小初高学习学年高中化学 第4章 化学与自然资源的开发利用 第1节 开发利用金属.docx

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小初高学习学年高中化学第4章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属

第1节开发利用金属矿物和海水资源

1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.“从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅

B.从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现

C.煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料

D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

【答案】D

2．冶炼金属一般有下列四种方法：

①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用，古代有⑴火烧孔雀石炼铜；⑵湿法炼铜；现代有⑶铝热法炼铬；⑷从光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中炼镁。

对它们的冶炼方法的分析不正确的是

A.⑴用①B.⑵用②C.⑶用③D.⑷用④

【答案】B

【解析】A、火烧孔雀石炼铜采用焦炭还原的方法，即⑴用①，选项A正确；B、湿法炼铜是活泼金属置换法，即⑵用③，选项B不正确；C、铝热冶炼铬是采用铝热反应将铬从其化合物中置换出来，即⑶用③，选项C正确；D、光卤石炼镁则采用电解的方法，即⑷用④，选项D正确。

答案选B。

3．2007年世界环境日中国主题是：

“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（）

A.正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害

D.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

【答案】A

【解析】A．正常雨水中因为溶解了一定量的二氧化碳而显酸性，pH约为5.6，酸雨是因为溶解了二氧化硫或氮氧化物使溶液酸性增强，pH小于5.6，故A错误；B．汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故B正确；C．二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食物，主要用于工业漂白，故C正确；D．氯气能与有机物发生加成或取代反应生成有机氯化物，有害于人体健康，故D正确；故选：

A。

4．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A.二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒

B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想

C.废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

D.明矾常用于水体净化以及杀菌消毒

【答案】C

【解析】A、二氧化硫不能漂白食品，选项A错误；B、A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，但绿色化学”是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，选项B错误；C、饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后呈碱性、酸性，可处理金属表面，选项C正确；D、明矾常用于水体净化但不能起到杀菌消毒，选项D错误。

答案选C。

5．下列说法正确的是（）

A.实验室从海带提取单质碘的方法是：

取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

【答案】C

6．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）

A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

D.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

【答案】B

【解析】A、铁表面镀锌，锌的金属性比铁强，若形成原电池，锌作负极，保护铁不易腐蚀，增强其抗腐蚀性，选项A正确；B、晶体硅是将太阳能转变为电能的常用材料，选项B错误；C、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，若漏气，则产生白烟，选项C正确；D、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项D正确。

答案选B。

7．下列说法错误的是

A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B.金属元素的单质在常温下均为固体

C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

【答案】B

8．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A.纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量

B.含有食品添加剂的食物对人体均有害

C.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用

D.含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化

【答案】D

【解析】A、人体中没有分解纤维素的酶，因此纤维素在人体内不能完全水解成葡萄糖，故A错误；B、像食醋、食盐等属于食品添加剂，对人体无害，故B错误；C、硫酸铝净水的原因是Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质达到净水的目的，但硫酸铝不具有消毒杀菌的作用，故C错误；D、N、P是生物必须物质，含氮、磷元素的化合物排入江河湖泊会导致水体富营养化，产生水华或赤潮，故D正确。

9．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是

A.2Ag2O

4Ag+O2↑B.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.MgCl2

Mg+Cl2↑

【答案】B

【解析】A．冶炼银采用热分解法，所以该方法为热分解法，故A错误；B．冶炼铁采用热氧化还原反应法，故B正确；C．该反应属于湿法冶炼铜，故C错误；D．冶炼镁等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故D错误；故选B。

10．下列说法正确的是

A.SO2与SO3互为同分异构体B.氢气是理想的绿色能源

C.单质中不存在化学键D.电解饱和氯化钠溶液可能得到金属钠

【答案】B

【解析】A、同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，SO2和SO3化学式不同，因此不互为同分异构体，故A错误；B、氢气燃烧放出热量高，且无污染，因此氢气是理想的绿色能源，故B正确；C、单质存在化学键，如O2，氧原子间存在共价键，有些单质不存在化学键，如稀有气体，稀有气体是由单原子组成的分子，故C错误；D、电解饱和食盐水：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故D错误。

11．下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是

A.海水

Mg（OH）2

Mg

B.海水

Mg（OH）2

MgCl2

Mg

C.海水

MgCl2

Mg

D.海水

MgCl2

Mg

【答案】B

12．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）

A.2Ag2O

4Ag+O2↑

B.2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑

C.2MgO

2Mg＋O2↑

D.4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

【答案】C

【解析】金属冶炼常用电解法、热还原法、热分解法，K～Al常用电解法冶炼，Zn～Cu常用热还原法冶炼，Cu以后的金属常用热分解法冶炼，A、冶炼银，常用氧化银的分解，符合实际，故A错误；B、电解氧化铝冶炼铝单质，符合实际，故B错误；C、工业常电解氯化镁冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，熔化时需要消耗大量的能量，因此电解氧化镁冶炼金属镁，不符合实际，故C正确；D、冶炼铁，用热还原法，符合实际，故D错误。

13．己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。

工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是

A.氧化镍高温分解B.电解熔融的氧化镍

C.高温下用焦炭还原氧化镍D.高温下用氢气还原氧化镍

【答案】D

【解析】镍的金属活动性介于铁和锡之间，类似金属铁的冶炼采用热还原法，氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍的冶炼方法为热还原法，答案选D。

14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）

A.用澄清石灰水可签别NaHCO3和Na2CO3

B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

【答案】B

15．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：

A.2HgO

2Hg＋O2B.Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2

C.Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4D.2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

【答案】A

【解析】A．冶炼Ag、Hg采用热分解法，即该方法为热分解法，故A正确；B．冶炼铁采用热氧化还原反应法，故B错误；C．该反应属于湿法冶炼铜，故C错误；D．冶炼钠等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故D错误；故选A。

16．海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳　

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物　

④将得到的产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是（）

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C.以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应

D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应

【答案】C

17．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为：

2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化

【答案】D

【解析】A.步骤①是灼烧干海带，需要将干海带放入坩埚中灼烧，故A正确；B.步骤②是氧化碘离子，反应的离子方程式为：

2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正确；C.步骤③是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，空气中的氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，步骤③操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D错误；故选D。

18．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）

A.若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2

B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

【答案】D

19．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）

A.若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2

B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

【答案】D

【解析】A、因需要两次氧化溴离子，若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2，正确；B、金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，正确；C、富集溴元素过程中，利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，正确；D、卤素单质都能与NaOH溶液反应，故除去氯气的同时溴也反应了，错误。

答案选D。

20．用下列装置不能达到有关实验目的的是

A.用甲图所示装置将溶液定容到100mL

B.用乙图装置制备Fe（OH）2

C.用丙图装置可制得金属锰

D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

【答案】A

【解析】A、注意时需要玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，A错误；B、煤油不溶于水，密度小于水，可以隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，B正确；C、该装置是铝热反应，可以冶炼金属锰，C正确；D、易分解的碳酸氢钠放在小试管中，用丁图装置可以验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，D正确，答案选A。

21．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）

A.金属在地壳中的含量多少B.金属的熔沸点高低

C.金属的活泼性强弱D.金属的导电性强弱

【答案】C

22．2015年5月郴州成功举办了第三届中国（湖南）国际矿物宝石博览会。

矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下列金属的冶炼属于热还原法的是（）

A．2NaCl（熔融）＝2Na+Cl2↑

B．WO3+3H2

W+3H2O

C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

D．2Ag2O

4Ag+O2↑

【答案】B

【解析】A、电解熔融的氯化钠制备金属钠为电解法，错误；B、加热条件下，氢气还原WO3生成W和水，属于热还原法，正确；C、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于湿法炼铜，错误；D、氧化银受热分解生成银和氧气，属于热分解法，错误。

23．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是

A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

【答案】C

【解析】A．Ca、Mg为活泼金属，应用电解氯化物的电解法冶炼；B．Fe用CO还原法冶炼，Al应用电解法冶炼，通常用电解氧化铝制金属铝；C．Fe用CO还原法冶炼，Cu可用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来；D．Hg、Ag为不活泼金属，可用热分解法冶炼；故选C。

24．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是（）

A．此法的优点之一是原料丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．第④步电解时同时会产生氯气

D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

【答案】D

【解析】A．海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，A项正确；B．①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，B项正确；C．第④步为电解熔融的氯化镁，生成氯气和镁，C项正确；D．反应①涉及分解、化合反应反应，反应②③涉及复分解反应，没有置换反应，D项错误；答案选D。

25．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

【答案】B

26．下列关于海水资源的说法不正确的是（）

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B.从海水中可以提取铀和重水等核原料

C.海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

D.海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

【答案】C

【解析】A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故说法正确；B、海水中可以提取铀和重水等核燃料，故说法正确；C、溴和氟元素不是微量元素，故说法错误；D、海水中许多元素富集程度很低，故说法正确。

27．许多国家十分重视海水资源综合利用．下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）

A．食盐、淡水B．氯、溴、碘C．钠、镁、铝D．烧碱、氢气

【答案】A

28．下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是

A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg

B．MgCl2（熔化）

Mg+Cl2

C．2MgO

2Mg+O2

D．MgO+C

MgO+C

【答案】B

【解析】A．钠比镁贵重，工业操作要求经济价值较高，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，A项错误；B．Mg为活泼金属，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，操作相对简便，经济价值较高，宜用于工业上冶炼金属镁，B项正确；C．MgO的熔点很高（2800℃），在加热条件下难以分解，加热分解能耗大，虽操作相对简便，但经济价值非常低，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属镁，C项错误；D．因为镁的还原性强于碳，只会发生反应2Mg+CO2

C+2MgO，D项错误；答案选B。

29．从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是

【答案】D

【解析】A．将海带烧成灰要在坩埚中进行，错误；B．过滤转移溶液时，要用玻璃棒引流，错误；C．苯与水是互不相溶的两层液体，分离水与苯的碘溶液要使用分液的方法分离，由于苯的密度比水小，使用要在上口倒出碘的苯溶液，错误；D．碘、苯是沸点不同的物质，可以用蒸馏的方法分离碘和苯并回收苯，正确。

30．下列说法错误的是

①加热HgO制取Hg

②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

③电解熔融氯化铝制取铝

④电解饱和食盐水来制取金属钠

⑤不能利用铝热反应制取镁

A．②④B．①③⑤C．②③④D．①⑤

【答案】C

31．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）

①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸

A．全部B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤

【答案】A

【解析】电解饱和的食盐水即可得到氢气、氯气和氢氧化钠。

利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，另外电解熔融的氯化钠则生成钠和氯气，答案选A。

32．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

采用的不同的冶炼方法。

你认为选择的原则主要是依据（）

A．金属熔点的高低

B．金属阳离子得电子的能力

C．金属在自然界的存在形式

D．金属元素在地壳中的含量

【答案】B

【解析】不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属阳离子得电子的能力，答案选B。

33．下列说法正确的是（）

A．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应

B．海水晒盐的过程发生复分解反应

C．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

D．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一

【答案】C

【解析】A．镁是活泼的金属，海水中提取镁的过程涉及氧化还原反应，A错误；B．海水晒盐是物理变化，不能发生复分解反应，B错误；C．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一，C正确；D．明矾可以净水，但不能淡化海水，D错误。

答案选C。

34．从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

【答案】C

35．某同学设计实验从海带中提取碘

①滴加稀硫酸和双氧水

②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；

③加四氯化碳并振荡

④过滤

⑤分液。

该实验的合理操作顺序是

A.①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④

【答案】C

【解析】按反应顺序分析：

先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为，②④①③⑤，选项C正确。

36．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。

（写出1种即可）

（2）写出反应①化学反应方程式_______________________________________。

（3）标准状况下22.4LCl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。

（4）反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。

（5）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。

【答案】⑴离子交换膜法（也可写成电渗析法或反渗析法）⑵2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

⑶1⑷酸化可抑制氯气、溴与水反应⑸富集溴

37．目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为________________（写化学式）．

（2）写出反应②的离子方程式：

_____________．

（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是________________．

（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．____________________________．

（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为____________________________．

【答案】⑴CaCO3⑴Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O⑶盐酸或者氯气⑷

⑸6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑

；（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中先钠和水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠与铁离子反应，总反应为：

6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑。

38．富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。

工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

（1）操作1的名称是___________。

（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是_______（填写编号）。

（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是__，写出该反应离子方方程式_______。

（4）反应①的离子方程式是_________、__________。

（5）溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是________。

（6）用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾____吨。

【答案】⑴过滤⑵④⑶FeFe+2Fe3+=3Fe2+⑷SiO2+2OH-=SiO32-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑸Fe2+取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+

⑹47.4

39．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：

（1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是______。

A．分解反应B．化合反应

C．复分解反应D．置换反应

（2）写出反应③的离子方程式______________。

（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；

②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；

③过滤；

④______________；

⑤蒸发结晶。

其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。

（4）X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应