学年九年级科学上学期期中检测卷7 浙教版.docx
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学年九年级科学上学期期中检测卷7浙教版
九年级第一学期期中检测
相对原子量：
H-1S-32O-16C-12Cu-64Zn-65Ca-40P-31K-39
I-127Na-23Cl-35.5Mg-24Ba-137N-14Fe-56g取10N/Kg
一、选择题（每题4分，共60分）
1.如图所示实验操作正确的是（）
A.过滤B.检查装置的气密性C.稀释浓硫酸D.加热液体
2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）
A.浓硫酸B.浓盐酸C.石灰水D.氢氧化钠溶液
3.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（）
A.氢氧化钠，纯碱，Na2CO3B.氯化钠，食盐，NaCl
C.硫酸铜晶体，胆矾，CuSO4D.碳酸钙，生石灰，Ca（OH）2
4.下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是（）
A.ZnB.AgNO3C.Na2CO3D.NaOH
5.芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）
A.食醋B.料酒C.纯碱D.食盐水
6.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）
A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：
1
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
7.下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（）
A.在PH=1的溶液中：
NaClNa2SO4Na2CO3
B.在PH=2的溶液中：
KClNa2SO4HNO3
C.在PH=13的溶液中：
BaCl2Na2CO3NaOH
D.在PH=14的溶液中：
FeCl3Ba（NO3）2CaCl2
8.化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。
下列有关说法正确的是（）
A.合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料
B.香烟、酒精、吗啡、海洛因都是毒品
C.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物
D.石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料
9.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
不可能存在的情况是（）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
10.下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）
A.两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B.向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸
C.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D.室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
11.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（）
A.OE发生化学反应：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B.PF有沉淀生成
C.G点溶液的pH＞7
D.F点溶液中的溶质只有两种
12.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）
选项
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
Ca0粉末（CaCO3粉末）
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤
13.现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（）
A.将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量
B.将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值
C.将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
D.将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
14.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）
烧杯中的物质
x溶液
A
稀盐酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
镁铝合金
稀盐酸
D
氯化钠和碳酸氢钠溶液
稀盐酸
15.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状.则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）
A.甲：
水，①食盐；乙：
水，②蔗糖
B.甲：
水，①硝酸铵；乙：
稀盐胶，②铁
C.甲：
水，①氢氧化钠；乙：
稀硫酸，②锌
D.甲：
水，①生石灰；乙：
稀盐酸，②氢氧化钠
二、填空题（每空2分，共40分）
16.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量的稀盐酸，发现铁锈消失，并产生气泡，请写出其中两个化学反应方程式：
（1）；
（2）。
17.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。
其治疗的化学原理为 （用化学方程式表示）。
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了 （填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含 （填名称）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
18．欲鉴别稀硫酸和澄清石灰水。
请按要求举出合适的试剂实例（用化学式表示）。
①用一种金属单质鉴别；②用一种金属氧化物鉴别；
③用一种非金属氧化物鉴别；④用一种盐鉴别；
⑤用一种碱鉴别。
19.如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 （填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 。
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是 。
20.某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。
他想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填序号）。
A.K2CO3B.NH4ClC.Ca（H2PO4）2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的 测定。
21.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：
。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
22.如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。
清洁剂名称
洁厕灵
彩漂液
漂白水
功 能
清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2
NaClO
根据表中信息，回答下列问题。
（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是 （填化学式）。
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是（用化学方程式表示） 。
（3）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。
二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为 。
三、探究题（每空3分，共45分）
23.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。
已知：
A中发生的反应为：
H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中发生的反应为：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 ；
（2）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 。
（3）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的 有关（填化学性质）。
24.波尔多液是是由胆矾（CuSO4·5H2O）、生石灰分别与水按一定质量比制成的杀菌剂，其主要是利用Cu2+起杀菌作用，但农业应用中，对幼苗一般不建议使用，为什么？
小金进行了多项实验，其中一项实验如下：
①挑选均匀一致，色泽明亮的饱满莴苣种子用体积分数20％的乙醇消毒，蒸馏水洗净，然后用滤纸吸干水分。
②在铺有一层脱脂棉的培养皿中预先分别加入不同浓度的硫酸铜溶液，每皿均匀放置几粒种子，于25℃恒温箱内培养，每天喷适量蒸馏水，保证种子的正常发育。
③每天观察记录种子发芽情况，第14天时测定萌发幼苗的根长、芽长，所得实验数据如右图所示。
（1）不能在铁桶中配制波尔多液的原因是。
（2）该实验的研究目的是。
（3）实验中，小金为什么要对种子进行消毒？
。
（4）根据上述实验数据，可以得出的结论是。
（5）专家要求农业生产中不得过量使用波尔多液，从保护环境考虑，主要目的是减少
污染。
CuSO4溶液浓度（毫克/升）
根长（厘米）
芽长（厘米）
0
1.02
2.43
50
0.83
2.22
100
0.52
2.13
150
0.49
1.96
200
0.32
1.54
25.一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。
小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。
【提出猜想】猜想一：
金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：
金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】
（1）上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：
把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：
把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由. 。
26.小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】
①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。
【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取 于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
（1）请将步骤3实验操作补充完整；
（2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是 ；
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物.你认为是否合理？
。
四、分析解答题（本大题共55分）
27.（6分）某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。
请通过计算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）该样品中Na2CO3的质量分数。
28.（6分）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：
（1）该实验是将 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为b时，此时溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量。
29.（3分）农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。
试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？
判断是否符合产品外包装说明？
30.（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。
请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ；
（2）加入镁粉的质量为 g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？
（写出计算过程，保留小数点后一位）
31.（9分）某同学对生铁的组成进行研究。
称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：
（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）
实验序号
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
100
28.8
第2次
100
17.6
第3次
100
6.4
第4次
100
m
第5次
100
1.2
（1）第4次剩余固体的质量m= g。
（2）该生铁样品中铁的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
32.（9分）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。
在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
33.（9分）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题。
（1）步骤⑦的操作名称为 。
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 。
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。
（4）步骤②和步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 。
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 。
（6）加碘食盐相关信息如图所示。
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 。
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：
取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158.请写出计算过程）。
参考答案
一、选择题（每空4分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
B
A
C
B
C
D
B
11
12
13
14
15
D
D
C
A
C
二、填空题（每空2分，共40分）
16.
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
17.
（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）CO2醋酸
18.①Fe②CuO③CO2④Na2CO3⑤Cu（OH）2
19.
（1）A浓硫酸
（2）硝酸银溶液
20.
（1）B
（2）紫色石蕊溶液
21.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O有气泡产生NaCl
22.
（1）H2O2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑
三、探究题（每空3分，共45分）
23.
（1）分液漏斗
（2）防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5
（3）氧化性
24.
（1）铁会与硫酸铜溶液反应
（2）探究不同浓度的硫酸铜溶液对种子发育的影响
（3）排除细菌等其它因素对实验的干扰
（4）硫酸铜溶液对植物的根和芽的生长有影响，硫酸铜溶液浓度越大，对植物的跟和芽的生长抑制作用越大
（5）重金属
25．
（1）红
（1）生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
（2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度
（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
26.
（1）少量2中的溶液
（2）除去并检验溶液中的碳酸钠
（3）合理氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
四、分析解答题（本大题共55分）
27.
（1）19.6%
（2）53%
28.
（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH（3）2.925g
29.该钾肥样品中硫酸钾质量分数为87%，K2SO4的含量高于85%，所以符合产品外包装说明
30.
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）2.4（3）0.2g
31.
（1）1.2
（2）97%（3）19.6%
32.
（1）2.2
（2）98.1%（3）10.95%
33.
（1）蒸发结晶
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）不可以如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
（6）混合液由无色变成蓝色
10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：
0.000635g×
=0.0635g=63.5mg，与图中的信息比较，该食盐样品不合格。
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