高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡增分补课8化学平衡分析中的虚拟过程配套练习新人教版.docx

高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡增分补课8化学平衡分析中的虚拟过程配套练习新人教版.docx

《高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡增分补课8化学平衡分析中的虚拟过程配套练习新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡增分补课8化学平衡分析中的虚拟过程配套练习新人教版.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡增分补课8化学平衡分析中的虚拟过程配套练习新人教版

2019年高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡增分补课8化学平衡分析中的“虚拟过程”配套练习新人教版

化学平衡内容是高中基础理论知识中最难理解的部分之一，要求学生具备平衡的思想，要有很强的逻辑思维能力，同学们在学习时感到特别的困难，若在平时的学习中，形成一定的解题思路则可达到事半功倍的效果。

如对于某些化学平衡问题，在解答过程中若建立“虚拟过程”模型，然后进行参照对比，可以使看似复杂的问题简单化。

过程虚拟法：

就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。

极端假设法：

是科学研究中常用的一种思维方法。

极端假设是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。

[知识查补]

许多情况下，对已处于平衡状态的同一个可逆反应，改变某些条件时，平衡移动的趋势并不那么容易地得出结论。

此时可以转换为效果相同，但结论可明显得出的另一种方式进行讨论，从而使问题得以较容易的解决。

在解这类题时，可以假设一个中间转化过程，以便于比较。

[增分题例]

【例1】　把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4（g）2NO2（g）平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡N2O4的转化率与原平衡比（　　）

A．变大　　　B．变小　　　C．不变　　　D．无法确定

【过程虚拟】

解析　第①步两容器平衡后状态一模一样。

第②步撤去隔板没有任何变化。

第③步压缩时平衡逆向移动，故N2O4的转化率变小，选B。

注意：

加入N2O4，该平衡正向移动，这是真实存在的。

运用过程假设法，推导平衡逆向移动，逆向移动是虚拟的，不是真实存在的，这一点要特别注意。

答案　B

【例2】　在恒温、恒容密闭容器中发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），原有反应物SO2、O2均为1mol，平衡后，再向容器中充入1molSO2和1molO2，则SO2的转化率变化为________（填“增大”“减小”“不变”）。

【过程虚拟】

解析　第③步压缩时平衡正向移动，故SO2的转化率增大。

答案　增大

增分点2　对反应体系所处状态进行“虚拟”

[知识查补]

外界条件改变时，假设平衡暂时不发生移动，将分析获得的结果和题目相应数据对比，就可知道实际平衡的移动情况，这种方法类似于数学中的反证法。

[增分题例]

【例3】　在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（　　）

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a>b

解析　反应达到平衡时，将容器体积增大一倍，我们先假设平衡不发生移动，则体系中各个物质的物质的量是不变的，由于体积增大一倍，那么B物质的浓度应该是原来的50%，而题目中B的浓度达到了60%，就说明体积增大有更多B物质生成，平衡是向正反应方向移动的。

答案　C

【例4】　在带活塞的圆筒内装入NO2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）

A．体积减半，压强为原来的2倍

B．体积减半，压强大于原来的2倍

C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D．体积减半，达到平衡后，n（NO2）变为原来的一半

解析　筒内气体进行可逆反应2NO2（g）N2O4（g），体积减半，也就是压缩体积至原来的，假设平衡不移动，压强变为原来的2倍，但压缩体积时，压强会增大，平衡正向移动，故压强小于原来的2倍。

答案　C

增分点3　对物质的聚集状态或化学计量数进行“虚拟”

[增分题例]

【例5】　可逆反应：

3A（g）3B（？

）＋C（？

），正反应为吸热反应。

随温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断不正确的是（　　）

A．B和C不可能一个固体、一个液体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体

D．B和C可能都是气体

解析　题目中的正反应吸热，则温度升高，平衡向正反应方向移动，气体的平均摩尔质量变小，则B、C肯定不会都是固体或液体。

我们对物质的状态进行虚拟：

若B、C都是气体，符合题意，若B为气体，C不为气体也可以，而若B不是气体，C为气体则不符合题意。

答案　B

【例6】　向密闭的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：

0.6mol、B：

0.3mol、C：

1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值（　　）

A．只能为2

B．只能为3

C．可能为2，也可能为3

D．无法确定

解析　解题时可对方程式中的化学计量数进行虚拟：

分x＝3和x≠3两种情况进行分析。

由题给条件和等效平衡理论可知，若x＝3，符合等体反应，“一边倒，判比例”若x＝2，符合非等体反应，恒温恒容“一边倒，判量等”。

答案　C

增分点4　物质转化中的“虚拟”

[知识查补]

可逆反应中的各个物质只能在某一范围内变化，很难达到极限值100%或0，但是，当我们假设物质反应到一个极限值后，就可能产生一种特殊的解决问题的思路，我们称之为极端假设法。

[增分题例]

【例7】　在一密闭容器中进行反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。

当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1

B．SO3为0.25mol·L－1

C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1

D．SO3为0.4mol·L－1

解析　采取极端假设法，假设SO2和O2全部转化为SO3，此时，SO2和O2的物质的量浓度都是0，而c（SO3）＝0.4mol·L－1，再假设SO3全部转化为SO2和O2，此时，SO2和O2的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1，0.2mol·L－1，而c（SO3）＝0，故三物质的浓度范围分别为：

0

答案　B

【例8】　将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为nmol。

在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是（　　）

A．1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3

B．4.0molSO2＋1.0molO2

C．2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3

D．3.0molSO2＋1.0molO2＋1.0molSO3

解析　采取极端假设法。

将备选项中O2完全转化后（即等效转化），得如下数据：

A．1.0molSO2＋1.0molSO3

B．2.0molSO2＋2.0molSO3

C．4.0molSO3

D．1.0molSO2＋3.0molSO3

依据恒温恒容下建立等效平衡的条件，两组量若为等效平衡，进行等效转化后对应量要相等。

答案　B

2019年高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素模拟预测通关新人教版

一、选择题

1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是（　　）

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能提高NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

解析：

选C。

使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。

2．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（　　）

①改变气体物质的浓度　　　②改变气体的压强

③加入催化剂④改变气体的温度

A．只有①②B．只有③④

C．只有①③④D．①②③④

解析：

选B。

在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。

浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。

3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：

2HI（g）H2（g）＋I2（s）　ΔH>0，若0～15s内c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是（　　）

A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝0.001mol·L－1·s－1

B．c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10s

C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

解析：

选D。

I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；0～15s，v（HI）＝＝0.002mol·L－1·s－1，若反应仍以该反应速率进行，则t＝＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。

4．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），反应过程如图。

下列说法正确的是（　　）

A．t1min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系

C．0～8min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75mol·L－1·min－1

D．10～12min，N2的平均反应速率v（N2）＝0.25mol·L－1·min－1

解析：

选B。

t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确；0～8min，v（NH3）＝＝0.0075mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）＝＝0.01125mol·L－1·min－1，C项错误；10～12min，v（NH3）＝＝0.005mol·L－1·min－1，v（N2）＝＝0.0025mol·L－1·min－1，D项错误。

5．对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0已达到平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（O～t1：

v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）（　　）

解析：

选C。

分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。

增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆都瞬间增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，速率曲线是不连续的，C错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。

6．在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）　ΔH>0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如