河南省安阳市高中学业水平测试化学试题.docx

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河南省安阳市高中学业水平测试化学试题

河南省安阳市【最新】高中学业水平测试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）

A．呈电中性B．带四个单位负电荷

C．带四个单位正电荷D．质量数为2

2．下列物质中属于有机物的是（）

A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷

3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）

A．O2B．CO2C．NH3D．SO2

4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在

A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+

5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）

A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸

6．下列说法错误的是

A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应

C．CaCO3受热分解是吸热反应D．CaO与H2O反应是吸热反应

7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）

A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－

C．K+H+HCO3－D．Ca2+SO42－CO32－

9．下列关于苯的说法中，正确的是

A．在空气中燃烧时产生较浓的黑烟B．分子中含有三个C-C键和三个C=C键

C．分子中C、H元素的质量比为6∶1D．通入氢气即可发生加成反应

10．下列电离方程式中，正确的是

A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba（OH）2＝Ba2＋＋OH－

C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－

11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是

A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液

12．下列离子方程式中，错误的是

A．钠与水反应：

Na+H2O=Na++OH－+H2↑

B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：

H++OH－=H2O

C．铁与稀硫酸反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：

Ag++Cl－=AgCl↓

13．下列叙述正确的是

A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐

C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色反应为浅紫色

14．下列物质属于离子化合物的是（）

A．SO2B．H2OC．NaClD．HCl

15．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）

A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒

16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（）

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能够将电能转化为化学能

17．下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度B．降低温度C．增大反应物浓度D．使用合适的催化剂

18．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是

A．HB．OC．FeD．Na

19．下列物质的主要成分属于天然纤维的是

A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶

20．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）

A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾

21．下列离子不会对水体造成污染的是

A．Cl－B．Cr3＋C．Hg2＋D．Pb2＋

22．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素

B．在一定条件下，它们都能发生水解反应

C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

23．一种二肽的结构简式如右图，合成这种二肽的氨基酸是

A．

B．

C．

D．

24．下列原子或原子团中，不属于官能团的是（）

A．－OHB．－CHOC．－HD．－COOH

25．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是（）

A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH3C．CH4D．CH2=CH-CH3

26．属于合成有机高化子化合物的是 （    ）

A．纤维素B．聚乙烯C．肥皂D．淀粉

27．能与金属钠反应生成H2的有机物是（）

A．CH3CH2OHB．CH3CH2BrC．C6H6D．CH3COOCH2CH3

28．下列说法正确的是（）

A．二氯甲烷有两种同分异构体

B．苯和苯的同系物均能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．酸和醇发生的反应称为酯化反应

D．一定条件下溴乙烷既能发生取代反应又能发生消去反应

29．下列有机反应的化学方程式正确的是（）

A．CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O

B．2

+3Br2→2

↓

C．nCH2＝CH－CH3

D．CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

二、填空题

30．维生素C的结构简式是

，它的分子式是______________。

由于它能防治坏血病，又称为_______。

在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是___________，说明维生素C具有____________性。

31．

（1）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_______________。

（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。

在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：

①Cl+O3→ClO+O2②O3→O+O2③ClO+O→Cl+O2。

上列的反应的总反应式是_________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是______________。

32．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。

请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸_________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、______等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________。

三、实验题

33．某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图：

请填写下列空白：

（1）A的化学式是_______________。

（2）振荡的目的是_______________。

（3）分液操作需要的玻璃仪器有__________。

（4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：

________。

34．某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：

NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。

为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。

用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。

残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_______________。

（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。

为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于__________（mL）。

（设实验在标准状况下进行）

（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。

针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。

该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：

x+y=VmL/22400mL·mol-1，他们依据的原理是___________。

根据相似原理，请完成下列算式：

2x+y=___________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。

四、有机推断题

35．A、B、C、D均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系：

其中M（C）>M（B）>M（A）（M表示摩尔质量）。

请根据图回答：

（1）不溶于水的物质是（填字母）_______________。

（2）能使紫色石蕊试液变红的物质是（填名称）_________。

（3）属于还原反应的是（填序号）___________________。

（4）写出D与水反应生成B和C的化学方程式（有机物用结构简式表示）_______。

36．图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。

其中A、D为金属单质。

（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）B是__________，H是_______________。

（填化学式）

（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。

（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式 _______。

参考答案

1．A

【详解】

A.中子不带电，所以该微粒呈电中性，A正确；

B.该微粒呈电中性，B不正确；

C.该微粒呈电中性，C不正确；

D.其相对质量为4，故其质量数为4，D不正确。

故

答案选A。

2．D

【分析】

根据化合物的组成元素进行分析。

【详解】

A.氯化钾不含碳元素；

B.二氧化碳虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，故将其规定为无机物；

C.碳酸钠虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，故将其规定为无机物；

D.乙烷含有碳元素，其属于有机物。

故选D。

【点睛】

有机物是指一大类含碳元素的化合物。

但碳的氧化物、碳酸盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等，虽含有碳元素，但它们的化学性质符合无机反应规律，将它们归属于无机物。

3．C

【分析】

根据已有的知识进行分析，能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。

【详解】

A、氧气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，选项A不选；B、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，选项B不选；C、氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，选项C符合题意；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，能使用浓硫酸干燥，选项D不选；答案选C。

【点睛】

本题考查了浓硫酸能干燥的气体，完成此题，可以依据浓硫酸的性质进行。

4．B

【详解】

试题分析：

Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，所以某溶液中滴入KSCN后变红，说明该溶液中存在Fe3＋，答案选B。

5．B

【详解】

A.浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；

B.稀硫酸在常温下可以与铁反应生成氢气；

C.浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；

D.稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；

正确答案：

B

6．D

【详解】

A项，燃烧反应都是放热反应，故A项正确；

B项，酸碱中和反应是放热反应，故B项正确；

C项，大多数分解反应为吸热反应，CaCO3受热分解生成CaO和CO2，是吸热反应，故C项正确；

D项，CaO与H2O反应放出大量的热，是放热反应，故D项错误。

答案选D。

【点睛】

本题考查了常见的吸热反应和放热反应，需要对其常见具体反应有一个系统的了解，这需要平时多总结，多记忆。

7．B

【详解】

A．元素化合价没有发生变化，为中和反应，故A错误；

B．S元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B正确；

C．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；

D．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D错误；

故选B。

【点晴】

本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念，并判断物质可能具有的性质。

H2SO4中H和S元素化合价处于最高价态，最为氧化剂，可生成H2或SO2。

8．B

【详解】

A．H＋与OH−反应生成水而不能大量共存，故A不选；

B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B选；

C．H＋与HCO3−反应生成水和二氧化碳气体而不能够大量共存，故C不选；

D．Ca2＋与SO42−、CO32−反应生成沉淀而不能大量共存，故D不选；

故答案选B。

【点睛】

若离子之间能够发生复分解反应或氧化还原反应，则在溶液中不能大量共存，反之则能共存。

9．A

【解析】

【详解】

A.苯的分子式是C6H6，分子中C、H元素的质量为12:

1，含碳量高，燃烧会放出明亮并带有浓烟的火焰，A项正确；

B.苯苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，所以和溴水不能发生加成反应，B项正确；

C.苯的分子式是C6H6，分子中C、H元素的质量为12:

1，C项错误；

D.通入氢气不会立即发生加成，需要在催化剂的作用下，D项错误；

本题答案选A。

10．C

【解析】

【详解】

A、H2SO4=2H++SO42－，错误；

B、Ba（OH）2=Ba2++2OH－，错误；

D、HClO

H++ClO－，错误；

答案选C。

11．D

【详解】

乙酸和碳酸钠溶液反应生成CO2气体，而乙醇和碳酸钠溶液不反应，据此可以鉴别，其余选项都不可以，所以答案选D。

【点睛】

物质的鉴别主要是利用其性质的差异，包括物理性质和化学性质，所以熟练记住常见物质的性质，是解题的关键。

12．A

【详解】

A、该反应电子不守恒，正确离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A书写错误；

B、氢氧根离子和氢离子生成了水，离子方程式是：

H++OH-=H2O，故B书写正确；

C、铁写成化学式，反应的离子方程式为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C书写正确；

D、氯化银是难溶物，写成化学式，反应离子方程式为：

Ag++Cl-=AgCl↓，故D书写正确；

故选A。

【点睛】

离子方程式正误判断要注意：

看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。

可溶的易电离的物质拆成离子。

注意过量、少量、适量等。

13．A

【详解】

A．硝酸具有强氧化性，A正确；

B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，B错误；

C．次氯酸是—种弱酸，C错误；

D．钠的焰色反应为黄色，D错误。

故选A。

14．C

【分析】

不同的非金属元素之间通常形成共价化合物，活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子化合物。

【详解】

A.SO2属于共价化合物；

B.H2O属于共价化合物；

C.NaCl属于离子化合物；

D.HCl属于共价化合物；

故答案为C

15．D

【详解】

A．试管可用于少量物质的反应容器，故A不选；

B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B不选；

C．烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C不选；

D．量筒用于一定体积溶液的量取，不可用于反应容器，故D选；

故答案选D。

16．A

【解析】

【分析】

由图中的铜锌原电池可以知道，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答；

【详解】

A.因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故A项正确；

B.由发生电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B项错误；

C.Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C项错误；

D.该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D项错误；

综上，本题选A。

17．B

【详解】

升高温度、加入催化剂等都可增大活化分子的百分数，反应速率增大，而增大反应物的浓度、增大压强可增大单位体积的活化分子的数目，增大反应速率，而降低温度，活化分子的百分数减小，则反应速率降低，故本题选B。

【点睛】

增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等。

18．C

【详解】

A.人体中的水占体重很大的一部分，所以H属于人体生命活动必需的常量元素；

B.O属于人体生命活动必需的常量元素；

C.Fe元素中属于人体生命活动必需的微量元素，主要存在于红色含铁蛋白质中；

D.Na属于人体生命活动必需的常量元素，如人们每天要进食氯化钠；

故选C。

19．C

【详解】

A．聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误；

B．尼龙是人工合成的有机高分子材料，其属于合成纤维，故B错误；

C．棉花的主要成分是纤维素，其属于天然纤维，故C正确；

D．涤纶是人工合成的有机高分子材料，其属于合成纤维，故D错误。

故选C。

20．B

【详解】

根据公共标志中的包装制品回收标志可知：

图所示的标志为可回收物，故选B。

21．A

【详解】

A.Cl－无毒，不会对水体造成污染；

B.Cr3＋属于重金属离子，会对水体造成污染；

C.Hg2＋属于重金属离子，会对水体造成污染；

D.Pb2＋属于重金属离子，会对水体造成污染；

选A

22．D

【详解】

A.糖类和油脂的组成元素是C、H、O，没有N元素，A不正确；

B.糖类中的单糖不能水解，B不正确；

C.人体需要的二十多种氨基酸中，只有10种可以通过人体自身合成，C不正确；

D.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，D正确。

答案选D。

23．D

【解析】

该二肽的结构简式为

，断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，所以生成的氨基酸为

，故选D。

点睛：

本题考查了根据生成物确定反应物。

明确二肽的断键方式和添加氢原子、羟基的位置是解本题的关键。

二肽确定氨基酸的方法是：

断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基。

24．C

【详解】

ABD选项依次为羟基、醛基、羧基，而—H为氢原子，非官能团，答案为C。

25．C

【分析】

核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子。

【详解】

核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子；

A．CH3CH2OH中有3种不同的氢原子，核磁共振氢谱中有3个峰，故A错误；

B．CH3CH2CH3有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；

C．CH4有1种H原子，核磁共振氢谱中有1个峰，故C正确；

D．CH2=CH-CH3有3种H原子，核磁共振氢谱中有3个峰，故D错误；

故答案选C。

26．B

【详解】

A.纤维素是糖类，属于天然有机高分子化合物，故A错误；

B.聚乙烯是由乙烯发生加聚反应生成的有机高分子化合物，故B正确；

C.肥皂是油脂在碱性条件下发生水解反应的生成物，属于小分子有机物，故C错误；

D.淀粉是糖类，属于天然有机高分子化合物，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

天然有机高分子有：

淀粉、纤维素、蛋白质；通过加聚和缩聚反应合成有机高分子有：

合成橡胶、合成纤维和合成塑料。

27．A

【分析】

含−OH、−COOH的有机物与Na反应生成氢气，以此来解答。

【详解】

CH3CH2Br、苯、乙酸乙酯均与Na不反应，只有A中含−OH，与Na反应生成氢气，故答案选A。

【点睛】

把握官能团与性质、有机反应的关系为解答的关键，注意官能团决定性质。

28．D

【详解】

A．一氯甲烷中只有1种氢原子，所以二氯甲烷有1种同分异构体，故A错误；

B．苯性质较稳定，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，苯的同系物若与苯环相连的碳上有氢原子，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，反之不能褪色，故B错误；

C．乙醇与浓HBr发生取代反应生成溴乙烷，不属于酯化反应，故C错误；

D．一定条件下溴乙烷既能发生取代反应生成乙醇，又能发生消去反应生成乙烯，故D正确；

故答案选D。

29．D

【详解】

A．溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr，反应为CH3CH2Br＋NaOH

CH3CH2OH＋NaBr，故A错误；

B．苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应的化学方程式为

+3Br2→

↓+3HBr，故B错误；

C．丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，反应的方程式为nCH2＝CH－CH3

，故C错误；

D．乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O，故D正确；

故答案选D。

30．C6H8O6抗坏血酸酸溶液蓝色褪去还原性

【分析】

根据结构简式书写其分子式；紫色石蕊试液遇酸变红色；根据淀粉的碘水溶液颜色变化判断其性质。

【详解】

维生素C的分子式为C6H8O6；称为抗坏血酸；紫色石蕊试液遇酸变红色，在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性；维生素C能和碘反应而使淀粉的碘水溶液褪色，碘有氧化性，所以维生素C有还原性；故答案为：

C6H8O6；抗坏血酸；酸；溶液蓝色褪去；还原性。

31．Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ2O3→3O2氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用

【分析】

（1）金属腐蚀的速度：

原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀；

（2）将方程式①②③相加得出氧气和臭氧的关系式；根据Cl+O3→ClO+O2判断氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因。

【详解】

（1）铁处于Ⅰ的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于Ⅱ的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于Ⅲ的环境中的金属铁发生化学腐蚀，速度较慢；故答案为：

Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ；

（2）由①Cl+O3→ClO+O2、②O3→O+O2、③ClO+O→Cl+O2，将方程式①＋②＋③得方程式：

2O3→3O2；氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，Cl+O3→ClO+O2，Cl对O3的分解有促进作用，所以能破坏臭氧层；故答案为：

2O3→3O2；氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用。

32．25.0胶头滴管250mL容量瓶2.60.2mol/L

【详解】

（1）设浓盐酸的体积为V，则10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25.0mL；

（2）用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为胶头滴管；250mL容量瓶；

（3）盐酸和锌反应的方程式为：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g2mol22.4L

xy0.896L

x=

=2.6g，y=

=0.08mol，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，则氢离子浓度=

=0.2mol/L，故答案为