小初高学习学年高中化学 第4章 化学与自然资源的开发利用 第1节 开发利用金属.docx
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小初高学习学年高中化学第4章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属
第1节开发利用金属矿物和海水资源
1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.“从沙滩到用户”,计算机芯片材料是指单质硅
B.从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现
C.煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料
D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
【答案】D
2.冶炼金属一般有下列四种方法:
①焦炭法;②水煤气(或氢气或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。
四种方法在工业上均有应用,古代有⑴火烧孔雀石炼铜;⑵湿法炼铜;现代有⑶铝热法炼铬;⑷从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A.⑴用①B.⑵用②C.⑶用③D.⑷用④
【答案】B
【解析】A、火烧孔雀石炼铜采用焦炭还原的方法,即⑴用①,选项A正确;B、湿法炼铜是活泼金属置换法,即⑵用③,选项B不正确;C、铝热冶炼铬是采用铝热反应将铬从其化合物中置换出来,即⑶用③,选项C正确;D、光卤石炼镁则采用电解的方法,即⑷用④,选项D正确。
答案选B。
3.2007年世界环境日中国主题是:
“污染减排和环境友好型社会”,下列有关环境问题说法不正确的是()
A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0
B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害
D.使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害
【答案】A
【解析】A.正常雨水中因为溶解了一定量的二氧化碳而显酸性,pH约为5.6,酸雨是因为溶解了二氧化硫或氮氧化物使溶液酸性增强,pH小于5.6,故A错误;B.汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体,严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染,故B正确;C.二氧化硫对人体有害,不能用来漂白食物,主要用于工业漂白,故C正确;D.氯气能与有机物发生加成或取代反应生成有机氯化物,有害于人体健康,故D正确;故选:
A。
4.化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是
A.二氧化硫具有漂白性,可用来增白纸浆、草帽辫、食品等,还可用于杀菌消毒
B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量,符合绿色化学思想
C.废旧钢材焊接前,分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点
D.明矾常用于水体净化以及杀菌消毒
【答案】C
【解析】A、二氧化硫不能漂白食品,选项A错误;B、A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,减少了空气污染物,提高空气质量,但绿色化学”是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,反应物的原子全部转化为期望的最终产物,选项B错误;C、饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后呈碱性、酸性,可处理金属表面,选项C正确;D、明矾常用于水体净化但不能起到杀菌消毒,选项D错误。
答案选C。
5.下列说法正确的是()
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
D.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关
【答案】C
6.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
【答案】B
【解析】A、铁表面镀锌,锌的金属性比铁强,若形成原电池,锌作负极,保护铁不易腐蚀,增强其抗腐蚀性,选项A正确;B、晶体硅是将太阳能转变为电能的常用材料,选项B错误;C、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气,若漏气,则产生白烟,选项C正确;D、酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,选项D正确。
答案选B。
7.下列说法错误的是
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.金属元素的单质在常温下均为固体
C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀
【答案】B
8.化学与生产、生活等密切相关,下列说法正确的是
A.纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量
B.含有食品添加剂的食物对人体均有害
C.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用
D.含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化
【答案】D
【解析】A、人体中没有分解纤维素的酶,因此纤维素在人体内不能完全水解成葡萄糖,故A错误;B、像食醋、食盐等属于食品添加剂,对人体无害,故B错误;C、硫酸铝净水的原因是Al3+水解成氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮杂质达到净水的目的,但硫酸铝不具有消毒杀菌的作用,故C错误;D、N、P是生物必须物质,含氮、磷元素的化合物排入江河湖泊会导致水体富营养化,产生水华或赤潮,故D正确。
9.下列冶炼金属的原理中,属于热还原法的是
A.2Ag2O
4Ag+O2↑B.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.MgCl2
Mg+Cl2↑
【答案】B
【解析】A.冶炼银采用热分解法,所以该方法为热分解法,故A错误;B.冶炼铁采用热氧化还原反应法,故B正确;C.该反应属于湿法冶炼铜,故C错误;D.冶炼镁等活泼金属采用电解法冶炼,所以该方法属于电解法,故D错误;故选B。
10.下列说法正确的是
A.SO2与SO3互为同分异构体B.氢气是理想的绿色能源
C.单质中不存在化学键D.电解饱和氯化钠溶液可能得到金属钠
【答案】B
【解析】A、同分异构体是分子式相同,结构不同的化合物,SO2和SO3化学式不同,因此不互为同分异构体,故A错误;B、氢气燃烧放出热量高,且无污染,因此氢气是理想的绿色能源,故B正确;C、单质存在化学键,如O2,氧原子间存在共价键,有些单质不存在化学键,如稀有气体,稀有气体是由单原子组成的分子,故C错误;D、电解饱和食盐水:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,故D错误。
11.下列从海水中提取镁的工艺流程中,你认为最合理的是
A.海水
Mg(OH)2
Mg
B.海水
Mg(OH)2
MgCl2
Mg
C.海水
MgCl2
Mg
D.海水
MgCl2
Mg
【答案】B
12.下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是()
A.2Ag2O
4Ag+O2↑
B.2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
C.2MgO
2Mg+O2↑
D.4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
【答案】C
【解析】金属冶炼常用电解法、热还原法、热分解法,K~Al常用电解法冶炼,Zn~Cu常用热还原法冶炼,Cu以后的金属常用热分解法冶炼,A、冶炼银,常用氧化银的分解,符合实际,故A错误;B、电解氧化铝冶炼铝单质,符合实际,故B错误;C、工业常电解氯化镁冶炼镁,因为氧化镁的熔点高,熔化时需要消耗大量的能量,因此电解氧化镁冶炼金属镁,不符合实际,故C正确;D、冶炼铁,用热还原法,符合实际,故D错误。
13.己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。
工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍,最适宜的方法是
A.氧化镍高温分解B.电解熔融的氧化镍
C.高温下用焦炭还原氧化镍D.高温下用氢气还原氧化镍
【答案】D
【解析】镍的金属活动性介于铁和锡之间,类似金属铁的冶炼采用热还原法,氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍的冶炼方法为热还原法,答案选D。
14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是()
A.用澄清石灰水可签别NaHCO3和Na2CO3
B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
【答案】B
15.下列金属的冶炼原理中,属于热分解法的是:
A.2HgO
2Hg+O2B.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
【答案】A
【解析】A.冶炼Ag、Hg采用热分解法,即该方法为热分解法,故A正确;B.冶炼铁采用热氧化还原反应法,故B错误;C.该反应属于湿法冶炼铜,故C错误;D.冶炼钠等活泼金属采用电解法冶炼,所以该方法属于电解法,故D错误;故选A。
16.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤,洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤,干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁,下列说法不正确的是()
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应
D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应
【答案】C
17.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:
下列说法不正确的是
A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B.步骤②反应的离子方程式为:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素
D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿,步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化
【答案】D
【解析】A.步骤①是灼烧干海带,需要将干海带放入坩埚中灼烧,故A正确;B.步骤②是氧化碘离子,反应的离子方程式为:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,故B正确;C.步骤③是检验生成的碘单质,操作后,可以观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素,故C正确;D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿,空气中的氧气可以将碘离子氧化生成碘单质,步骤③操作后,也可以观察到试管中溶液变为蓝色,故D错误;故选D。
18.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是()
A.若提取1molBr2,至少需要标准状况下44.8L的Cl2
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
【答案】D
19.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是()
A.若提取1molBr2,至少需要标准状况下44.8L的Cl2
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
【答案】D
【解析】A、因需要两次氧化溴离子,若提取1molBr2,至少需要标准状况下44.8L的Cl2,正确;B、金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼,正确;C、富集溴元素过程中,利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法,正确;D、卤素单质都能与NaOH溶液反应,故除去氯气的同时溴也反应了,错误。
答案选D。
20.用下列装置不能达到有关实验目的的是
A.用甲图所示装置将溶液定容到100mL
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置可制得金属锰
D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【答案】A
【解析】A、注意时需要玻璃棒引流,最后用胶头滴管定容,A错误;B、煤油不溶于水,密度小于水,可以隔绝空气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化,B正确;C、该装置是铝热反应,可以冶炼金属锰,C正确;D、易分解的碳酸氢钠放在小试管中,用丁图装置可以验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,D正确,答案选A。
21.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝,之所以有先后,主要取决于()
A.金属在地壳中的含量多少B.金属的熔沸点高低
C.金属的活泼性强弱D.金属的导电性强弱
【答案】C
22.2015年5月郴州成功举办了第三届中国(湖南)国际矿物宝石博览会。
矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物,下列金属的冶炼属于热还原法的是()
A.2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
B.WO3+3H2
W+3H2O
C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D.2Ag2O
4Ag+O2↑
【答案】B
【解析】A、电解熔融的氯化钠制备金属钠为电解法,错误;B、加热条件下,氢气还原WO3生成W和水,属于热还原法,正确;C、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,属于湿法炼铜,错误;D、氧化银受热分解生成银和氧气,属于热分解法,错误。
23.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
【答案】C
【解析】A.Ca、Mg为活泼金属,应用电解氯化物的电解法冶炼;B.Fe用CO还原法冶炼,Al应用电解法冶炼,通常用电解氧化铝制金属铝;C.Fe用CO还原法冶炼,Cu可用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来;D.Hg、Ag为不活泼金属,可用热分解法冶炼;故选C。
24.海水中含有氯化镁,从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳,②在引入海水的水渠中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物,③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、干燥产物,④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁,下列说法不正确的是()
A.此法的优点之一是原料丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.第④步电解时同时会产生氯气
D.以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应
【答案】D
【解析】A.海水中富含镁,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,A项正确;B.①②可得到氢氧化镁沉淀,③加入盐酸,可得到氯化镁,B项正确;C.第④步为电解熔融的氯化镁,生成氯气和镁,C项正确;D.反应①涉及分解、化合反应反应,反应②③涉及复分解反应,没有置换反应,D项错误;答案选D。
25.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
B.制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小
C.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
【答案】B
26.下列关于海水资源的说法不正确的是()
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.从海水中可以提取铀和重水等核原料
C.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值
D.海水中金的储存量约为陆地的170倍,但它的富集程度却很低
【答案】C
【解析】A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故说法正确;B、海水中可以提取铀和重水等核燃料,故说法正确;C、溴和氟元素不是微量元素,故说法错误;D、海水中许多元素富集程度很低,故说法正确。
27.许多国家十分重视海水资源综合利用.下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()
A.食盐、淡水B.氯、溴、碘C.钠、镁、铝D.烧碱、氢气
【答案】A
28.下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是
A.2Na+MgCl2=2NaCl+Mg
B.MgCl2(熔化)
Mg+Cl2
C.2MgO
2Mg+O2
D.MgO+C
MgO+C
【答案】B
【解析】A.钠比镁贵重,工业操作要求经济价值较高,所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁,A项错误;B.Mg为活泼金属,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼,操作相对简便,经济价值较高,宜用于工业上冶炼金属镁,B项正确;C.MgO的熔点很高(2800℃),在加热条件下难以分解,加热分解能耗大,虽操作相对简便,但经济价值非常低,所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁,C项错误;D.因为镁的还原性强于碳,只会发生反应2Mg+CO2
C+2MgO,D项错误;答案选B。
29.从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作,其中正确的是
【答案】D
【解析】A.将海带烧成灰要在坩埚中进行,错误;B.过滤转移溶液时,要用玻璃棒引流,错误;C.苯与水是互不相溶的两层液体,分离水与苯的碘溶液要使用分液的方法分离,由于苯的密度比水小,使用要在上口倒出碘的苯溶液,错误;D.碘、苯是沸点不同的物质,可以用蒸馏的方法分离碘和苯并回收苯,正确。
30.下列说法错误的是
①加热HgO制取Hg
②将钠加入氯化铜溶液中制取铜
③电解熔融氯化铝制取铝
④电解饱和食盐水来制取金属钠
⑤不能利用铝热反应制取镁
A.②④B.①③⑤C.②③④D.①⑤
【答案】C
31.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()
①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸
A.全部B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤
【答案】A
【解析】电解饱和的食盐水即可得到氢气、氯气和氢氧化钠。
利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠,另外电解熔融的氯化钠则生成钠和氯气,答案选A。
32.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
采用的不同的冶炼方法。
你认为选择的原则主要是依据()
A.金属熔点的高低
B.金属阳离子得电子的能力
C.金属在自然界的存在形式
D.金属元素在地壳中的含量
【答案】B
【解析】不同的金属应选用不同的冶炼方法,金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定,即金属阳离子得电子的能力,答案选B。
33.下列说法正确的是()
A.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
B.海水晒盐的过程发生复分解反应
C.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一
D.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一
【答案】C
【解析】A.镁是活泼的金属,海水中提取镁的过程涉及氧化还原反应,A错误;B.海水晒盐是物理变化,不能发生复分解反应,B错误;C.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一,C正确;D.明矾可以净水,但不能淡化海水,D错误。
答案选C。
34.从海水中提取部分物质的过程如下图所示,下列有关说法错误的是
A.过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B.由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D.反应③和⑤均可由下列反应实现:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,该反应属于置换反应
【答案】C
35.某同学设计实验从海带中提取碘
①滴加稀硫酸和双氧水
②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;
③加四氯化碳并振荡
④过滤
⑤分液。
该实验的合理操作顺序是
A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④
【答案】C
【解析】按反应顺序分析:
先将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;再过滤,取滤液滴加稀硫酸和双氧水,然后加入CCl4振荡,最后用分液漏斗分液.即合理的操作顺序为,②④①③⑤,选项C正确。
36.海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。
从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题:
(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。
(写出1种即可)
(2)写出反应①化学反应方程式_______________________________________。
(3)标准状况下22.4LCl2气体发生反应②,转移的电子数是________NA。
(4)反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是____________________________。
(5)过程③到过程⑤的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”,其目的是_______________。
【答案】⑴离子交换膜法(也可写成电渗析法或反渗析法)⑵2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
⑶1⑷酸化可抑制氯气、溴与水反应⑸富集溴
37.目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如下
(1)贝壳的主要化学成分为________________(写化学式).
(2)写出反应②的离子方程式:
_____________.
(3)根据流程图可知,可循环利用的物质是________________.
(4)Mg与CO2反应时,有白色粉末并有黑色固体生成.请写出Mg与CO2反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向与数目.____________________________.
(5)Na比Mg和Al要活泼.将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应,其离子方程式为____________________________.
【答案】⑴CaCO3⑴Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O⑶盐酸或者氯气⑷
⑸6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑
;(5)Na比Mg和Al要活泼.将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中先钠和水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的氢氧化钠与铁离子反应,总反应为:
6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑。
38.富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。
工艺流程如下(部分操作和产物略去):
(1)操作1的名称是___________。
(2)反应①②③④中是氧化还原反应的是_______(填写编号)。
(3)综合考虑,金属X最好选择的试剂是__,写出该反应离子方方程式_______。
(4)反应①的离子方程式是_________、__________。
(5)溶液D中含有的金属阳离子是_______,检验方法是________。
(6)用含铝元素27℅的上述矿石10吨,通过上述流程最多生产明矾____吨。
【答案】⑴过滤⑵④⑶FeFe+2Fe3+=3Fe2+⑷SiO2+2OH-=SiO32-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑸Fe2+取少量溶液D于试管中,滴入硫氰化钾溶液,无现象;再滴入几滴氯水,若变红;证明含有Fe2+
⑹47.4
39.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质,其流程示意图如下:
(1)在上述反应①~⑤中,没有涉及的化学反应类型是______。
A.分解反应B.化合反应
C.复分解反应D.置换反应
(2)写出反应③的离子方程式______________。
(3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;
②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________;
③过滤;
④______________;
⑤蒸发结晶。
其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。
(4)X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应