高中化学步步高必修1章末检测卷四.docx
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高中化学步步高必修1章末检测卷四
章末检测卷（四）
（时间：
90分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.历史表明没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是（ ）
A.铜线B.化纤
C.橡胶D.光导纤维
答案 D
解析 光导纤维又称石英玻璃纤维，可进行光纤通讯，与电波通讯相比，它能提供更多的通讯通路，可满足大容量通讯系统的需要。
2.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1molN2有6mol电子转移
答案 C
解析 根据题给反应可知，其产物HCl遇氨会产生白色NH4Cl固体，A正确。
由
3
2＋2
H3===
失2×3e－2＋6H
得6×e－
可分析出B、D两项均正确，由复分解反应的定义知C错。
3.如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
答案 A
解析 SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。
4.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
（1）a和b混合
气体变红棕色
（2）c和d混合
产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是（ ）
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2
D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
答案 C
解析 a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。
5.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（ ）
A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色
D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
答案 B
解析 二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。
二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。
6.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
答案 D
解析 二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大，A正确；根据U形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B正确；用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气易溶于水，C正确；NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱，应将二者的放置位置互换一下，D错误。
7.下列说法正确的是（ ）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。
A.①②③B.①④⑤
C.②③④D.③④⑤
答案 C
解析 正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。
8.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是（ ）
A.NH4HCO3B.NH4Cl
C.（NH4）2CO3D.NH4NO3
答案 A
9.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质
答案 D
解析 无机化合物涉及S、N、C、Na连续氧化的有S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。
由B为气态氢化物，C为单质，可推测连续氧化是无机化合物的连续氧化，对照上面的连续氧化过程，可以知道B为NH3或H2S。
进一步分析，NH3在碱性条件下生成，H2S在酸性条件下生成。
当X为强酸时，B为H2S，C为S单质，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，A中含有S2－。
当X为强碱时，B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，A中含有NH
。
所以A为（NH4）2S。
C中H2S与Cl2反应是氧化还原反应。
10.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
Ca（ClO）2溶液中通入SO2产生白色沉淀
生成CaSO4沉淀
D
硝酸具有挥发性
硝酸不稳定
答案 C
解析 NH3的水溶液可以导电，是由于NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－，则电解质应该是NH3·H2O，A错误；SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成BaSO4，B错误；SO2具有还原性被氧化，生成CaSO4沉淀，C正确；硝酸挥发性与稳定性无关，D不正确。
11.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（ ）
A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
答案 C
解析 KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入品红溶液中，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有漂白性，A正确；2CH3COOH＋CaCO3===（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，H2O＋CO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，B正确；CaO＋NH3·H2O===Ca（OH）2＋NH3↑，Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
，Al（OH）3不溶于氨水，C不正确。
12.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①：
S
H2SO4
途径②：
S
SO2
SO3
H2SO4
途径③：
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
A.途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性
B.途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C.由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－
D.途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念
答案 C
解析 途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①、②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－，而途径③转移7.5mole－，C项错误。
13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
答案 B
解析 由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。
A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。
14.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的是（ ）
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳
B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化氮
D.水、二氧化氮
答案 C
解析 要使试管①内的水立刻沸腾，则试管②中气体压强要显著下降，即气体B要被液体A大量消耗。
15.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。
向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后（假设反应前后溶液体积不变），所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是（ ）
A.0.15mol·L－1B.0.225mol·L－1
C.0.35mol·L－1D.0.45mol·L－1
答案 B
解析 因稀硫酸不与铜粉反应，本题很容易按HNO3的量直接进行计算，而忽视了H2SO4能够提供H＋，NO
与溶液中的H＋仍具有HNO3的性质，可以继续与铜反应，直至NO
或H＋之一反应完全。
本题若用离子方程式解题，既快又准，解题过程如下：
3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3823
0.03mol 0.06mol0.04mol
显然，Cu与NO
均过量，应按H＋的量进行计算，则：
n（Cu2＋）＝
×0.06mol＝0.0225mol，
c（Cu2＋）＝
＝0.225mol·L－1。
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16.（10分）几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：
（1）写出图示反应的几种物质的化学式：
B____________，C____________，D____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B―→A：
_________________________________________________；
②B―→E：
________________________________________________。
（3）写出下列溶液中反应的离子方程式：
D―→C：
___________________________________________________。
答案
（1）SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
（2）①SiO2＋2C
Si＋2CO↑
②CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑
（3）SiO
＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO
解析 本题的突破点在于A和B，含硅的物质与碳在加强热的条件下反应的只有SiO2，其反应为SiO2＋2C
Si＋2CO↑，故A为Si，B为SiO2，则由硅的化合物之间关系可推知：
C为H2SiO3，D为Na2SiO3，E为CaSiO3。
17.（12分）甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。
（1）已知：
①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。
根据图甲装置回答：
①试管Ⅱ中的试剂是______________________________________________，
Ⅲ中的试剂是________________________________________________。
②Ⅵ处装置最好选用________（填字母）。
③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是_____________________________________________。
④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有______________。
（2）已知：
①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl2与潮湿Ca（OH）2的反应为6Cl2＋6Ca（OH）2
Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O。
根据图乙装置回答此实验所得Ca（ClO）2产率较低的理由是①__________________________；②__________________________。
（指出两点）
答案
（1）①饱和食盐水 浓H2SO4 ②C
③MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
④普通漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）①B、C之间缺少吸收HCl的装置 ②2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O，Cl2与消石灰反应为放热反应，温度升高，部分Ca（OH）2转化为Ca（ClO3）2
解析
（1）由SnCl2、SnCl4的性质可知制备SnCl4之前应除去Cl2中的HCl和水蒸气，故Ⅱ中应加饱和食盐水，Ⅲ中应加浓H2SO4。
Ⅴ中收集到SnCl4，为防止其与空气中的O2和水蒸气反应、氯气的污染，应在Ⅴ后连接装置C，装置C起到吸收多余Cl2和防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ的锥形瓶中，使SnCl4变质的作用。
A装置只能吸收多余的Cl2，B装置装有浓硫酸的试剂瓶中，导管进出的长短不正确。
实验结束后，应采用过滤的方法回收MnO2。
（2）因没有除去HCl和控制反应温度而发生副反应：
2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O,6Cl2＋6Ca（OH）2
Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O。
18.（12分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图中选择制取气体的合适装置：
氮气__________（填字母，下同）；氢气________。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、控制氢气和氮气的流速外，还有________的作用。
（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是____________________________________，
锥形瓶中还可观察到的现象是_____________________________________________。
（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
____________________________________
________________________________________________________________________。
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子：
H＋、OH－、________、________。
答案
（1）a b
（2）干燥气体 （3）氨的催化氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体生成 （4）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O （5）NH
NO
解析
（1）由题给反应物的状态，NaNO2和NH4Cl都是饱和溶液，反应条件为加热，可推知制N2用a装置制取；而H2是由锌粒（固）和稀酸（溶液）来制取，则可用b制取。
（2）甲装置有干燥气体和调节（或控制）H2和N2的流速的作用。
（3）从能使铂丝保持红热可以推知，氨的氧化反应是一个放热反应。
根据氨氧化的产物看有NO生成，NO被O2氧化又产生NO2，所以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生。
（4）乙装置中氨氧化的反应的化学方程式为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
（5）因氨氧化生成的NO与O2、H2O反应生成HNO3，未氧化的氨与HNO3反应生成NH4NO3。
因此，反应结束后，锥形瓶内的溶液中除有H＋、OH－外，还应有NH
和NO
。
19.（10分）在一定条件下，某些化学反应可用右面框图表示，请回答下列问题。
（1）若A、C、D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途______________________________________。
（2）若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为________。
（3）若C是一种极易溶于水的气体，D是一种盐，试写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
（4）若C为红棕色气体，D为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式________________________________________________________________________
（写出其中的一个即可）。
答案
（1）漂白或杀菌消毒等
（2）浓硫酸或浓硝酸
（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3
（4）Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2＋2H2O（答案合理即可）
解析
（1）该反应为氯气与碱（如氢氧化钠）的反应，C为氯化钠，D为次氯酸钠。
（2）该反应可能为炽热的木炭与浓硫酸或浓硝酸的反应。
（3）该反应是实验室中制备氨气的反应，C为氨气，D为氯化钙。
（4）联系
（2）可知该反应为浓硝酸与金属反应。
20.（11分）某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。
该小组由此设计出制取氮气的思路：
—制N2
实验室现有如下试剂及仪器：
试剂：
①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③浓硝酸 ④浓盐酸
⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦浓氨水
仪器：
（见下图）
请完成下列各题：
（1）写出制N2的化学方程式：
_________________________________________________，
反应生成0.5molN2，转移的电子数是________mol。
（2）用以上仪器（可重复使用）连接成制纯净Cl2、NH3的装置，按照前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。
（下列空格不一定填满）
制Cl2
仪器
试剂
制NH3
仪器
试剂
（3）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氯气。
答案
（1）2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2（或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2） 3
（2）
制Cl2
仪器
A
D
D
试剂
④⑥
①
②
制NH3
仪器
C（或A）
E
试剂
⑤⑦（或⑦）
⑤
（3）
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