混合气体的平均摩尔质量
D
p1>p2
A的质量分数
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
考生注意事项：
请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
二、填空题（4小题，共46分）
19.（10分）
下图是实验室制取少量无水AlCl3的实验装置，请回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式
（2）B装置中的化学试剂a为，其作用是
（3）F装置中的化学试剂b为，其作用（写出2条）是；。
（4）若将B、C装置去除，使A装置直接与D装置相接，有人认为存在安全隐患，理由
是
（5）装置D的出口导管不能过细，原因是
20.（12分）
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题
（1）Y元素在周期表中的位置为，其氢化物H2Y的稳定性（填“>”或“<”）H2S。
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）。
（3）下列含碳化合物中互为同分异构体的是
（4）写出W的最高价含氧酸的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式
（5）碳与镁可形成化合物M，若1molM与水反应生成2molMg（OH）2和1mol烃N，N分子中碳氢质量比为9：
1，N的电子式为；M与水反应的化学方程式为
21.（12分）
NO和SO2等气体都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
某研究小组利用稀土金属铈（Ce）吸收NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3的工艺流程如下图所示，回答相关问题：
（1）实验室配制1000mL2.0mol·L－2NaOH溶液，需要的玻璃仪器有。
写出装置中发生的主要化学方程式。
（2）装置II中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－，NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式：
（3）装置Ⅲ是电解槽，从中得到的X表示（填离子符号）；S2O42－是（填“氧化”或“还原”）产物。
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag·L－1，要使1L该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气L（用含a的代数式表示，保留小数点后3位）。
22.（12分）
三氯氢硅（SiHCl3）又称硅氯仿，是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：
（1）SiHCl3与NaOH溶液反应生成H2和Si（OH）4，写出该反应的化学方程式
（2）多晶硅是单质硅的一种形态，一定条件下SiHCl3经分解得到多晶硅（Si）、H2和SiCl4，若生成标准状况下H211.2L，理论上可制得多晶硅g。
（3）对于反应
，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①比较a、b处反应速率大小：
vavb（填“大于”“小于”或“等于”）。
②323K时反应的平衡转化率α＝％。
平衡常数K343K＝（保留2位小数）。
③在343K下：
要加快反应速率，可采取的措施有、；要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是。
化学参考答案
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．【答案】A【解析】根据题给信息可知“井火”的主要成分为天然气，故A正确。
2.【答案】B【解析】“丝绸”主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故B正确。
3．【答案】C【解析】A项氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故A错误；B项硫化钠是离子化合物，故B错误；C项根据8电子稳定结构，C项正确；D项聚丙烯中单体为丙烯，加聚时丙烯双键打开，故D错误。
4.【答案】B【解析】A项氢氟酸刻蚀玻璃是氢氟酸的特性，A项错误；B项镁铝合金质量轻、强度大，可作为高铁车厢材料，故B正确；C项过氧化钠发生歧化反应，二氧化碳没有参与氧化还原反应，故C错误；D项高锰酸钾能氧化催熟剂乙烯，故D项错误。
5.【答案】C【解析】A项干冰是固态CO2不属于混合物，A项错误；B项水晶的成分是SiO2不属于单质，B项错误；C项均属于电解质，C项正确；D项石墨烯属于单质，不属于共价化合物，D项错误。
6.【答案】D【解析】A项二苯甲烷含2个苯基，不属于苯的同系物，A项错误；B项二苯甲烷的一氯代物有4种，B项错误；C项所有碳原子可能处同一平面，C项错误；D项二苯甲烷与氢气发生加成反应，当与6molH2反应可生成1molC13H24，D项正确。
7.【答案】A【解析】在溶液中加入足量的过氧化钠后，溶液呈强碱性和强氧化性。
A项仍能大量共存，A正确；B项会有Cu（OH）2沉淀生成，B项错误；C项中SO32-会被氧化，C项错误；D项HCO3-与OH–反应生成CO32-，与Ca2+、Mg2+不能大量共存，D项错误。
8．【答案】D【解析】A项BaCO3是强电解质，完全电离，A项错误；B项反应生成Fe（OH）3胶体，B项错误；C项酸性条件下不能生成OH-，C项错误；D项“恰好完全沉淀时”Ba（OH）2与NaHSO4物质的量之比为1:
1，D项正确。
9.【答案】D【解析】A项中ab段中存在H2CO3
HCO3-+H+，A项正确；B项bc段pH几乎没有变化，加入的CO32-与Ca2+生成沉淀，B项正确；C项cd段中溶质主要是Na2CO3，存在Na＋、CO32-、HCO3-等离子，C项正确；D项de段为饱和碳酸钠溶液，加入少量盐酸时不会产生气体，D项错误。
10.【答案】C【解析】A项浓盐酸与MnO2需加热才会产生Cl2，A项正确；B项稀硝酸氧化Ag生成NO，在试管口处与O2化合生成NO2，呈红棕色，B项正确；C项NH3通入氯化铝溶液中只有沉淀生成，C项错误；D项CO2与硅酸钠反应生成白色胶状沉淀硅酸，D项正确。
11.【答案】B【解析】A项1mol金刚石含有2NA个C—C键，含4NA个C—C键的金刚石为2mol，质量为24g，A错误；B项标准状况下，2.24L14CH4的物质的量是0.1mol，1个14CH4中含中子数8个，故2.24L14CH4中含中子数为0.8NA，B正确；C项由于随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的SO2分子数小于0.9NA，C错误；D项该反应中转移的电子数目为5e-，生成3mol氯气转移5NA个电子，D项错误。
12.【答案】B【解析】A项HClO有漂泊性，可使试纸褪色，A项错误；B项由a、b试管的现象可知KI3溶液中存在I2、I－，B项正确；C项Mn2+在该氧化还原反应中起到催化剂的作用，C项错误；D项钠浮在乙醇表面的原因是生成H2附着在钠粒表面，D项错误。
13.【答案】B 【解析】A项中氧化剂是NO和SO2，A项错误；B项升高温度正、逆反应速率同时增大，B项正确；C项用H2、H2O表示的速率没有标明正、逆方向，C项错误；D项催化剂不能改变平衡转化率，D项错误。
14.【答案】B【解析】X的一种氢化物是常用的制冷剂，可知X为N；Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质，可知Y、Z分别是O、S，W是Cl。
由此可知B项正确。
15.【答案】D 【解析】A项Li可与水反应，A项错误；B项金属锂被氧化，B项错误；C项阴离子向负极区移动，C项错误；D项由反应方程式可知，D项正确。
16.【答案】C【解析】A项为防止Fe、Mg杂质干扰，试剂①只能选择NaOH，A项错误；B项过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，B项错误；C项滤液A到沉淀B的反应：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，无CO2生成，C项正确；D项制备明矾需采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，D项错误。
17.【答案】C 【解析】A项向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开K，平衡气压，A项错误；B项反应类型为取代反应，B项错误；C项中挥发出的溴蒸汽溶于CCl4呈浅红色，C项正确；D项装置c中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴化氢，D项错误。
18.【答案】A【解析】根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知温度升高平衡向正反应方向移动，所以增大的物理量有B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量；由提给反应知，随压强的增大，B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量均增大，故A正确。
19（10分）
【答案及评分标准】
（1）MnO2+2NaCl+3H2SO4＝MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O
或MnO2+4NaCl+2H2SO4＝MnCl2+2Na2SO4+Cl2↑+2H2O
其他合理答案也得分（2分）
（2）饱和食盐水；除Cl2中的HCl（各1分，共2分）
（3）碱石灰；①吸收尾气，防止环境污染②防止空气中水气进入E装置。
（各1分，共3分）
（4）混有的潮湿的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸（2分）
（5）防止AlCl3凝华成固体造成堵塞 （1分）
【解析】
（1）A装置中反应原理相对于浓硫酸与NaCl反应制备HCl，再与MnO2反应。
（2）B装置的作用是除Cl2中的HCl，用饱和食盐水。
（3）F装置主要是吸收未反应完的Cl2和防止外界水蒸气进入E装置，又因为是固体干燥剂，故选碱石灰。
（4）混有潮湿的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。
（5）从安全的角度考虑，为防止AlCl3凝华堵塞出口导管，装置D的出口导管不能过细。
20（12分）
【答案及评分标准】
（1）第二周期第ⅥA族＞（各1分，共2分）
（2）SiHClO4（各1分，共2分）
（3）b、c和d（2分）
（4）3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）
（5）
Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑（各2分，共4分）
【解析】
由题给的一部分元素周期表可知，W是氮，X是硅，Y是氧，Z是氯。
（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，因为非金属性：
O＞S，所以H2O的稳定性大于H2S。
（2）表中元素原子半径最大的是Si，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。
（3）b、c、d的分子式均为C6H6，互为同分异构体。
（4）W的最高价含氧酸的稀溶液是稀硝酸，与足量铁粉反应：
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
（5）N分子中碳氢质量比为9:
1，则物质的量之比为3:
4，结合“1mol化合物M与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃N”，判断M为Mg2C3，N为C3H4。
21（12分）
【答案及评分标准】
（1）1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）
SO2+NaOH=NaHSO3（2分）
（2）2NO+4Ce4++3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+（2分）
（3）Ce4+还原（各2分，共4分）
（4）0.243a（2分）
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器有：
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
由流程图可知SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为：
SO2+OH-=HSO3-
（2）根据题意，写出反应的离子方程式并配平：
2NO+4Ce4++3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3+
+6H+。
（3）由流程图可知，电解时Ce3+转化为Ce4+；HSO3-得电子转化为S2O42-，故是还原产物。
（4）根据题意得：
2NO2-～O2，n（O2）=1/2·n（NO2-）=1/92·a（mol），V（O2）=0.243aL。
22（12分）
【答案及评分标准】
（1）SiHCl3+3NaOH+H2O===Si（OH）4+3NaCl+H2↑（2分）
（2）7（2分）
（3）①大于（1分）
②21（2分）0.02（2分）
③改进催化剂提高反应物压强（浓度）
及时移去产物（合理答案均给分，各1分，共3分）
【解析】
（1）根据信息“SiHCl3与NaOH溶液反应生成H2和Si（OH）4”，得出化学方程式：
SiHCl3+3NaOH+H2O===Si（OH）4+3NaCl+H2
（2）由反应“4SiHCl3=Si+2H2+3SiCl4”可知：
m（Si）=7g
（3）①根据图像可知曲线a表示的温度为343K，曲线b表示温度为323K，故va大于vb。
②由图像可知323K时反应的平衡转化率α=21％；
343K时SiHCl3平衡转化率为22％，则：
2SiHCl3（g）
SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）
起始100
转化0.220.110.11
平衡0.780.110.11
得出：
K343K=0.11×0.11/0.782=0.02
③在343K下：
要加快反应速率，可采取的措施有改进催化剂、提高反应物压强或浓度：
要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物。
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