中考化学分类分类训练四 溶液及溶解度曲线原卷版.docx

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中考化学分类分类训练四溶液及溶解度曲线原卷版

分类训练四溶液及溶解度曲线（原卷版）

一、【知识梳理】

一、溶液基本概念

1、定义：

一种或几种物质物质里，形、的。

2、溶液的组成及其特征：

溶液由和，最常用的溶剂是；另外常用的溶剂还有、汽油。

溶液的基本特征是、、。

3、溶解过程：

物质在溶解过程中发生了两种过程，此过程热量，另一种是过程，此过程热量，氢氧化钠、、生石灰等物质溶于水放热，等物质溶于水吸热，、蔗糖等物质溶于水温度不变。

4、乳化现象：

洗洁精、洗发液等因为具有作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做现象。

（用汽油洗掉油污是作用，形成；用洗涤剂洗油污是作用，形成。

）

5、饱和溶液和不饱和溶液

（1）定义：

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的。

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：

（对大多数固体物质）

、减少溶质、

饱和溶液不饱和溶液

增加溶质、、改变温度

二、溶液组成的定量表示

1、溶质质量分数定义：

定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。

它是溶质与溶液的质量之比。

2、其定义公式为：

溶质的质量分数=×100％或=×100％。

3、变形公式：

溶质质量=×；溶剂质量=的质量—的质量

4、溶液的稀释问题

（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量×稀溶液

三、配制溶液（例如：

配制50g16％的氯化钠溶液）

1、步骤

（1）、；需要食盐克；需要水克；即42毫升。

（2）、；用托盘天平称取食盐8g，用量取42毫升水。

（3）、；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。

（4）、；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。

2、总结思考：

（1）在配制过程中需要用到哪些实验仪器？

、、、、、细口瓶。

（2）怎样加快食盐溶解？

、、。

3、误差：

（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？

取水；砝码缺损；食盐；左物右码放反了，并且等。

（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？

取水；砝码等。

（3）对溶质质量分数没有影响？

装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但等。

四、溶解度及曲线

（一）、固体的溶解度

1、概念：

固体物质溶解度指的是在，某固态物质在里达到时所溶解的。

2、理解溶解度概念的四要素：

①、条件：

②、标准：

③、状态：

④、单位：

3、固体溶解度的含义：

例如：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义？

在20℃时，在100克水中；或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量。

4、影响固体物质的溶解度因素：

内因_、；外因是。

5、固体物质溶解度的变化规律：

（1）大多数固体物质的溶解度；如KNO3；

（2）少数固体物质的溶解度；如；

（3）极少数固体物质的溶解度；如。

6、物质的溶解性

溶解性

易溶物质

可溶物质

微溶物质

难溶物质

20℃溶解度（g）

（二）气体的溶解度

1、定义：

气体的溶解度是指气体物质在__、一体积水最多溶解气体的来表示。

2、影响气体的溶解度因素：

内因__、；外因是、。

3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越，温度越低气体的溶解度越；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越，压强越小气体的溶解度越。

（三）混合物的分离

（1）过滤法：

分离物+物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质

，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度的物质。

结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变

（溶液，如KNO3）适用于溶解度的物质。

析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。

（四）溶解度曲线

1、溶解度曲线：

用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。

2、线的含义：

三线：

①“陡升型”：

大多数固体物的溶解度随温度升高而。

如KNO3；

②“缓升型”：

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。

如；

③“下降型”：

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如。

3、点的含义：

四点：

①曲线上的点：

所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下状态）。

②两曲线的交点：

表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

③线上方的点表示：

在该温度下，该溶液是且有部分；

④线下方的点表示：

该温度下，该溶液是。

二、【典例分析】

1、【2018山东省潍坊市】下列物质不属于溶液的是（　　）

A．碘酒B．矿泉水C．白醋D．蒸馏水

【答案】D

【解析】A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；

B、矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；

C、白醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；

D、蒸馏水属于纯净物，溶液属于混合物，故D不属于溶液，故D正确。

故选D。

【方法技巧】应熟悉溶液是一种均一、稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化。

2、【2018湖北省宜昌市】下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（　　）

A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠

【答案】B

【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。

A、氯化钠溶于水温度基本保持不变，故选项错误。

B、硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，故选项正确。

C、浓硫酸溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。

D、氢氧化钠溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。

故选B。

【方法技巧】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。

3、【2017江苏省苏州】下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）

A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液

B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体

【答案】C

【解析】A、在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，泥水不均一不稳定属于悬浊液，故A错；

B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故B错；

C、溶液导电性原因：

具有自由移动的带电的离子，氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，故C正确；

D、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，对其他物质可以再溶解，所以氯化钠饱和溶液中能再溶解少量硝酸钾晶体，故D错；

故选C。

【方法技巧】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分；饱和溶液是不能再溶解该溶质的。

4、【2017江苏省扬州市】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　）（多选）

A．常温下，乙易溶于水

B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大

C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出

D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

【答案】AD

【解析】A、乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；

B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；

C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；

D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确；

故选AD。

【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

5、【2017辽宁省辽阳市】实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（　　）

A．用托盘天平称取5g氯化钠

B．用50ml量筒量取所需水的体积

C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒

D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

【答案】B

【解析】A、需要氯化钠的质量为：

50g×6%=3g，所以应该用托盘天平称取3g氯化钠，故A错误；

B、量筒使用的就近原则，需要水的质量为50g﹣3g=47g，合47mL，所以用50ml量筒量取所需水的体积，故B正确；

C、溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C错误；

D、液体应该装在细口瓶内，故D错误。

【方法技巧】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。

6、【2016年山东省聊城市】如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题

温度/℃

0

10

20

30

40

50

NH4Cl溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

49.6

NaCl溶解度/g

35.4

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是　　；

（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl　　g；

（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为　　g。

【答案】

（1）NH4Cl；

（2）36.0；（3）不饱和；11.8

【解析】

（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．

（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g．

（3）50℃氯化铵的溶解度为49.6g，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，最多能溶解49.6g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，烧杯中析出固体的质量为49.0g﹣37.2g=11.8g．

【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力　

三、【3年真题训练】

1、【2018年云南】下列选项属于溶液的是（　　）

A．泥水B．白糖水C．玉米粥D．蒸馏水

2、【2018山东青岛市】下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）

A.蔗糖B.花生油C.面粉D.冰块

3、【2016广西贺州】在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL的水，接下来的操作正确的（　　）

A．B．C．D．

4、【2018湖南省长沙市】小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（）

A.用冰水溶解B.用热水溶解

C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解时用筷子搅拌

5、【2018四川省绵阳市】阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（  ）

A.硝酸铵

B