化学2模块考试.docx
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化学2模块考试
化学必修2模块考试参考样卷（人教版）
本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16N14S32Cl35.5
第Ⅰ卷（选择题共40分）
本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共40分）。
1．下列做法中，不利于实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是（）
A．任意排放污水B．推广使用脱硫煤
C．减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂
2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）
A．油脂B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖
3．目前世界上最重要的气态化石燃料是（）
A．氢气B．天然气C．水煤气D．一氧化碳
4．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（）
A．F2B．Cl2C．Br2D．I2
5．考古时常用
来测定文物的历史年代。
原子核内中子数是（）
A．6B．8C．14D．20
6．下列元素中，金属性最强的是（）
A．钠B．镁C．铝D．硅
7．下列物质中，不属于合成材料的是（）
A．塑料B．蛋白质C．合成纤维D．合成橡胶
8．下列物质中，属于共价化合物的是（）
A．H2B．HClC．NaClD．NaOH
9．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）
A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数
10．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，最晚实现工业冶炼的是（）
A．金B．铜C．铁D．铝
11．下列区别棉花（纤维素）和蚕丝（蛋白质）的方法中，正确的是（）
A．灼烧B．滴加碘水C．滴加酒精D．滴加浓硫酸
12．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
CH3—CH2—CH2—CH3
A．O2和O3B．
H和
H
CH3
C．CH4和CH3CH3D．
13．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（）
A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素
14．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（）
A．XYB．XY2C．X2YD．X2Y3
15．在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
16．已知氯化铵的电子式。
下列有关氯化铵的叙述中，正确的是（）
A．只含有离子键B．只含有共价键
C．属于离子化合物D．属于共价化合物
17．下列离子中，与Na+含有相同电子数的是（）
A．F—B．Cl—C．Br—D．I—
18．下列电子式中，书写正确的是（）
A．氨B．氯化氢
C．氮气D．氯化镁
19．下列反应中，属于取代反应的是（）
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．CH2＝CH2+H2CH3－CH3
C．
+Br2
+HBr
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
20．下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（）
A．金属性逐渐减弱
B．化合价逐渐升高
C．失电子能力逐渐增强
D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．（2分）在铝热反应Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3中，作为氧化剂的物质是
（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）。
22．（3分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后烧杯①中的温度升高，烧杯②中的温度降低。
由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2·8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
试写出烧杯①中反应的离子方程式__________________________________________________。
23．（2分）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。
由此判断，影响化学反应速率的因素有和。
24．（3分）原电池是一种将能转化为能的装置。
在Cu-Zn原电池中，Zn极发生反应（填“氧化”或“还原”）。
25．（18分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验步骤
1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
3．将一小段镁带投入稀盐酸中；
4．将一小片铝投入稀盐酸中。
实验现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
③反应不剧烈，产生无色气体
④有气体产生，溶液变成红色
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
（2）请写出钠与水反应的化学方程式。
（3）实验结论是。
（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐，因此逐渐减弱。
26.（10分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答：
（1）乙烯的分子式是。
（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是。
①水②稀硫酸③溴的四氯化碳溶液④酸性高锰酸钾溶液
（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。
A的分子式是，其反应类型是反应（填“取代”或“加成”）。
（4）有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是
。
27．（22分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
族
周期
IA
0
1
H
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
He
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
（1）可用于半导体材料的元素是 （填元素符号），它在元素周期表中的位置为第周期族。
（2）画出第3周期IA族元素的原子结构示意图，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是。
该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例。
（3）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）；碱性最强的是；具有两性的是，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水。
已知40gX完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为。
化学必修2模块考试参考样卷（人教版）答案及评分细则
第Ⅰ卷（共40分）
选择题（每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
A
B
A
B
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
B
B
C
A
D
C
C
第Ⅱ卷（共60分）
21.（2分）Fe2O3…1分Al…1分
22．（3分）放热……1分吸热…………1分H++OH—=H2O…1分
23．（2分）温度………1分浓度………1分
24．（3分）化学能…1分电能……1分氧化反应…1分
25．（18分）
（1）
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
②2分
④2分
①2分
③2分
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑……………2分
（3）金属性顺序为Na＞Mg＞Al…2分
（4）减小……2分减弱……2分金属性……2分
26．（10分）
（1）C2H4…………2分
（2）③④………2分
（3）C2H6O………2分加成反应…2分
（4）………………………2分
27．（22分）
（1）Si3IVA……………………………………………………6分
（2）…………………………………………………………2分
离子化合物…………………………………………………………2分
答案合理即给分………………………………………………………2分
（3）HClO4NaOHAl（OH）3………………………………6分
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O………………………………2分
（4）N2O………………………………………………………………2分
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