福建省泉州市学年高二化学上册期中试题.docx

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福建省泉州市学年高二化学上册期中试题

2018-2019学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（理科）

一．选择题：

本大题共21小题，每小题2分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

1．下列过程中属于△H小于零的反应的是（）

A．氯酸钾分解B．氢气还原氧化铜

C．浓硫酸的稀释D．铝片与浓盐酸的反应

2．下列描述中，不符合生产实际的是（）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极

3．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1

C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣1

4．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（）

A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量KNO3溶液

C．加入少量的Na2CO3溶液D．加少量K2SO4溶液

5．密闭容器中发生可逆反应：

X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）．已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是（）

A．c（Z）=0.3mol/LB．c（X2）=0.3mol/LC．c（Y2）=0.2mol/LD．c（Z）=0.4mol/L

6．下列措施能使3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）反应速率增大的是（）

①增加铁的用量

②增加水的用量

③用铁粉代替铁屑

④增大体系压强

⑤压强不变，充入N2使容器体积增大．

A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤

7．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol•L﹣1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解．下列有关这个反应的速率表示正确的是（）

A．铁的反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1

B．硫酸的反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1

C．硫酸亚铁的反应速率为0.25mol•L﹣1•min﹣1

D．氢气的反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1

8．将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：

3O2⇌2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（）

A．B．C．D．

9．已知下列反应的平衡常数：

①H2（g）+S（s）⇌H2S（g）K1②S（s）+O2（g）⇌SO2（g）K2则相同温度下，反应H2+SO2⇌O2+H2S的平衡常数为（）

A．K1+K2B．K1﹣K2C．K1×K2D．

10．下列关于化学反应的自发性叙述中不正确的是（）

A．（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．低温更有利于2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的自发进行

C．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应在常温下能自发进行，故该反应一定是放热反应

D．常温下，CO2（g）+C（s）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

11．A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应过程中的能量（单位为kJ•mol﹣1）变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应是放热反应

B．C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）△H═△EKJ•mol﹣1

C．加入催化剂后，反应加快，E1、E2和△E都减小

D．E1表示正反应的活化能，升高温度，E1不变

12．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

13．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（）

A．电子方向：

电极Ⅳ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：

Cu﹣2e﹣═Cu2+．

14．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（）

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数减小了D．a＞b

15．某温度下反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L﹣1H2（g）、0.5mol•L﹣1I2（g）及0.3mol•L﹣1HI（g），则下列说法中正确的是（）

A．反应总体向左进行

B．反应达到平衡时，H2的物质的量分数＜50%

C．反应向某方向进行一段时间后K＜57.0

D．反应达到平衡时，H2的转化率为75%

16．现有下列两个图象：

下列反应中符合两图象的是（）

A．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0

B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0

C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0

17．铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于仅含氯化钠的水膜中，下列有关说法中正确的是（）

A．铁铆钉在此环境下会发生化学腐蚀

B．与铁接触的水膜发生的反应：

O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．原电池反应的化学方程式：

2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2

D．如果处于酸雨环境中将发生析氢腐蚀，负极反应式为：

Cu﹣2e﹣═Cu2+

18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

19．下列各组变化中，△H或Q前者小于后者的一组是（）

①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2

③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

⑤同体积同浓度的NaOH稀溶液分别与足量稀盐酸和稀醋酸反应，反应热分别为△H1、△H2．

A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．③④

20．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O

21．关于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）及其图象的说法正确的是（）

A．若图象为Ⅰ，则m+n＞p+q

B．若图象为Ⅱ，则m+n=p+q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂

C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的△H＜0

D．若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的△H＞0

二．本大题共7小题，共58分．

22．（14分）如图所示，是原电池的装置图，请回答：

（1）若C为稀AgNO3溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，且做负极，则A电极上发生的电极反应式为__________，反应类型是__________．

（2）若需将反应：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为__________，B（正极）极材料为__________，溶液C为__________．

（3）若A电极材料为锌，B电极材料为铁，铁电极将受到保护，这种保护方法称为__________．

（4）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为__________．

（5）某同学设想用此装置把CO2转化为重要化工原料CH3OH，A极通入CO2，B极通入H2，C为稀H2SO4溶液，电池总反应式为__________，正极反应式为__________．

（6）下列反应在理论上能用于设计原电池的是__________．

A.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）

B．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）

C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）

D.2Fe（s）+3Cl2（g）=2FeCl3（s）

23．用如图所示装置处理含NO的酸性工业废水，某电极反应式为2NO+12H++10e﹣═N2↑+6H2O，请回答下列问题．

（1）电源正极为__________（填“A”或“B”），与该电极连接的Pt电极反应式为__________．

（2）电解时H+从质子交换膜侧向侧移动__________（填“左”或“右”）．

（3）电解过程中，左侧电解液pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）．

（4）电解池一侧生5.6gN2，另一侧溶液质量减少__________．

（5）若上述直流电源采用乙醇燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，通入氧气的电极为__________（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式__________．

24．某同学查阅资料得：

H2在的热值为143kJ/g，写出表示H2标准燃烧热的热化学方程式为__________，

常温下分解27g水至少需要的能量为__________．

25．一定条件，在水溶液中1molCl﹣、ClO﹣（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

B→A+C反应的热化学方程式为__________（用离子符号表示）．

26．工业上常常利用乙烯通过反应I来生产环氧乙烷（），但是伴随副反应

I．IC2H4（g）+O2（g）→△H1

II．C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）△H2

①写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：

__________．

②工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率．工业生产采取的这种措施是__________．

A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度

C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强

③已知C=C、O=O、C﹣C键能分别为akJ•mol﹣1、bkJ•mol﹣1、ckJ•mol﹣1，则环氧乙烷中C﹣O键能为__________kJ•mol﹣1．

27．在2L绝热（不与外界交换能量）密闭容器中进行4A（g）+2B（g）⇌5C（g）+3D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．

物质

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

①体系压强升高的理由是__________，

②该反应的平衡常数会随温