20mol
23．【上海交通大学附属中学09届第一学期高三相关化学摸底试卷】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。
则下列判断正确的是【C】
A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:
1:
3
B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:
3
C.混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
24．【上海交通大学附属中学09届第一学期高三相关化学摸底试卷】取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为α（A）和α（B）。
在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为α/（A）和α/（B）。
下列判断一定正确的是【BD】
A.α（A）=α（B）B.α（A）>α/（A）C.α（A）=α/（A）D.α（B）=α/（B）
25.【上海交通大学附属中学09届第一学期高三相关化学摸底试卷】标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：
①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体。
然后各做喷泉实验。
实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（【B】）
A.①=②=③=④B.①=②=③>④C.①=②=③<④D.④>①=②>③
26．【上海交通大学附属中学09届第一学期高三相关化学摸底试卷】在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是（【A】）
A.甲（Na）>乙（Mg）>丙（Al）B.甲（Na）>乙（Mg）=丙（Al）
C.甲（Na）<乙（Mg）<丙（Al）D.甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）
27．【上海交通大学附属中学09届第一学期高三相关化学摸底试卷】在MgCl2和AlCl2的混和溶液中滴加某浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量和加入NaOH的物质的量的关系如右图：
其中纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示入NaOH的物质的量。
在以上过程中，n（Mg2+）/n（Al3+）的关系正确的是（【AC】）
A.n1/（n2-n1）B.2n4/（n4-2n1）
C.3n1/（n3-2n1）D.（2n3-2n4）/（n4-n3）
28.【上海交通大学附属中学09届第一学期高三相关化学摸底试卷】（本题共12分）已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO,以下试剂和仪器（酒精灯未画出，仪器可重复使用）用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。
（1）氯化亚铜和氨水溶液吸收CO，实验装置合理的连接顺序自左至右为（填装置接口编号，空格不一定填满）
（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）
（2）装置C和D的顺序不能颠倒，原因是________________________________________。
（3）装置B的反应中，浓硫酸是_______。
a.吸水剂b.脱水剂c.氧化剂
（4）设装置C、D的增重为△m（C）、△m（D），发生反应的CO在CO总量中所占的质量分数（CO%）可表示为：
CO%=_______________________________
如装置D、E的顺序颠倒，将使实验结果CO%__________。
（填增大、减小或不变）
（5）已知草酸（H2C2O4）有下列反应：
H2C2O4（固）CO+CO2+H2O
用草酸热分解代替装置B进行上述实验，下列判断正确的是________。
a.不可行b.增加CO2吸收装置也可行c.不必增加任何装置也可行
答案.
（1）3、1、2、6、7、8、9、5、4、6或3、8、9、1、2、6、7、8、9、5、4、6
（2）CuCl-NH3溶液呈碱性，吸收CO2（3）b（4）CO%=28△m（D）/44
28△m（D）/44+△m（C）
减小（5）b
29.【上海交通大学附属中学09届第一学期高三相关化学摸底试卷】加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解。
在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物。
温度升高至1000℃时，铜元素全部以Cu2O的形式存在于固体中。
现将12.5gCuSO4·5H2O均匀加热，缓慢升温到1000℃，并恒温加热一段时间。
（1）反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？
质量为多少克？
（2）在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式。
（3）某同学在实验过程中，获得了3.8g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数。
答案.．（8分）
（1）Cu2O3.6g
（2）4CuSO4·5H2O2Cu2O+4SO2↑+3O2↑+20H2O↑
（3）（3）CuO2g52.63%Cu2O1.8g47.37%
30.【上海交通大学附属中学09届第一学期高三相关化学摸底试卷】（本题共12分）某学生为探究CO2与NaOH溶液的反应过程，进行了以下实验：
（1）在100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2
（2）在以上溶液中取出20mL,滴加一定浓度的盐酸溶液至过量。
在滴加过程中产生气体的物质的量与加入盐酸体积的关系如右图，试讨论：
①如V1/（V2-V1）=1，实验
（1）中通入CO2的体积为____________________mL（S·T·P）
②如V1/（V2-V1）>1，实验
（1）中通入CO2的体积为____________________mL（S·T·P）
③如V1/（V2-V1）<1，实验
（1）中通入CO2的体积为____________________mL（S·T·P）
④如V2=40mL,加入盐酸溶液的浓度为_______________。
答案.．（12分）①2.24L②0④1mol/L
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