高二化学第一学期期中考试1.docx
《高二化学第一学期期中考试1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学第一学期期中考试1.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高二化学第一学期期中考试1
高二化学第一学期期中考试（普通班）
化学试卷（2008.11.11）
命题人：
蒋朝阳审核人：
杨香涛
注意事项：
1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ两部分，共120分，考试时间100分钟。
2、本卷可能用到的原子量：
H1C12N14O16P31
选择题共48分）
一、选择题（本题共8小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）
1．2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用ETFE（乙烯－四氟乙烯共聚物）作为屋顶材料。
下列对ETFE及其单体的说法错误的是
A．ETFE是一种高分子材料
B．ETFE的单体中所有原子均共面
C．ETFE的单体通过加聚反应合成ETFE
D．ETFE的链节一定为“－CH2－CH2－CF2－CF2－”
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－= Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2+2H2O+4e-==4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu－2e－==Cu2+
D．钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应式：
Fe－2e－==Fe2+
3．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2
C．Si1s22s22p63s23p2D．Fe[Ar]3d54s3
4．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是
①含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色；②淀粉溶液遇单质碘变蓝色；③高锰酸钾溶液遇乙炔气体变紫色；④氧化铜遇热的乙醇变无色；⑤新制氢氧化铜悬浊液遇葡萄糖热溶液变砖红色；⑥苯酚遇三氯化铁溶液变红色。
A．①②③B．②④⑤C．①②⑤D．②③⑥
5．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z
极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子
的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y
6．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA
D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
7．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性电极进行电解一小段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1︰2︰3B．3︰2︰1C．6︰3︰1D．6︰3︰2
8．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：
则符合上述条件的酯的结构可有
A．2种B．4种C．6种D．8种
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或二个选项符合
题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．对有机反应中有机物化学键变化的认识有助于理解有机反应的实质。
对下列有机反应中化学键变化的认识正确的是（“”或“”表示化学键断裂处，“”表示生成的化学键）
A．乙醇催化氧化：
B．乙酸和乙醇的酯化反应：
C．溴乙烷的消去反应：
D．乙醛与氢气的加成反应：
10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
11．糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是
A．单糖都可以发生银镜反应
B．油脂皂化是取代反应，硬化是加成反应
C．氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性
D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析
12．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断错误的是
A．①与②、③与④分别互为同分异构体
B．①、③互为同系物
C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少
13．．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变．则下列有关判断正确的是
A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，与碳原子数的多少无关
B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇
C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇
D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）
14．．能够使反应Cu+2H2O==Cu（OH）2+H2发生的是
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
非选择题（共72分）
15．（11分）实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。
在试管I中依次
加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化钠
粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。
加热试管
I至微沸状态数分钟后，冷却。
试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式。
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有（任写两种结构简式）。
（3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
实验步骤
实验操作
现象及结论
1
2
3
4
（4）请写出（3）中涉及的所有方程式。
16．（10分）由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。
回答下列问题：
⑴N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）△H＝＋34kJ/mol。
该反应为（“放热”、“吸热”）反应。
⑵化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。
下表为一些化学键的键能：
化学键
键能（kJ/mol）
化学键
键能（kJ/mol）
N≡N
942
H－O
460
N－H
391
O＝O
499
H－H
437
①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式。
②已知：
1molH2O（g）转化为1molH2O（l）时放出44.0kJ的热量。
计算1g H2完全燃烧时放出的热量。
H2O（g）的稳定性（“大于”、“小于”）H2O（l）。
⑶写出NH3（g）在O2（g）中完全燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的热化学方程式。
17．（10分）有机合成的思路就是通过有机反应构建目标化合物的分子骨架，并引入或转化所需的官能团。
请各用一个有机化学方程式表示在有机物中引入相应官能团的方法（请注明反应条件，且：
如果反应类型相同，则要求反应物含有不同的官能团；如果反应物含有相同的官能团，则要求反应类型不相同）。
⑴在有机物中引入官能团
反应①；反应②；反应③。
⑵在有机物中引入官能团“－X”：
反应①；反应②；反应③。
⑶在有机物中引入官能团“—OH”：
反应①；反应②；反应③；反应④。
18．（10分）
（1）航天技术上使用的氢—氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应为：
2H2+O2=2H2O。
酸式氢—氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：
2H2–4e-=4H+，其正极反应表示为___________；碱式氢—氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：
O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为：
（2）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，正极板上覆盖PbO2，
负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸。
电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
放电时：
正极的电极反应式是__________________________
充电时：
阴极的电极反应式是
（3）现代工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。
请
回答下列问题：
该过程总的离子反应方程式为：
电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使
用的试剂有：
a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为
_________________（填试剂序号）。
离子交换膜的作用是。
现设计一电解装置如右图，用离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、
Ⅲ三个区域，A为“阳离子交换膜”，它有一特殊的功能——只允许阳
离子通过，但阻止阴离子和气体通过，而B是“阴离子交换膜”，它只
允许阴离子通过，可阻止阳离子和气体通过，电极均为惰性电极。
若在I区投入Na2SO4
溶液，通电电解。
阴极的电极反应式为_____________________________，
19、（10分）有机物X（）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
（1）有机物中含有的官能团名称是；在一定条件下有机物X可发生化学反应的类型有（填序号）；
A．水解反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应E．加聚反应F．中和反应
（2）下列物质与X互为同分异构体的是（填序号）；
（3）写出X与金属钠发生反应的化学方程式：
；
（4）写出X与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得的可能产物的结构简式。
20．（10分）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。
已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。
分析图表并回答问题：
（1）A的结构简式：
；
（2）写出反应类型：
E→H、H→I；
（3）写出C→F的化学方程式：
。
（4）请设计出由丙烯合成CH3—CH（OH）—COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。
提示：
①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
BC……G
21．（11分）将含有C．H、O的有机物4.88g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。
测得A管质量增加了2.16g，B管增加了12.32g。
已知该有机物的相对分子质量为122。
⑴燃烧此有机物4.88g，须消耗氧气的质量是多少？
⑵通过计算确定该有机物的分子式？
⑶如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式。
班级______________姓名________________________学号________________________
江苏省扬中高级中学2008--2009学年度第一学期高二期中考试（普通班）
化学试卷（答题纸）
一、2008.11.14
1
2
3
4
5
6
7
8
二、
9
10
11
12
13
14
15、
（1）反应的化学方程式。
（2）还可能生成的有机物有（任写两种结构简式）。
（3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
实验步骤
实验操作
现象及结论
1
2
3
4
（4）请写出（3）中涉及的所有方程式。
16、该反应为（“放热”、“吸热”）反应。
②写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式。
放出的热量。
H2O（g）的稳定性（“大于”、“小于”）H2O（l）。
⑶热化学方程式。
17、⑴在有机物中引入官能团
反应①；
反应②；
反应③。
⑵在有机物中引入官能团“－X”：
反应①；
反应②；
反应③。
⑶在有机物中引入官能团“—OH”：
反应①；
反应②；
反应③；
反应④。
18、
（1）其正极反应表示为___________；，则其负极反应可表示为：
________________________________________。
（2）
放电时：
正极的电极反应式是__________________________
充电时：
阴极的电极反应式是
（3）
该过程总的离子反应方程式为：
其合理的加入顺序为_________________（填试剂序号）。
离子交换膜的作用是。
阴极的电极反应式为_____________________________，
19、
（1）有机物中含有的官能团名称是；在一定条件下有机物X可发生化学反应的类型有（填序号）；
（2）下列物质与X互为同分异构体的是（填序号）；
（3）写出X与金属钠发生反应的化学方程式：
；
（4）结构简式。
20、
（1）A的结构简式：
；
（2）写出反应类型：
E→H、H→I；
（3）写出C→F的化学方程式：
。
（4）请设计出由丙烯合成CH3—CH（OH）—COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。
提示：
①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
BC……G
21、
参考答案及评分标准
1．D2．A3．C4．C5．A6．B7．D8．B
9．AC10．CD11．AD12．BD13．D14．C
15．
（1）C2H5OH＋HBr＝C2H5Br＋H2O（2分）
（2）CH2＝CH2（1分）CH3CH2OCH2CH3（1分）其他合理答案也给分
（3）1、取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置。
液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr（或几乎不分层）
2、取上层清夜（或取少量清夜）于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化。
无明显现象
3、取少许酸化后的溶液用pH试纸检验。
pH试纸呈红色，溶液呈酸性
4、向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，溶液中含有Br－，即原有机物中含有Br元素（每步1分共4分，其他合理答案给分）
（4）C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr
NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
NaBr＋AgNO3＝AgBr＋NaNO3（每步1分）
16．（每空2分，本题共10分）
⑴吸热
⑵①N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－93 kJ/mol
②138.8 kJ小于
⑶4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（g）△H＝－1079 kJ/mol
17．（顺序不限，反应方程式符合下列条件即可）
氯代烃消去
醇的消去
炔烃与氢气不完全加成
醇与卤代
烃的取代
不饱和烃与卤素
或卤化氢加成
烷烃或苯及苯
的同系物的取代
烯烃与水加成
卤代烃的水解
酯的水解
醛的还原
（每空1分。
本题共10分）
18．
（1）正极：
O2+4H++4e-=2H2O（1分）
负极：
2H2+4OH-－4e-=4H2O（1分）
（2）放电时：
正极的电极反应式是：
PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O（1分）
充电时：
阴极的电极反应式是：
PbSO4+2e-=Pb+SO42-（1分）
（3）
该过程总的离子反应方程式为：
电解
2Cl-+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH-（2分）
bac（1分）
离子交换膜的作用是：
防止氯气与氢气混合爆炸，防止氯气与氢氧化钠反应
降低产量（2分）
阴极的电极反应式为：
2H2O+2e-=H2+2OH-（1分）
19、（每空2分）
（1）羟基、羧基（2分）；BDF（2分）；
（2）AD（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
20、
（1）（2分，每个结构简式1分）
（2）（2分，每空1分）消去、加聚
（3）（2分）
（4）（4分）
21．
（1）9.6g（3分）
（2）C7H6O2（4分）
（3）
升级会员 