高中化学 232《氧化剂和还原剂》学案 鲁科版必修1.docx

高中化学 232《氧化剂和还原剂》学案 鲁科版必修1.docx

《高中化学 232《氧化剂和还原剂》学案 鲁科版必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 232《氧化剂和还原剂》学案 鲁科版必修1.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学232《氧化剂和还原剂》学案鲁科版必修1

2019-2020年高中化学2.3.2《氧化剂和还原剂》学案鲁科版必修1

一、学习目标

1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。

二、学习过程

1.氧化还原反应的表示方法

人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：

双线桥法：

双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。

线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容：

单线桥法：

箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；线上只标出转移电子的总数

例1用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。

MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+C12↑+2H2O

2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2  

2.氧化剂和还原剂

①氧化剂：

叫氧化剂。

氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.

②还原剂：

叫还原剂。

还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.

3常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：

常见的还原剂（具有还原性的物质）有：

3．氧化剂还原剂对应关系

氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。

还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。

4.氧化性和还原性及其强弱的判断方法：

1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

还原剂的还原性＞还原产物的还原性

则：

还原性：

H2＞Cu

2、

（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）

还原性逐渐减弱

氧化性逐渐增强

（2）对于非金属单质

氧化性逐渐减弱

还原性逐渐增强

3、从反应条件来比较。

一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：

KMnO4＞MnO2＞O2

4、根据氧化产物的价态高低判断：

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

例如：

2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S.

5.氧化还原反应中的规律

1、电子守恒规律：

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。

2、先后律：

当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原）。

3、只靠拢不交叉规律：

同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。

4、价态律：

元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。

例如：

MnO4-、Fe3+等。

元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。

例如：

S2-、I-等。

元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。

例如：

H2O2、Fe2+等

例2下列变化中，需要加入氧化剂的是（）

A．SO2→SO3B．HCl→H2

C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe

例3已知：

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是：

A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+

例4苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有（）

A.氧化性B.还原性C.碱性D．酸

三课后练习

1、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2

2.下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低

B.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C.金属原子失电子越多，还原性越强

D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移

3.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（）

A．有酸性，没有氧化性和还原性

B．有酸性和氧化性，没有还原性

C．有酸性和还原性，没有氧化性

D．有氧化性和还原性，还有酸性

4.⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式____________________________________________。

⑵KMnO4是常用的氧化剂。

在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。

用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是__________________________________________。

⑶历史上曾用“地康法”制氯气。

这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。

这一反应的化学方程式为_________________________。

（4）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：

。

参考答案：

例题2AC3B4B

课后练习：

1A2D3D44HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

2KMnO4+16HCl（浓）===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

O2+4HCl==2H2O+2Cl2KMnO4MnO2O2

2019-2020年高中化学2.3.2《氧化还原反应》教学设计新人教版必修1

一、教学分析

（一）、教材分析

《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

（二）、学生分析

⑴学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。

⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目标

（一）、知识与技能：

1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。

2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

（二）、过程与方法：

通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。

（三）情感态度价值观：

通过“思考与交流”“思考与探究”等活动，培养学生的合作意识。

三、教学重、难点

教学重点：

氧化剂和还原剂的判断。

教学难点：

转移电子数的计算

四、教学策略及方法

为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论-练习-归纳”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论，通过练习让学生巩固，最后归纳总结规律，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

五、教学流程

六、教学过程：

第二课时

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

新

课

引

入

复习引入:

【思考1】：

下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？

为什么？

【思考2】：

哪些元素的化合价升高了？

哪些元素的化合价

降低了？

指出含有这些元素的具体物质。

Cu+Cl2==CuCl2

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Cl2+H2O==HCl+HClO

独立思考，回忆所学知识；作出判断

复习巩固前节课中氧化还原反应知识

判断氧化剂和还原剂

〖交流·探究〗:

什么是氧化剂和还原剂？

〖做一做〗下列反应中，哪些是氧化剂？

哪些是还原剂？

Cu+Cl2==CuCl2

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Cl2+H2O==HCl+HClO

阅读教材，交流、归纳

独立思考，运用所学知识做出判断

引出氧化剂、还原剂概念

学以致用，通过练习巩固氧化剂和还原剂概念

〖交流·探究〗:

从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

板书：

还原剂→具有还原性→

失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应

氧化剂→具有氧化性→得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应

相互讨论

思考

记笔记

从氧化还原反应反应的实质来分析氧化剂和还原剂，加深对氧化还原反应的认识

双线桥法标氧化还原反应

〖做一做〗：

怎样表示氧化还原反应中电子的转移？

板书：

1、双线桥法：

步骤：

1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素

2.线上标明电子得失数

3.指出氧化还原类型

〖学以致用〗：

用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO=2Cu+CO2↑

板书：

规律：

（1）.电子得失的总数相等

（2）.电子得失总数与化合价升降总数相等

一边聆听一边动手

总结归纳双线桥标氧化还原反应的注意事项

动手解题

找出规律

通过典型例题得出用双线桥标氧化还原反应的步骤，巩固电子得失与化合价关系

通过练习巩固双线桥的表示方法

单线桥法标氧化还原反应

2、单线桥法：

以MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O为例

步骤：

1.单箭号；2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。

终点为被还原（得电子）元素

3.只标转移电子总数，不标得与失。

注意：

得电子数=失电子数=转移的电子数

〖学以致用〗：

用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO=2Cu+CO2↑

3、2KClO3=2KCl+3O2↑

一边聆听一边动手

总结归纳单线桥标氧化还原反应的注意事项，并与双线桥法进行对比

练习、思考、交流

通过典型例题得出用单线桥标氧化还原反应的步骤，得出氧化还原反应反应中电子转移的计算方法

通过练习巩固单线桥的表示方法，巩固电子得失的计算

了解氧化性、还原性、氧化剂、　还原剂

【思考与探究】元素价态与氧化性还原性的关系

试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：

+400+3-2+4+6+1-1

CCFeFeSSSHCl

+1+5

ClN

元素处于最低价：

只有还原性，无氧化性

元素处于最高价：

只有氧化性，无还原性

元素处于中间价态：

既有氧化性，又有还原性

思考、交流、回忆氧化性和还原性概念

回答问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价。

从元素化合价角度来理解氧化性和还原性

形成规律，方便学生记忆

〖迁移·应用〗常见的氧化剂和还原剂有哪些？

常见氧化剂：

O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3

常见还原剂：

Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等

阅读教材，理解氧化剂、还原剂的性质

培养学生的自学、归纳、整理能力

氧化还原反应的应用

〖思考与交流〗氧化还原反应的应用：

1．窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？

2．一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？

3、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？

氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？

你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。

回答问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价。

思考、回答

通过列举日常生活中常见的实例，说明氧化还原反应与我们的生活密切相关。

培养学生的发散思维

分层训练

【分层训练】必做题

1．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：

A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3

C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4

2．下列反应中，SO2作还原剂的是

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O

B．SO2+2Mg＝2MgO+S

C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl

D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案

通过分层训练使不同层次的学生都得到提高

巩固当堂所学的基础知识

【分层训练】选做题

3.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，元素得电子，化合价，是氧化剂；元素失电子,化合价,是还原剂;

被氧化，被还原。

回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案

通过综合性习题，加深所学内容的理解。

培养综合应用能力

小结与作业安排

〖概括·整合〗

失e-→化合价升高→氧化反应→还原剂→还原性

得e-→化合价降低→还原反应→氧化剂→氧化性

作业：

1、教材课后习题P38,2、3、7、8、9、10

2、课外同步练习2

整理记录知识点

记录

培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应

用顺口溜记忆更好

巩固本堂内容

七、板书设计：

氧化还原反应（第二课时）

二、氧化剂和还原剂

还原剂→具有还原性→失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应

氧化剂→具有氧化性→得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应

（1）、双线桥法：

步骤：

1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素

2.线上标明电子得失数

3.指出氧化还原类型

（2）单线桥

1.单箭号；2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。

终点为被还原（得电子）元素

3.只标转移电子总数，不标得与失。

规律：

得电子数=失电子数=转移的电子数

（3）常见氧化剂：

O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3

常见还原剂：

Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等

（4）氧化还原反应的应用