B．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
C．与盐酸反应快慢：
Na2CO3>NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
【教师点拨】要熟练掌握两者性质的不同点。
【变式训练2】除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠的方法是<）
A．加热B．加NaOHC．通CO2气体D．加盐酸
重难点3.铝的性质
【例3】铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是<）
A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素
C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
【教师点拨】铝是一种活泼金
属，常温下很容易与氧气反应，并在表面生成致密的氧化物薄膜。
【变式训练3】下来说法中正确的是<）
A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应
B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用，所以无论怎样加热，铝都不再与O2反应
C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2
D．铝与盐酸反应时被氧化，与NaOH溶液反应时被还原
重难点4.氢氧化铝的两性
【例4】氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的现象__________，离子方程式________。
【教师点拨】氢氧化铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
【变式训练4】将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH>3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是<）sQsAEJkW5T
重难点5.Fe2+和Fe3+的鉴别
【例5】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。
该化合物是下列物质中<）GMsIasNXkA
A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4>3D．FeO
【教师点拨】要熟记Fe2+和Fe3+的鉴别方法。
【变式训练5】 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为<）TIrRGchYzg
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
重难点6.物质的量在化学方程式计算中的应用
【例6】1molAl放入足量盐酸中，铝完全反应。
计算：
<1）参加反应的HCl的物质的量；
<2）生成H2的物质的量；
<3）在标准状况下，生成的气体所占的体积及其质量。
【教师点拨】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，掌握物质的量与微粒数、气体体积、物质质量、物质的量浓度之间的换算关系。
7EqZcWLZNX
【变式训练6】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：
<1）Al的物质的量；
<2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；
<3）生成标准状况下H2的体积。
三、小结反思
四、当堂巩固
1、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是<）
A．盐酸B．硝酸C．氨水D．NaOH溶液
2、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液肯定不能大量共存的离子组是<）
A．Cl－、Mg2＋、K＋、SO42－B．NH4＋、Cl－、Na＋、Ba2＋
C．SO42－、Cl－、CO32－、Na＋D．HCO3－、K＋、NH4＋、SO42－
3、已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6mol·L—1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为<）lzq7IGf02E
A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g
4、用滴管吸取氢氧化钠溶液伸入盛新制的硫酸亚铁溶液中，再露置空气中，现象__________________________，并写出化学方程式_____________________________。
zvpgeqJ1hk
5、在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？
NrpoJac3v1
◇课后评价◇
1、下列能用于扑灭金属钠着火的是<）
A．干
冰灭火剂B．黄沙
C．干粉<含NaHCO3）灭火剂D．泡沫灭火剂
2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是<）
A．Na2O2与CO2B．Na与O2
C．NaOH与CO2D．碳与
O2
3、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是<）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一
些小孔，放入足量的水中
4、质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为<
）1nowfTG4KI
A．1：
1B．1：
3C．2：
3D．3：
2
﹡5、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g，与足量的盐酸反应产生
的氢气在标况下为11.2L，则化合物中一定含有的金属是<）
A.锌B.铁C.铝D.镁
6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是<）fjnFLDa5Zo
A．甲＝丁＜乙＜丙B．丁＜甲＜乙＝丙
C．丁＜乙＝丙＜甲D．丁＜甲＜乙＞丙
7、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是<）
①Al ②Al（OH>3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3
A．①②
③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤
﹡8、50mL1mol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，得到Al（OH>3沉淀的质量为1.56g，则NaOH溶液的浓度可以是<）tfnNhnE6e5
A．1mol/LB．3mol/LC．2mol/LD．4mol/L
9、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是< ）HbmVN777sL
A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
10、将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是<）
A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3D．FeCl3
11、下列叙述中正确的是<）
A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O与CO2发生化合反应生
成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C．Na2O和Na2O2颜色相同
D．Na2O2比Na2O稳定
12、将钠投入到硫酸铜溶液中的现象_____________________，写出反应的化学方程式_______________________________。
V7l4jRB8Hs
﹡13、某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－等离子，试推断：
83lcPA59W9
<1）第一种情况：
一定有______，可能有_________________离子；
<2）第二种情况：
一定有______，可能有_________________离子。
14、在1LFe2（SO4>3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。
求原混合液中Fe2（SO4>3和CuSO4的物质的量的浓度。
mZkklkzaaP
参考答案
学情调查：
1、石蜡油或煤油中，隔绝空气中；2、A3、铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着4、BC5、略6、⑴可用小刀切⑵浮在水面上⑶切下一小块钠后，表面逐渐变暗⑷加热铝，熔化但不滴落AVktR43bpw
变式训练：
1、D2、C3、C4、D5、C6、⑴0.4mol⑵0.4mol,0.8mol/L⑶13.44LORjBnOwcEd
当堂巩固：
1、D2、D3、A4、先生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe（OH>2↓2MiJTy0dTT
4Fe（OH>2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH>3
5、解法一：
AlCl3
与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al过量时，Al<1）当AlCl3
过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAlAl3++3OH-══Al3mol1mol
解之得：
x=90mL
<2）当NaOH过量时，设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl淀。
Al3++3OH-══Al1mol3mol1mol
0.150.15×3
Al3++4OH-══AlO2-+2H20
1mol4mol
0.2×0.1-0.015=0.0050.005×4
<解法二：
此题可用图象法会更直观，请同学们自己课下分析）
课后评价：
1、B2、A3、D4、A5、C6、B7、C8、AB9、AC10、D11、DgIiSpiue7A
12、钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，直至最后消失，并有蓝色絮状沉淀生成；Na+H2O=NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Cu（OH>2↓+Na2SO413、⑴H＋，K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－⑵OH－，K＋、Cl－、SO42－、CO32－14、Fe2（SO4>3：
0.1mol/L，CuSO4：
0.2mol/LuEh0U1Yfmh
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。
升级会员 