太原市九年级上册第五单元 第三节 化学反应中的有关计算.docx
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太原市九年级上册第五单元第三节化学反应中的有关计算
太原市2020年九年级上册第五单元第三节化学反应中的有关计算
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中不正确的是
A．x的值是26
B．该反应是分解反应
C．甲为反应物
D．反应过程中乙、丁质量比为1:
6
2.下列化学方程式书写正确的是（）
A．Mg+O2→MgO2
B．2CuO+C=2Cu+CO2↑
C．3Fe+2O2
Fe3O4
D．H2CO3=H2O+CO2
3.天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调整天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入2.8gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入碳酸钙的质量是
A．2.8g
B．5g
C．3g
D．3.2g
4.在一密闭容器中，物质X不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。
依据下表数据分析得出的结论中,正确的是
物质
X
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
6.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
2
0
6.6
5.4
a
A．X中碳元素的质量分数为52.2%
B．X中只含有C、H两种元素
C．表中a的值为3.4
D．无法确定X中是否含有氧元素
5.金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气（2Na+2H2O="="2NaOH+H2↑；NaH+H2O="="NaOH+H2↑）。
将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到100g10%的氢氧化钠溶液。
则在反应过程中生成氢气的质量是
A．0.2g
B．0.3g
C．0.4g
D．0.42g
6.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．该反应说明分子在化学变化中不可再分
B．生成物中C和D的分子个数比为1：
1
C．参加反应的A和B的质量比为2：
3
D．A中硫元素的质量分数为89.01%
7.已知2CO2+2Na2O2══2Na2CO3+O2。
在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。
下列说法正确的是
A．3.8g气体全部是O2
B．反应后的固体是混合物
C．生成Na2CO3的质量为15.9g
D．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
8.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是（）
A．该变化的反应类型一定是置换反应
B．乙和丁两种物质均为反应物
C．参加反应的甲、丙质量比为1:
9
D．甲反应后的待测质量为8g
9.金属A和B的相对分子质量比为8：
9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3:
4.则两金属的化合价之比为（）
A．2:
1
B．3:
2
C．2:
3
D．1:
2
10.已知:
草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，
。
将12.8gCaC2O固体高温加热一段时间后剩余7.8g固体。
下列说法不正确的是
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
11.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
对该反应，下列描述中正确的是
A．“待测”数值一定为2g B.乙一定是该反应的催化剂
B．反应中甲和丙的质量比为1:
7 D.该反应可能是铜与氧气的反应
12.在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：
关于此反应，下列认识不正确的是
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．变化后待测物A的质量为5g
C．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
D．A物质有可能是单质
13.完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8gCO2和3.6gH2O。
下列对该有机物的判断正确的是
A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：
1
B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素
C．该有机物的化学式为CH4
D．该有机物的相对分子质量为46
14.已知化学反应Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推断R的化学式是
A．Na2O
B．Al（OH）3
C．NaAlO2
D．NaAlO
15.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应只涉及一种氧化物
C．反应前后原子和分子的种类均发生了改变
D．生成的丙和丁的分子个数比为3:
2
16.在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
2
21
5
反应后质量/g
10
2
9
待测
通过分析，判断下列说法不正确的是
A．甲是生成物
B．测得反应后丁的质量为4g
C．乙可能是催化剂
D．该反应是分解反应
二、简答题
17.某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示．
物质序号
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质量/g
68
100
1
0
反应后质量/g
0
x
37
128
（1）由
构成的物质中
所代表的元素的化合价为______；
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______ （填化学式）；乙物质属于______（填序号：
①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）；
（3）此图说明化学反应前后发生改变的微粒是______（填“分子”或“原子”），上述反应的化学方程式为______；
（4）该反应中，参加反应的反应物质量总和是______g．
三、计算题
18.为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如图表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是__________g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是___________。
（结果精确至0.1%）
19.称取一定质量的铜，放入足量的稀硝酸中，发生反应的化学方程式为：
（R表示产生气体的化学式）。
用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题
（1）气体R的化学式是：
_________________。
（2）称取铜的质量是____________？
20.在质量为150g的烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。
充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。
请通过计算判断该过氧化氢溶液中溶质的质量。
21.实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。
小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：
他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：
请根据以上信息回答下列问题：
实验组数
第一组
第二组
第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g
50
100
80
产生沉淀的质量/g
0.98
2.94
2.94
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为___________。
（2）废液中的溶质有_______________（填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数________。
（写出计算过程）
22.研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6，维生素B6（C8H10NO5P）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用，100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg，请回答以下问题：
（1）维生素B6属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）维生素B6含有______种元素，其相对分子质量为______；
（3）维生素B6中磷元素与氢元素的元素质量比为______。
（4）每天吃一条香蕉约180g，则能摄入维生素B6的质量为______。
23.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。
（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
该石灰石样品中碳酸钙的质量
解：
设参加反应的CaCO3质量为x
答：
石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。
本题在解题过程中格式有什么错误？
请指出错误并改正。
24.取干燥的二氧化锰和氯酸钾的混合物31克放入干燥的大试管中，加热到质量不在减少为止，冷却后称量固体质量为21.4克．
计算：
（1）能制得氧气多少克？
_________
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
_____________
25.小鑫同学在实验室做制取氧气的实验，他取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
反应时间/min
1.0
2.0
3.0
4.0
剩余固体质量/g
5.1
4.2
4.08
4.08
分析表中数据，完成下列问题：
（1）生成氧气的质量为_____g。
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
_____（写出计算过程，计算结果精确到0.1）
26.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为______g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少________？
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
27.某同学取100g水进行电解，为了加快电解速率他加入了7.2g硫酸钠以增强其导电性。
通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如所示。
请回答：
（1）停止通电时产生氧气的质量是的质量_____g
（2）停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少_____？
28.（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为:
LiH+H2O="LiOH+"H2↑
现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。
求：
（1）生成氢气的质量．
（2）所得溶液的溶质质量分数。
29.取12g大理石样品，溶于94.4g稀盐酸中，恰好完全反应．经过滤、干燥后，得到滤渣2g，（假定大理石样品中所含的杂质不溶于盐酸）．
（1）大理石的纯度 %．
（2）求所得溶液的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1℅）．
30.牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。
已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。
为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
（1）生成CO2的质量为________g；
（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。
31.（2011年浙江宁波，37题）2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。
其中有数据显示：
1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘（每升尿液中碘的含量）平均水平为81．2μg／L，而到2009年和2010年，这一数据分别达到216．3μg／L和179．0μg／L（世界卫生组织的尿碘标准为100～300μg／L）。
（1）与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平▲（填“升高”或“下降”）了；
（2）碘盐是指加有碘酸钾（KIO3）的食盐。
目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5．06mg。
某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为3．81mg。
通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；（保留两位小数）
（3）世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄入量以6g为宜。
若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?
（保
留两位小数）
32.为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算或回答：
（1）反应产生的CO2的质量为 g。
（2）若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（写出计算过程）
（3）现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质（注：
变质后的物质都为Na2CO3），当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。
其原因是 。
四、综合题
33.现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）下列方法能检查该装置气密性的是______。
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
（2）MnO2催化下H2O2分解的表达式是___________________________________。
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
实验编号
实验目的
温度
催化剂
浓度
所需时间
甲组实验Ⅰ
探究______对H2O2分解速率的影响
25℃
二氧化锰
10mL2%H2O2
60s
甲组实验Ⅱ
25℃
二氧化锰
10mL5%H2O2
30s
①甲组实验得出的数据可知：
浓度越大，H2O2分解速率越_____________;
实验延伸
探究实验：
温度对化学反应速率的影响
实验步骤
现 象
结 论
______________________
____________
温度越高，过氧化氢分解的速率越大
__________________________
_______________
同学们还想探究二氧化锰的颗粒大小对反应速率的影响，请设计方案进行探究。
___________________________________________________________
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