浙江化学选考试题解析.docx

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浙江化学选考试题解析

2016年4月选考卷（化学）

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　K—39　Cr—52　Fe—56　Cu—64　Ba—137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．[2016·浙江4月学考]下列属于氧化物的是（　　）

A．NaClB．MgO

C．H2SO4D．NaOH

1．B　[解析]由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物。

NaCl不含氧元素，H2SO4、NaOH由三种元素组成，A、C、D都不是氧化物，B项正确。

2．[2016·浙江4月学考]仪器名称为“烧瓶”的是（　　）

　　A　　　　　　B　　　　　C　　　　　　D

图00

2．A　[解析]B为量筒，C为容量瓶，D为分液漏斗，A项正确。

3．[2016·浙江4月学考]下列属于非电解质的是（　　）

A．铜B．硝酸钾

C．氢氧化钠D．蔗糖

3．D　[解析]铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。

硝酸钾、氢氧化钠是电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D项正确。

4．[2016·浙江4月学考]下列属于氧化还原反应的是（　　）

A．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2

B．CaCO3

CaO＋CO2↑

C．SO3＋H2O===H2SO4

D．MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl

4．A　[解析]A项反应前后有元素化合价升降，B、C、D中反应前后元素化合价无变化，A项正确。

5．[2016·浙江4月学考]下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）

A．NaClB．NH4Cl

C．Na2CO3D．NaOH

5．C　[解析]NaCl、NaOH是强电解质，不水解，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项正确。

6．[2016·浙江4月学考]下列说法不正确的是（　　）

A．氯气可用于自来水的消毒

B．镁可用于制造信号弹和焰火

C．氢氧化铁胶体能用于净水

D．二氧化硫不可用于漂白纸浆

6．D　[解析]氯气与水作用生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水的消毒，A项正确；镁燃烧放出大量的热，发出耀眼的强光，可用于制造信号弹和焰火，B项正确；氢氧化铁胶体有吸附性，能用于净水，C项正确；SO2具有漂白性，可漂白纸浆，D项错误。

7．[2016·浙江4月学考]下列表示正确的是（　　）

A．CO2的电子式：

O,··）,··,）·,·）·,·）C,）,,）·,·）·,·）O,··）,··,）·,·）

B．乙炔的结构式：

CH≡CH

C．CH4的球棍模型：

D．Cl－的结构示意图：

7．D　[解析]CO2的电子式为O,··）,··,）·,·）·,·）C,）,,）·,·）·,·）O,··）,··,），A项错误；CH≡CH为乙炔的结构简式，B项错误；

为CH4的比例模型，C项错误；Cl最外层得到一个电子为Cl－，达8电子稳定结构，D项正确。

8．[2016·浙江4月学考]下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（　　）

A．电解饱和食盐水可制取金属钠

B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠

D．钠可以从四氯化钛中置换出钛

8．A　[解析]电解饱和食盐水得NaOH、H2、Cl2，A项错误；钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，B项正确；氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C项正确；钠具有强还原性，可从四氯化钛中置换出钛，D项正确。

9．[2016·浙江4月学考]下列说法正确的是（　　）

A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K＋

B．广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5

C．容量瓶不能用作溶解物质的容器

D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

9．C　[解析]某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na＋，无法判断是否含有K＋，因为要透过蓝色的钴玻璃才能观察到K＋的焰色，A项错误；广范pH试纸测溶液酸碱性的读数为整数，B项错误；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作为溶解物质的容器，C项正确；粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，D项错误。

10．[2016·浙江4月学考]下列说法不正确的是（　　）

A．　　

6C和

6C是同一种核素

B．红磷和白磷互为同素异形体

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质

D．CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成

10．A　[解析]　

6C和

6C是碳元素的两种核素，A项错误；红磷和白磷属于同一种元素构成的不同单质，互为同素异形体，B项正确；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分别是乙酸乙酯和丙酸甲酯，是不同种物质，C项正确；CH3CH2OH可看成是由乙基和羟基两种基团组成，D项正确。

11．[2016·浙江4月学考]下列说法正确的是（　　）

A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化

D．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

11．C　[解析]煤、石油、天然气都是混合物，A项错误；化石燃料是不可再生资源，利用太阳能开发氢能是研究方向，B项错误；化学变化中既有物质的变化，又有能量的转化，C项正确；断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D项错误。

12．[2016·浙江4月学考]可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）

A．正反应速率等于逆反应速率

B．反应物和生成物浓度不再发生变化

C．反应体系中混合物的组成保持不变

D．正、逆反应速率都为零

12．D　[解析]可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，且反应物和生成物浓度不再发生变化，反应体系中混合物的组成保持不变，故A、B、C项正确，D项错误。

13．[2016·浙江4月学考]下列离子方程式正确的是（　　）

A．二氧化锰和浓盐酸反应：

MnO2＋4H＋＋4Cl－

Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：

SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O

C．碳酸钡和稀硝酸反应：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．铜和氯化铁溶液反应：

Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

13．B　[解析]二氧化锰和浓盐酸反应正确的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A项错误；碳酸钡和稀硝酸反应正确的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，C项错误；铜和氯化铁溶液反应正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项错误。

14．[2016·浙江4月学考]W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中的位置如下表所示，下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

Y>Z>W

B．单质的还原性：

X>Y

C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推测N元素的单质可作半导体材料

14．C　[解析]根据六种元素在周期表中的位置，可以确定X为Na、Y为Mg、W为O、Z为S、M为Cl、N为Si。

原子半径Mg＞S＞O，A项正确。

单质的还原性Na＞Mg，B项正确。

溴与氯元素同主族，HBrO4的酸性弱于HClO4，C项错误；Si单质可作半导体材料，D项正确。

15．[2016·浙江4月学考]有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）

A．CH3CH3与CH3CH3是同分异构体

B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

15．B　[解析]CH3CH3与CH3CH3是同一种物质，A项错误；苯的含碳量高，在空气中不易完全燃烧而冒浓烟，B项正确；苯是无色有特殊气味的液态烃，C项错误；向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，由于苯的密度比水小，故下层呈紫红色，D项错误。

16．[2016·浙江4月学考]下列说法不正确的是（　　）

A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物

B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精

C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

16．A　[解析]硬脂酸甘油酯的结构简式为CH—OOC—C17H35CH2—OOC—C17H35CH2—OOC—C17H35，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A项错误；淀粉或纤维素可水解为葡萄糖，葡萄糖经发酵可以制得酒精，B项正确；鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜等重金属盐，会发生变性，C项正确；不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，D项正确。

17．[2016·浙江4月学考]MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）

图00

A．石墨电极是该电池的正极

B．石墨电极上发生还原反应

C．Mg电极的电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

17．D　[解析]MgH2O2电池中镁作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，石墨作正极，电极上发生还原反应，A、B、C项正确；电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电解质溶液导电是离子的定向移动，D项错误。

18．[2016·浙江4月学考]X（g）＋3Y（g）2Z（g）　ΔH＝－akJ·mol－1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。

下列说法正确的是（　　）

A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L－1·s－1

B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L－1·min－1

C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

18．C　[解析]10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L－1·min－1，A项错误；第10min时的速率是指瞬时速率，0.01mol·L－1·min－1是X的平均反应速率，B项错误；10min内，消耗0.6molY，则消耗0.2molX，生成0.4molZ，C项正确；该反应为可逆反应，10min内，X和Y反应放出的热量小于akJ，D项错误。

19．[2016·浙江4月学考]2A（g）B（g）　ΔH1（ΔH1<0）；2A（g）B（l）　ΔH2。

下列能量变化示意图正确的是（　　）

　　　　A　　　　　　　　　　　B

　　　　C　　　　　　　　　　　D

图00

19．B　[解析]由题意可知由A生成B的反应均为放热反应，即A的能量高于B的能量，C、D项错误；气态B的能量高于液态B的能量，A项错误，B项正确。

20．[2016·浙江4月学考]下列说法正确的是（　　）

A．MgF2晶体中的化学键是共价键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

20．C　[解析]MgF2是离子晶体，其化学键只有离子键，A项错误；某物质在熔融态能导电，该物质可能为金属，不含离子键，B项错误；C项正确；干冰溶于水生成碳酸的过程还需破坏共价键，D项错误。

21．[2016·浙江4月学考]常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH－浓度也相等），下列说法正确的是（　　）

A．c（HCl）>c（CH3COOH）

B．c（Cl－）＝c（CH3COO－）

C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

21．B　[解析]盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH相同的盐酸和醋酸c（CH3COOH）＞c（HCl），A项错误；盐酸和醋酸溶液中均存在电荷守恒：

c（Cl－）＋c（OH－）＝c（H＋），c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋），由于两溶液中c（H＋）及c（OH－）均分别相等，故c（Cl－）＝c（CH3COO－），B项正确；等体积pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C项错误；用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，醋酸消耗的NaOH溶液体积多，D项错误。

22．[2016·浙江4月学考]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA

B．2gH

O与D

O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

C．273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA

D．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2NA

22．B　[解析]还原性：

I－＞Fe2＋，故Cl2先氧化I－，然后再氧化Fe2＋，故1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA，A项错误；每个H

O与D

O含有的中子数和电子数均为10，H

O与D

O的摩尔质量均为20g/mol，2gH

O与D

O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子、电子数目均为NA，B项正确；273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为4NA，C项错误；pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为NA，D项错误。

23．[2016·浙江4月学考]常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

图00

A．在反应过程中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

B．pH＝5时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．pH＝6时，c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1000mol·L－1

D．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

23．C　[解析]在反应过程中，总存在电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），A项正确；pH＝5时，溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，有c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），B项正确；NaOH溶液滴加到CH3COOH溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＜0.1000mol·L－1，则c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＜0.1000mol·L－1，C项错误；pH＝7时，根据电荷守恒：

c（CH3COO－）＝c（Na＋），说明溶液中还有CH3COOH剩余，即消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，D项正确。

24．[2016·浙江4月学考]向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（　　）

A．当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO

＋H2O

B．当a≤b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO

C．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO

＋HCO

＋H2O

D．当0.5a

与CO

的物质的量之比为（a－b）∶（2b－a）

24．D　[解析]当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO

＋H2O，A项正确；当a≤b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO

，B项正确；当b＜a＜2b时（即0.5a

）＝（2b－a）mol·L－1，c（CO

）＝（a－b）mol·L－1，D项错误。

25．[2016·浙江4月学考]某固体可能含有NH

、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO

、SO

中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是（　　）

A．该固体中一定含有NH

、CO

、SO

、Na＋

B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋

C．该固体中只含有NH

、CO

、SO

、Cl－

D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋

25．A　[解析]固体溶于水得无色透明溶液说明溶液中无Cu2＋，加入足量BaCl2溶液得沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解，说明溶液中有CO

、SO

，且n（CO

）＝0.01mol，n（SO

）＝0.02mol。

另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生NH3，且n（NH

）＝n（NH3）＝0.03mol。

若溶液中只有CO

、SO

、NH

，则阳离子所带的正电荷小于阴离子所带的负电荷，说明溶液中必定有Na＋，也可能有Cl－。

综上分析只有A项正确。

二．非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．[2016·浙江4月学考]（6分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图所示：

图00

请回答：

（1）D中官能团的名称是________。

（2）A→B的反应类型是________。

A．取代反应B．加成反应

C．氧化反应D．还原反应

（3）写出A→C反应的化学方程式：

________________________________________________。

（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似。

现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是________。

A．相同条件下，X的密度比水小

B．X的同分异构体共有6种

C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色

D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

26．

（1）羧基　

（2）BD　（3）CH2===CH2＋H2O

CH3CH2OH　（4）AD

[解析]根据流程图可知A为CH2===CH2，B为CH3CH3，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH。

（1）CH3COOH中官能团的名称为羧基。

（2）CH2===CH2与H2反应生成CH3CH3，既是加成反应又是还原反应。

（4）经分析，X的分子式为C6H14。

C6H14的密度比水小，A项正确；C6H14的同分异构体共有5种，B项错误；C6H14能与Br2发生萃取而使溴水褪色，C项错误；实验后试管2中的有机层为卤代烃，卤代烃不溶于水，可通过加水的方法来确定其在上层还是在下层，D项正确。

27．[2016·浙江4月学考]（6分）图中，固体A是铁锈的主要成分。

图00

请回答：

（1）白色沉淀E的化学式是________。

（2）写出A→B的化学方程式：

______________________________________。

（3）写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：

____________________________________________。

27．

（1）BaSO4　

（2）Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

（3）SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

[解析]根据题意分析出A为Fe2O3，B为Fe，C为FeCl3，D为FeSO4和FeCl2的混合溶液，E为BaSO4。

（2）CO还原Fe2O3生成Fe和CO2。

（3）SO2将Fe3＋还原为Fe2＋，自身被Fe3＋氧化为SO

。

28．[2016·浙江4月学考]（4分）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

（1）仪器a的名称是________。

（2）装置B中冰水的作用是________________________。

（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________。

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

28．

（1）干燥管　

（2）冷凝反应生成的水　（3）AC

[解析]该实验的原理是通过称量反应前后C装置（吸收NaHCO3加热分解后的CO2）的增重，来计算样品中NaHCO3的质量，进而计算样品中Na2CO3的质量及其质量分数。

（2）为减少实验误差，在B装置中需要将NaHCO3分解产生的水蒸气变为液态水，只使CO2被C装置中的碱石灰吸收。

（3）若样品分解不完全，则被C装置吸收的CO2少，即测得的样品中的NaHCO3质量偏低，从而计算求得的样品中Na2CO3的质量分数偏高，A项正确；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，则使C装置的增重偏大，即测得的样品中NaHCO3的质量偏大，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏低，B项错误；产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，使C装置的增重偏低，即测得的样品中NaHCO3的质量偏低，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏高，C项正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，使C装置的增重偏高，即测得的样品中的NaHCO3的质量偏高，从而使测得的Na2CO3的质量分数偏低，D项错误。

29．[2016·浙江4月学考]（4分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c（Cl－）和c（ClO－）的比值与反应的温度有关。

用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积的变化）：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl－）＝6c（ClO－），则溶液中c（ClO－）＝________mol·L－1。

29．

（1）2.4　

（2）0.30

[解析]

（1）24gNaOH为0.6mol，溶液体积为250mL，故c（NaOH）＝2.4mol·L－1。

（2）根据题意，设反应后溶液中c（Cl－）＝a，c（ClO－）＝b，c（ClO

）＝c，则有如下3个关系式：

a＝6b（题中关系）、a＋b＋c＝2.4mol·L－1（Na